Chemisches Gleichgewicht (Massenwirkungsgesetz) | Chemie Tutorial

[@studytiger-Chemie]

Hinweis ab 05:18 Wenn auf der Produktseite 1*Ester und 3*Wasser stehen würde, dann würde man nach dem MWG rechnen: 4 = (c(Ester)*c^3(Wasser))/Edukte ; Also wenn man mehr als 1 Edukt oder Produkt hat, erhält man noch Potenzen (wie hoch 2, hoch 3 usw.) in der Formel für den Kc-Wert. Hier im Video nicht, weil überall nur 1*Edukt bzw. 1*Produkt in der Reaktionsgleichung steht. 👉 Ausführlichere Neuversion: kzbin.info/www/bejne/mJbZaGCgpaejfMk

[@Beri91.]

Endlich jemand, der seriös und leicht verständlich erklärt . Besser als simpleclub :)

[@spot.4912]

nein

[@lpschaf8943]

Er ist wirklich der Beste den man schnell finden kann. Sehr ausführliche Erklärungen gibt's hier.

[@cassia29]

Finde ich auch viel besser als simpleclub 💯

[@stevemaddan2732]

Geht so Bruder

[@27daniel53]

besser als simpleclub

[@sportlich.aktiv79]

Mega Video ! Super erklärt!

[@studytiger-Chemie]

Freut mich, danke 😁

[@kassandraidrisova4596]

Dankeschön, sehr hilfreich

[@studytiger-Chemie]

Freut mich :)

[@zoeclaudia8228]

Habe noch nie eine so leicht verständliche aber genaue Erklärung gesehen!

[@hypotaxen2283]

gott hat dich geschickt ich hab mir dein video gestern abend angekuckt und heute morgen kahm unsere lehrerin einfach mit einem überraschungs test

[@studytiger-Chemie]

Haha, hoffe dass das Video dann geholfen hat :D

[@mathis143]

ich glaub ees würde vielen helfen wenn du die rechnung also wie du von der formel auf das mol ergebnis gekommen bist noch reinstellst .

[@studytiger-Chemie]

Guter Tipp fürs nächstes Mal, im Nachhinein kann ich das Video aber nicht bearbeiten.

[@saaaleeeh]

@@studytiger-Chemie .eine Erklärung wäre auch in Ordnung! Lieben Dank!!!

[@maryry4549]

Danke für die Videos :)) Du erklärst wirklich super und bist gerade glaub ich der alleinige Grund das ich meine Chemie Einführungs Vorlesung im Studium bestehe XD

[@studytiger-Chemie]

Haha, freut mich dann, dass die Videos dir helfen 😄 Und noch viel Erfolg im Studium✌

[@burcutur4082]

vielen dank!!!

[@Ozzy_Wagner]

Perfektes Video

[@lukanowak3450]

Legende

[@anonymus2758]

Gutes Video aber kannst gerne noch ein paar mal mehr durchatmen und langsamer reden haha.

[@sotiri5870]

danke habibi

[@davidboie7358]

Also sind die Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewicht nicht immer gleich?

[@studytiger-Chemie]

Nein, das Gleichgewicht kann auch stärker zur rechten oder linken Seite verschoben sein. Es könnten im Gleichgewicht auch 10 mal so viele Produkte wie Edukte oder umgekehrt vorliegen.

[@zainahmad2993]

kannst du mir bitte auch erklären wie du es herausgefunden hast, dass dabei 4 herauskommt

[@tuckingamelie7518]

Das müsste gegeben sein in der Aufgabe

[@kookielove726]

Das ist die Teilchenanzahl, er hat von jedem Stoff ein Atom gegeben ig

[@saaaleeeh]

@@kookielove726 also ist die Anzahl ( 4) quasi immer dementsprechend wieviele Stoffe insgesamt links und rechts sind ? Danke:)

[@studytiger-Chemie]

Das ist die Gleichgewichtskonstante und abhängig von der betrachteten Reaktion. Wie schon in den Kommentaren erwähnt ist das dann in so einer Aufgabe gegeben.

[@dragon-db6uc]

Als ein Audländer habe ich Schwierigkeit mit Ihrer Dialekt nachvolzuziehen

[@IronSnap-dh5fn]

Wie kommt man von der Gleichung unten rechts mit 4= x*x/(2-x)*(1-x) auf die 0,85 mol/L? Das erschließt sich mir nicht ganz. Die Idee ist nachvollziehbar, aber ich kann die Umformung nicht nachvollziehen. Kann mir da bitte jemand helfen?

[@Sero2985]

du multiplizierst die klammern aus also 4=x^2/x^2-3x+2. bringst das dann auf die andere Seite also 4*( x^2-3x+2)=x^2 Nun die Klammer aus multiplizieren 4x^2-12x+8=x^2 jetzt das x^2 rüber bringen 3x^2-12x+8=0 und jetzt in die Mitternachtsformel einsetzen du bekommst einmal 0,85 und einmal 3,15 raus

[@IronSnap-dh5fn]

@@Sero2985 vielen Dank! Jetzt hab ich es verstanden👍🏻

[@annlou__1238]

Ich habe das mit dem 2-x und 1-x irgednwie nicht verstanden. Also wieso sind die ausgangstoffe dann die differenz?

[@studytiger-Chemie]

Stell dir vor du hast 10g Stoff A, der mit 10 g Stoff B zu Stoff C und Stoff D reagiert. Wenn anschließend Stoff C und D z.B. beide 6 g wiegen, sind Stoff C und D ja aus A und B entstanden, das heißt die 2 * 6g = 12 g fehlen jetzt in A und B. Also könnte es jetzt z.B. sein, dass Stoff A und B nur noch 4g wiegen (10g - 6g) --> Die Massen insgesamt müssen ja gleich bleiben, also zu Beginn 20g von Stoff A und B (2*10 g) und am Ende von Stoff A und B (2 * 4g) und von Stoff C und D (2 * 6g) ergibt wieder 20 g --> Deswegen dann hier 10g -6 g gerechnet und vom Prinzip ist das im Video ähnlich, nur statt Massen mit g werden hier die Konzentrationen mol/l verwendet. Vielleicht hilft dir das ja :)

[@annlou__1238]

@@studytiger-Chemie danke ich musses noch aufmerksam durchlesen. 👍🏼Dann klappt das schon.

[@anetka3304]

Ja, aber warum ist diese Menge an Ausgangsstoffen im Gleichgewicht und warum setzen wir die in die Formel ein, wenn diese Menge einfach verbleibt, ohne zu reagieren? Das Gleichgewicht ist ja der Zustand, in dem Edukte zu Produkten reagieren und umgekehrt, und zwar mit den gleichen Geschwindigkeiten... Es ist für mich schwierig, mir eine Reaktion im Gleichgewicht vorzustellen... @@studytiger-Chemie

[@anetka3304]

Also ich denke, ich habe es begriffen. Am Anfang reagieren einige Moleküle zu einem Produkt, aber weiterhin zerfallen manche auch in Edukte, während neue Produkte aus anderen Ausgangsmolekülen auch gebildet werden. Und ich denke, manche Moleküle reagieren auch gar nicht, aber durch Steigerung von Temperatur, z.B., kann man sie auch heranziehen. Mit der Zeit entstehen genauso viele Produkte wie zerfallen, weswegen die Konzentrationen gleich bleiben. Das 1-x ist dann die Konzentration von Edukten, die sich dank des chemischen dynamischen Gleichgewichts nicht ändert

[@studytiger-Chemie]

@@anetka3304 Genau :)

[@ltec954]

symphatisch der typ

[@zainahmad2993]

wie kann man herausfinden wie viel ein stoff mol geteilt durch e hat

[@saaaleeeh]

Und weißt du es mittlerweile? Danke:)

[@ridesafe2390]

Aber Kc=4 bedeuted doch dass dieses Gleichgewicht eigl nicht im gleichgewicht ist oder ? / also verschoben.. also bei der frage von der aufgabe, die man berechnen soll, welche konzentration notwendig ist, damit das alles wieder im gleichgewicht ist muss, ich es doch mit 0 anstatt mit 4 gleichsetzen oder?

[@studytiger-Chemie]

Gleichgewicht heißt nicht, dass die Konzentrationen 50:50 auf beiden Seiten sein müssen. Ein verschobenes Gleichgewicht wie du es nennst ist bei einer Gleichgewichtsreaktion das resultierende Gleichgewicht.

[@ridesafe2390]

@@studytiger-Chemie perfekt, danke

[@jannik244]

Wichtig.

[@stellaluna884]

Wenn k>1 ist sind ja mehr Produkte als Edukte muss man dann trotzdem 2-x Rechnern? Ich glaube schon oder? Also, wenn x zum Beispiel 1,5 wäre, dann wäre das Produkt ja mehr, da das Produkt 1,5 und das Edukt 0,5 wäre. Oder?

[@studytiger-Chemie]

Genau, ansonsten war es hier 2-x, weil im Beispiel das Edukt eine Konzentration von 2 mol/l hatte, wenn es 3 mol/l gewesen wären, wäre es dementsprechend 3-x

[@honzimeyer3638]

Bruder rettet mein abi

[@studytiger-Chemie]

Haha 😁

[@lairel6791]

Dachte erst getonmylvl cap

[@lisahubsberger]

naja