Chemisches Gleichgewicht - (Kc-Wert, MWG + Übungen) | NEU

[@David.Jankuloski]

Danke dir, du bist der erste bei dem ich es verstanden habe

[@studytiger-Chemie]

Nice :D

[@nichtegal1248]

Erklärst die Sachen super, hilft sehr!

[@studytiger-Chemie]

Freut mich :)

[@aloststudent]

Ich bin dir unglaublich dankbar, du rettest mich immer wieder 💕

[@studytiger-Chemie]

Kein Problem :)

[@leatamara21]

Vielen Dank, das Video (besonders die Übungen) haben mir sehr geholfen!

[@studytiger-Chemie]

Danke für das Feedback :)

[@munir4701]

Morgen Chemie abi wer is auch deshalb hier 🙋🏽‍♂️

[@studytiger-Chemie]

Dann viel Glück ✌😄

[@thetoni7666]

Ne aber Kursarbeit die ins Abi zählt morgen

[@LolaManetti]

Super Video, hat mir sehr geholfen

[@studytiger-Chemie]

Freut mich, dass meine neuen Videos auch gut ankommen :)

[@David-ik9ko]

Ich bin mir nicht ganz sicher, aber müsste es beim Ende des Videos bei h2O nicht 0,35 mol/Liter sein statt 0,55? da 0,8 - 0.45 ja 0.35 sind oder hab ich was falsches verstanden? LG

[@studytiger-Chemie]

Hast du natürlich Recht, ist ein Flüchtigkeitsfehler im Video.

[@stayhydrated3271]

Du rettest mein Leben

[@studytiger-Chemie]

Haha :D

[@razzerdeffer2471]

Wieso ist es beim 2.Beispiel nicht x^2, weil die 2 Ja in den exponenten muss und nicht auch noch davor? Eine Antwort wäre sehr nett, schreibe morgen abi

[@spiduman9990]

Ich weiß, dass du dein Abi save schon geschrieben hast, aber ich hatte die gleiche Frage. Ich hab's mir jetzt noch ein paar Mal angeguckt und ich glaube die 2, mit der er multipliziert hat, hängt mit der Anzahl an edukten zusammen. Wären es 3 edukten gewesen dann hätte er (3x)² schreiben müssen. Ich bin mir aber absolut nicht sicher

[@kaankaya9335]

Eine Frage beim 2. Beispiel hast du ja gemeint dass die GG-Konzentration der Produkte aus der Anfangskonzentration der Edukte entsteht, dass sich das sozusagen aufteilt. Sollte dann nicht die GG-Konzentration und anfangkonzentration in der summe gleich sein? Ich glaub das habe ich nicht ganz gecheckt.

[@studytiger-Chemie]

Die Anfangskonzentration kann es ja nicht sein. Wenn du dir z.B. vorstellst du hast 1 kg Stoff A und 1 kg Stoff B und sonst nichts und nachher entstehen aus A und B 0,5 kg Stoff C und 0,5 kg Stoff D, dann können A und B ja nicht weiterhin 1 kg sein, weil ja dann von 2 kg auf einmal 3 kg entstanden wären. Die 1 kg (C & D) müssen also von A und B abgezogen werden, damit vorher wie nachher alles 2 kg wiegt. Das wäre jetzt ein Beispiel mit Massen, ist aber bei Konzentrationen im Gleichgewicht dasselbe Prinzip.

[@kaankaya9335]

Super danke, ich hab’s dann richtig verstanden, wollte eben nur zum abgleichen die hergestellte konzentration der edukte und Produkte zusammenrechnen und mit der anfangkonzentration vergleichen, ob sich das auch gleicht. Ich hatte ein Rechenfehler und das hat mich sehr verwirrt 😅. Super Video dankee 🙏

[@ValentinaBitterwolf]

Wieso ist es im zweiten Beispiel 0,8 -x und 0,5-x und nicht 0,8-0,5x und 0,5-0,5x ? Das Verhältnis ist doch hier 1 zu 2 ?

[@quentinjgr595]

Ich verstehe nicht ganz warum du bei Minute 5 schreibst das V Gesamt gleich Null ist, denn ich dachte das die Geschwindigkeit der Rückreaktion 4 mal so schnell ist.

[@studytiger-Chemie]

Gute Frage, aber dann gäbe es ja kein Gleichgewicht und es gäbe verstärkt Rückreaktion, bis irgendwann in der Rückreaktion komplett nur die Edukte entstanden sind. Zwar haben wir im Beispiel 4* mehr Produkte (das meinst du wohl), aber die Reaktionsgeschwindigkeit ist ja v = Δc/ΔT, also eine Konzentrationsänderung pro Zeit. Und die ist eben für Hin- & Rückreaktion gleich groß, denn von 1 Edukt auf 4 Produkte (Hinreaktion) oder von 4 Produkten auf 1 Edukt (Rückreaktion) ist die gleiche Konzentrationsänderung Δc, in diesem Zahlenbeispiel also (4-1 = 3), daher ist v(Hin) = v(Rück) und somit v(Gesamt) = 0.

[@quentinjgr595]

@@studytiger-Chemie Danke habs jetzt verstanden 👍