Reaction of Decomposition of Sodium Bicarbonate. Solved Problem

[@jhonatangonzalez223]

Hola Nacho, muy bien explicado el problema. Te cuento que esa es la reacción que ocurre cuando le añades polvo de hornear a la mezcla para que hacer una tarta en el horno. Ese CO2 y vapor de H2O que se libera por el calentamiento de la mezcla en el horno, crea burbujas que quedan atrapadas en la mezcla de la tarta mientras endurece y hace que la misma se esponje. Si se abusa del polvo de hornear, el exceso de Na2CO3 le da un sabor amargo a la tarta (esto último me lo dijo un repostera). Saludos y fuerte abrazo.

[@Orthon]

¿Que? No es que no te expliques, es que no me da el celebro para tanto. Lo que si entendí es lo de "nos vemos mañana en Cienciabit". Gracias por intentarlo :) y hasta mañana.

[@mabelluengo9415]

jajajajajajajajajaja! estamos iguales! jajajajajajajajaja

[@urralaciencia5971]

Wow, wow, wow, me encantaaaaa!. Eres un genio, Nacho!!!. Te mando un abrazo.

[@yosinmas1024]

Reactivo limitante: hidrógeno Reacciona todo el hidrógeno y queda 500 litros de oxígeno Se producen 803,52 gramos de agua

[@miguelgomez5795]

Por que 2410.56?

[@yosinmas1024]

@@miguelgomez5795 porque lo hice con una calculadora que no respeta el orden de las operaciones, es 803,52 g, me he equivocado, voy a editarlo

[@fernandoriera3079]

Les juro que admiro mucho a todas las personas que saben de todo esto yo me pedí cuando empezaste a explicar 😢

[@leonardofranciscoverbauwede]

Me hizo acordar una materia que tuve, química para ingeniería. Los ejercicios de estequimetria me salían bien. Después llegó termodinámica, electroquímica y Redox en el segundo módulo y la cosa se puso más jodido, la ley de hess fue lo único que se me hizo sensillo

[@carlosarmandoreyespena1997]

Excelente vídeo. Gracias por la explicación

[@santiagocasalottif.1518]

Me están gustando mucho los ultimos videos 😀👍

[@leyladacak6256]

Muy bueno, espero ver el video de mañana!

[@carlosarmandoreyespena1997]

Excelente vídeo gracias por la explicación

[@PabloGuillermo]

Bien Nacho, me gustan más los vídeos con demostración ejecutada, pero se que mas no se te puede pedir en este momento, así que me queda agradecerte!! Abrazo

[@matildeherrerahidalgo2601]

Estoy muy facinada con tus videos

[@luiscasanova6545]

Gracias por traernos el maravilloso mundo de la quimica

[@roxlluna5610]

Hola, podrias explicar cómo es el elemento Boro ( ácido bórico ) Si se puede consumir por boca, Gracias

[@cienciabit]

Haré un vídeo sobre el boro. No se puede consumir.

[@urralaciencia5971]

Gracias por enseñarnos. Amo cienciabit!!!

[@RobertoDiaz-oz8cc]

Grasiss por sus en.señansas..

[@kennethlazo940]

Bien explicado como siempre

[@isaacmarquez7005]

Gracias por la respuesta ya quiero otro problema

[@obedisayriveratorres]

Te rifas bien chido !!!! 😎

[@trshcd]

Claro preciso y conciso, excelente!

[@Adrixdigital]

Hola Nacho! Pregunta: Se puede obtener clorito de sodio, a partir de cloruro de sodio o sal de mesa? Gracias!

[@luiscasanova6545]

De la mano could conocemos el maravilloso mundo de la quimica

[@speedshopec4622]

Hola un saludo desde Ecuador. Se produce 803.63 g de agua. El limitante es el Hidrógeno por lo tanto no sobra hidrógeno todo reacciona. No reaccionan 500L de oxígeno.

[@elorigen1901]

genio graciasssss

[@el_habas6893]

!Un saludo desde Perú¡

[@juanjuancho015]

Buen trabajo, saludame

[@mabelluengo9415]

Mi sueño siempre fue entender química... Continuo soñando ! Ud. tiene algun video que enseñe del "zero", me refiero para aquellos que no fuimos premiados con la inteligencia necesaria o porque, infelizmente, nuestro querido profesor de la primaria no tenia tanta habilidad para transmitir el mensaje y teniamos que estudiar todo de memoria para pasar de año? gracias.

[@alvaross5778]

Una pregunta con el último problema, se considera que está a condiciones normales o solo a presión atmosférica?🤔

[@cienciabit]

Sí En condiciones normales

[@alvaross5778]

Cienciabit: Ciencia y Tecnología. Uy gracias, por eso no lo tenía claro porque me faltaba la temperatura que en este caso sería 273 K o 0•C

[@FacuFa]

Si estás a condiciones normales o CNTP estás a 1atm=101325Pa de presión, a 25 centígrados= 298,15K de temperatura y un mol de gas en esas condiciones ocupa 22,4 litros=22,4x10-3 m3

[@alvaross5778]

Facundo Farisano Qué raro pensé que era 273 Kelvin 🤔

[@alvaroyanez3677]

@@alvaross5778 Las condiciones normales varian segun el caso. Para la IUPAC son 0 °C, pero pueden ser 20, 25 o incluso 15 en ocasiones. Yo para gases siempre he visto los 20 °C.

[@gestoriasolar4070]

Muchas gracias.

[@thunderdark9311]

Muy buen video

[@pumareynagaisaisimeone1316]

Podrías subir más videos.. En esta cuarentena.. *Podrías hacer una demostración sobre Fenómenos de Transporte..😅 😬*

[@0mar197.]

Buen video :)

[@tinesism]

Que tal nacho una pregunta, ¿cómo saber si la descomposición llega a ese punto de formar carbonato de sodio y no a formarse óxido de sodio y que todo el carbono se convierta en CO2? O simplemente no especifica el ejercicio eso?

[@cienciabit]

Se supone una descomposición total en los productos que aparecen en el ejercicio

[@tinesism]

@@cienciabit Pero la descomposición total no sería que todo el carbono se convierta en CO2? O el carbonato de sodio no se puede descomponer?

[@waltergudenschwager313]

hola ¿se pude obtener clorito de sodio de la sal comun?

[@cienciabit]

Hay formas mejores de envenenarse ....

[@Aaron.A22]

Y cómo se produce el bicarbonato de sodio ?? aún espero desde el 2018.

[@Aaron.A22]

Daniel .Ampuero hmmm pudieras explicar el proceso?.😀

[@eduardoab.3275]

De dónde sale sodio, cuando se mescla H2O más CO2? Por favor no entiendo la aparición de sodio si no hay en la mescla ,porque se dice bicarbonato de sodio. Gracias

[@cienciabit]

El bicarbonato de sodio tiene sodio. NaHCO3. Si miras la ecuación de descomposición en 0:36 verás que no sólo se descompone en H2O y CO2, sino además en Na2CO3 (carbonato de sodio).

[@JorgeGarcia-fq3jj]

Gracias por estos vídeos que haces. Qué pasa si calientas bicarbonato de sodio a 40-60 grados? Sería peligroso para la salud?

[@cienciabit]

Se descompone a partir de 80 °C. Te pongo en inglés esta reseña. Additionally, in the absence of acid, thermal decomposition of sodium bicarbonate also produces sodium carbonate, which is strongly alkaline and gives the baked product a bitter, "soapy" taste and a yellow color. Entiendo que antes de que hiciese daño se notaría que no sabe bien

[@almadeliafelipesantiago3770]

Genial!

[@GHOSTPEACEKING]

Apenas agarrando la onda de los moles

[@juangabrielvelasquezrosado7735]

Osea diganme si estoy bien si le echo agua caliente al bicarbonato se condensaria al aire ???

[@FacuFa]

Otra vez aclaro, las reacciones dependen de algo que son las cortes de reacción. Que dan una idea de cuánto avanza la reacción y son FUERTEMENTE dependientes de la temperatura. Por lo tanto todo depende de la temperatura a la que se da la reacción. Facundo Farisano. Estudiante de ingeniería en procesos fisicoquimicos

[@FacuFa]

* Cttes de reacción

[@agzmil99]

Debería estar haciendo el kilo de tareas de quimificara, pero igual hice esto. Reactivo limitante: Hidrógeno V de Oxigeno: 500 L V de Hidrógeno: No hay Gramos de AwA: 803.57 g Esto suponiendo condiciones normales, que no me dieron T.

[@dr.fenomeno]

Pues no lo se, no soy experto, pero a presión atmosférica no se produce agua ¿no?. Lo que se es que con electrolisis se descompone el agua.

[@agzmil99]

El oxigeno e hidrógeno moleculares pueden reaccionar entre si para producir agua, esto si se alcanza la energía de activación de la reacción. No requieren estar a presiones determinadas. Esta reacción es la contraria a la electrolisis, en una se libera oxigeno e hidrógeno mientras se consume energía, y en la otra se consumen hidrógeno y oxigeno para producir energía. Traducción: los mezclas y les das fuego/chispa/aumento de temperatura

[@juanpablourresti6358]

Claro... eso...

[@juanolivares3221]

Hola, mi recomendación para un futuro vídeo es como hacer una gaseosa con bicarbonato de sodio, ojalá lo hagas

[@cienciabit]

El problema es que hace falta ácido cítrico. Otra opción es poner zumo de limon

[@juanolivares3221]

@@cienciabit Lo hice pero el problema es que cuando lo probé no sabia nada a gaseosa, y quedo un sabor que creo que es el mismo bicarbonato (lo mezclé con el zumo de limon y agua)

[@samuellondonoperez1052]

Podrías hacer un telescopio

[@cienciabit]

Lo miro. Gracias.

[@josecondori4117]

Gracias aprendo un poco mas de lo anormal gracias

[@JuanPerez-tx2wm]

Hola nacho. Podrías hacer dióxido de cloro? Me interesa saber

[@cienciabit]

Olvídate. No hay nada demostrato. De hecho es tóxico. Si quieres cuidarte, quédate en casa lo más posible y baja lo justo si hay que ir a comprar. Si puedes protégete con máscarilla (o una bufanda o pañuelo, pero lúego lávalo cada uso y sécalo bien) y guantes. No entres en casa con los zapatos puestos de la calle. Toma todos los días un poco el sol por la ventana para que no te falte vitamina D.

[@JuanPerez-tx2wm]

@@cienciabit Gracias.

[@carloselsimpv8107]

Me toca aprender y analizar esto para mi clase de quimica y creo que casi no entendí nada Perdón cindy pero estoy bien menso de todos modos intentare entenderle

[@ElMitocondrio]

Alaaa a pensar otra vez ajajaja

[@Zitrone21]

Que el problema que?

[@marthamendoza4542]

Ya se porque no era tan buena en física pues se me hace difícil aun 😭😭😭😭😭

[@jesusvera1532]

Alginato de sodio con Lactato de calcio

[@Caminchiii]

pense que era una reseta para hacer pan por la harina , pero era bicarbonato ,AJAJA Q CIEJA YO , lo admiro deferia ser panadero de pan le quedaria rico,chale le quedaria la rajita raja , pero tio puede hacer uno para diferenciar la harina con el bicarbonato

[@monchouwu]

le quedaria del uno su pan de panadero estaria super guai estoi de acuerdo contigo ermana

[@tangermghogha6218]

اهلان بروفيسور الجديد فلجديد

[@MTM-XD]

No entendí nada esto me pasa por no prestar atención a química (8)