Thermochimie : Calcul de l'enthalpie d'une réaction chimique en utilisant les enthalpies de liaison

[@hala9397]

ماقل ودل ✨،بارك الله فيك وربي يفتح عليك.

[@relaxing1273]

Pourquoi on fait pas ‏‪5:08‬‏ o_o avec les produits

[@chimiechemistry1532]

Dans les produits, la liaison (O-O) est inexistante ; nous y trouvons exclusivement les liaisons (C=O) ainsi que la liaison (O-H)

[@Medrx9pro]

شكرا على الشرح

[@chimiechemistry1532]

😀😀😀😀😀

[@Imeneee331]

Vraiment waw merci🎉

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir

[@YasmineDj-n5p]

3:10

[@RayaneAtillah]

5:44 La variation d'enthalpie c'est El des produits - El des reactifs LA LOI DE HESS

[@chimiechemistry1532]

Non lorsque on utilise les énergies de liaison on prend El des réactifs - El des produits

[@chimiechemistry1532]

Beaucoup de personnes pensent que lorsque l'on calcule l'enthalpie de réaction, on prend toujours (les produits moins les réactifs). C'est effectivement correct lorsque l'on utilise les enthalpies de formation. Cependant, lorsque l'on utilise les énergies de liaison pour calculer l'enthalpie de la réaction, c'est l'inverse : on soustrait les énergies de liaison des réactifs de celles des produits.

[@khaledKhaled-vu5ur]

❤❤❤

[@ikramgerman]

^hr =808 maxi -808 parce que on a -énergie de liasse

[@donnielwZk8669]

Merci

[@MohamedAroun]

st na9rawh ?

[@chimiechemistry1532]

oui

[@chamleki9399]

استاذة تعاه الدرس هادا!!!!

[@chimiechemistry1532]

S2 يقراوه snv