Probna matura 2024 - Kemija IK1 (2.dio)

[@mirjanavrdoljak899]

Pozdrav! Nigdje nisam pronašla odgovor zašto se kod računanja reakcijske entalpije preko entalpije veza oduzimaju entalpije veza reaktanta od entalpija veza produkata a ako imamo zadane entalpije stvaranja oduzimaju se entalpije stvaranja produkata od entalpija stvaranja reaktanata pa ako nije problem molila bih Vas da objasnite. hvala

[@EducadoCroatia]

Da bi se kemijska veza "raskinula" potrebno je dovesti energiju, dok se stvaranjem kemijske veze energija oslobađa. Primjerice u reakciji H2 + Cl2 -> 2 HCl potrebno je raskinuti jednu H-H vezu i jednu Cl-Cl vezu, a stvoriti dvije H-Cl veze. Da se raskine prva veza uloži se 436 kJ/mol, a za drugu 242 kJ/mol, dakle ukupno 678 kJ/mol. Stvaranjem dvije H-Cl veze oslobodi se 862 kJ/mol. S obzirom da se oslobodilo više energije nego što se moralo dovesti, reakcija je egzotermna (

[@mirjanavrdoljak899]

Hvala- znači : DrH= DH(reaktanti)- DH (produkti) je isto što i DrH= DH, reaktanti + (-DrH, produkti) je matematički isto, onda ako dobro shvaćam možemo pisati i jedno i drugo jer je isto rješenje.