等電点 電気泳動 双性イオン アミノ酸 高分子化学 高校化学 エンジョイケミストリー 151302

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ヒロシのエンジョイケミストリー

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Күн бұрын

Пікірлер: 9
@ゆうきゆうき-l1c
@ゆうきゆうき-l1c 2 жыл бұрын
液性によってアミノ酸の平衡がルシャトリエの原理によって変わるというのはなんだか弱酸弱塩基を思い出すのですが、アミノ酸についているアミノ基カルボキシは共に弱酸弱塩基のような反応をするということでしょうか?つまりそもそも電離しにくいのでしょうか?
@enchemi
@enchemi 2 жыл бұрын
ゆうきゆうき さま ご視聴いただきありがとうございます。 あまり深く考えたことはないのですが、カルボキシ基が放出した水素イオンが実質アミノ基に配位して双性イオンをつくると説明される方が多いようです。これが必ずしも水溶液でなくても、固体の状態で双性イオンとなっていて無機塩のようになっています。そして、水溶液の液性によって水素イオンを受け取ったり水酸化物イオンと反応してアミノ酸が陽イオンや陰イオンになると考えます。電気泳動をしてどちらの極にも引かれるアミノ酸は存在しないため、イオン価についてはかなりはっきりした形になっていると思います。官能基がそもそもあまり電離しない性質をもつということとはあまり関係なさそうです。ご参考まで。
@ゆうきゆうき-l1c
@ゆうきゆうき-l1c Жыл бұрын
あけましておめでとうございます!板書されています平衡の式では1番左に陽イオンを書き真ん中に双性イオン1番右端に陰イオンが書かれていますが、この平衡式の見方を逆にして左端に陰イオンを書き1番右端に陽イオンを書くスタイルで描いてみると、板書のスタイルではK1K2が【 H+】^2となるのに対し見方を変えて書いたスタイルではK1K2が1/【 H+】^2という結果になったので気になりました。説明が幼稚でいつも申し訳ありません。😭
@enchemi
@enchemi Жыл бұрын
ゆうきゆうき さま ご視聴いただきありがとうございます。あけましておめでとうございます。平衡定数の定義式がしっかりしていればいいことなので、表記が分子分母逆になっても戻せばいい話なのであまり心配なさらなくてもいいと思います。ただ、素朴な疑問をお持ちになることはわかります。ありがとうございます。
@jarousskyphilippe5831
@jarousskyphilippe5831 Ай бұрын
アミノ酸ってなぜ等電点付近でも、更には結晶の状態でも双性イオンになるのでしょうか? NaClとかのイオン結晶は普通水に溶けないとイオンにならないですよね?
@enchemi
@enchemi Ай бұрын
ご視聴いただきありがとうございます。固体状態のアミノ酸は双性イオンにはなりません。水に溶けて初めてイオンになります。
@jarousskyphilippe5831
@jarousskyphilippe5831 Ай бұрын
ありがとうございます。問題集には結晶でもイオンと書いてあり、学校の先生にも聞いたら普通のイオン結晶でもイオンだと仰っていたのですが、アミノ酸だけ特別だったりするんでしょうか?
@ゆうきゆうき-l1c
@ゆうきゆうき-l1c Жыл бұрын
左辺に陽イオン右辺に陰イオンを書いて等電点を取っているのはなぜなのでしょうか?見方を変えれば左辺に陰イオン右辺に陽イオンをとって書くと何故か等電点が逆数になってしまいます。
@enchemi
@enchemi Жыл бұрын
ゆうきゆうき さま あけましておめでとうございます。ご視聴いただきありがとうございます。 まず、等電点はpHで表現するので、逆数?という部分が何を指し示しているのかお教えいただけますか?
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