Redox 2 Elektrochemische cel

  Рет қаралды 55,970

Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens

Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens

Күн бұрын

Пікірлер: 44
@opgesloten4266
@opgesloten4266 Жыл бұрын
Hoezo kunnen docenten wat jij in 6 minuten goed uitlegt niet uitleggen in 6 weken
@snouthlly1479
@snouthlly1479 Жыл бұрын
Wacht… jouw docent legt het uit? Die van mij geeft ons gewoon een werkboekje en zegt “succes”
@daandriessen8119
@daandriessen8119 8 жыл бұрын
super fijne uitleg!!!
@svenvenema9196
@svenvenema9196 8 жыл бұрын
Daan Driessen klopt
@Windsguidance
@Windsguidance 7 жыл бұрын
Heel duidelijk uitgelegd!
@abelkoning5358
@abelkoning5358 Жыл бұрын
duidelijke uitleg! bedankt!
@anoukbolhuis1868
@anoukbolhuis1868 5 жыл бұрын
heel erg bedankt snap het eindelijk!!
@alinajib4788
@alinajib4788 7 жыл бұрын
thaaanks, had ik ff nodig
@sacha6730
@sacha6730 2 жыл бұрын
Dankuwel! Lifesaver
@sterreputs7456
@sterreputs7456 4 жыл бұрын
Fijne uitleg! Dankuwel
@larssteenbeek1394
@larssteenbeek1394 6 жыл бұрын
super mooi, ga zo door
@zulanova1209
@zulanova1209 2 жыл бұрын
🙏🙏🙏
@yottatenbohmer6639
@yottatenbohmer6639 Жыл бұрын
Hoe weet je welke deeltes er aanwezig zijn ? Hoe kun je hier achter komen ?
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp Жыл бұрын
De deeltjes die aanwezig zijn moeten in de tekst of tekening van het vraagstuk gegeven zijn.
@yottatenbohmer6639
@yottatenbohmer6639 Жыл бұрын
@@Scheikundehulp Okey, super bedankt !! Deze video heeft me enorm geholpen !
@yy0827
@yy0827 8 ай бұрын
Moeten alle ionen van de oplossing in de tekening zetten? Dus bv hier reageert alleen Na+ en Zn2+, maar moet je altijd ook nog SO42- er in beide oplossingen tekenen? is dat bij elke zoutbrug tekening verplicht? want ik zie in mijn boek dat alleen de ionen van de sterkste Ox en Red worden getekend in de oplossing en buiten de tekening met een pijl de volledige naam van de oplossing aangegeven
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 8 ай бұрын
Als op een toets gevraagd wordt, de ionen aan te geven, dan moet je ze tekenen. Ik heb ze er bij gezet om het verhaal compleet te maken.
@cupofcoffee1696
@cupofcoffee1696 4 жыл бұрын
dankuwel!
@tanjadriessen5639
@tanjadriessen5639 8 күн бұрын
Hoi Pieter, ik heb een vraag over de Cu lading. Want als de Cu2+ met de 2e van de Zink, Cu wordt. Dan is de oplossing toch al niet positief of negatief. Maar als je dan de Na+ toevoegt, wordt de Cu toch weer positief, wat niet kan? Ik hoop dat U een beetje snapt wat ik bedoel..
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 6 күн бұрын
Aanvankelijk is er een oplossing met Cu2+ -ionen en SO42- -ionen. Op het moment dat een Cu2+ ion wordt omgezet tot vast Cu stromen er 2 Na+ ionen uit de zoutbrug. Daardoor blijft de totale positieve lading van alle positieve ionen in de oplossing gelijk. Daar draait het hierom. (Ladingtechnisch gesproken wordt een Cu2+ ion vervangen door 2 Na+. Daardoor ondergaat de oplossing geen ladingsverandering)
@tanjadriessen5639
@tanjadriessen5639 6 күн бұрын
@ ohhh, okay, ik snap het! Dank U! Echt een top uitleg in het filmpje:)
@siddvanderelst1098
@siddvanderelst1098 5 жыл бұрын
waarom mag die oplossing niet negatief geladen zijn? of positief?
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 5 жыл бұрын
Dag sidd vander elst, Een gedetailleerd antwoord zal je aan de natuurkundedocent moeten vragen maar ik kan er wel iets over zeggen: Stel dat je een oplossing hebt met alleen positieve ionen. Deze ionen stoten elkaar af en kunnen dan zelfs de oplossing uitvliegen. Zo'n oplossing kan niet bestaan omdat positieve ionen niet naast elkaar kunnen bestaan. (Niet voor niets zitten er in de kern neutronen om de positieve protonen bij elkaar te houden) Je kan het een beetje vergelijken met magneetjes. Wanneer je 2 magneetjes met de noordpool tegen elkaar aandrukt, stoten ze elkaar af. Ik hoop dat je nu een klein stapje verder bent. Dat is voor de scheikunde voldoende. Met vriendelijke groet P. Soeteman
@isavandenbussche
@isavandenbussche 6 жыл бұрын
I finally understand!!
@Kd-pd5fk
@Kd-pd5fk 7 жыл бұрын
Thanks!
@geha9450
@geha9450 2 жыл бұрын
Waarom is Cu2+ +2e oxidatiereactie? 🤔
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 2 жыл бұрын
Omdat Cu2+ de sterkste oxidator is van alle deeltjes die aanwezig zijn. De sterkste oxidator reageert met de sterkste reductor. Cu2+ is dus de sterkste oxidator en Zn is de sterkste reductor.
@bunnic4sh
@bunnic4sh Жыл бұрын
waarom voegt u cl- en na+? en wem niet wat anders?
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp Жыл бұрын
Het gaat erom dat het zout in de zoutbrug een oplosbaar zout is. Bovendien mogen de ionen uit de zoutbrug niet neerslaan met ionen uit de halfcellen. We gebruiken op school vaak KCl of NaCl
@bunnic4sh
@bunnic4sh Жыл бұрын
@@Scheikundehulp ohhh oksy bedankt
@baasmaak1722
@baasmaak1722 Жыл бұрын
Wat bedoel u met een zoutbrug
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp Жыл бұрын
De zoutbrug is het verbindingstuk tussen de twee bekerglazen. Het is een smalle buis, meestal in een U-vorm gevuld met een oplossing/gel van een zout
@baasmaak1722
@baasmaak1722 Жыл бұрын
@@Scheikundehulp Ik dank u voor de uitleg.
@wessel4035
@wessel4035 4 жыл бұрын
0:04 waarom dacht ik hier dat ik in een vliegtuig zat
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 4 жыл бұрын
Dag Wessel. Je hebt naar de oude versie gekeken. Sinds vorige week staat er een vernieuwde versie op you tube: kzbin.info/www/bejne/gZzQi2B5mah5es0 Met vriendelijke groet, P. Soeteman
@larssteenbeek1394
@larssteenbeek1394 6 жыл бұрын
xoxoxox
@jetty3145
@jetty3145 4 жыл бұрын
'Joonen'
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 4 жыл бұрын
Ik weet het, ik weet het......
@tobymurs6495
@tobymurs6495 3 жыл бұрын
Bzzzzt
@luukvandijk4693
@luukvandijk4693 2 жыл бұрын
Nomokpkpkpo
@Scheikundehulp
@Scheikundehulp 2 жыл бұрын
Trppuytrwbd
@beaniebootwilight
@beaniebootwilight Жыл бұрын
Bedankt!
@jasperbouwdewijns3467
@jasperbouwdewijns3467 Жыл бұрын
hele duidelijke uitleg! bedankt!
@jblangcua2726
@jblangcua2726 Жыл бұрын
Bedankt!
Redox 3 Brandstofcel
7:29
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens
Рет қаралды 31 М.
Elektrochemische cel: Redoxreactie op afstand
7:30
KEMIA
Рет қаралды 17 М.
99.9% IMPOSSIBLE
00:24
STORROR
Рет қаралды 27 МЛН
The Best Band 😅 #toshleh #viralshort
00:11
Toshleh
Рет қаралды 20 МЛН
M5V1 - Galvanische cel, sterkte van reductoren en oxidatoren
11:59
chemie lesvideo's
Рет қаралды 22 М.
samenvatting redox voor vwo
7:41
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens
Рет қаралды 34 М.
Redox III - Elektrochemische Cel & De Brandstofcel Havo
11:44
Mannen van de Chemie
Рет қаралды 184
Elektrochemische cel en batterij
11:56
Wouter Renkema
Рет қаралды 19 М.
Elektrochemische cel (kort) Korte uitleg van een elektrochemische cel, in dit geval de Daniellcel.
4:29
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens
Рет қаралды 7 М.
48 Inleiding redoxreacties - scheikunde - Scheikundelessen.nl
13:06
scheikundelessen
Рет қаралды 476 М.
samenvatting havo redox redoxreacties
8:27
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens
Рет қаралды 6 М.
Elektrochemische cel  voorbeelden
13:50
Wouter Renkema
Рет қаралды 9 М.
52 Electrochemische cel 1 - scheikunde - Scheikundelessen.nl
8:54
scheikundelessen
Рет қаралды 236 М.
99.9% IMPOSSIBLE
00:24
STORROR
Рет қаралды 27 МЛН