Elektrochemische cel voorbeelden

  Рет қаралды 8,876

Wouter Renkema

Wouter Renkema

Күн бұрын

Пікірлер: 11
@sumeyaabdulahhi8005
@sumeyaabdulahhi8005 Жыл бұрын
U heeft mijn leven gered, bedankt.
@WouterRenkema
@WouterRenkema 4 жыл бұрын
Hier staat het andere filmpje over de elektrochemische cel waarnaar ik verwijs: kzbin.info/www/bejne/naGnXqxnlKh7bbc. Em hier het filmpje over de examenopgave 2017-II groene stroom: kzbin.info/www/bejne/aXLXlGqjr5iriqs
@franciscamaes5904
@franciscamaes5904 Жыл бұрын
waarom wordt bij 2:37 de half reactie 2I- => I2 + 2e- gebruikt? Als je in tabel 48 kijkt kom je toch eerst de reductor reactie 3I- => I3- + 2e- tegen?
@scheikundechallenge7762
@scheikundechallenge7762 Жыл бұрын
Jouw antwoord zou ik zeker ook goed rekenen. Deze twee halfreactie zijn eigenlijk op dezelfde hoogte, ze hebben dezelfde standaardelektrodepotentiaal (het getal erachter in binas 48). Er wordt hier eigenlijk uit I2 en I^- in een evenwichtsreactie I3^- gevormd,
@lieke4538
@lieke4538 Жыл бұрын
is het ook voldoende om als er gevraagd wordt een redenering te geven welke kant de +pool is en welke de -pool is: de kant van de oxidator is altijd de pluspool dus... en de kant van de reductor is altijd de minpool dus ... Of moet je er meer bij vermelden?
@scheikundechallenge7762
@scheikundechallenge7762 Жыл бұрын
Meestal is dat volgens het correctievoorschrift wel voldoende. Soms moet je bv zeggen , elektronen staan links van de pijl, dus het is de halfreactie van een oxidator. Dus het reageert aan de plus pool.
@lizebrand
@lizebrand 2 жыл бұрын
Ik dacht dat koolstof geen goed geleidingsmateriaal is, of in ieder geval een stuk slechter dan metalen. Hoezo is het dan geschikt als elektrodemateriaal?
@scheikundechallenge7762
@scheikundechallenge7762 2 жыл бұрын
Koolstof geleidt wel stroom. dat is uitzonderlijk voor een moleculaire stof, maar het kan dus wel stroom geleiden. Het wordt daarom ook vaak gebruikt als elektrodemateriaal.
@anissaa5326
@anissaa5326 3 жыл бұрын
waarom kijkt u bij (tijdstip) 7.49 naar de halreacties en juist niet naar de totaalreactie?
@scheikundechallenge7762
@scheikundechallenge7762 3 жыл бұрын
Je weet hoeveel mol elektronen er hebben gereageerd. In een halfreactie staan elektronen en met de molverhouding tussen jood en elektronen in de halfrecatie, kun je dan berekenen hoeveel mol jood is ontstaan. Omdat in de totaalreactie geen elektronen voorkomen, kan ik aan de totaalreactie de molverhouding tussen jood en elektronen niet aflezen. Daarom gebruik ik dus de halfreactie.
@anissaa5326
@anissaa5326 3 жыл бұрын
@@scheikundechallenge7762 bedankt!!!
elektrolyse/batterij opladen vwo scheikunde
5:22
Wouter Renkema
Рет қаралды 8 М.
HOW GOOD WAS PELÉ?
18:28
Gustavo Marques
Рет қаралды 3 МЛН
Мен атып көрмегенмін ! | Qalam | 5 серия
25:41
UFC 310 : Рахмонов VS Мачадо Гэрри
05:00
Setanta Sports UFC
Рет қаралды 1,2 МЛН
Cheerleader Transformation That Left Everyone Speechless! #shorts
00:27
Fabiosa Best Lifehacks
Рет қаралды 14 МЛН
koolhydraten, wat je moet weten bij scheikunde
6:51
Wouter Renkema
Рет қаралды 4,5 М.
Elektrochemische cel en batterij
11:56
Wouter Renkema
Рет қаралды 19 М.
Elektrochemische cel
20:30
Stapel op Scheikunde
Рет қаралды 6 М.
massaspectrometrie
13:38
Wouter Renkema
Рет қаралды 21 М.
Elektrochemische cel: Redoxreactie op afstand
7:30
KEMIA
Рет қаралды 17 М.
Redoxreacties: galvanisch element / galvanische cel / elektrochemische cel
10:27
Redox 2 Elektrochemische cel
6:24
Scheikundehulp Havo Vwo Uitleg Oefenen Examens
Рет қаралды 55 М.
V6 - 18.2 Batterij en brandstofcel
12:04
Remco Middelveld
Рет қаралды 5 М.
53 Electrochemische cel 2 - scheikunde - Scheikundelessen.nl
11:46
scheikundelessen
Рет қаралды 182 М.
Loodaccu: Ontladen en opladen van een cel
7:42
KEMIA
Рет қаралды 11 М.