Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio

Neste vídeo, utilizamos um calorímetro para determinar o calor liberado na dissolução do NaOH, utilizando a fórmula Q=mc(tf- ti) para determinar o calor absorvido pela água e também determinamos o calor absorvido pelo calorímetro. A dissolução é exotérmica e a soma destes valores permitiu calcular a entalpia de dissolução do NaOH, cujo valor deu DH= -44,4 kJ/mol, em conformidade com a literatura química.
O canal mostra reações químicas e propriedades moleculares moléculas para que qualquer pessoa possa acessar o conhecimento químico. O material pode também ser utilizado como apoio a aulas de ensino superior e ensino médio, de acordo com a profundidade do curso.
Outros vídeos sobre o assunto:
Calorímetro - Frasco Dewar | Determinação de entalpias - Canal Química Experimental
• Calorímetro - Frasco D...
Capacidade Calorífica
• Capacidade calorifica
Primeiro vídeo do calorímetro - estabilidade térmica
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[@javersongoulartfilho9439]

Muito bom, todos os valores estão condizentes com a prática que fiz em laboratório. Concluo que acertei, obrigado!!

[@quimicaorganicavisual]

Isso confirma a qualidade do experimento. Dá para fazer com material simples. Obrigado por divulgar o canal

[@MartinaDomingosAtanasio]

Bom dia professor não estou a perceber onde saiu 980 do calor absorvido pela agua e 8,36 da caloria do calor absorvido pelo calorimento

[@gabrielcamargo3160]

Muito interessante. Entretanto, os diversos termos da equação confundem demais. Aprendemos na escola apenas que H3 = H2 - H1, mas na prática, de forma técnica, há esses termos.

[@joseribeirogregorio9172]

Interessante que tu evidencia o que muitos problemas fazem no automático: desprezam o calor absorvido pelo calorímetro, que é cerca de 10% do total.

[@quimicaorganicavisual]

O calor absorvido pelo calorímetro é uma parte importante do calor liberado pela reação, e serve para mostrar como ocorre a dispersão de energia pelo ambiente. O método que usei para determinar este valor, está no vídeo "capacidade calorífica" e é simples. O resultado obtido, que fecha com a bibliografia mostra a validade do método.

[@moniqueagatha1262]

professor, nao devemos considerar o calor da solução ao todo? ou seja da água e do naoh juntos?

[@quimicaorganicavisual]

oi, @moniqueagatha1262, o calor liberado pela dissolução do NaOH é transferido para toda a solução, incluindo o NaOH, porém o valor da capacidade calorífica da solução de NaOH não está disponível, por isso usei a capacidade calorífica da água. O erro é pequeno. Obrigado por acompanhar o canal.

[@isadorabarbosaf]

Professor, o que é o calorimetro?

[@quimicaorganicavisual]

Oi Isadora, o calorímetro é qualquer lugar que faz a reação e se mede a variação de temperatura. Neste experimento, usei três recipientes diferentes e vi que a térmica era o melhor, porque absorvia menos calor da reação.