Enthalpie

[@maximelemaire8520]

Ok c'est bien expliqué, mais quelle est l'intuition derrière cette formule ? Pq "+ ΔPV" ?

[@dengeseriye1867]

c'est plutôt Q+ W= delta U non ? o.O

[@armelstsrt]

En fait si on écoute ce qu'elle dit elle appelle W le travail fourni par le système. Or usuellement on appelle W le travail reçu par le système, d'où le signe opposé ^^

[@julesdalsace1490]

Le schéma utilise un travail moteur, pas récepteur

[@maximepellichero6148]

Ça dépend du domaine dans les sciences, le signe de w varie selon que l’on définis le travail comme étant fournis ou reçus par le système .

[@emi1133]

bonjour , pourquoi on ne dit pas que si V est constant alor H=Q aussi ?

[@alcidedragon]

J'arrive avec deux ans de retard mais si V est constante alors delta(PV) ne sera pas constant on aura bien Pdelta(V) = 0 mais delta(PV)=Vdelta(P) Et donc il nous faut que Vdelta(P)=0 donc que P soit aussi constante.

[@ryumachannel1651]

@@alcidedragont moi qui approuve ta réponse 2 ans plus tard.. j’attends du coup 2 ans pour la prochaine apparition.. 😂

[@anyssauzumaki7425]

Comment t’as affirmé que la pression était constante ?

[@alcidedragon]

C'est juste l'hypothèse dont on a besoin. L'idée c'est juste de dire : On prend P constant comme ça l'enthalpie est une mesure de la chaleur

[@idlahcenenajat9953]

J'ai besoin des livres ou des sit web qui parle l'histoire de l'enthalpie libre et les autres grandeurs thermodynamique Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?

[@yvonrabanel5674]

Bjr, je ne comprends pas pq le W sur un cycle correspond à l'aire dans le cycle, et non à l'aire dans le cycle + 2*l'aire sous le cycle ?

[@alcidedragon]

Car on tourne , si tu calcul sur la première partie de 1 à 2 tu vois puis de 2 à 1 tu comprends bien que vue qu'ils ne sont pas dans le même sens leur signe s'annule.

[@flavienmarco8477]

Je ne comprends pas pourquoi (Pression *Delta volume) - (pression * delta volume) = 0. On a établit que la pression etait constante mais le volume ne l'ai pas donc il peut sois augmenter soit diminuer non ? à part si ce delta V est doné pour un Volume initial et final constant non ?

[@adrienbonadei9472]

dPV-PdV n'est pas toujours égal à zéro, il l'est seulement quand P est constante, car si P est cst on peut la sortir de la dérivée.

[@Yasuman2k23]

il n'y a pas besoin que la transformation soit isobare mais seulement monobare ! puisse justement l'enthalpie est une fonction d'état et P est un paramètre d'état donc seules la valeure finale et la valeur initiale importent. il suffit que la la pression soit la même au début et à la fin, elle peut faire ce qu'elle veut entre temps !

[@KhanAcademyFrancais]

En effet, tu as raison. La démonstration peut se faire pour une monobare, mois restrictive qu'une isobare.

[@kedeziklem]

merci beaucoup

[@romanetan2176]

merci!

[@TheMikarelax]

Merci :)

[@maayoufamoez2217]

bien expliquée

[@megankems6898]

quelqu'un d'autre a capter le pet à 1:04 ?

[@idlahcenenajat9953]

J'ai besoin des livres ou des sit web qui parle l'histoire de l'enthalpie et les autres grandeurs thermodynamique Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?

[@bricecoustillas2176]

Présentation compétente, mais expression verbale hésitante et ennuyeuse.

[@demineurinc4456]

Mal expliqué

[@tiangedu97]

delta U = delta W + delta Q et c'est U =Q -w

[@tiangedu97]

et delta H = delta Q a P constante on a delta W= - P x delta V donc on a delta H = delat Q - P delat V +delta PV -P delta V + delta PV =0 d'ou delta H = delat Q (petite erreur dans la video qui peut prêter à la confusion )

[@armelstsrt]

Etrange ce que tu dis là car ce qu'on voit en classe préparatoire c'est bien delta U = W + Q (avec W = - intégrale de PdV), donc je ne vois pas pourquoi tu mets des delta à droite de l'égalité... Si tu as une explication faisant concorder les deux versions je veux bien la voir ^^

[@maximelemaire8520]

Faux, c'est bien delta U = Q - W (ou bien Q + W en fonction de comment tu définis W)