equação de van der Waals | Gases e teoria cinético-molecular | Quimica | Khan Academy

[@quimicativouoficial]

O vídeo tem erros conceituais que consideramos graves: erraram a dedução da fórmula no volume (Vr = Vi - bn), e na pressão que usaram densidade ao inves de concentração (mol/L)...

[@albano5961]

Caramba, quase "bugou" minha cabeça, mas muito importante olhar dessa forma.

[@dhemessantos4212]

Amei sua aula parabens

[@quel7832]

mto boa a aula

[@chrystianpinheiro5391]

demonstração muito ditatica gostei

[@danielcarvalho3849]

obrigado

[@anamariabatista2810]

Poderia me explicar melhor porque o n/V é multiplicado por n/V novamente? Obrigada

[@samuelcavalcante429]

-a(n/v), se refere a interação atrativa de somente UMA molécula. Logo, interação atrativa = -a(n/v) Porém, não temos somente uma, temos N moléculas no recipiente as quais também podem ser representadas pela densidade n/v. Logo, N = n/v Assim, ficamos com interação atrativa = -a(n/v).(N) Substituindo N, temos, portanto: interação atrativa = -a(n/v).(n/v) = -a(n/v)² Que é justamente o parâmetro que temos que descontar da Pi para que se iguale a Pr, no exemplo mostrado. Pr = Pi - a(n/v)²

[@quimicativouoficial]

As moléculas dos gases reais possuem pequena força atrativa de natureza eletromagnética (ligações intermoleculares) que resultam em diminuição da frequência e da força dos choques entre as moléculas e as paredes do recipiente. Essa diminuição é proporcional à concentração de moléculas gasosas dentro do recipiente, ou seja, mol/L, ou ainda, n/V. Mas como a concentração influencia em 2 fatores, frequência e força dos choques das moléculas na parede do recipiente, esse valore deve ser elevado ao quadrado, por isso (n/v)²

[@marianydossantossilva728]

As legendas, é uma ótima ideia. Mas, poderiam colocá-las na parte superior, pra não atrapalhar na visualização das fórmulas. Beijos

[@luizfilipe5964]

se vc estiver pelo pc tem como colocar as legendas aonde quiser no video

[@klinsmannsantos5406]

Boa tarde, acredito que tenha ocorrido um equívoco na determinação do volume real, pois o mesmo é menor do que o ideal, uma vez, que será levado em conta o volume de cada molécula. O correto não seria: Vr = Vi - bn > Vi=Vr +bn. Com isso ficaria com a cara do que está escrito nos livros didáticos...

[@quimicativouoficial]

Sim, no vídeo erraram a dedução da fórmula. Tanto no volume como vc mencionou, quanto na pressão que usaram densidade ao inves de concentração (mol/L)...