Equilibrio Químico Homogéneo 👩‍🎓Cómo calcular constantes de equilibrio kc y kp. Presiones parciales.

Equilibrio Químico Homogéneo 👩‍🎓Cómo calcular constantes de equilibrio kc y kp. Presiones parciales. APRENDE EQUILIBRIO QUIMICO SEPTIEMBRE 2020 SELECTIVIDAD PAU VALENCIA.
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En un recipiente de 1 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, se introducen 0,92 g de N2O4 (g) y 0,23 g de NO2 (g). El recipiente se calienta a 100ºC, produciéndose la disociación del N2O4 para dar NO2 de acuerdo al equilibrio siguiente: N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio a 100ºC, la presión total del sistema es de 0,724 atm.
a) Determine el valor de las constantes de equilibrio Kp y kc.
b) Calcule la presión en el recipiente en el equilibrio si inicialmente sólo se hubieran introducido 0,92 g de N2O4.
Datos: masas atómicas relativas: O = 16; N = 14