Equilibrios ácido-base en química orgánica

[@futbol7cbba811]

Buenas tardes una consulta. De que otra manera podría saber que base o ácido es más débil sin conocer el pKa. Con un conocomiento más teórico sobre estabilidad y electronegatividad se podría conocer ? Muchas gracias

[@German-Fernandez]

Hola, las bases cargadas son más fuertes que las neutras. Los átomos más básicos están arriba y a la izquierda en la tabla periódica. La resonancia disminuye la basicidad. Así puede saber que base es más fuerte. Saludos.

[@saidmendizabal781]

buenas tardes, disculpe en el ejercicio e) que sucedió con el sodio?

[@iN6riihd]

Hola! En el inciso c, el Aluminio no quedaría cargado positivamente por estar unido a cuatro enlaces, ya que es estable con sólo 3 y el cloro quedaría neutro?

[@German-Fernandez]

Hola Ingrid, queda negativo ya que recibe un electrón del enlace compartido con el cloro. Saludos

[@aldairmauricio4698]

En el inciso G) porque se puede decir que el propanol es una base frente a un acido sulfurico? Los acidos son aquellos capaz de ceder un protón de H y por lo que veo el O-H del propanol tiene mas fuerza inductiva ¿No le seria mas facil a ese Oxigeno quedarse con el electron del H que por ejemplo el H del H2SO4 eso no haria mas acido a el propanol > H2so4 ?Gracias

[@German-Fernandez]

Hola, así es, el propanol actúa como base capturando el protón del ácido sulfúrico, que se comporta como ácido. Es la teoría de Bronsted-Lowry aplicada a estas reacciones orgánicas. Pero debes tener en cuenta que el ácido sulfúrico es mucho más fuerte que el propanol, incluso más fuerte que el propanol protonado. Saludos