Exemple d'un cycle de Hess utilisant les enthalpies de dissiciation

cycle de Hess : un exemple avec les enthalpies de dissociation

[@elicieprothon5392]

L'explication est parfaite merci beaucoup !

[@raumest1350]

L'explication est parfaite merci infiniment .. Tres utile

[@fodilyahyawi9292]

Vous êtes le meilleur prof ...mrc bcp ❤

[@naadaa551]

Thank you ❤❤❤❤❤❤❤❤you are the best ❤❤

[@Skullroxeur]

Merci beaucoup je pense pourvoir reussir mon partiels de thermo avec ça 👍

[@physiquechimiepremiereanne2519]

De rien !

[@soukainaabou6773]

c'est très utile merci infiniment, est ce que vous avez trouvé la deuxième remarque!

[@TheBoss-zi1ue]

Merçi

[@yasmine9046]

Cette explication est excellente ma foi 👏

[@cookiefrnamikaze1674]

masterclass, tu me sauve MERCIII !!

[@laurynelouis8088]

Très biens expliqué, merci beaucoup !

[@ritamaynard]

Merci énormément monsieur !!

[@michelcyb6547]

Merci, c'est très clair !

[@juliettelhr2434]

Vraiment très utile merci !

[@handara2806]

concerne quoi déjà ? bon je sais plus ...ça m'a tué Mdrr .Bref Très utiles .Merci

[@thomasbruneau310]

Mais grave la présentation est bien faites alors la moindre erreur contraste. J'appuie sur le fait qu'elle est vraiment bien faites!

[@blackscorpion979]

merci beaucoup merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

[@nicolasjamarrodriguez7710]

merci chef

[@guillaume1696]

Merci beaucoup d'avoir éclairé ma lanterne hehe

[@mohamedabdou9660]

Tres utile, merci beaucoup.

[@HamzaMessouab]

Continuer misseuhe

[@lassanafadiga4411]

Merci beaucoup

[@arwasaberi2536]

Merci beaucoup 💞💞💞

[@lilalaofille3618]

comme vous ,ça m'arrive souvent de me perdre

[@ranimgoogle1546]

Merci on Algeria

[@leilaboud8512]

Merci bcp

[@walidzemri3143]

Excellent !!!!

[@سدرةالمنتهى-ق9ت]

Mrc bcp 💓💓

[@mad16mad]

le carbone ne se sublime pas àT= 298 K lorsque P=1 atm. Je pense qu'il faut tenir compte des changement de températures dans le cycle et par conséquence des variations d'enthalpie dues à ces variations de températures. J'attends de vous une réponse. Merci

[@physiquechimiepremiereanne2519]

La réaction étudiée n'a pas besoin d'exister réellement pour être étudiée, c'est tout l'intérêt des cycles. On peut donc utiliser la réaction de sublimation du carbone à la pression et température que l'on souhaite, il faut simplement savoir passer des valeurs mesurées aux valeurs tabulées. En l'occurence ici on suppose connue la valeur de l'enthalpie de sublimation du carbone à la température et à la pression de l'exercice.

[@mariusroger164]

@@physiquechimiepremiereanne2519 merci beaucoup c'est la question que je me posais (même si j'avais remarqué que ces réactions ne sont que théoriques)

[@brahimijja7795]

C'est quoi la diffrence enter la reaction d'atomisation et dissociation

[@lamiamia8282]

merci

[@chingitirim9390]

merci prof

[@ZakiZaki-eo7qh]

trés utile merci , mais la pressoin dans le cas standar c est 1 atm et pas 1 bar

[@gilladalmeida7455]

c'est 1 bar. Vérifiez

[@alhousseinitoure9460]

1bar=1atm

[@ismailsalah1129]

@@alhousseinitoure9460 hhhhhhhhhhhhhhhhhh

[@noortv3834]

@ Noor TV

[@muslimreligion215]

Cool

[@thelastuchiha2998]

Le cycle de hess on le connaît depuis tipeu malheureusement

[@mimialgerienne1804]

Mérci

[@laminedjighaly3619]

Pour chercher ∆r c pas ∆H produits- ∆H réactif où c'est moi qui n'a pas compris

[@DrSPEEEED]

1Atm non 1 Bar -_-

[@manelseddik8540]

Kifkif

[@im6702]

Non non c'est bien de 1 bar fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standard#:~:text=L'%C3%A9tat%20standard%20ou%20conditions,diff%C3%A9rent%20de%20l'%C3%A9tat%20r%C3%A9el.