EXERCICES EQUILIBRES CHIMIQUES

Constante de l'équilibre
Enthalpie libre
Pression partielle et pression totale
Relation entre Kp et Kc
Loi des gaz parfais
Relation de Van't Hoff
Effets du nombre de moles, de la température et de la pression sur le déplacement de l'équilibre

[@mouradamara20]

21:33 prière de recalculer et ne pas oublier le signe moins (-) de l'exponentielle pour trouver Kp = 1/9 = 0,111

[@ayeterrahmenyahoui7009]

mais monsieur c'est juste KP=9 .il ya aucune faute .lorsque j'ai le calcule et avec le signe moins (-)de exponentiel .j ai trouvé que égale à 9 .vos calcule est juste . juste vous avez pas exprimez le sign moins .mais la résultat est juste .Kp=9 . lorsque vous calculez vous calcule avec le signe moins mais pas exprimez .

[@mouradamara20]

@@ayeterrahmenyahoui7009 Essayez encore pour confirmer

[@ayeterrahmenyahoui7009]

@@mouradamara20 oui monsieur j ai essayez plsr fois et j ai trouve que KP=9. et quand je voulais vérifier j ai trouvé que si le Kp=9 =>delta G0=-6.82 mais si le Kp=0.111 le delta G0=+6.82 alors que le KP ici est normalment égale à 9. est ce que vous pouvez me correctez et me confirmez ☺🙏🙏🙏svp.

[@mouradamara20]

Aya Ayouya Merci

[@ayeterrahmenyahoui7009]

@@mouradamara20 pas de quoi 😊😊

[@brunettaa2313]

Rabi yahfdek merci beaucoup tu es le meilleur 🌹

[@christsauveurdumonde8244]

Merci beaucoup professeur. Vous m'avez vraiment aidé à comprendre bcp de choses sur ce cours. Dieu vous bénisse abondamment 🙏🙏

[@givabella1968]

Si vous avez compris le Kp 10:50 aider moi svp🙏🏻juste la règle du trois

[@kawterdouaer1185]

Merciiiii bcp , une explication bien claire et bien presentée

[@minasofia7701]

Merci beaucoup 💙3wntni bzef j'espère tkmllna le programme

[@MamadouBarro-yz5jz]

Merci beaucoup votre explication est super

[@oussamasahraoui534]

merci beaucoup monsieur.

[@mouhmadgounain9744]

Merci beaucoup prof 👍💪

[@imenemimi8133]

svp dans l'exercice 3 pourquoi le nT =2 ???? normalement 4

[@Some_one_med]

Merci

[@ismailadiallo9095]

Très bien expliqué merci infiniment

[@sofianemeheni312]

merci

[@khaledhaithemmeziane3619]

Rbi yhfdk Pr Svp j'ai pas compris la derniere remarque de 30:02 est ce que ça veut dire que toujours quand on a K diminue et T augmente Le sens de reaction sera changé et quand K et T augmente au mm temps ca veut dire le sens reste le meme ?

[@manelmrzg7533]

Monsieur dans l expression de Dg= _RTLn K . Est ce que on prend kp ou Kc???

[@moniquejames3939]

Bonjour Monsieur Mourad, merci pour ce que vous faites pour nous les étudiants à travers le monde. Je vous écris parce que je ne parviens pas à faire l'avancement d'un exercice de DIT1. 1mole d'acide acétique+ 1 mole d'alcool donne ester +eau. À l'équilibre, on obtient pour le mélange 0,3mole d'acide et d'alcool et 0,7mole d'ester et d'eau. On demande le Kc. Et si la concentration de l'alcool au départ était de 2,5moles et 1mole d'acide, quelle serait la nouvelle composition à l'équilibre. Merci d'avance pour votre réponse.

[@mouradamara20]

Bonjour, l'eau est un produit de la réaction, sa concentration rentre dans le calcul du Kc. Comme Kc est le rapport des concentrations (nombre de mol/volume) des produits sur réactifs, alors on obtient le même résultat qu'uniquement avec les nombre de moles car le volume est éliminé des calculs. Le résultat est Kc = ((0,7).(0.7))/((0,3).(0.3))=5,44 ensuite pour la seconde question, on va utiliser le même Kc car inchangé lorsque la température ne change pas. En écrivant la réaction, à l'équilibre il va rester (2,5 - x) mol de l'alcool et (1 - x) mole d'acide et on produit x mol de H2O et x mol d'ester : On écrit alors Kc = 5,44 = (x . x) / ((2,5 - x).(1 - x)), il suffit de résoudre une équation du second degré pour déduire la valeur de x et donc la composition. Bon courage

[@moniquejames3939]

D'accord merci monsieur

[@amiramebarki6381]

Salut monsieur Amara Svp j'ai pas bien compris comment vous avez simplifier l'equation Lnkp2/kp1=-Dh/R(1/T2-1/T1)pour le calcule de la température T2

[@drisszekraoui8577]

bounsoir monsieur . j' ai une question est ce que R=0.082 en gaz parfait et pourquoi tu fait 8.32 Fois 10 a la puissance -3 ? au 21:33

[@mouradamara20]

Lorsqu’on calcule une énergie, on ne prend pas R = 0,082L.atm.mol-1.K-1 mais plutôt R= 8,32J.mol-1.K-1 à cause des unités. On multiplie par 10 puissance -3 pour avoir kilo joule

[@drisszekraoui8577]

@@mouradamara20 Aaah merci beaucoup monsieur pour votre attention.

[@lynnetsaenz1336]

bonjour Monsieur j'ai une petite question à propos de R dans les calculs , j'aimerais savoir quand est ce qu'on prend R=0.082 et quand est ce qu'on le prend R=8.32 , est ce que c'est en fonction de la lois utilisé ? si oui dans lesquelles utilisé chaque R svp car je ne fais pas la différence , merci pour votre patience et vos efforts .

[@mouradamara20]

R=8,32 delta U=Delta H - delta n.RT et deltaG = -RTlnKp R=0,082 Kp=Kc.(RT)^delta n et PV=nRT

[@drisselaouad9158]

bonsoir prof. j ai une question s il vous plait est ce que c est possible de appliquer loi de gaz parfait pour déterminant la pression totale après de calcul d nmbre des moles au première car la résultat est dépend loi de le chatelier (p augmente réagi la reaction au sens des moles diminue) 15:15 merci auparavant.

[@mouradamara20]

Bonsoir, si vous avez les données vous pourriez alors calculer à l’aide de la loi des gaz parfaits, surtout avoir le nombre de mole total et le volume.

[@drisselaouad9158]

@@mouradamara20 d'accord Merci Monsieur .

[@sarahhamzaoui6313]

Merci bcp monsieur pour votre aide et pour cette magnifique initiative svp dans le 1er exercice la question 3 Jai pas compris pourquoi on ne peut pas calculer la pression totole ainsi : Pt=n(total)RT/v sachant que n(total)=1+alpha

[@mouradamara20]

Oui, On peut la calculer aussi comme vous le proposer

[@sarahhamzaoui6313]

@@mouradamara20 Mais le prob je ne trouve pas la meme valeur et celle que jai trouvé est supérieur à la premiere pression (pour alpha =0.47) Voici ce que jai fait Pt=n(t)RT/V =(1+alpha) RT/V =(1+0.8)x0.082x796/10 =11.74 atm

[@mouradamara20]

@@sarahhamzaoui6313 Non, 1+alpha n’est pas le nombre de mole, c’est un coefficient se rapportant au nombre de mol, c’est à dire que ntotal = n0(1+alpha) = 1,47. Je ne sais pas d’où vous avez tiré alpha =0,8 !!

[@mouradamara20]

@@sarahhamzaoui6313 je viens de lire qu’il s’agit de la 3eme question, où il n’est pas mentionné de changement de température, ce qui veut dire forcément que le volume n’est plus le même puisqu’il y a changement de pression

[@amixnahmxz9774]

@@mouradamara20 ah dac merci beaucoup monsieur

[@user-wk5cz9ru2e]

استاذ واش pi هو pt ف equilibre حيت فواحد التمرين عطاونا p a equilibre د واحد النواتج و قالنا استنتجو الضغط الكلي علما اننا مخصناش نحسبو x و لا الفا

[@mouradamara20]

send a picture of exercice

[@user-wk5cz9ru2e]

@@mouradamara20 وخا الواتساب الله يحفظك

[@menel787]

bonsoir monsieur , je vous demande de bien vouloir poster le pdf des exercices sur le site moodle car jai cherché mais jai pas trouver et merci

[@mouradamara20]

Votre spécialité ?

[@menel787]

@@mouradamara20 medecine dentaire

[@mouradamara20]

@@menel787 c’est fait, je viens d’ajouter sur moodle.

[@menel787]

Merci monsieur

[@raniailine9739]

@Men El stp tu peut me donner le lien de la plateforme moodle prq je n'arrive pas a la trouver

[@razanedz9758]

PrQ n0 = 1 Et est que égal à 1 a toujours ?

[@yacinegameover2007]

Monsieur, j ai pas compris nT c la somme des nombres de mols, est ce que elle constante et c quoi la différence entre elle et le n0?? , merci

[@mouradamara20]

n0 est le nombre de mol initial des réactifs. Alors que nT est le nombre de mol des réactifs + produits. Le nombre de mol total à l’équilibre peut être différent de l’initial

[@yacinegameover2007]

Merci beaucoup, ms dans l exercice 2 le nT reste le meme Et aussi 😅😅😅 dans la derniere question du 2eme exo pour le K diminue quand T Augmente ?

[@mouradamara20]

@@yacinegameover2007 Oui j’ai dit peut être différent, ça veut dire qu’il peut aussi être identique

[@yacinegameover2007]

Dcr mercii beaucoup😇😇

[@hibaasma133]

T3ish mensieur dans votre livre dans les exo d'equilibre chimique exo y'a pas la solution de la deuxieme question et j'ai pas su la faire svp aider moi et merci

[@mouradamara20]

Il faut me donner plus de détail, 2ème question de quel exercice ?

[@emanuelkorydiouf3802]

BONJOUR J'AI COMPRIS COMMENT CONNAITRE r:nombre de relation . DANS LE CALCULE DE LA VARIANCE

[@ayanada7226]

Bonsoir monsieur, quand on a un équilibre homogène gazeux et on augmente la pression totale, l équilibre se deplace dans le sens de diminution des môles de composés gazeux mais comment on peut savoir les composés qui ont le nombre des môles gazeuses le plus grand et est ce que on prend en considération les coefficients stocheometriques ? Merci beaucoup d'avance 😊.

[@mouradamara20]

Oui, c’est par rapport aux coefficients stœchiométriques

[@ayanada7226]

@@mouradamara20 donc on choisit le sens qui permet de diminuer le nombre des môles des composés dont l ensemble de leurs coefficients est le plus grand c'est ça ?

[@mouradamara20]

@@ayanada7226 oui c’est ça

[@ayanada7226]

@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur pour votre aide, vous êtes le meilleur.

[@user-sy2er2eo9b]

mrc monsieur dans l'ex 3 a l'etat initial n0+n'0=2 pourquoi 4 ! et j'ai pas compris comment nT= n0+n0'+x

[@mouradamara20]

Il faut additionner toutes les valeurs de la ligne horizontale du tableau d'avancement pour avoir n T. A l'équilibre, il ne faut pas prendre en considération TiO2 car il est à l'état solide.

[@raniailine9739]

monsieur s'il vous plaît comment calculer la pression total est-ce qu'on prend en considération les coefficient stoechiométrique? Est. Pt = a pA +b pB Ou PT=PA+PB ?

[@mouradamara20]

Non on ne prend pas en considération les coefficients stoechiométriques. Je l'ai dit soit dans cette vidéo ou celle du cours.

[@kristdarylmakosso5324]

Bonsoir Monsieur s'il vous plaît dans le cadre ou l'entalpie est supérieur à zéro et que l'on augmente la pression, comment va évaluer l'équilibre ?

[@mouradamara20]

La valeur de l’enthalpie est relié à la température non à la pression. Voir la loi de van’t hoff.

[@kristdarylmakosso5324]

La pression n'évolue dans aucun sens c'est ça non vu que dans le cadre d'une réaction homogène on diminue la pression de tout le système ?

[@mouradamara20]

@@kristdarylmakosso5324 l’augmentation de la pression favorise le sens qui contient le moins de gaz

[@kristdarylmakosso5324]

Monsieur dans ce cas de figure A + B C, comment déterminer le sens qui contient moins de gaz alors que nous savons que la pression n'est pas fonction de l'entalpie ?

[@mouradamara20]

@@kristdarylmakosso5324 le sens de gauche à droite, on part de deux gaz ( A et B) à 1 gaz ( C)

[@kristdarylmakosso5324]

Bonjour monsieur je ne parvient pas a trouvé la pression total a l'équilibre. Voici les données: on introduit dans un récipient de 6L, 2 moles de IH a t=627°C. 2HI(g) I2(g) + H2(g). A l'équilibre, la somme des pressions de l'iode et d'hydrogène est égal 6,15 atm. Calculer la pression total a l'équilibre, le coefficient de dissociation.

[@mouradamara20]

Si on démarre de P0, on obtient à l’équilibre : P (HI)= P0 - 2Px et P (I2) = P(H2) = Px alors P total = P (HI) + P(I2) + P(H2) = P0 - 2Px + Px + Px = P0 = nRT/V = (2.900.0,082)/6 = 24,6atm Ensuite coefficient de dissociation alpha = 2Px/P0 = 6,15/24,6= 0,25

[@king-hm7gs]

Mr6

[@raniailine9739]

Monsieur s'il vous plaît quelle est la différence entre un équilibre hétérogène en deux faces et un équilibre hétérogène ou3 phases Pour cette Reaction : NH4HS--->NH3+H2S est-ce que l'équilibre est hétérogène en deux faces ou hétérogène en trois phases?

[@mouradamara20]

Dans un équilibre hétérogène chaque solide est une phase, tous les gaz représentent une phase, les liquides s'ils sont miscibles c'est une phase, sinon plusieurs. Dans l'exemple, il faut préciser l'état solide, liquide et gazeux. En tous cas, il y a un total de deux phases car NH4HS est solide (une phase) et NH3 et H2S sont des gaz, leur mélange représente une phase. Donc l'équilibre est hétérogène en deux phases.

[@raniailine9739]

@@mouradamara20 Merci beaucoup

[@amafriends9152]

Je voulais regarder la vidéo avant l'examen mais elle ne charge pas 😂 ma ketbetch💔🙏 souhaitez moi bon courage 😔

[@mouradamara20]

Bon courage !

[@khaledhaithemmeziane3619]

ET svP j'ai pas compris aussi quand on peur dire que la reaction n''est pas prévisible

[@taraasma9052]

Bonjour Monsieur Dans ľexercice 3 prendre pas TiO2 parce que est à état solide Alors : nt=n0+ń0+x Mais normalement: nt=n0+ń0+2x Parce que le x est pour TiO2 et 2x pour cl2

[@taraasma9052]

Alors j'ai pas compris pourquoi x pas 2x

[@mouradamara20]

On ne compte pas TiO2 car il est à l'état solide, alors la somme c'est nT = 0,24 + 0,24 +3,52 = 4 mol

[@taraasma9052]

@@mouradamara20 merci

[@meriem6828]

Monsieur svp j’ai pas compris prq dans l’exercice 2 on a fait n+n’=nt mais dans le troisième exercice nt=n=n’

[@meriem6828]

Et ya des cas on aussi on ècris nt=n0+x ..donc jai pas compris quand utilise on chaque cas

[@meriem4158]

Merci monsieur Svp exercice 3 nombre de moles total n0 +n'0= 2+2 =4 Pourquoi 2? Min 37 et merci

[@mouradamara20]

oui c'est 2 + 2, c'est le nombre de mole à l'équilibre qui est le plus important pour faire des calculs et il faut éviter de prendre en compte le solide

[@MamadouBarro-yz5jz]

J' ai besoin de l' explication sur ph si possible

[@givabella1968]

J’ai pas compris Kp avec la règle du trois💔aider moi svp

[@fatifa7687]

La loi de kp=kc(Rt)∆n. nn?

[@amina2471]

J'ai pas compris dans lexo 1 comment on avait 1 mole apr c devenu 1.47

[@mouradamara20]

Ça c’est le nombre de mole total . Le nombre de mol total à l’instant initial peut être différent de celui de l’équilibre car au début nous n’avons que des réactifs mais à l’équilibre on a aussi bien des réactifs que des produits

[@amina2471]

@@mouradamara20 je comprends mieux merci beaucoup monsieur

[@sidaliharmel2490]

svp mansieur le nombre demole totale de lexo 1 c pas no plus 2 x

[@mouradamara20]

n0 - x + x +x = n0 +x

[@sidaliharmel2490]

@@mouradamara20 ah oui c vrais..... merci bcp mansieur lh yahafdak

[@sidaliharmel2490]

mansieur svp pourquoi a lexo 4 nt est egale a 2 et non pas a 4

[@mouradamara20]

Je crois qu'il n y a pas d'exo 4 dans cette vidéo

[@mouradamara20]

Je crois qu'il n y a pas d'exo 4 dans cette vidéo

[@sidaliharmel2490]

@@mouradamara20 nn mansieure c juste une erreure de frape je voulais dire numero 3 le dernier exercice svp mansieur j pas compris le nombre de mole initiale pourquoi c 2 mole et non pas 4

[@mouradamara20]

@@sidaliharmel2490 vous avez raison c’est 4 et non 2, je crois que je l’avais déjà dit pour rectifier. Merci

[@sidaliharmel2490]

@@mouradamara20 ah daccord merci mansieur