✅ PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA | EXERCÍCIOS ∫ f( Prof. Telmo )dλ

[@proftelmao]

TERMODINÂMICA NO ENEM: kzbin.info/aero/PLkC79jDJKiz298YSt9vSv7vLHYCnpSbLY

[@prozin28]

Aula sensacional professor, me ajudou demais, muitíssimo obrigado!!

[@newtonleiros6617]

Excelente explicação.

[@edgarjacinto443]

Valeu professor

[@MarciaAlmeida123]

Show

[@lauracarolina8484]

obrigada!!

[@biaandradesouza]

Que aula excelente, me ajudou mto! Obg professor

[@proftelmao]

Obrigado Beatriz, fico muito feliz 🇧🇷😃

[@fidelyodamarialima6832]

O melhor

[@proftelmao]

Sucesso para você!!!💪

[@francinemelo5203]

Ótima explicação!👏👏👏👏

[@proftelmao]

Obrigado 😃

[@nicholascampelo]

Muito bom! Valeu, prof!

[@sayllamorns8930]

Aula excelente!!! Me ajudou muito Só fiquei na dúvida do sinal da questão 3

[@igorcampanelli8476]

muito boa a aula professor parabéns.

[@proftelmao]

Sua Vitória é a minha também. Sucesso campeão 🤜💥🤛📚✏

[@MariaClara-kt7tl]

aula muito boa ❤👏👏

[@proftelmao]

Sucesso 📚🚀

[@lariaiko153]

Mt bom o vídeo!!!!

[@proftelmao]

Sucesso para vc 🇧🇷🤜💥🤛

[@marianafonseca2758]

obrigada pela aula, prof. Ajudou demais!!

[@proftelmao]

Sucesso Mariana 🚀💪

[@juliasantos7443]

muito bom

[@proftelmao]

Maravilha 🤜💥🤛

[@caicaraummeninonormal4969]

slk, me salvou obg ❤

[@dudanunes5019]

Obrigada, me ajudou muito mesmo :)

[@proftelmao]

Sucesso Duda🤜💥🤛📚

[@wisteria6656]

Valeu!!!

[@proftelmao]

#Tmj

[@felipenunes5981]

Um mol de um gás ideal a uma pressão constante passa do estado A ocupando um volume de 5 L e uma temperatura de 38ºC para um estado B, a uma temperatura de 323K, ocupando um volume de 5,5 L. Indique a variação da energia interna Dados : 1cal/K.mol = 4,18 J/K . mol = 0,082 L.atm/K.mol 760 mmHg = 1,013 . 10^6 bar = 1 atm = 1,013 . 10^5 Pa a) 69,2 cal b) 96,2 cal c) 83,5 cal d) 44,8 cal e) 71,8 cal

[@hulkflamenguista5863]

FEEEERAAAA DE MAIS!!!!!!

[@jujuliaoficial]

top

[@allanysmarcela7734]

Na questão 2. Pra calcular a variação de energia interna eu aprendi que se usa: delta U = Q-W e meu resultado deu -100 J. Se o gás realiza trabalho, é positivo, então não coloca o sinal negativo na frente do 300. Mas com essa aula eu buguei completamente

[@giiobueno]

Também não entendi isso

[@PedroHenrique-jd4jl]

Na verdade, não foi o gás que realizou trabalho. O trabalho foi realizado sobre o gás, é diferente. Quando o trabalho é realizado sobre o gás, o trabalho é negativo. Então, aplicando na fórmula, ficaria U = Q-W --> U = -200 - (-300). Menos com menos = +. Então U = -200 + 300 = 100J. Entendeu? Espero ter ajudado.

[@PedroHenrique-jd4jl]

Pensando bem, o que seria esse trabalho realizado sobre o gás? Se você comprimir o êmbolo com a sua mão, haverá uma compressão, certo? Isso seria o trabalho realizado sobre o gás. Quando há uma compressão o trabalho é negativo. Se o gás realiza trabalho, ele irá se expandir. Quando há uma expansão, o trabalho é positivo.

[@via6452]

e a segunda lei?

[@proftelmao]

Tem vídeo aqui no canal da 2° Lei

[@shinkai3283]

Pq a 3 deu subtração?

[@proftelmao]

Receber calor Q > 0 , realizar trabalho T> 0, logo, só aplicar a primeira lei

[@RenianeViana]

Boa tarde, me tira uma dúvida no número 2 aparece a palavra "sobre"o sistema...." e o trabalho fica negativo No número 3 tbm apareceu a palavra "sobre" "o gás realiza...." E o trabalho não ficou negativo Pq??

[@lucasbueno3801]

Na 3 ele diz “sobe” como se ele expandisse, por isso positivo.