Hoá Đại Cương: Thế điện cực, Cấu tạo pin, Phản ứng điện cực, Suất điện động của pin - Phần 1

[@thuyphuong7394]

Hay quá huhu... Mai đi thi mà nay đúng kiểu nắng hạn gặp mưa rào 😂😂 Cảm ơn thầy lắm lắm ❤

[@thomha8829]

Thầy dạy dễ hiểu tuyệt vời lắm luôn ạ

[@vannguyenthihong5476]

Quá đỉnh thầy ơi ,mai em đi thi mà trúng em gọi cả họ vào follow cho thầy

[@34nguyenanhtu12]

Trúng ko bạn 😢

[@tlynne2637]

trúng ko ạ ?

[@nhachay917]

​@@tlynne2637Trúng tâm 0 bạn ạ😂

[@buckyy7232]

Bài giảng rất hay, dễ hiểu, em cảm ơn thầy!

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn em

[@phamngan654]

Cám ơn thầy đã chia sẻ bài giảng, love thầy

[@hongnguyenthinhat6798]

Bài giảng rất hay và dễ hiểu..mong thầy ra thật nhiều video hay nữa ạ...Cảm ơn thầy nhìu lắm❤

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn em nhé,

[@NguyenHieu-wn6gx]

Thầy dạy kĩ lắm ạ. Thanks thầy

[@strangerhoahoc87]

Nguyễn Hiếu Tks U

[@NguyenHieu-wn6gx]

Thầy ôn bài tập động hoá học đi thầy cần gấp lắm em sắp thi r ạ

[@strangerhoahoc87]

@@NguyenHieu-wn6gx Chắc phải hẹn vào sáng mai rồi. Hôm nay nhiều việc quá

[@strangerhoahoc87]

Nguyễn Hiếu Có video về tốc độ và phản ứng bậc 1 rồi nhé, Phần còn lại sẽ có vào ngày mai

[@trangtranthithu8214]

em cảm ơn thầy nhiều ạ. mong thầy mạnh khỏe.

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn em

[@kurumidesu.]

Thầy giảng dễ hiểu lắm ạ

[@strangerhoahoc87]

Hưng Phan Cảm ơn em, chúc em hc tập tốt

[@tramho5845]

Cảm ơn thầy ạ

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn em

[@thaivuong18]

Tks anh❤

[@thanhvinh1903]

E=Eo - RT/nFx log chứ ta, em thấy thầy ghi cộng

[@strangerhoahoc87]

Biểu thực trong log của em (dùng dấu -) nghịch đảo với biểu thức của thầy (dùng dấu +) Kết quả thì như nhau

[@thanhvinh1903]

dạ@@strangerhoahoc87

[@TTLeThiKimNgoan]

Dạ cho e hỏi là E cell = E^o cell - RT/NF.lnQ thì ở câu 3c tại sao lại tính E riêng của catod và anod ạ ,tại sao k tính 1 lượt rồi lnQ sẽ là nồng độ mol của AgNO3 và ZnNO3 chia nhau tức là 0,1 chia 0,1 . Còn E thì là E^o của 0,8-- (0,76)=1,56V rồi tính E pin luôn ý ạ

[@thuyduongnguyenthi607]

Thầy ơi , giải đáp giúp em , các yếu tố ảnh hưởng đến thế điện cực và ví dụ về những yếu tố đó

[@strangerhoahoc87]

Em thực vào biểu thức của PT Nernst thì thấy có bản chất (Eo), T, p (khí) và C (chất lỏng)

[@NQP_businessbooks]

thầy ơi cho em hỏi chô 23:03 mình có phải bình phương cái lg không ạ, tại ở phương trình hệ số của Ag là 2 ạ

[@strangerhoahoc87]

Nếu em viết nAg+ + ne = nAg. Với n là hệ số trong phương trình thì E = E0 + 0,059/n * lg(Ag+)^n thì rút gọn = 0,059/1*lg(Ag+) Do vậy ko cần quan tâm hệ số đâu.

[@NQP_businessbooks]

@@strangerhoahoc87 dạ vâng, em hiểu rồi ạ, em cảm ơn thầy ạ🥰

[@dieptran044]

Thầy giải giúp e câu này với ạ Viết phương trình nerst cho pứ: FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4->K2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O

[@dieptran044]

Thầy giúp e câu này với ạ tuần sau e thi rồi

[@TuanNguyen-oe3up]

Úp phần 2 nhanh thầy ... mốt e thi cần lắm cám ơn ạ

[@strangerhoahoc87]

Tuấn Nguyễn Thanh sáng mai nhé,

[@thuacatchimthuacatchim]

Hayyyy vãi chưởng

[@kieno6234]

Anh ơi cho em hỏi Pt H+MnO4-+5e =} Mn2+ H2O ( em ngại cân bằng ) thì em thấy pt này h+ chỉ đóng vai trò môi trường nhưng sao trong pt nernst thì Log dạng Oxh / dạng khử thì lại có cả H+ ạ

[@kiettran-jm5ed]

chào anh ạ, anh ơi cho em hỏi một chút ạ em đang làm về phân hủy CIP bằng Ag(1%)-TiO2/HNT/rGO và Ag(3%)-TiO2/HNT/rGO 1% và 3% ở đây lf bạc có trong xúc tác, em muốn tính cái thế điện hóa thì em phải chuyển đổi tính CM của ag(1%) và ag(3%) rồi áp dụng công thức EO+RT/nf+ln(CM) em hiểu thế có đúng không ạ

[@atphamthanh8147]

dạ thầy ơi, câu 3d mình suy ra x bằng cách nào vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

Giải phương trình đó nhé, và thấy rằng giá trị 2x ~ với nồng độ Ag+ nên coi như phản ứng hoàn toàn theo chiều Zn + 2Ag+ ; nhưng thực tế cân bằng phải có cả 4 chất đó (hay nói cách khác là nồng độ Ag+ còn lại rất rất nhỏ.

[@MinhTran-ys6cg]

Thầy ơi trong phương trình Nernst , đối với chất rắn, dung môi và chất lỏng nguyên chất thì nồng độ coi như bằng mấy ạ ?? Mong thầy rep ạ

[@strangerhoahoc87]

Chất rắn và dm thì ko xuất hiện trong biểu thức Còn chất lỏng nguyên chất thì ý này mình chưa hiểu bạn muốn nói gì? Có thể lấy ví dụ k?

[@strangerhoahoc87]

Mình thấy nếu mình thay đổi dm thì đồng nghĩa thay đổi C chất tan. Mình đã xét chất tan trong biểu thức tính rồi

[@MinhTran-ys6cg]

Nguyên văn câu hỏi trắc nghiệm trong đề ôn tập của em ạ 1. Trong phương trình Nernst, đối với chất lỏng nguyên chất thì nồng độ coi như bằng: a.1 b.0 c.2 d.3 2. Trong phương trình Nernst, đối với dung môi thì nồng độ coi như bằng: a.1 b.0 c.2 d.3 3. Trong phương trình Nernst, đối với chất rắn thì nồng độ coi như bằng: a.1 b.0 c.2 d.3

[@strangerhoahoc87]

@@MinhTran-ys6cg dm và rắn coi = 1; Chất lỏng nguyên chất thì mình chưa gặp có lẽ nào là 0.

[@MinhTran-ys6cg]

@@strangerhoahoc87 Em cảm ơn ạ

[@tynguyenvan2843]

Làm seri đầy đủ về hoá đại cương luôn đi ạ.

[@strangerhoahoc87]

Ty Nguyen Mai mình sẽ up phần 2 của seri này và sang đến tốc độ phản ứng và cân bằng. Cảm ơn bạn đã quan tâm nhé

[@whiskyi]

Xuất sắc

[@aomai9541]

A có dạy online k ạ

[@strangerhoahoc87]

Mình không có thời gian - nếu có gì cần giải đáp bạn gửi qua email: [e-mail] nhé /hoặc cmt tại đây.

[@duyang6767]

thầy ơi một số bài về điện hóa học có áp suất thì mình xử lí làm sao ạ

[@strangerhoahoc87]

Trong biểu thức tính E mình thay nồng độ bằng áp suất Ví dụ: 2H+ + 2e = H2 E = E0 + 0,059/2*log (H+]^2/pH2)

[@truongnguyenquang807]

cho e hỏi ở câu 5 thì nồng độ các chất Zn2+, Fe3+.... là bao nhiêu ạ

[@hieuphamtrung7669]

a cho e hỏi mấy dấu mũi tên ở câu 3d là biểu thị cho cái gì vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

Đấy là tính theo phương trình hoá học đó em. Gọi Ag+ phản ứng là 2x thì những kia kia tính theo nó

[@MinhPhátChâu-j1l]

sao bài cuối , chỗ tính nồng độ các ion , chỗ tính phương trình , e ko giải ra được phương trình đó ạ? , bấm máy nó để ko giải được

[@strangerhoahoc87]

Thực ra K >> 1 nên là em phải giải bình thường, shift slove sẽ khó đấy. Nó coi như phản ứng hoàn toàn nhé

[@nonglamboy]

Thầy ơi cho em hỏi là câu 3d sao lại là 0,1+x, theo em thấy thì lúc cân bằng thì lấy ban đầu - phản ứng phải là 0,1-x chứa ạ. Mong thầy giải đáp giúp em. ❤️

[@strangerhoahoc87]

Zn2+ là sản phẩm tạo ra sau phản ứng. Ban đầu nó đã có là 0,1, gọi lượng tạo ra là x.

[@nonglamboy]

STRANGERHOAHOC dạ, thầy ơi em hiểu như này có đúng không ạ: các chất tham gia phản ứng khi phản ứng nồng độ sẽ giảm đi, còn các chất sản phẩm nồng độ sẽ tăng lên, do Zn2+ là sản phẩm và ban đầu đã có nồng độ 1M và trong quá trình phản ứng tăng thêm một lượng x, nên khi cân bằng nồng độ của nó sẽ là 0,1+x đúng không ạ. Em bị mất gốc hoá nên mong thầy thông cảm cho em 😅. Nhờ những video của thầy mà em đã làm được các bài tập trong giáo trình Hoá ĐC. Em xin đa tạ thầy nhiều nhiều lắm ạ. 🥰

[@strangerhoahoc87]

@@nonglamboy đúng rồi đấy em

[@nonglamboy]

STRANGERHOAHOC em cám ơn thầy nhiều ạ. ❤️

[@bahungle3961]

Thầy cho e hỏi, là nhân ln hay lg vậy ạ?

[@strangerhoahoc87]

RT/nF *ln = 2,303*RT/nF * log Xét tại 298K thì ~0,059/n *log

[@-ThaiHoangNgocVy-D]

Thầy ơi coa bài giảng hệ 3 điện cực không ạ?

[@strangerhoahoc87]

Kiểu dạng nối tiếp nhỉ, em cần giải đáp bài nào cứ để lại cmt nha

[@bamboovn5422]

thầy ơi thầy cho em hỏi đề cho Ecl2/2cl-=0,55 thì khi viết ptrinh 2cl--->cl2+2e thì E có phải bằng -0,55 không ạ

[@strangerhoahoc87]

Đúng rồi đấy

[@bamboovn5422]

@@strangerhoahoc87 em cảm ơn thầy ạ

[@LanAnhNguyen-iy9bs]

19:26 thầy ơi sao chỗ RT là 0,059 vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

2,303*R*T/F ~ 0,059

[@LanAnhNguyen-iy9bs]

@@strangerhoahoc87 dạ em hiểu rùi thầy

[@mongthiphuonghoang8338]

Thầy cho em hỏi khi pin hoạt động thì ở thanh kim loại của 2 cực có bị ăn mòn ko ạ, nếu có thì cực nào sẽ bị ăn mòn ạ .

[@strangerhoahoc87]

Nếu như em xét điện cực kim loại, anod xảy ra sự oxy hoá. VD em có pin Zn-Cu thì anod Zn=> Zn2+ + 2e. Zn tan ra

[@minhcuonglam11]

❤❤❤

[@duonganhtu846]

cho em hỏi đenta G0 vs Đenta G dùng e pin vs e0pin chỗ đó như nào ạ

[@strangerhoahoc87]

Delta G 0 (ý đang xét tại điều kiện chuẩn liên hệ với E0 pin theo biểu thức DeltaG 0 = -nFE0) mà điều kiện chuẩn thì em biết rồi p các khí là 1atm, hoạt độ a = 1 (hay mình vẫn dùng nồng độ 1M), kim loại và các chất rắn là nguyên chất. Còn DeltaG vẫn liên hệ với E pin theo biểu thức delta G = -nF E

[@strangerhoahoc87]

Em có thể đưa ra ví dụ bài tập mà em đang thắc mắc k?

[@shuichiakai4976]

Thầy ơi cho em hỏi biểu thức trong log nếu dạng khử mà dạng rắn thì mình k ghi vào, vậy nếu dạng khí thì có ghi ko ạ?

[@strangerhoahoc87]

Dạng rắn cho = 1; khí thì dùng áp suất (atm)

[@congthanh5741]

thầy ơi, chỗ câu 7:48 thì ln của Kcb phải là [Fe2+]/[Fe3+] chứ ạ, Kcb=sau/trước ạ

[@strangerhoahoc87]

Em viết thế thì trước log là dấu - Ở đây a sử dụng dấu + nên trong biểu thức là OXH/Kh

[@nhatleminh1426]

em tưởng ở câu 2 ý b, chiều phản ứng thì phải tính dentaG chứ ạ,mong thầy giải đáp

[@strangerhoahoc87]

Delta G = -RTlnK = -nFE Do vậy thay vì tính Delta G bạn có thể nhận xét từ E hoặc K

[@08.ngongochan75]

cho em hỏi là sao có chỗ để catot cực âm anot cực dương z ạ

[@strangerhoahoc87]

Với pin điện hoá, thì điện cực nào có thế lớn hơn thì là catod (+), cái nào thế nhỏ hơn là anod (-)

[@08.ngongochan75]

@@strangerhoahoc87 dạ em hiểu sơ sơ r em cảm ơn ạ mà cho em hỏi là catot vs catod có khác nhau hong ạ tại em sợ e ghi nhầm

[@strangerhoahoc87]

@@08.ngongochan75 nó là 1 em nhé, tiếng anh thì là catod, khi việt hoá thì là catot (cực dương)

[@08.ngongochan75]

@@strangerhoahoc87 dạ em cảm ơn nhiều ạ

[@traninhdung4347]

Anh ơi a cho e hỏi là ở câu 3 ý d ấy ạ, tại sao nồng độ Zn2+ lúc cân bằng lại là 0,1+x ạ? e tưởng là 0,1-x

[@strangerhoahoc87]

ở đây pư là Zn + 2Ag+ => Zn2+ + 2Ag . Trong pư này gọi Zn pư là x thì Zn2+ tạo ra nên mang dấu + và Ag+ thì mang dấu trừ (mất đi)

[@PhuongThao-lo1be]

thầy ơi em muốn hỏi câu này ạ Cu2+ +2e => Cu E°= 0,34 V Ag+ +1e => Ag E°= 0,80 V AgCl => Ag+CI T = 1,6.10 mũ -10 Hằng số cân bằng của phản ứng: Cu + 2AgCl=> Cu2+ + 2Ag + 2Cl- ở điều kiện chuẩn là:

[@strangerhoahoc87]

Bạn áp dụng linh hoạt biểu thức detaG = -RTlnK = - nFE rồi tổ hợp 3 phương trình trên để thu phương trình phản ứng xong áp delta G vào sẽ thiết lập được phương trình

[@strangerhoahoc87]

Nếu vẫn chưa ổn, nhắn qua face Doanh Vu Viet nhé

[@ThuThu-yp7op]

thầy cho em hỏi là công thức tính E ý ạ, sao lúc dùng ln, lúc dùng log vậy ạ???

[@strangerhoahoc87]

Biểu thức tổng quát là RT/nF*ln….. xét lại 25 độ C (298K), F = 96500C, R = 8,314J/(MOL.K), chuyển ln về log thì em có là 0,059/n*log….

[@hoathinhanime9945]

LƯỚT 10 CÁI VIDEO THẤY MỖI VIDEO THẦY HAY THÔI Ạ HỌC NGU NHƯ EM CÒN HIỂU ĐƯỢC

[@leannguyen4860]

Đáp án câu 3 thầy ơi

[@manhvanheo4124]

Ơi anh ơi phút thứ 8.09 cái 5e là ntn ạ giúp e vs

[@strangerhoahoc87]

Mn+7 (trong MnO4-) + 5e tạo thành Mn2+

[@manhha7509]

Bài giảng rất có ích Cho e hỏi bài 3 sao mình biết đc 2cực vậy a

[@strangerhoahoc87]

Quy ước E pin > 0 thì pin ms đang hoạt động, anod là cực âm ứng với thế điện cực nhỏ hơn và catod cực dương ứng với thế điện cực lớn hơn.

[@loanhoang9207]

thầy ơi cho e hỏi ở câu 1 vì sao n lại bằng 2 mà kp bằng 1 ạ

[@strangerhoahoc87]

Em đang nói đoạn nào nhỉ

[@HaThu-pb3vb]

thầy giải 1 đề hoàn chỉnh thi hết môn hóa đại cương vô cơ của dược được k ạ? thi trắc nghiệm ạ

[@strangerhoahoc87]

Mỗi trường sẽ có cách thức thi khác nhau nên khá khó,

[@TuNguyenVan-xk4qk]

Dạ thầy ơi, sao Zn + 2Ag+ --> 2Ag + Zn2+ , sao con ghi phương trình nernst của chung phương trình phản ứng thì số mol e trao đổi sẽ là 2 trong công thức. Nhưng trong video thì tách riêng ra Anot với catot thì phường trình nernst của Zn thì lấy n=2 còn của Ag thì lấy n=1 vậy ạ. Con thấy nó không khớp ạ. Trong khi theo nguyên tắc biến đổi thì gộp chung phương trình nernst của catot và anot thì phải bằng phương trình nerst chung của phản ứng ạ .

[@strangerhoahoc87]

Muốn trừ cho nhau thì cái hệ số trước log là như nhau. Em nhớ là 0,059/1 *log[Ag+] = 0,059/2*log([Ag+]^2)

[@strangerhoahoc87]

0,059/1*log[Ag+] - 0,059/1*log[Zn2+] = 0,059/2*log([Ag+]^2/[Zn2+]) = ….

[@dieuhangbuithi7396]

Làm sao để biết đâu là dạng oxh đâu là dạng khử trong công thức lg ạ? Mong thầy giải đáp sớm ạ

[@strangerhoahoc87]

Dạng oxy hoá: tương ứng với trạng thái oxy hoá cao hơn, dạng khử thì trạng thái oxy hoá thấp hơn. VD1: Fe3+ và Fe2+ thì dạng oxy hoá là Fe3+, dạng khử Fe2+ VD2: Mn2+, MnO4 - (+7) nên dạng oxy hoá là MnO4 - và dạng khử là Mn2+

[@hehsarah4652]

21:49 cái này phản ứng thuận nghịch chứ dk ad:D 23:55 e bấm ko ra ;-; (e gà lắm, chỉ e với ạ huhu)

[@strangerhoahoc87]

Bạn giải ra gần như là nó hoàn toàn nghĩa là giá trị đó trừ x ~ 0. Vì k pư rất lớn.

[@strangerhoahoc87]

Bạn viết 2 chiều, nhưng khi cái k rất lớn thì coi như 1 chiều (kết quả tìm x sẽ trả lời câu hỏi này)

[@hehsarah4652]

@@strangerhoahoc87 nhưng dùng máy tính tìm x nó ko raaa

[@hoainguyenthithu3206]

thầy ơi cho em hỏi : xác định chiều dòng điện ở mạch ngoài là sao vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

Cực âm (anod) chất khử nhường e, cực dương (catod) chất oxy hoá nhận e, vậy rõ ràng e phải dịch chuyển từ cực âm sang cực dương. Đó là chiều dịch chuyển của e ở mạch ngoài và chính là chiều dòng điện

[@LanAnhNguyen-iy9bs]

Quy ước chiều dòng điện: chiều dòng điện đi từ cực dương qua dây dẫn đến các thiết bị điện sau đó đến cực âm của nguồn điện. đây ạ

[@ptb_diggory]

thầy ơi, câu 3 ý c e tính theo công thức Epin=E0pin + (0,059/n).log([oxh]/[khử]) đc k ạ

[@strangerhoahoc87]

Với mỗi cặp đều là + 0,059/n *log oxh/kh nhưng 2 cặp trừ cho nhau theo pư nên cần cẩn thận thay số nhé

[@ptb_diggory]

@@strangerhoahoc87 dạ em cảm ơn thầy ạ

[@Chien03]

Câu 5 C làm sao đc ạ

[@strangerhoahoc87]

E 2H+/H2 = E0 2H+/H2 + 0,059/2 * log ([H+]^2/pH2) Với E0 = 0 V pH2 : áp suất khí H2 tính theo atm [H+] nồng độ mol H+ đơn vị mol/L

[@Chien03]

@@strangerhoahoc87 điện cực hidro tiêu chuẩn thì E bằng bao nhiêu vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

@@Chien03 quy ước là 0 V em nhé

[@giahuyto813]

Dạ anh ơi mong anh reply giúp em, em bấm mãi k ra đáp án của câu 3d ạ :(

[@cherrybinki4718]

Cho e hỏi câu này làm như thế nào được không ạ: Phản ứng Cu+FeCl2= FeCl2+ Fe xảy ra theo chiều thuận với Eo Cu2+/Cu=+0,34V; Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V , là đúng hay sai ? Em cảm ơn ạ

[@strangerhoahoc87]

Chắc em đang xét pư Cu + FeCl2 = CuCl2 + Fe E pư này = -0,44 - 0,34 < 0 Nên ko xảy ra

[@cherrybinki4718]

@@strangerhoahoc87 Em cảm ơn ạ

[@cherrybinki4718]

Vậy cho e hỏi quy luật ldạng bài này là : lấy số cho sau -số trước >0= chiều thuân; còn sau trừ trước

[@strangerhoahoc87]

@@cherrybinki4718Ko phải, mà là lấy E của chất đóng vai trò oxy hoá - E chất khử Vì dụ phản ứng Cu + FeCl2 thì Cu là chất khử, Fe2+ chất oxy hoá.

[@cherrybinki4718]

@@strangerhoahoc87 vâng ạ . Em cảm ơn rất nhiều ạ

[@quyentruong8221]

Thầy cho em hỏi câu 3c tính E0 pin rồi dùng công thức E pin = E0 pin - RTlnQ/nF để tìm E pin, em ra 1,56. Cách này có đúng không ạ? Và câu 3d em dùng phương trình -nFE0 = -RTlnK tìm ra K sau đó tính nồng độ được không ạ?

[@strangerhoahoc87]

Câu 3c: Về lí thuyết của em thì đúng, nhưng phải xem em chọn n = mấy ? và Q là tỷ số của cái gì? Ở đây em có thể tính = E0 pin + RT/2F*ln([Ag+]^2/[Zn2+]) Câu 3d: Thì khi E pin = 0 = E0 pin + RT/2F*ln([Ag+]^2/[Zn2+])

[@quyentruong8221]

@@strangerhoahoc87 dạ em chọn n = 2 và Q em dùng là thương số phản ứng, Q = [Zn2+]/[Ag+]^2 ạ

[@Strangerhoahoc]

Oki đúng rồi, tại anh thích dùng dấu + hơn thay vì trừ như em.

[@quyentruong8221]

@@Strangerhoahoc dạ vâng em cám ơn ạ

[@loveduongduong4841]

thầy ơi cho e hỏi F=96500 là qui định sẵn rồi phải không ạaaa ?

[@strangerhoahoc87]

Đấy là hằng số Faraday- hằng số thì là số cố định rồi. Ngày trước Th được thực hành kiểm tra lại con số này.

[@loveduongduong4841]

@@strangerhoahoc87 dạ e cảm ơn mong thầy sẽ ra thật nhiều video nữa ạ hihi

[@TuanNguyen-oe3up]

Phần 2 e chờ k thấy a ơi

[@strangerhoahoc87]

Tuấn Nguyễn Thanh có rồi đó, em vào kênh a tìm

[@strangerhoahoc87]

kzbin.info/www/bejne/imWTqp2fr7OMnrc

[@namtahai5896]

thầy giúp em phân biệt pin điện cực loại 1 và loại 2 với. Trên lớp em k thấy thầy cô nhắc đến

[@strangerhoahoc87]

issuu.com/daykemquynhonofficial/docs/gthdccsltctcltcqthhnvddhspdn11/198 Em đọc trang 188-189 tài liệu này, viết khá chi tiết kèm theo ví dụ

[@namtahai5896]

@@strangerhoahoc87 em cảm ơn

[@ucvinh2342]

Thầy ơi thầy giúp em câu này được ko ạ AgCl+e->Ag+Cl- E°=0,222V Ag+ + e -> Ag E°=0,799V Làm sao để tính tích số tan của AgCl tại 298K vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

AgCl => Ag+ + Cl- (PT3) Em thấy răng phương trình 3 = PT1 - PT2 nên DeltaG 3 = Delta G 1 - Detal G 2 => -RTln TAgCl = -1*F*0,222 - (-1*F*0,799) Thay F = 96500; T = 298K; R = 8,314 => TAgCl = .... Vậy phương pháp ở đây là tổ hợp phương trình rồi dựa vào delta G = -RTlnK = -nFE

[@-HLeThiQuynhTram]

thầy ơi vì sao ở bài 3d lại có lg(x+0,1) mà ko phải x-0.1 ạ

[@strangerhoahoc87]

Chắc em hỏi đến lượng Zn2+ Ban đầu có sẵn Zn2+ là 0,1; ở đâyy mình đặt Ag+ phản ứng là 2x => Zn phản ứng là x và Zn2+ sinh ra là x => Tổng Zn2+ = 0,1+x và lượng Ag+ sẽ giảm và còn lại là = 0,1-2x

[@Julie-tk5gz]

@@strangerhoahoc87 mà tại sao khômg phải là nồng độ Ag+ là 0,1 + 2x ạ Còn Zn là 0,1-x á thầy?

[@strangerhoahoc87]

@@Julie-tk5gz Em đặt thế thì cũng ko sai, nhưng lúc giải nghiệm ra x sẽ âm (nghĩa là ngược vs chiều em cho là xảy ra)

[@phuonginh7658]

Thầy giúp em với ạ! Một pin được cấu tạo như sau ở 25℃ ( ̶ ) Pt / Fe3+ 0,3M; Fe2+ 0,6M // Fe3+ 0,6M; Fe2+ 0,3M / Pt (+) 1. Tính suất điện động của pin 2. Viết PT xảy ra ở các điện cực và pứ tổng cộng. 3. Tính nồng độ các ion Fe3+ và Fe2+ ở các điện cực khi pứ trong pin đạt đến trạng thái cân bằng. Em cảm ơn thầy ạ!!!

[@strangerhoahoc87]

Ý 1: Pin nồng độ (-): E Fe3+/Fe2+ = Eo + 0,059/1lg (0,3/0,6) = ..... V (+): E Fe3+/Fe2+ = Eo + 0,059/1lg (0,6/0,3) = ..... V E pin = E(+) - E(-) = ....V Ý 2: Pin nồng độ viết phương trình thì khó quá :( Nhưng tóm lại: cực (-) thì Fe2+ chuyển thành Fe3+ còn (+) thì Fe3+ thành Fe2+ Ý 3: Khi cân bằng thì E pin = 0 Gọi lượng Fe2+ mất đi là ở anot là x Thì log[(0,3+x)/(0,6-x)] = log[(0,6-x)/(0,3+x)] Em thử giải xem nhé.

[@dieuhangbuithi7396]

@@strangerhoahoc87 nồng độ các ion khi pin ngừng hoạt động với khi pin đạt trạng thái cân bằng là như nhau (Epin =0 ) ạ?

[@strangerhoahoc87]

@@dieuhangbuithi7396 Khi E pin = 0 (anod = catod) thì lúc này pin ngừng hoạt động và nồng độ ion lúc này là cân bằng

[@DiepNguyen-me6um]

Thầy ơi thêm phần phản ứng bậc O đi ạ

[@strangerhoahoc87]

Tks

[@trongquy4101]

sao mình tính theo công thức ln(k) =nFE/RT với công thức lg(k)=nE0/0,059 thì K ra chênh lệch nhau nhiều vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

RT/nF *ln = 0,059/n*log Với T = 298K, R = 8,314J/mol.K, F = 96500C và đã chuyển từ ln sang log Sai số chủ yếu là ở cái con số 0,059 …. Kia nhá. Vì khi tính K ra mà số mũ 1 chút thôi nó đã ra con số khác. Kiểu như 10^1 và 10^ 10,1 ấy

[@trongquy4101]

@@strangerhoahoc87 giá trị của R trong phương trình Nernst là 8,314 hay 0,082 vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

@@trongquy4101 8,314 J/(MOL.K)

[@KhanhNguyen-vu3hz]

câu 2 chiều pư là tìm deltaG mà thầy

[@strangerhoahoc87]

Delta G = - nFE Mà E lại tính theo thế điện cực Do vậy em có thể so sánh E điện cực là biết rồi

[@binbin1776]

thầy có thể làm giúp e bài này đc k ak e sắp thi ui

[@strangerhoahoc87]

Rất xin lỗi vì không rep cmt của em sớm hơn, em thi tốt chứ?

[@puhthanginchanzki8321]

thầy ơi, bài 3 phương trình cuối e giải kiểu nào máy tính cứ bảo rằng không giải được : làm sao để tính được x thầy :(((

[@strangerhoahoc87]

Em giải phương trình thì ra x về tiệm cận 0,05 (có nghĩa là gần như Ag+ ko còn gì cả)

[@strangerhoahoc87]

Khi đó thế của Ag+/Ag mới có thể giảm xuống dưới 0 được, Còn Zn2+/Zn thì tối đa chỉ là -0,76 + 0,059/2lg(0,1+0,05) V

[@vutuhoang4337]

câu 1, ở điều kiện chuẩn thì mình phải sử dụng công thức lnk = nEo/0,059 và ∆Go = -nFEo chứ ạ, chứ làm sao mà sử dụng đc công thưc kia ạ?

[@strangerhoahoc87]

Theo em vì sao xuất hiện con số 0,059? (Nó chính là RT/nF*ln = 0,059/n*lg Em thử thay vào biểu thức của em xem kết quả có khác nhau đáng kể ko nhé

[@vutuhoang4337]

em cảm ơn thầy ạ

[@Xatocaucobuon]

có bạn nào bấm ra x câu 3d ko ạ??? tới dùng casio 580vnx bấm shift solve cũng ko ra ạ???

[@lengoctrinh685]

Câu 3 x=0.05 nhưng mà không thoã mãn ạ vì x phải khác 0.05 🤧

[@halong5357]

m cũng học hóa 2 à

[@manhha7509]

Bài 3 Zn/Zn(no3)2 có thể chuẩn -0.76 sao mình biết E(zn2+/zn)=-0.76 mà ko phải 0.76 ạ

[@strangerhoahoc87]

Cái này là cái người ta tìm ra trước rồi. Bằng cách ghép điện cực chuẩn Zn2+/Zn với điện cực chuẩn 2H+/H2 và sau đó đo sức điện động của pin. E0 pin = E0 catod - E0 anod.

[@strangerhoahoc87]

Nhìn chung là người ta sẽ ghép điện cực cần tìm sức điện độngchuẩn với 1 điện cực so sánh và đo E pin để xác định.

[@anhatm]

Uyu

[@nguyentunglam5148]

cái này là chương trình lớp mấy nhỉ

[@strangerhoahoc87]

Bậc ĐH hoặc chương trình lớp 12 mới (có 1 ít về thế điện cực và pin)

[@7.vuonginhcua934]

Sn + Sn^4+ = 2Sn^2+ Cách xác định phản ứng ở cực âm và dương như nào ạ

[@strangerhoahoc87]

Anod sự oxy hoá - liên quan đến quá trình khử (nhường e): Sn => Sn2+ + 2e Catod sự khử - liên quan đến quá trình oxy hoá (nhận e): Sn4+ + 2e = Sn2+ Như vậy mình có 2 cặp oxy hoá khử là Sn4+/Sn2+ và Sn2+/Sn nó tương tự như Fe3+/Fe2+ và Fe2+/Fe nha.

[@7.vuonginhcua934]

Chiều phản ứng xảy ra trong pin xác định như nào ạ

[@strangerhoahoc87]

@@7.vuonginhcua934 Nếu cho thế thì E pin >0 Nếu E Ox1/Kh1 < E Ox2/K2 thì phương trình là: Kh1 + Ox2 => Ox1 + Kh2 Quy tắc anfa như ngày xưa phổ thông 12 học

[@7.vuonginhcua934]

@@strangerhoahoc87 phản ứng 2 cực như vậy, mà đề lại cho Thế khử chuẩn của sn4+ +4e = sn và sn2+ +2e = sn thì có thể lấy thế chuẩn của đề , rồi ốp vào để tính Suất điện động của phản ứng sn + sn4+ =2sn2+ ko thầy

[@strangerhoahoc87]

@@7.vuonginhcua934 Cho 2 cái thế khử đó bạn sẽ tính được thế khử của cặp Sn4+/Sn2+. Ta có Sn4+ + 4e = Sn (1) Sn2+ + 2e = Sn (2) Lấy PT(1) - PT(2) => Sn4+ + 2e = Sn2+ Như vậy có Eo của Sn4+/Sn2+

[@Thanhsieucoigamer]

cho e• của cl2/cl-=1,359v,e• Cu2+|Cu =0,337v ở 25•c với Cl2/NaCl 0,5M và Cu/CuSo4 0,2M viết ptpu xảy ra của pin thiết lập sơ đồ pin điện tính e pin Thầy giúp em bài này với

[@strangerhoahoc87]

kzbin.info/www/bejne/gaGWc4acr8eWn7M Đây em nhé

[@hatruong-tj2gv]

thầy ơi đáp án câu 3d ạ

[@diepnguyen2023]

Vì sao câu 1 ý c lại lấy n=2 ạ ?? Mong thầy giải thích sớm ạ

[@strangerhoahoc87]

Như em biết Ag+ + 1e = 2Ag (pt1) deltaG(1) = -1*F*EAg+/Ag Pb2+ +2e = Pb (pt2) deltaG(2) = -2*F*EPb2+/Pb Để có phương trình 2Ag+ + Pb = Ag + Pb2+ (pt3) thì ta phải lấy 2*(pt1) - (pt2) => Delta G (pt3) = 2*deltaG(1) - deltaG(2) Em nhóm ra ngoài thì chính là -2*F*(EAg+/Ag - EPb2+/Pb) = -2*F*Epin Do đó cái n đó phải là bội chung nhỏ nhất của 2 cái e đó (nghĩa là của 1e quá tình khử Ag+ và 2e quá tình oxy hoá Pb), hay có thể gọi là số e trao đổi.

[@Luny0706]

Câu 3. d sao em bấm không ra đáp án, huhu. Ai ra đáp án ko ạ?

[@strangerhoahoc87]

Tính ra thì phản ứng này coi như hoàn toàn vì k rất lớn

[@anhatm]

Uu

[@binbin1776]

cho e• của cu2+/cu =0,34v,e• fe3+|fe2+ =0,77v ở 25•c với [cu2+]=0,2 M,[fe2+]=0,1M,[fe3+]=0,3M viết ptpu xảy ra của pin thiết lập sơ đồ pin điện tính e pin

[@strangerhoahoc87]

(-) Cu|Cu2+ (0,2M) || Fe3+ (0,3M), Fe2+ (0,1M)|Pt (+) Vì Fe3+ và Fe2+ đều cùng trạng thái lỏng nên cần 1 cái tạo điện cực, thường hay chọn điệncực trơ Pt | : có nghĩa là thể hiện cho sự ngăn cách pha || : thể hiện cho cầu muối (em có thể tìm hiểu thêm) Tính thế điện cực: E Cu2+/Cu = Eo Cu2+/Cu + 0,059/2*log[Cu2+] = 0,34 + 0,059/2*log 0,2 = 0,3194 V E Fe3+/Fe2+ = Eo Fe3+/Fe2+ + 0,059/1*log([Fe3+]/[Fe2+]) = 0,77 + 0,059/1*log(0,3/0,1) = 0,7982 V E pin = E Fe3+/Fe2+ - E Cu2+/Cu = 0,4788 V E pin > 0 nên mình thấy rằng mình viết sơ đồ pin vs điện cực trên là đúng rồi. Nếu âm thì cần đổi dấu điện cực lại vì quy ước E pin = E catod - E canot >0.

[@strangerhoahoc87]

Nhiều sách có thể kí hiệu thế điện cực là E hoặc là "phi" nhé.

[@strangerhoahoc87]

Link tải bài tập drive.google.com/file/d/14Y7Q6cE2cwc6jyFjBqJmVoQ0mWhFS1kI/view?usp=sharing

[@thutrangpham9722]

Hình như công thức là E=E0-0,0592/n x log[..]

[@strangerhoahoc87]

Thu Trang Phạm Bạn dùng dấu trừ - thì trong biểu thức log bạn viết ngược lại (tử và mẫu), mình thích dùng dấu cộng + hơn Vd: tính EFe2+/Fe thì mình thích viết kiểu E = E0 + 0,059/2* Log([Fe2+]); ở đây là dạng oxy Hoá/ dạng khử Bạn có thể viết E = E0 - 0,059/2*log (1/[Fe2+]); ở đây là dạng khử/ dạng oxy Hoá

[@hoaidv4364]

cảm ơn thầy nhiều.

[@nguyenvanminh9308]

cho e hỏi ở câu 5 thì nồng độ các chất Zn2+, Fe3+.... là bao nhiêu ạ

[@thetruongbui6793]

cho e hỏi ở câu 5 thì nồng độ các chất Zn2+, Fe3+.... là bao nhiêu ạ