Hoá Đại Cương: Thế điện cực, Cấu tạo pin, Phản ứng điện cực, Suất điện động của pin - Phần 2

[@strangerhoahoc87]

Câu 11: E Pb2+/Pb =Eo + 0,059/2.... (chia 2 vì Pb2+ nhận 2e), các bạn sửa giúp mình. Rất xin lỗi về sai sót này. Cảm ơn các bạn.

[@phamthihuyentrang7970]

Cảm ơn thầy nhiều ạ...video rất bổ ích...chúc thầy nhiều sức khỏe và thành công

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn em nhiều.

[@thusat8548]

Hay quá a ơi mốt em thi r kh biết h học kịp kh mà thấy thầy dạy hay quá

[@maihuongcao2154]

Mong thầy có nhiều sức khỏe để làm thêm nhiều video hay nữa

[@strangerhoahoc87]

Mai Hương Cao Cảm ơn em nhiều nhé, hi

[@nhachay917]

5:23 cái "lg" này em tưởng nó chỉ đc dùng trong trường hợp ở 25°C thôi chứ. Còn lại phải dùng "ln"

[@strangerhoahoc87]

Bài ko nói gì mình cứ hiểu ở đkc mà tính thôi.

[@strangerhoahoc87]

Bài cũng nói mình tìm E0 ( nghĩa là tại 298K)

[@spzlinh286]

Thầy ơi tại sao AgCl k được cho vào log mà Ag(S2O3)2 lại được ạ , làm thế nào để biết khi nào 1 cụm như thế là chất rắn để bỏ đi ạ

[@strangerhoahoc87]

Hình như đúng phải là [Ag(S2O3)2] 3- ; đây là ion phức tan nên biểu thức phải có nó rồi; dạng rắn mới không có

[@hichaocau]

Một chiếc pin có sơ đồ sau: (-) Pt, H2 (PH2=1atm)| HCl || KClbh | Hg2Cl2, Hg (+) 1/ Viết phản ứng xảy ra trên các cực và trong pin 2/ Xác định pH của dung dịch axit HCl ở 25oC. Cho biết thế điện cực của calomel là φcal = 0,25 (V) và sức điện động của pin đo được là Epin = 0,332 (V). thầy giúp em với ạ

[@strangerhoahoc87]

Viết PT Nerst khai triển thì E anod = -0,059pH => 0,332 = 0,25 - (-0,059) => pH = ….

[@hichaocau]

@@strangerhoahoc87 dạ em cảm ơn ạ, thầy có thể cho em fb để em hỏi về sơ đồ elogi được không ạ, phần này em chưa hiểu lắm mà sắp thi rồi ạ

[@hichaocau]

@@strangerhoahoc87 thầy ơi em vẫn chưa hiểu ạ, mình chưa biết phi 0 của h+/h2 mà thầy

[@strangerhoahoc87]

@@hichaocau Nó = 0V; cái này phải tự nhớ thôi

[@huyphuoc5577]

câu 5 phần 1 chưa giải xong mà a

[@nunguyen800]

Video trước ở đâu v ạ em tìm mà ko thấy

[@strangerhoahoc87]

Em vào mục danh sách phát của chương này ý

[@ToànNguyễn-n2s]

Thầy cho em hỏi câu 6 ạ , tích số tan /[ Cl-] thì thầy chỉ ghi là lg (1,82. 10 mũ -10 ) vậy chia nồng độ Cl- thì sao ạ

[@strangerhoahoc87]

Câu 6 người ta hỏi tính E0 của AgCl/Ag, E0 là cái phần không đổi, ở đây = E0 Ag+/Ag + 0,059/1*log TAgCl

[@nhachay917]

6:36 sao lại có thể đặt được như vậy ạ?😅

[@strangerhoahoc87]

Cái phần tách ra đó nó là hằng số, phù hợp với E0 cần tính

[@7phanthailen527]

Dạ câu 10 c) cho em hỏi phi không Cr2O7 2-,H+/Cr3+ là nhiêu vậy ạ em tức ko ngủ dc ạ, mọng thầy giúp em ạ

[@strangerhoahoc87]

Rất xin lỗi em vì mấy ngày tết bận ko chăm sóc kênh được. Thế khử chuẩn của nó em có thể tra trong các tài liệu hoặc sách, mình tra đưọc là 1,33 V

[@T--NguyenDuyHuuKhang]

thầy ơi, con muốn hỏi E pin = E(o)Pin + hay - 0,0592/n x log(Q) vậy ạ, sách con thấy đề dấu - mà con thấy thầy giải dấu + ạ, dạ câu 10 chỗ điện cực của Fe3+/ Fe2+ ạ

[@strangerhoahoc87]

Em dùng dấu nào thì biểu thực trong log phải tương ứng với nó nhé. Thầy là đang dùng kiểu + log1/Q.

[@strangerhoahoc87]

Fe3+ + 1e = Fe2+ Thì em + log(Fe3+/Fe2+) hoặc - log (Fe2+/Fe3+)

[@ToànNguyễn-n2s]

Dạ vậy nếu dùng công thức + log ( oxh / khử ) còn nếu mà dùng công thức trừ thì - log( khử/ oxh ) thầy nhỉ@@strangerhoahoc87

[@anhle2951]

Thầy ơi, Với bài toán " Tính thế của điện cực sau tại 298 K : Pt| Fe2(SO4)3 ( 0,05M), FeSO4 (0,04M), H2SO4 (0,02M). Cho biết thế điện cực chuẩn E0 (Fe3+/Fe2+)=0,771V" Thì mình phải thiết lập biểu thức tính thế nào vậy ạ , và em cũng không hiểu tại sao nó lại cùng trong 1 dd vậy ạ ?. Em rất mong nhận đc phản hồi từ thầy ạ :3. Em chúc thầy 1 ngày mới tốt lành .

[@strangerhoahoc87]

Ở đây là cặp Fe3+/Fe2+, hai cái này cùng pha lỏng nên trong cùng 1 dd. H+ từ acid có lẽ để tránh sự thủy phân của Fe3+, Fe2+ Pt là vật dẫn loại 1, sử dụng với điện cực chưa có vật dẫn loại 1 (dẫn điện bằng e)

[@strangerhoahoc87]

E Fe3+/Fe2+ = E0 + 0,059/1 *log (Fe3+/Fe2+) = 0,771 + 0,059/1*log (0,05*2/0,05) = ….V

[@anhle2951]

Vậy đề cho H2SO4 và nồng độ không có ý nghĩa về mặt tính toán ạ ?

[@strangerhoahoc87]

@@anhle2951 Theo mình thì là vậy

[@phatnguyen0506]

Love thầy

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn bạn trẻ, hì

[@dieuhangbuithi7396]

Làm sao để biết đâu là dạng oxh đâu là dạng khử trong công thức lg ạ?

[@strangerhoahoc87]

Trạng thái oxy hoá cao hơn là dạng oxy hoá, trạng thái thấp hơn là dạng khử. Vì em có Chất oxy hoá + n electron => chất khử

[@nguyenhuutuanh1555]

Thầy ơi câu 5 ở phần 1 chưa giải xong mà thầy

[@TTLeThiKimNgoan]

Thầy ơi , thầy cho e hỏi là ở phương trình nernst khúc E cell = E^o cell - RT/NF .lnQ . Lúc thì +RT/NF lúc thì -RT/NF là sao ạ. E thấy thầy ghi cộng , mà trên slide giảng của thầy em thì lại - , E khó hiểu quá , thầy giải đáp giúp e ạ tại e cũng sắp thi ạ :(((

[@strangerhoahoc87]

Em để ý biểu thức phía trong log sẽ nghịch đảo lại. Ví dụ em viết - 0,059/n*log(1/Q) = + 0,058/n*logQ

[@TTLeThiKimNgoan]

@@strangerhoahoc87 dạ e cảm ơn thầy :3

[@ocuong8473]

Thầy ơi. Cho em hỏi là., ở câu 10 ta phải tính E của các điện cực ra, cái nào lớn hơn thì nó là catot chứ ạ ? Các bài thầy làm lại hay dựa luôn vào Eo và biết lun cực anot và catot ngay từ đầu ạ ??. Ví dụ như câu a, thầy đã quy định Fe là anot, Ag là catot ?? Kết quả thì vẫn đúg nhưg cách làm e thấy đúg lắm ạ ??

[@strangerhoahoc87]

Về lý thuyết thì đúng là phải thế (nhưng thường khi ng ta cho các điện cực riêng), còn về quy ước biểu diễn thì bên trái là âm (anod) phải dương (catod) rồi. Trừ một số trường hợp viết nhầm quy ước.

[@ocuong8473]

@@strangerhoahoc87 . Oki thầy ạ

[@huyphuoc5577]

mà a ơi, tại sao câu a chi có mỗi Eo Ag mà ko phải Eo Ag+/Ag,

[@strangerhoahoc87]

Hiểu ngầm đi em, viết Eo Ag là mình đang hiểu cho Ag+/Ag (một số thầy/cô hay sách hay viết ngắn gọn - cái này là quy ước thôi nhé), và cần vận dụng và thực tế cho phù hợp là oki

[@LanAnhNguyen-iy9bs]

thầy ơi ở câu 6 phần b tại sao Ox/kh lại là 1/cl- vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

Tổng quát là tích nồng độ các chất bên vế oxy hoá / khử Vế oxy hóa AgCl + 1e = Ag + Cl- vế khử Các chất rắn ko xuất hiện Nên 1/Cl-

[@LanAnhNguyen-iy9bs]

@@strangerhoahoc87 vậng ạ , em cám ơn thầy 🥰

[@tranchansol4753]

Câu 11: Cho phản ứng ѕau : Pb2+ + 2Cr2+ = 2Cr3+ + Pb có E0 = 0,28 V.Tính Epin ,biết: [Pb2+]= [Cr2+]= 0,1 M; [Cr3+] = 0,01 M Thầy cho em hỏi dữ kiện E0= 0,28V đề cho để làm gì v ạ tại em thấy mình tính Ecatot với Eanot thì chỉ cần biết E0 của Pb2+/Pb và Cr3+/Cr2+ là đc rồi mà ạ?

[@strangerhoahoc87]

E0 pin = E0 Pb2+/Pb - E0 Cr3+/Cr2+ đấy.

[@tranchansol4753]

@@strangerhoahoc87 à dạ em cảm ơn thầy ♥️

[@nhacxua7498]

Dạ thầy ơi bài 6a thầy đặt cụm đó = E° AgCl/Ag là theo lí thuyết nên đật như v hay là tại sao phải đặt v thế ạ. Em cảm ơn thầy

[@strangerhoahoc87]

Phần cố định (giá trị ko đổi) người ta đặt thế hoặc khi em viết AgCl + 1e = Ag + Cl- Thì Epin = E0 + 0,059/1*lg(1/[Cl-]) Nên khi đối chiếu vào 2 cách khai triển đó thì E0 AgCl/Ag = E0 Ag+/Ag + 0,059/1*logTAgCl

[@strangerhoahoc87]

Hai câu hỏi khác của em đăng lên. Thầy ko tìm thấy để rep Xác định anod và catod em phải dựa vào E nhé (pin hoạt động thì anod có thể nhỏ hơn catod)

[@strangerhoahoc87]

Câu thứ 2: Em viết phản ứng Ag+ + Br- => AgBr thì đây ms chỉ có 1 bán phản ứng. Kí hiệu điện cực Ag,AgBr| Br- E0 AgBr/Ag = E0 Ag+/Ag + 0,059/1*logTAgBr

[@meiyu8270]

@@strangerhoahoc87 Thầy ơi mình nhớ như vậy luôn được không ạ,chứ em không hiểu cách đặt sao ra như vậy

[@meiyu8270]

@@strangerhoahoc87 Em hiểu rồi ạ,như vậy là E agcl/ag bằng E ag+/ag đúng không ạ?

[@nguyennhuthaoquyen1669]

anh làm video hóa về phần cân bằng hóa học được kh ạ

[@strangerhoahoc87]

Quyên Nguyễn Như Thảo chắc là phải tối nay anh ms làm và up lên được, sắp thi chưa em

[@nguyennhuthaoquyen1669]

@@strangerhoahoc87 dạ e đang ôn thi thôi ạ nhưng phần hóa đại cương khó hiểu quá . mong anh ra nhiều video về hóa đại cương ạ. e cảm ơn nhiều

[@strangerhoahoc87]

Quyên Nguyễn Như Thảo Cảm ơn em, hôm tới a sẽ lưu ý điều này (mấy video này toàn quay bằng điện thoại, xong cái giữ điện thoại hơi kém nữa) hì hì

[@-NguyenThiHoai-D]

Thầy ơi e thấy câu 11 đề hỏi Epin ở đkc mà thầy

[@strangerhoahoc87]

Câu 11: Đề bài hỏi tính E pin tại 25 độ C, chứ không hỏi tính suất điện động chuẩn của pin (E0 pin). Điều kiện chuẩn (không phải điều kiện tiêu chuẩn, đktc nói đến chất khí 0 độ C và 1 atm), còn điều kiện chuẩn là 25 độ C (298K), p khí = 1atm, còn hoạt độ chất a = 1 (hay thường chấp nhận gần đúng\ dùng nồng độ 1M)

[@congphuongnguyen9413]

Thầy ơi sao chỗ vẽ sơ đồ lại Agcl, Ag ạ

[@strangerhoahoc87]

AgCl, Ag cùng 1 pha (rắn)

[@TuNguyenVan-xk4qk]

Dạ thầy ơi, cho em hỏi E Ag+/Ag = E Agcl/Ag ạ ???

[@strangerhoahoc87]

Vẫn chưa hiểu ý em lắm. E Ag+/Ag tính cho bán phản ứng Ag+ + 1e = Ag E AgCl/Ag tính cho bán phản ứng AgCl +1e = Ag + Cl-

[@TuNguyenVan-xk4qk]

@@strangerhoahoc87 Dạ là theo cách tính của thầy í ạ: EAg+/Ag = E0Ag+/Ag + 0,0592log(TAgCl) + 0,0592log(Cl-). Trong khi EAgCl/Ag= E0AgCl/Ag + 0,0592(1/Cl-) Vậy theo toán thì E0AgCl/Ag= E0Ag+/Ag + 0,0592logTAgCl khi EAgCl/Ag=EAg+/Ag , vậy EAgCl/Ag và EAg+/Ag là hai giá trị bằng nhau ạ ??

[@strangerhoahoc87]

@@TuNguyenVan-xk4qk Đã hiểu ý của em, Xuất phát từ thế của Ag+/Ag Trong trường hợp này mình phải tính nồng độ của Ag+ để thay vào tính thế điện cực, mà nồng độ Ag+ ảnh hưởng bởi sự có mặt của Cl- Trong trường hợp này khi thấy T AgCl và Cl- vào biểu thức xuất hiện Biểu thức như em viết phía trên và lúc đó Eo Ag+/Ag + 0,059LogTAgCl + 0,059lg(1/[Cl-]) Đặt cả phần cố định là Eo AgCl/Ag thì phần còn lại trùng với việc xuất phát từ AgCl + 1e = Ag + Cl- Thì lúc này có thể viết E đó là ae AgCl/Ag P/s: Trường hợp này được xem xét như là ảnh hưởng của sự tạo kết tủa đến thế điện cực Ag+/Ag

[@TuNguyenVan-xk4qk]

@@strangerhoahoc87 Dạ con hiểu rồi ạ, con cảm ơn thầy ^^

[@dieuhangbuithi7396]

Ở câu 6 ý c làm sao để mình có thể biết mà đặt biểu thức linh hoạt vậy ạ?

[@strangerhoahoc87]

Cái phần mà ko có biến (nghĩa là bằng hằng số) thì đặt như vậy.

[@strangerhoahoc87]

VD như có điệc cực AgCl/Ag thì nó xuất phát từ Ag+/Ag và tích số tan TAgCl

[@dieuhangbuithi7396]

@@strangerhoahoc87 thưa thầy thầy có trả lời giúp em vài câu lí thuyết có được không ạ? Em đã thử tìm hiểu trên gg nhưng không thấy ạ 1.Điện thế pin tiêu chuẩn và điện thế pin được đo ở điều kiện nào? 2.Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là gì? 3.Quy định về điều kiện tiêu chuẩn và trạng thái chuẩn của các chất trong nghiên cứu về nhiệt động? 4.Ý nghĩa của bảng thế điện cực chuẩn E0 5.Cách phân loại dung dịch theo áp suất thẩm thấu 6.Dựa trên thuyết va chạm hđ,giải thích ảnh hưởng của nồng độ và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 7.Ảnh hưởng của áp suất đến độ tan định luật henri Hehhe hơi nhiều chút mong thầy trả lời ạ, vì em sắp thi giữa kì, cảm ơn thầyy nhiềuuu

[@strangerhoahoc87]

@@dieuhangbuithi7396 1. Điện thế pin tiêu chuẩn là điện thế được đo ứng với T = 298K, [C] = 1M (hay hoạt độ a = 1 thì chuẩn hơn), áp suất khí = 1atm. Điện thế pin có thể thay đổi các yếu tố kia. 2. Theokinh nghiệm thì khi nhiệt độ tăng 10 độ tốc độ tăng từ 2 đến 4 lần (giá trị tăng lên đó gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng kí hiệu là gama) từ đó trong 1 khoảng nhiệt độ có gam^n = k(tại T+10n)/k(tạiT) 3. Điều kiện tiêu chuẩn là đang xét với chất khí trong công thức n = V/22,4 nghĩa là p = 1atm, T = 273K hay 0 độ C. Còn Điều kiện chuẩn và trạng thái chuẩn sẽ thoả mãn các điều kiện T = 298K, p = 1atm, chất nguyên chất có trạng thái vật lý bền vững tại 25 độ C, 1 atm, chất trong dung dịch thì nồng độ 1.

[@strangerhoahoc87]

@@dieuhangbuithi7396 4. Thế điện cực chuẩn xác định tại điều kiện chuẩn, người ta quy ước thế điện cực chuẩn của 2H+/H2 = 0 V, và các thế điện cực của các cặp oxy hoá khử khác được so sánh với 2H+/H2 5. Với áp suất thẩm thấu có công thức Pi = i*R*CM*T. Với chất điện ly thì i > 1 gọi là hệ số Van't Hoff, với chất không điện ly không bay hơi thì i

[@QuocTran-pp4wy]

Câu 6 tại sao phải đặt cụm đó là ¢0 agcl/ag v ạ

[@strangerhoahoc87]

Cái cụm đó ko đổi và chính = giá trị phi 0 AgCl/Ag. tương ứng với quá trình AgCl + 1e => Cl- + Ag

[@strangerhoahoc87]

Và nó cũng cho e biết mối liên hệ giữa phi 0 (suất điện động chuẩn) của AgCl/Ag với Ag+/Ag và tích số tan TAgCl

[@thuylinhnguyen6766]

thầy ơi câu 11 sao lại không phải Cr2+ ->Cr3+ +1e vậy ạ ? xong rồi suy ra Epin=E Pb2+/Pb-E Cr3+/Cr2+ ạ ?

[@strangerhoahoc87]

Em cập nhật phần câu 11 trong cmt ghim. Khi tính thế điện cực thì E điện cực nào nhỏ hơn thì là anod và xảy ra sự oxy hoá còn lớn hơn là catod xảy ra sự khử.

[@aomai9541]

Sao chỗ kia lại là 1/B2 vậy ạ

[@strangerhoahoc87]

Bạn đang muốn nói đến ở phút thứ bao nhiêu vậy?

[@tuongduynguyen4214]

Câu 11 chổ Pb 0.059 / 2 chứ ta

[@strangerhoahoc87]

Cảm ơn bạn đã phản hồi. Một phát hiện đúng.