Thế Điện Cực Chuẩn và Pin Điện Hóa

[@linhhangoc2117]

Luôn mong bài giảng của Thầy, em cảm ơn Thầy ạ

[@HocHoaTT]

Vui vì bạn thấy có ích. Chúc luôn vui với Hóa.

[@HuongTran-xq7lw]

Rất cảm ơn Thầy đã cho em biết thêm những kiến thức bổ ích.Chúc Thầy thật nhiều sức khỏe!

[@HocHoaTT]

Vui vì bạn thấy có ích. Hãy share để có thể giúp được những bạn khác đến cùng vui với Hoá!

[@boiduongto]

Cảm ơn thầy rất nhiều, giọng thầy chew quá

[@ricardokaka9060]

Tất cả các bài giảng đều rất chất lượng ! Cảm ơn Thầy !! Chúc thầy nhiều súc khoẻ!!

[@HocHoaTT]

Cảm ơn lời chúc rất quý. Hãy luôn vui với Hóa!

[@quoctrungnguyen4207]

Cảm ơn Thầy ạ. Cách diễn giải thực sự dễ hiểu và cuốn hút.

[@HocHoaTT]

Vui vì giúp được bạn. Hãy share để những bạn khác cũng có thể vui được với Hoá!

[@phattruong623]

dạ cho em hỏi ạ. ở 55:13, thế điện cực của Z < thế điện cực của Y, thì tính khử của Y < Z chứ ạ. Tại vì tính khử càng lớn thì thế điện cực càng nhỏ chứ ạ. Em xin cảm ơn thầy ạ

[@HocHoaTT]

Đã có nêu trong phần ghi chú dưới video (phần Description). Chúc luôn vui với Hóa.

[@phattruong623]

​@@HocHoaTT dạ em cảm ơn thầy ạ

[@gvhoatranthilehoa8272]

Cảm ơn Thầy !! Chúc thầy nhiều súc khoẻ!!

[@HocHoaTT]

Chúc luôn vui với Hóa.

[@minhsangnguyen995]

Thầy ơi, em mong chờ thầy ra bài điện phân lắm… tuần sau trường em thi cuối kì rồi ạ. Em cần kiến thức chuẩn chỉ, bài bản của thầy lắm ạ. ❤❤❤

[@HocHoaTT]

Tôi làm video chậm lắm. Không có cách nào nhanh hơn được. Chúc luôn vui với Hóa.

[@linhnguyen-fk1cu]

Thầy ơi. Thầy có thể giải đáp cho em trong trường hợp sau bóng đèn có sáng không ạ? Thí nghiệm: có 2 quả chanh riêng biệt. Mỗi quả chanh gắn 1 điện cực khác nhau. Hai điện cực này nối với nhau bởi dây dẫn, trên đoạn dây dẫn có 1 quả bóng đèn nhỏ. Thì đèn có sáng không ạ?

[@HocHoaTT]

Không, vì đây chưa phải một pin Galvani do thiếu cầu muối. Nếu nối 2 quả chanh bằng một cầu muối (chứa KCl, hoặc NaCl, hoặc chính nước chanh cũng được), đèn sẽ sáng được (đèn LED thôi). Chúc luôn vui với Hóa.

[@linhnguyen-fk1cu]

@ Thưa thầy. Có quan điểm cho rằng. Chỉ cần có chênh lệch điện thế ở hai điện cực thì sẽ có dòng điện từ cực này sang cực kia một thời gian nên bóng đèn vẫn sáng một lát , đến khi cân bằng điện thế ở 2 bên thì bóng k sáng nữa. Quan điểm này liệu có đúng không ạ?

[@sus8027]

Xem bài giảng của thầy đúng là nằm ở một tầm cao mới, em chưa bao giờ thấy ai giảng chi tiết và sâu rộng như vậy. Nhưng em có một chút thắc mắc ở phút 13:30 tại sao sức điện động lại gấp đôi vậy ạ?

[@HocHoaTT]

Bạn cứ áp dụng định nghĩa: E°pin = E°(+) - E°(-) sẽ chứng minh được thôi. Nếu có thời gian, tôi sẽ viết phần chứng minh trên blog. Tuy nhiên tôi hy vọng là không cần. Chúc luôn vui với Hóa.

[@sus8027]

Tại vì nguồn nối tiếp nên cộng 2 sức điện động lại đúng không ạ​@@HocHoaTT

[@HocHoaTT]

Tất nhiên rồi, song chỉ nói thế thì khi thầy hoặc trò đề nghị chứng minh bằng tính toán thì không ổn đâu. Chúc luôn vui với Hóa.

[@thanhngatathi2544]

Dạ em cảm ơn Thầy rất nhiều! bài giảng của Thầy rất chi tiết, nội dung sâu và rộng, Thầy cho em hỏi Phần Thí nghiệm , Thầy dùng phần mềm hay sao ạ. Tóm lại em rất ngưỡng mộ tài năng của Thầy, em kính chúc Thầy luôn vui khỏe ạ!

[@HocHoaTT]

Cảm ơn bạn. Vui vì bạn thấy có ích. Các minh họa động trong bài này đều dùng Powerpoint thôi. Khi nào cần minh họa 3D thì nhờ Blender. Chúc luôn vui với Hóa.

[@thanhngatathi2544]

@HocHoaTT dạ, em cảm ơn Thầy Thọ nhiều ạ!

[@nganguyen8930]

Thầy cho e có chút thắc mắc mong thầy giải đáp, với các kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường như Na, K ...thì thế điện cực chuẩn được đo như thế nào ạ.

[@HocHoaTT]

Tôi thích thắc mắc này của bạn. Thắc mắc này không chỉ có với các kim loại tác dụng với nước, mà cũng có thể với các cặp oxi hoá khử khác liên quan đến phi kim chẳng hạn. Riêng với đo thế điện cực chuẩn của kim loại kiềm không thôi là đã đủ "nhức đầu" lắm rồi. Cần rất nhiều hình vẽ và giải thích nên không thể nêu ở đây, mà chỉ vắn tắt một số khác biệt chủ yếu sau: (1) Điện cực chuẩn thường là điện cực (Ag/Ag⁺) trong dung môi không phải là nước mà là THF (tetrahydrofuran), hay DMSO (dimethylsulfoxide), ... Vì không phải là điện cực chuẩn hydrogen, nên thế điện cực đo được với điện cực Ag/Ag⁺ sẽ được hiệu chỉnh để có giá trị phù hợp tương ứng. (2) Điên cực còn lại Na/Na⁺ được phủ trong bầu khí trơ Ar hay N₂ trong dung môi THF hay DMSO với chất điện li là TBAPF₆ (tetrabutylammonium hexafluorophosphate). Đó là những nét chính mà không đi vào chi tiết vì những lý do đã nêu. Nếu bạn xem hình vẽ thiết bị đo tiêu chuẩn từ năm 1940 thì chắc sẽ không thê tin được nó phức tạp đến thế. Chúc luôn vui với Hóa.

[@nganguyen8930]

@@HocHoaTT em cảm ơn thầy ạ.

[@duyphuong4434]

Thầy cho em hỏi sao trong phản ứng của kim loại với nước trong SGK Cánh Diều ghi thế điện chuẩn của nước là -0,413 V còn của thầy ghi là -0,828 V ạ?

[@HocHoaTT]

Trước hết, giá trị thế điện cực chuẩn E⁰(2H₂O/H₂+2OH⁻) = -0,828 V là giá trị được ghi trên mọi bảng số liệu chính thức, còn E(2H₂O/H₂+2OH⁻) = -0,413 V là giá trị -*không ở điều kiện tiêu chuẩn*_ (không được viết là E⁰) ghi trong sách giáo khoa sau khi điều chỉnh từ [OH⁻] = 1M (chuẩn), về [OH⁻] = 10⁻⁷ M (không chuẩn) để có pH = 7. Tại sao điều chỉnh thì giá trị E thay đổi từ -0,828 thành -0,413, và tại sao điều này vừa không cần thiết, vừa gây mâu thuẫn cho chính những gì sách giáo khoa nêu ra tôi có nêu trong phần giải thích (đọc thêm) trong bài kim loại, có thể đọc ở đây: tinyurl.com/the-dien-cuc-chuan-cua-nuoc Chúc luôn vui với Hóa.

[@BuiHien-g7j]

Em chào thầy, xin thầy giải thích dùm em. Trong pin Galvani, thành phần nào không nhất thiết phải có trong thành phần cấu tạo của pin galvani? Dây dẫn hay cầu muối ạ? Dạ em cảm ơn nhiều

[@HocHoaTT]

Tôi đã giải thích chi tiết với một số comment khác nhau ở đây rồi, bạn xem thêm cho rõ. Riêng với pin Galvani *_học trong chương trình phổ thông_* thì dây dẫn không phải là thành phần cấu tạo của pin. Tiếc là chương trình không dạy cách kí hiệu pin Galvani, ví dụ pin Galvani Zn-Cu được kí hiệu như sau: Zn(𝑠)|Zn²⁺(𝑎𝑞)||Cu²⁺(𝑎𝑞)|Cu(𝑠) trong đó || là cầu muối hoặc vách ngăn xốp, không có biểu tượng nào cho dây dẫn cả. Bạn lại có thể hỏi vậy thay cầu muối bằng vách ngăn xốp thì đâu cần cầu muối? Song câu hỏi đâu có nêu vách ngăn xốp, và chương trình học cũng không đề cập đến loại pin này. Còn thêm một số luận điểm nữa tôi có nêu trong các phần trả lời khác, bạn tự xem thêm. Chúc luôn vui với Hóa.

[@ThắmPhanhồng-p1k]

Cảm ơn thầy rất nhiều vì kiến thức thầy rất sâu rộng và chắc, khi nào có bài điện phân vậy thầy?

[@HocHoaTT]

Vui vì giúp được chút gì. Vẫn còn quá sớm cho bài điện phân. Chúc luôn vui với Hóa.

[@vuong9357]

@@HocHoaTT tuần sau e thi rồi 😭😭, mong thầy sớm ra viedo điện phân ạ ;(((

[@vanmenh232]

Dạ trong pin Zn-H2 thì H2 có được coi là cực dương không thầy?

[@HocHoaTT]

Bạn cứ theo định nghĩa là tự trả lời được thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

[@duyphuong4434]

Thầy cho em thầy sửa câu 4 (bài tập SGK CÁNH DIỀU) thì chỉ có phát biểu a đúng, nhưng trong SGV thì sửa a và c đúng ạ?

[@HocHoaTT]

Bạn nghĩ thêm một chút thì sẽ thấy ngay thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

[@quoccuongnguyen7740]

Bài 15.34 sách KNTT ở 56:10 có phản ứng giữa Zn + Cr3+. Vậy sản phẩm cuối cùng của phản ứng này là Cr hay Cr2+ vậy Thầy? Chỗ này em rất băn khoan vì nếu Zn khử thẳng Cr3+ xuống Cr0 thì phù hợp nhưng nếu Zn khử Cr3+ về Cr2+ trước, thì lúc này Zn không thể khử tiếp Cr2+ về Cr0 dựa theo giá trị thế điện cực chuẩn. Mong Thầy giải đáp giúp ạ.

[@HocHoaTT]

Chắc không bàn thêm ở đây. Sẽ giải thích sau trong bài ôn thi, nếu cần. Chúc luôn vui với Hóa.

[@LTHwng]

55:12 Câu 15.33 KNTT E Zz+/Z < E Yy+/Y thì tính khử Z phải mạnh hơn Y đúng k thầy? vậy ý D mới đúng phải k ạ?

[@HocHoaTT]

Đúng là lẩm cẩm quá thôi. Có lẽ đang soạn bài khác, trở lại bài này nên rối tung lên cả! Đã nhắc tại câu này trong video (góc trên bên phải, chỉ xuất hiện vài giây) và điều chỉnh trong phần mô tả dưới video. Cám ơn các nhận xét của bạn. Chúc luôn vui với Hóa.

[@bichhoanhdothi7492]

Kiến thức của thầy trong bài giảng rất chi tiết, rõ ràng ạ. Trong sách CTST, thế điện cực chuẩn của Ag+/Ag lớn hơn Hg2+/Hg. Nhưng trong bài giảng của thầy lại ngược lại nên em ko biết nên số liệu nào là chính xác hơn ạ?

[@HocHoaTT]

Trong sách đúng, còn tôi không sai vì hai nội dung khác nhau. (1) Trong sách là cặp Hg²⁺/Hg: Hg²⁺ + 2e ⇌ Hg ; E° = 0,8535 V nên sau Ag⁺/Ag (0,7991 V) (2) Tôi dùng: Hg₂²⁺/Hg: Hg₂²⁺ + 2e ⇌ Hg ; E° = 0,7960 V nên trước Ag⁺/Ag (0,7991 V) Sở dĩ chọn Hg₂²⁺ nhằm giải thích "mẹo nhớ" mà các bạn trẻ hay dùng, thế thôi. Còn khi làm bài, tôi nghĩ là đề bài phải cung cấp các giá trị tương ứng. Nhân tiện nói đến sách thì phản ứng khử 2H₂O + 2e ⇌ H₂ + 2OH⁻ E° theo sách Kết Nối Tri Thức (trang 70) là -0,414 V ghi là theo Langes Handbook of Chemistry (1999) nhưng khi tôi đọc sách này, cũng như bản mới hơn in năm 2017 thì đều là -0,828 V, phù hợp với số liệu trên Wikipedia bạn có thể xem tại đây: en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page) Vì thế trong bài giảng, tôi ghi là -0,828 V. Chúc luôn vui với Hóa.

[@bichhoanhdothi7492]

@@HocHoaTT dạ em cám ơn thầy đã giải đáp ạ. Chúc thầy luôn khỏe để chúng em còn học thêm nhiều kiến thức từ thầy.

[@anhvu20101981]

Thầy cho em hỏi chút: Cầu muối liệu có cho sự chuyển dịch các ion Zn2+, SO42- di chuyển qua không? Một điều nữa là thầy giải thích giúp em về màng bán thấm với ạ?

[@HocHoaTT]

(1) Trong bài đã nêu đủ. (2) Sẽ viết một bài chi tiết sau. Chúc luôn vui với Hóa.

[@hunghuynhphuoc1880]

Cảm ơn Thầy

[@HocHoaTT]

Vui vì giúp được chút gì. Hãy share để có thể giúp được những bạn khác đến cùng vui với Hoá!

[@nguyenthingan3069]

Thầy ơi thay cầu muối bằng màng ngăn xốp thì sức điện động của pin Ganvani có thay đổi ko

[@HocHoaTT]

Tất nhiên sẽ thay đổi do sự di chuyển các ion từ cầu muối vào dung dịch hầu như tự do nên thế khuếch tán hay thế nối (junction potential) coi như bằng không (dung dịch lúc nào cũng trung hòa điện tích). Còn khi dùng vách ngăn, ion SO₄²⁻ di chuyển từ ngăn cathode, qua vách ngăn để đến ngăn anode, khó khăn hơn trường hợp cầu muối. Vậy nên bên ngăn anode hơi nhiều Zn²⁺ một chút, hơi dương, đảo lại ngăn cathode hơi dư SO₄²⁻một chút, hơi âm ⇒ chênh lệch điên tích ⇒ chênh lệch thế (junction potential) giúp phản ứng ở cathode ưu tiên hơn (để giải tỏa điện tích thặng dư). Vì thế sức điện động thường tăng lên chút ít, khoảng 0,01-0,03 V, nhưng thường coi như không đáng kể. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy Chúc luôn vui với Hoá!

[@nguyenthingan3069]

@@HocHoaTT cảm ơn thầy, biết ơn thầy nhiều

[@tuhochoahoc-thaynguyenmanh1566]

Thầy cho em hỏi câu bài tập 11.4 SBT Cánh Diều ạ: nếu thay cầu muối bằng màng ngăn thì HS chọn ý C có đúng không ạ? Vì có trường hợp pin Galvani người ta lại không dùng cầu muối mà dùng màng ngăn. Trường hợp nếu không có dây dẫn nối 2 điện cực thì khi đó pin đã hoạt động chưa và có xảy ra phản ứng trong pin: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu không ạ? Mong thầy giải đáp giúp em với ạ.

[@HocHoaTT]

Câu hỏi này bạn nên hỏi các tác giải sách Cánh Diều chứ? Riêng cá nhân tôi, mọi suy nghĩ khác là không đúng, vì các bạn trẻ chỉ học pin Galvani theo cách được trình bày trong sách mà thôi. Ví dụ, kiến thức tôi biết là pin Galvani dạng pin nhiên liệu oxide thể rắn do sử dụng chất điện li thể rắn nên chẳng cần cầu muối lẫn màng ngăn. Nay dùng kiến thức đó để trả lời câu hỏi này thì các bạn phải kết luận ngay: đó là câu trả lời nhảm, thậm chí "hoang tưởng", đúng không? Chúc luôn vui với Hóa.

[@tuhochoahoc-thaynguyenmanh1566]

@@HocHoaTT Em cảm ơn thầy nhiều ạ!

[@quoccuongnguyen7740]

do sgk chú thích tính thế điện cực chuẩn của nước ở pH = 7 tức [OH-] = 10^-7 nên mới có giá trị -0,414 đó Thầy

[@HocHoaTT]

Tôi biết chứ, tác giả có ghi mà. Nhưng bạn hiểu lầm ý tôi: (1) khi trích dẫn thì không được thay đổi; (2) thay đổi này có lẽ không cần thiết, thậm chí còn phản tác dụng vì trong bài điện phân (trang 82), tác giả viết đúng phương trình điện phân trong dung dịch của ZnSO₄ như sau: ZnSO₄ + H₂O → Zn + ½O₂ + H₂SO₄ như vậy các bạn trẻ (sách giáo khoa là dành cho các bạn ấy), sẽ bối rối vì E°(Zn²⁺/Zn) = -0,762 V < E°(2H₂O/H₂,OH⁻) = -0,414 V thì các bạn trẻ sẽ không hiểu là tại sao H₂O không nhận e dù có tính oxi hóa mạnh hơn Zn²⁺? Chúc luôn vui với Hóa.

[@quoccuongnguyen7740]

@ Dạ em cảm ơn Thầy

[@quocduonghuynh5751]

Thầy ơi em có 1 số câu hỏi ạ. Thứ nhất ở 39:50 câu c của 10.7 thì Cr cũng thỏa ý đề hỏi đúng không ạ. Thứ hai ở 53:20 em chưa hiểu câu a bài 15.28 ạ thầy, có dấu hiệu nào trong hình để mình biết A là anode và E là cathode mà không phải ngược lại không ạ. Thứ ba ở 29:07 em xem đến cuối video thì thấy 1 trường hợp tương tự là Cr2+/Cr và Cr3+/Cr2+ và vẫn không thấy lời giải ạ thầy. Em mong thầy có thời gian giải đáp, cảm ơn thầy!

[@HocHoaTT]

(1) Đúng với câu hỏi này, nhưng không đúng trong thực nghiệm vì có phản ứng. Tôi không nêu rõ vì ngại làm rối các bạn nhỏ. (2) Bạn chú ý đến cách vẽ trong sách Kết Nối Tri Thức thì sẽ hiểu. Tôi cũng có ẩn ý tương tự trong bài giảng, nhưng cũng không nêu rõ vì cùng lý do nêu trên. Tuy nhiên ai tinh ý sẽ thấy! (3) Đúng là tôi sót phần trả lời, nhưng lại thấy không nêu ra cũng tiện, vì cùng lý do nêu trên, nên coi đó như một chấm hỏi lửng cho các bạn nhỏ, sẵn sàng cho phần ôn thi, nếu thực hiện được. Chúc luôn vui với Hóa.

[@quocduonghuynh5751]

@@HocHoaTT (1) em chưa từng nghĩ Cr trong thực nghiệm ở điều kiện chuẩn có thể khử Cr3+ thành Cr luôn ạ (2) thật sự thì em nhìn mãi cũng không hiểu tại sao ạ, em mong thầy có thể giải đáp giúp em ạ :((( (3) cũng như cái (2) nhưng cái này em ngồi nguyên buổi chiều tìm đủ kiểu trên mạng cũng không thấy nhắc gì đến luôn ạ, em chỉ biết dường như người ta đo được thì nó nằm khoảng giữa của 2 thế điện cực chuẩn kia trên dãy điện hóa còn thực tế tìm bằng cách nào thì em bó tay ạ Mong thầy giải đáp giúp em chứ cứ bỏ lửng như thế này em mất ăn mất ngủ :(((. Em cảm ơn thầy rất nhiều!

[@HocHoaTT]

Vui vì tinh thần cầu thị của bạn. Trước hết, bạn cho tôi biết bạn đang là người học hay người dạy để có thể có cách trả lời thích hợp. Vậy nhé. Với (1): chỉ vì bạn vẫn không đọc kỹ điều tôi viết, hoặc đọc với cách nhìn định kiến. Đeo kính đen thì buổi sáng ngỡ là chiều! Với (2) thì chỉ cần đọc đúng 3 trang trong sách Kết Nối Tri Thức là đủ, lên mạng làm chi? Mà kiến thức trên mạng đúng sai lẫn lộn, rối hơn có khi. Với (3) thì ...chậm lại một chút vì bài điện phân sắp làm các bạn trẻ rối nữa đây. Vì thế, đừng vội... Chúc luôn vui với Hóa.

[@quocduonghuynh5751]

@@HocHoaTT Dạ em đang là học sinh học lại để ôn thi lại ạ. (2) Em đọc kĩ rồi mà vẫn không thấy việc quy ước bên trái là Zn, anode hay cực âm bên phải là Cu, cathode hay cực dương ạ. (3) Em xem kĩ rồi và thấy chứng minh, tính toán ở phần này có liên quan đến biến thiên năng lượng tự do Gibbs, em chưa học tới nên em sẽ để nó qua 1 bên. Em cảm ơn thầy nhiều ạ.

[@dzlong-n3s]

Dạ thầy cho e hỏi: Trong sách bài tập hoá 12 kntt có phát biểu "trong quá trình điện phân nóng chảy hợp chất MX(M là kim loại kiềm ), thì điện cực âm có dòng electron chuyển đến " phát biểu này đúng hay sai vậy ạ ?

[@HocHoaTT]

Có thể đúng hoặc sai vì câu hỏi mơ hồ, không rõ ràng. Đã phân tích trong phần luyện tập, bạn chờ xem. Chúc luôn vui với Hóa.

[@dzlong-n3s]

​@@HocHoaTTDạ, tại e hỏi nhiều thầy cô thì có người bảo đúng có người bảo sai, không biết như nào là chuẩn ạ.

[@HocHoaTT]

Bạn xem giải thích ở đây: kzbin.info/www/bejne/fV7Wnoujgbygla8 Chúc luôn vui với Hóa.

[@NhuQuynhNguyen-ol2hj]

Thầy ơi! Ví dụ Fe3+ + Ni ---> Ni2+ + Fe (trong trường hợp này Ni có tính khử mạnh hơn Fe). Nhưng ví dụ: Ni2+ + Fe ----> Fe2+ + Ni (trong trường hợp này thì Fe lại có tính khử mạnh hơn Ni). Như vậy nếu đề hỏi tính khử của Ni mạnh hơn Fe là đúng hay sai thì điền như nào ạ thầy, vì tùy trường hợp Ni lại có tính khử mạnh hơn Fe hoặc yếu hơn Fe

[@HocHoaTT]

Trong bài học sắp tới về kim loại, ngay trong phần mở đầu cũng như xuyên suốt bài giảng, tôi luôn nhắc các bạn phải lưu ý đến Fe vì có nhiều mức oxi hoá, và cũng có nêu trường hợp bạn hỏi ở trên, song với cả Ni, Sn, và Pb. Trong ví dụ này, do chênh lệch thế điện cực chuẩn nên trong thực tế không xảy ra phản ứng 3Ni + 2Fe³⁺ → 3Ni²⁺ + 2Fe, mà là phản ứng Ni + 2Fe³⁺ → Ni²⁺ + 2Fe²⁺. Một khi Fe³⁺chuyển thành Fe²⁺ rồi thì Ni đành "ngậm ngùi" thôi! Như bạn thấy, không thể máy móc nhìn vào 2 thế điện cực chuẩn là xong đâu, mà còn phải xem xét tổng thể các thế điện cực chuẩn khác nữa. Vì thế, xét cho cùng thì tính khử của Ni không mạnh hơn Fe đâu. Chúc luôn vui với Hóa.

[@NhuQuynhNguyen-ol2hj]

@@HocHoaTT Thầy ơi, tại sao trong bảng tuần hoàn người ta lại cho cặp Hg2+/Hg đứng sau cặp Ag+/Ag ạ thầy!

[@NhuQuynhNguyen-ol2hj]

@@HocHoaTT Thầy chỉ em phần bình luận ạ!

[@HocHoaTT]

Dựa trên thế điện cực chuẩn thôi. Bạn để ý, sách ghi cặp Hg²⁺/Hg, còn trong bài giảbg tôi ghi Hg₂²⁺/Hg. Hai cặp khác nhau. Sở dĩ tôi chọn cặp Hg₂²⁺/Hg là để giải thích "mẹo nhớ" khá phổ biến là dựa trên số liệu nào, thế thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

[@ngoctramnguyen8443]

em có thắc mắc là ở sgk ctst ghi thế điện cực chuẩn của Fe3+/Fe nhỏ hơn của cặp H+/H2 phần này em không rõ mong thầy giải thích ạ. cảm ơn thầy nhiều

[@HocHoaTT]

Vì sao bạn không rõ chứ? Đâu có gì lạ? Fe²⁺/Fe < Fe³⁺/Fe < 2H⁺/H₂ < Fe³⁺/Fe²⁺ là bình thường và hợp lý. Chúc luôn vui với Hóa.

[@ngoctramnguyen8443]

@HocHoaTT 2 cặp trên không phản ứng với nhau thì giải thích do Epin rất nhỏ hay sao ạ?

[@ngoctramnguyen8443]

@HocHoaTT nếu xét phản ứng của Fe và H+ chỉ tạo ra Fe2+ còn tạo Fe3+ thì sản phẩm k có khí H2. như vậy có thể giải thích do Epin của 2 cặp Fe3/Fe và H+/H2 là quá nhỏ không ạ.

[@HocHoaTT]

Không đơn giản vậy đâu. Liên quan đến sự tạo thành hydrogen hoặc oxygen tại điện cực thì chúng còn phụ thuộc vào nhiều thứ khác như cơ chế phản ứng (với trung gian gốc tự do), bản chất của điện cực (dẫn đến hiện tượng quá thế). Bạn chờ xem bài điện phân, tôi sẽ đề cập chút ít đến hiện tượng quá thế, để các bạn thấy nếu đi vào chi tiết điện hóa học còn nhiều thứ khác không thể, không nên, và cũng không cần, đề cập đến trong chương trình phổ thông cho các bạn trẻ. Còn các bạn không còn "trẻ" nữa thì khi học đại học, hẳn đã học hết cả những điều này rồi. Chúc luôn vui với Hóa.

[@anhtuan3820]

Dạ thầy trong sách ctst có ghi. Hiệu giữa thế điện cực của cục dương va thế điện cục của cực âm được gọi là sức điện động mà ở 33:58. Câu đó ko nói là sức điện động chuẩn thì sao lại sai. Thầy có thể giải thích rõ hơn dùm em được không ạ. Em cảm ơn thầy vì đã có những video như này giúp em đỡ rất nhiều trong khi giảng dạy ạ.

[@HocHoaTT]

Vì trong đáp án không ghi rõ cực dương và cực âm, mà chỉ nói chung chung. Bạn xem thêm ghi chú trong phần mô tả (description) dưới video. Chúc luôn vui với Hóa.

[@kimanh6603]

Thầy dạy nội dung cả 3 sách phải k ạ

[@HocHoaTT]

3+1. Chúc luôn vui với Hóa.

[@quoccuongnguyen7740]

Một vấn đề nữa Thầy có giải thích H2 không phản ứng được với Cu2+ mặc dù có thế điện cực phù hợp vì không cực điện cực Pt để xuất hiện lớp điện tích kép. Vậy ngược lại, tại sao Zn phản ứng được với H+ vậy ạ. Lúc này cũng đâu có lớp điện tích kép của H2 như Thầy nói ạ?

[@HocHoaTT]

Hai phạm trù khác hẳn nhau, bạn chú ý một chút. Tôi không giải thích thêm vì đã dủ. Chúc luôn vui với Hóa.

[@ngoctule3901]

Vì Zn nằm trước H+ mà bạn, chỉ những thằng đứng sau H mới không phản ứng được với H thôi b

[@anlequoc7816]

Dạ thưa thầy, em có chút thắc mắc mong thầy giải đáp ạ! Ở phút 33.58 đề nói sức điện động của pin (không nói chuẩn) thì sao lại không bằng hiệu điện thế của 2 điện cực ạ? Thầy đưa đáp án là hiệu của thế điện cực chuẩn của 2 cặp oxi hóa khử. Vậy thế điện cực và thế của cặp oxi hóa khử tạo nên điện cực đó khác nhau ạ? Hay sức điện động của pin bắt buộc phải tính ở điều kiện chuẩn ạ? Chân thành cảm ơn thầy ạ!

[@HocHoaTT]

Lẽ ra tôi phải nói rõ hơn. Hiệu điện thế của hai điện cực mà không ghi rõ điện cực nào thì không đúng rồi. Ghi hai cặp oxi hóa khử vì nhìn vào sẽ biết ngay bên nào oxi hóa, bên nào khử, song thật ra cũng không không cần, chỉ cần nêu ý trên là đủ. Chúc luôn vui với Hóa.

[@anlequoc7816]

Dạ. Em chân thành cảm ơn thầy đã giải đáp ạ! Rất ngưỡng mộ và mong thầy ra đều video để chúng em được học tập ạ!

[@quocduonghuynh5751]

Em nhớ em thấy video hồi hôm qua hôm kia rồi, có vấn đề gì mà hôm nay đăng lại vậy ạ thầy

[@HocHoaTT]

Bạn xem phần mô tả dưới video (Description) Chúc luôn vui với Hoá.

[@nguyenvanchuong4582]

có dòng điện chạy qua cầu muối không nhỉ 🧐