【化学基礎】 物質の変化11 密度とモル濃度 （１２分）

[@コスモス-z9c]

密度の存在が現れてから私はもうmolと向き合うことをやめた

[@ひぞー-g6k]

この人の笑顔に隠れてる裏の感情を俺は知りたくなった。

[@まぁ-e3l]

深い‪w

[@モジャカール]

難しい事を簡単にする天才だと思うほんとに

[@つっしー-c9o]

自分が普段いかに授業聞いてないかを思い知らされた。

[@真行寺誠]

癖になりそうな喋り方と見た目と教え方

[@wa-rf6if]

一リットルあたり1200ｇの溶液 溶質を求める1200ｇのうちの22%だから 1200ｇ×22/100=264ｇ ｇからmolに直す。 264ｇ/40=6.6mol

[@あい-h5c4t]

ナイスすぎるw

[@わかいともぞー]

ほんまにないすすぎるw

[@E38W126]

ナイスですね

[@sss_ooo_ss]

きいてるときはめっちゃわかりやすいけどすぐ忘れそう💦 とりあえずがんばりますありがとうございます

[@スタミナたろー]

3年前だから遅いですけど、何周もして定着させるんやで。2周したら出来るようになった。

[@user-ub1ck1vm1q]

毎回ポイントの前に数秒の間があって目ぱちくりするのクセになりそう()

[@erica2268]

それはもうクセだ!

[@八十郎-j5c]

クセん

[@メタモルン-n9j]

わかりやすい上に声の抑揚のおかげで聞き取りやすい！

[@ニュース速報チャンネル-s7y]

先生は神ですか？

[@aMu0417__]

授業では「つまり～」で省略されていたことも説明してくださってありがたかった。 テスト行ける気がします。ありがとうございます！

[@きうい-p4m]

めっちゃわかりやすい！！！ ここの授業休んでてテスト詰みかけてたほんと感謝しかない

[@naacham]

授業じゃmolが何かすらわかってなかったけどこれのおかげで分かってきた！

[@XTAKUTO]

「これ」

[@하린-m2g]

最後に毎回お疲れ様でしたって言ってくださるのが心に染みます

[@o._.ochanel7484]

この人に直で教えてもらえる生徒羨ましすぎる

[@リツ-c7f]

明日テストだけど今から勉強します死ぬほどわかりやすいですありがとうございます

[@ぽむふぁ-k3h]

モル濃度を求めよ →溶質のモルと溶液のLが必要 ①溶液を1Lとする(困った時の必殺技) ⬆溶液のLがわかった ②1.2g/mL=？g÷1000mL ？g=1200g(溶液の質量) ③溶質の質量=1200g×22%=264g ④③をmolに変換したい ??mol=264g÷40 ??mol=6.6mol ⬆溶質のmolがわかった ⑤モル濃度=mol÷L 6.6mol÷1L=6.6mol/L

[@PG-br4mv]

あんた最高やで

[@ルル-k1m]

まじわかりやすい！

[@kkza3]

単位多すぎて頭爆発しそう、、🤯

[@サブローザ]

mol計算に密度が入ってきてから全然分からなくなっていたのですが、説明がめちゃくちゃ分かりやすくて理解出来ました！ありがとうございます😭

[@Mr-hu7uq]

単位変わりすぎてワケワカメ (低脳)

[@瀕死-e6m]

これさ、この人がすごいと思ってたけど 授業の時より理解しよう！聞こう！って気がわたくしたちにあるから理解できるのでは？ と思ったけどやっぱりわかりやすかった🥱

[@melchan_pink]

授業始まって先生がmolmolmolmol言いすぎてもうなにを教えて貰ってるのか意味不明になってきてたけどこれみたらやっと分かりました笑明日のテスト頑張れます(始めるの遅すぎた😂)

[@てん-s3j5i]

・まなか モルモルモルモルwww ワイも学校の授業で先生の言ってること訳分からんから聞く気なくしてこの先生の授業で頑張ってるw

[@ああ-x2v2c]

さすがに難しすぎる！

[@かける-h7p]

ここ難易度高いのにめちゃくちゃわかりやすかった…

[@柑-i7h]

公式使えば一発で解けますよ 10×質量パーセント濃度×密度➗モル質量

[@deadmau5849]

ありがとうございます！

[@user-jh6fh7zd7k]

一ノ瀬ナギ すき

[@Amoamo-l6p]

ありがとう！

[@みりん-i4j]

有難い。大好き。

[@くるこ-g1m]

分かりやすい説明のはずなのに、理解できん、、オワタ、、、、

[@あみ-c2t4b]

分かりやすすぎ…… 高校の先生いらないくらい。

[@BenmeiBenzene]

mol/L=10・d・%/mというチート変換式がありますので、原理を理解したらこれを使うのをオススメします。共通テストとかでは時間の都合で必要になってくることが多いです。 (mol/Lはモル濃度,d=g/mL,1L=1000mL,1cm^2=1mL,%は質量パーセント濃度,mは分子量)

[@nakajin3452]

助かります

[@ちゃす-d5p]

質量mol濃度を求めるチート変換式は存在しないんですか？

[@ああ-r3n6k]

もうわかりやすすぎて、、だいすきです

[@もりた-n6r]

1年前は頭に入らなかったけど今なら簡単に理解できた。 やっぱ年取ると理解力上がるのかな

[@dive2340]

先生鼻綺麗すぎる。横顔も。絶対眼鏡取ったら余計かっこよくなる🫢

[@ごまふちゃん]

なるほど!!! まず1リットルと考えるのか☺

[@Kouto-b6u]

色々噛み砕いて説明してくれるのが嬉しすぎる

[@ごまふちゃん]

先生わかりやすすぎて大好きです😭

[@しょ-u5u]

まじで私のとこの先生化学好きすぎて説明せずに全部わかってる体で話進めるからわけわかんなかった笑

[@まなみちゃん-e7m]

めっちゃ分かりやすい！ 定期テスト助かりました😊 ありがとうございます🙏🙏

[@チョモランマ-l6w]

やべ、わっっかりやすいい

[@たた-z5d]

黒板にこの先生が書いた文字だけが現れた時からわからなくなった

[@アズバーガー]

神谷さんみたいな声

[@user-od9on5hd3i]

【実況】もふまる あなたのおかげで化学基礎やる気出た

[@はなまるゆん]

わかりやすすぎて授業聞かなくても余裕だわって思ってしまうもっと早く知りたかった！！

[@meiguu8330]

前まで得意でも不得意でもなかった化学が、mol辺りから脳の血管ぶちギレそうなほど拒絶反応起こしてしまったので(誇張)トライさんみて頑張りたいと思います。本当にありがとうございます😭

[@HM-ol8su]

意味わからん…

[@森セブン]

めっちゃわかりやすい！！

[@kurotsura_522]

うわああああすごいわかりやすい！！！

[@昨日のティッシュ]

水溶液全体の質量(g)を密度(g／ml)を使って求める ⬇ その中の溶質の質量(g)を求める ⬇ その質量(g)からモル質量(g／mol)を使ってmolを求める ⬇ モル濃度(mol／L)を求める って……コト？！

[@user-zt9yf4oc7x]

めちゃくちゃ分かりやすくてガチで助かります！

[@user-sl6mc5wy8o]

やっぱお前神だわ！

[@user-lu1ju4sf7r]

問題１　自分用 まず２２パーセントの水酸化ナトリウム水溶液あるよ！でも何リットル中の２２パーセントかはまだわからない そしてこの水溶液の密度は１，２ｇ/molだよ！そしてさらに、この水ナトの式量は４０ｇ/molだよ！ ここからまず最初にやらないといけないことは、、、まず何リットル中の２２パーセントなのか考えよう！ とりまわからないリットルの単位を自分で指定しちゃおう！今回は１Ｌとする！ なんと！！もう密度が与えられているではないか！！！密度ｘ１Ｌ　【１，２ｇ/ｍｌ×１０００ｍｌ】 ほんなら、溶媒の値出るじゃん！？１２００ｍｌ分の２２パーセントだったのか！ 次にやることは、％を出した時の公式を逆算していく！！ ２２パーセントは何かしらの数に１００をかけているため、１００分の２２とする。そしてさっき出した溶媒の１２００ｍｌを掛けていく！！ するとあら不思議！２６４という数字が出てきた！この値はみんなが求めたかった水酸化ナトリウムの重さ！！！単位はｇ ここまではマイクラで言う、整地だね！！　次はいろいろ建築していく！！ この後したいのは、ｇをモルにし直したい！！！じゃあなにをするか、、、最初に書いてあった式量４０ｇ/molをつかう！！！！結局これは１mol当たりの重さを表している！ さっき出した２６４ｇというのは水酸化ナトリウムのおもさ、４０の方は何を言ってるかというと、1mol当たり、４０ｇ/molあるよ！！っていうこと！！！大事だから二回言うｗ 式量が出てるから簡単で、２６４を４０でわってやると６，６という値が出る これがまさにmol です！今回は水酸化ナトリウムが６、６molあるという状態！ これで、水酸化ナトリウムをｇ単位じゃなくてモル単位で表すことができた！！ 最後！忘れちゃいけないのが自分で指定した数字！最初に２２パーセントの溶質があるけど、溶媒の値がないから決めてしまおう！といったその値！！！動画通り、１Ｌに指定したから、 １Ｌ分の６，６mol と式を作る　結局最初が肝心で、何リットル中の何パーとしたのかっていうのがすっごく大切！！ そして出る答えが、、、 ６，６mol/Ｌ←これがモル濃度！！ 結局なにがしたいか、％を求めるためにｘの値【溶媒】を指定して、％をグラムにしてから、molにする。 そしてmolをmol/Ｌ【濃度】にするため指定した値【今回は１Ｌ】を使って濃度をだす、、、、 自分のアウトプット用に書いたから、間違ってるとこあったらだれかおしえてください！！！ みんな勉強頑張ろう！！！！！

[@ゆゆ-f7t1v]

この先生のおかげで後回しにしてた化学基礎のレポート倒せました😭😭 本当にありがとうございます😭

[@ちひろ-o6d]

すごく分かりやすかったです！！ 理解出来ました！！ ありがとうございます！！

[@nin578]

いつもお世話になっております🙇‍♀️

[@llawliet5642]

まじでわかり易すぎだな

[@queen-lk9sp]

1000mLあたり1200gの溶液のうち、22%が、 水酸化ナトリウム(40g/mol)→264g 1mol:40=X:264g X=264÷40=6.6mol (物質量) 1000mLのなかに6.6mol入っている。 問.モル濃度(1L辺り何molか)を求める 6.6mol

[@smariho_]

ありがとうございます。やっと分かりました！

[@まよぺ]

めっちゃわかりやすいなぁぁ

[@iogj_]

前日勉強きちい

[@桜咲く-k4m]

テスト前なのでこれで叩き込みに来た

[@ペンタ7]

ガチでわかりやすい！

[@ちしんちゅ]

わかりやすいまじで、、 すっごいわかった、、ありがとうございます、、、

[@あんねちゃん]

初めて密度の問題が解けました。ありがとうございます！

[@rina-cy6ej]

授業では全然分からなかったのにこの動画を見たら解けるようになりました。ありがとうございます🥺✨✨✨

[@わふわ-h3v]

やりたい科目選択して選べる高校なんだけど化学取らなきゃよかったって計算式出てくる度に思う

[@かわ-y8l]

わかりやすい！ですが、練習問題も、(濃度8%)でなく、(質量パーセント濃度8%)と統一した方がよいと思いました！ g(重量)/100ml(体積)などをパーセント濃度としているものもあるので(生理食塩水の点滴など)！

[@あちゃ-v9g]

わかりやすいっ！！！

[@babycas9]

めちゃくちゃ分かったありがとうございます...

[@ぜろ-o3u]

分かりやすかったです、ありがとうございます

[@akane-sho9973]

わかりやすい！

[@nana-ub1xs]

分かりましたありがとうございます😭

[@南野がんばれ]

本当に有難い

[@anju-wt2or]

むずかしい、、、

[@nsp3903]

俺は化学を諦めた 追記:2回観たら完璧に理解した。

[@ひなこ-h5u]

まじわかり易すぎて…明日(今日)テスト出来そう🙄

[@ミンミンゼミ-f6r]

助かります！

[@user-rindaririnda]

やっと理解できたー

[@わわわ-p8q]

化学嫌いすぎて問題集ひらいただけで発狂してますでもがんばります…

[@chococroissant-w5h]

ここから化学終わってくる( ˙-˙ )

[@ひよこちゃん-j3b]

明日テストだからマジで助かった

[@asuka5914]

トライすごい！

[@ドラゴンがいじ近大医学部への]

需要高杉

[@---pu5kh]

1個1個の公式を1枚の紙に書いてそれを見ながらこの動画を見たら結構分かった!! 凄い…分かりやすいです

[@ドラゴンフルーツ-y5v]

それな

[@しえむしん]

学校の授業の分かりにくさが分かりました

[@user-hl4oj8wk2z]

理解は出来たけど明日テストでできる気がしない

[@darkflamemaster4231]

密度とモル質量の式変形が出てくるから難しく感じるのか

[@sugar_yoki3668]

大好き

[@あみ-c1x-w1s]

この方トライさんに見えてきた

[@かとし-p3p]

なるほど、わからん。

[@アンライ-u6t]

たかしマスター わからんのんかーい

[@烏龍茶-x2y]

こんがらがっち

[@Ryu-to-v1g]

全く分からない

[@どぅーさく-h8w]

ちゃんと聞けばわかった！

[@benkyo-8078]

自分用 0:46 演習

[@ちーぴよ-s2n]

ここに来てわけがわからなくなった人は、おそらく定義があやふやなまま、ここまで来てしまったんやと思う。 つまずいたら前の講義に戻って、質量パーセント濃度・モル濃度、それから密度の定義をしっかり復習してみ。 "溶質" "溶液" "溶媒"のワードは、スルーしがちやけどほんま大事よ。しっかり見直してからこの動画に戻ってくると、すべてが繋がってるのが分かってスッキリするで。 特にこれから化学に進む人は、"溶媒"の質量 分の "溶質"の物質量 (質量モル濃度)を新しく学習するから、ここで解決しとかないとまた混乱するよ。

[@cancercore]

モル濃度楽しすぎる！ この分野1番唆る 共感できる人いる？

[@samurai3584]

まじでわかりやすいなw

[@leotherapper3]

【日常vlog】ともたいこ 理解したあなたにアホな質問をさせて頂くでござる。「質量パーセント濃度22%の水酸化ナトリウムがある。この水溶液の密度が1.2ｇ/mlのとき、モル濃度を求めよ。」っていう問題で、最初の1000ml 22%っていうのは、どこから1000mlが出てきたのですか？あと、その次の1000×1.2ってなんでそうなるんですか？？？？もうわけわかめです助けてくださいー😢

[@leotherapper3]

【日常vlog】ともたいこ なんでか理由は全く分かんないけどやり方覚えとけばいいですかね…？😢 練習の問題はやり方覚えて正解だったんですけど、応用来たら無理っすw

[@samurai3584]

Leo Skr 22%の濃度ってことは1リットルの中の22%って求めるやり方だから、1リットルは1000mlに置き換える。置き換える理由としては黒板に書いてある1.2ｇ/mlの単位に合わせるためだと思うよ

[@ああ-s5q6v]

1000㎖の中に％書くよりｇ書いた方が理解できると思います！

[@乾杯-r5x]

(水酸化ナトリウムの問題で) どうして1200ｇが溶液の質量なんですか？

[@season7813]

今さらですが、、1リットル当たりの質量だと思います。 水酸化ナトリウムを1ml 用意するなら1.2g が質量だし、1L 用意するなら1200g が質量になります。 比なので、値自体はコロコロ変わります！

[@乾杯-r5x]

@@season7813 なるほど！ 1ℓだから1000倍しただけでした^^ ありがとうございます

[@puthcharie2857]

一リットルは、一キログラムと言うのは水の話ですか？

[@shutoshimizu]

んー わからん

[@ドラゴンフルーツ-y5v]

むず

[@とささ]

これなんで１リットルとして置くんですか？５リットルとか置くリットルによってグラム変わってこない理由を教えてください～...

[@fiwataacb4077]

例えば、5Lのオレンジジュースと1Lのオレンジジュースが合ったとします。この場合、それぞれ飲んだ時にどちらも同じ甘さだと思います。 なので、濃度計算に置いて、溶液の量は関係ないのでグラムは変わらないです。ただ分かりやすく1Lに設定しているだけです。(語彙力が乏しいので伝わらなかったら申し訳ないです)

[@fiwataacb4077]

あ、ちなみにもし5Lと最初に置いた場合、密度も5倍されるので9.0g/5mlとなって計算されるのでグラムは変わらないということです。

[@下だけ下ネタだけで登録者日]

この問題ではモル濃度が聞かれています。モル濃度の単位は(mol/L)、つまり1Lあたりの物質量(mol)なので1Lとして置いたのだと思います。