Loi de Hess et enthalpie de réaction

Comment calculer l'enthalpie de réaction à partir de la Loi de Hess et des enthalpies standards de formation.
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[@andreasmalikae472]

Merci beaucoup pour les explications !

[@parfaitfonkou7826]

Merci pour le logiciel très pratique et aussi n'oublie plus kj/mol

[@feyrouz275]

J'ai bien compris merci bcp 💜😃

[@atech7860]

Vous n avez pas utilisez la loi de Hess car toute les variations d enthalpies des molécules étais dans le tableau . Mais à par ce point tout est excelent et bien expliqué j aime bien votre voix douce.

[@fatimazahrae9335]

Mrc bcp

[@kedeziklem]

merci beaucoup

[@lareinedegypte7501]

bonjour j ai une question qui me trote dans la tête quand on fait la loi de hess pour faire le delta de reaction si il s agit d une reaction de combustion doit on prendre le delta se combustion du c3H8 ou la valeur du delta de formation

[@TomAyrton25]

la valeur du delta de C3H8

[@tacotaco296]

Bonjour, c'est quoi la différence entre l'enthalpie de reaction DrH et enthalpie DHr ???

[@egvhhxggg209]

J'ai pas compris

[@yiota7509]

je pense qu'on doit regarder toute la partie sur le site de khan academie pour comprendre cette partie

[@tacotaco296]

Dans mon cours de thermochimie, c'est l'enthalpie de reaction DrH (D=delta) égal à la somme des enthalpie de formation, et cest kJ/mol, pourquoi avez vous écrit kJ ?

[@mathilderamita6838]

Elle l'oublie à chaque fois ... t'en pis c'est bien en KJ/mol

[@florent3193]

merci j'vais assurer a mon exam demain

[@ihdeneshoulders2138]

alors ton exam?

[@florent3193]

@@ihdeneshoulders2138 raté

[@elbouchikhi8272]

@@florent3193 PTDRRR

[@claralucas5588]

@@florent3193 force à toi , j'espère que je vais réussir le miens demain

[@aysekervanci2362]

Pour une mole de propane 2217 kJ de rendu à l'environnement

[@cylianetanoe3901]

Je cherche la methode experimentale de Hess

[@erikaa693]

bonjour, quel est la difference entre l'enthalpie de reaction et l'enthalpie de formation?

[@darenzk]

L'enthalpie c'est une énergie, et pour faire une réaction chimique on a besoin d'énergie, l'enthalpie de formation de la molécule A c'est l'énergie nécessaire pour créer la molécule A à partir des états standard ( ou formes élémentaires ) des atomes qui constituent la molécule, l'énergie nécessaire pour assembler ces atomes. L'enthalpie de réaction elle c'est l'énergie nécessaire pour à partir des molécules A et B, les transformer pour avoir les molécules C et D.

[@fmo9764]

Ah si milles excuses!

[@smaildolhim3072]

C'est quoi ça ??..j'ai rien compris.

[@fmo9764]

C est pas équilibré au niveau des H

[@ramanaceri2538]

Rien compris

[@wewerebornwiththetawhid7797]

Enthalpie de réaction c est pas ce qui y a dans la vidéo ça doit être reactif-produit et non l'inverse la ce que vous faite c est le calcul de enthalpie de form