Квантовые числа Строение электронных оболочек

[@user-xb8wk6zj7e]

Спасибо! Очень много полезной информации!

[@user-fl8kd1hv1w]

Браво! Дочь просмотрела урок. Говорит всё понятно - чудесная подача материала! Спасибо Вам большое!

[@Alex-ui2fb]

Ну неужели! Я нашел что то более-менее логичное и последовательное из объяснений на интересующую меня тему!) Спасибо, подписался. Очень хотелось бы услышать в таком же порядке изложения о валентности и химических связях элементов...

[@a.ignatov]

Немного о валентности есть здесь kzbin.info/www/bejne/oWa7iZqpmMqGhpo

[@user-gs6cq6mq4i]

Я видел много видео на эту тему, но это первое где внятно и последовательно объяснено, про формы орбиталей конечно вскользь, но я так понимаю там нужны базовые знания по топологии, в любом случае спасибо

[@user-uu6jg3ni8k]

очень хорошие уроки....молодец...спасибо....

[@abennysen7148]

Ух! Классная подача материала. Нет никаких вопросов.

[@jeeeez]

вы лучший!! помогли нам!! надеюсь мы сдадим сессию !!

[@user-cl5rp3ok7z]

Спасибо огромное! Лучшее, что я видела по этой теме! Я химик по образованию, очень понравилась Ваша подача и полнота объяснения.

[@user-or1wg9bx1h]

Я наконец-то поняла! Спасибо!

[@olleksi4248]

Отличный контент. Надеюсь что количество просмотров увеличится 😊

[@mariadenisova-db4rh]

вы говорите за частицы это маленькая крупинка измерения на арбите

[@gussar_peace_soure]

Объём атома уменьшается в пределах периода таблицы Менделеева. Как это объясняет квантовая теория?

[@uraordie]

Спасибо большое за познавательное видео! У меня вопрос. Обосновано ли применение на практике (и применяется ли) и ряд заполнения, и электронная конфигурация? Не является ли это избыточным и не порождает ли путаницу в терминологии? Почему не оставить конфигурацию в виде ряда заполнения, а валентные электроны искать в нём по номеру уровня? Спасибо.

[@a.ignatov]

Спасибо за вопрос. В принципе, глобальной разницы между электронной конфигурацией и рядом заполнения нет. Но исходя из опыта могу сказать, что многие на основании ряда заполнения не правильно определяют электроны валентного уровня. Но это легко сделать на основании электронной конфигурации. Еще один нюанс - это электронная конфигурация ионов. Например, какая электронная конфигурация валентного уровня иона Fe3+? Если исходить из ряда заполнения, то это будет 4s23d3, что не верно. Если исходить из ряда заполнения, то 3d5, что верно.

[@uraordie]

@@a.ignatov спасибо!

[@user-mq2bh5zp4x]

Будешь мне теперь помогать

[@sergip3799]

Как характеризует конфигурационный набор свойсва (состояние, цвет и т.д.) химического элемента? или другими словами Есть ли зависимость между конфигурацией и свойствами химического элемента?

[@a.ignatov]

Вопрос не совсем корректен, поскольку химический элемент - это абстрактное понятие (иначе говоря это совокупность атомов). Атомы сами по себе в свободном виде не существуют (за исключением инертных газов) и соединяются с другими атомами с образованием простых или сложных соединений. Свойства таких соединений зависят от типа химической связи. А вот тип химической связи зависит от размера атома и строения его внешнего уровня. Некоторые из особенностей взаимосвязи электронной конфигурации атома и свойств рассказываются в моем видео Свойства атома (kzbin.info/www/bejne/eIO2lpd8mL-pe7s). Вообще вопрос такой взаимосвязи очень обширен, но можно привести несколько конкретных примеров: 1) С особенностями электронного строения связано жидкое состояние ртути при комнатной температуре и низкая температура плавления галлия 2) щелочные металлы - легкоплавки, в то время как переходные металлы характеризуются высокими температурами плавления. Самыми тугоплавкими металлами являются Вольфрам и Рений, и это легко объяснить исходя из электронного строения их атомов, и т.д. Кроме того, существует четкая взаимосвязь между электронным строением атома и химическими свойствами соединений, которые образованы с участием этого атома. В общем, по этому вопросу можно писать и писать. Может быть, когда-нибудь дойдут руки и я сделаю видео по данному вопросу.

[@sergip3799]

@@a.ignatov Спасибо

[@skywalker917]

по моему кольцегранна модель атома лучще объясняет электронные оболочки, и число электронов на уровнях и фактические углы ковалентных связей

[@a.ignatov]

честно говоря впервые слышу о кольцегранной модели атома

[@skywalker917]

@@a.ignatov наверное потому, что оне не мейнстримовская, подразумевает тороидальную топологию элекрического поля элементарного заряда. мне представляется более вероятной, менее абстрактной, очевидной, наглядной со стереометрической точки зрения.

[@user-kx6me1fm6u]

А про гибридизацию орбиталей, как у атома углерода рассказали?

[@a.ignatov]

Гибридизация относится к теме Химическая связь

[@user-kx6me1fm6u]

@@a.ignatov понятно, в данной теме не рассматривается, хотя если коснуться этой темы на рассмотрении химической связи, то понять это будет сложно, поскольку нормально рассматривать этот момент будет слишком большим отклонением от темы.

[@Valerii_Pivovarov]

Реальное строение электронных оболочек в атомах таблицы Менделеева представлено в популярной форме здесь: kzbin.info/www/bejne/mn3JZHaPrtKVbqs

[@user-mc8zg3nt4o]

Нет вопросов и понятно только дуракам вопрос оболочки относительно ядра атома вращаются или стационарны

[@a.ignatov]

Оболочка, скажем так, - это область пространства на определенном расстоянии от ядра, которая, по определению, не может вращаться.

[@user-mc8zg3nt4o]

@@a.ignatov а почему у одних атомов отдельные оболочки и есть ли в этих оболочках свои орбитали а в других в планетарном виде с орбиталями

[@a.ignatov]

У каждого атома есть электронная оболочка (пространство, в котором располагаются электроны вокруг ядра). В зависимости от количества электронов в оболочке, последняя делится на уровни (т.е. уровень - это какая-то часть пространства в оболочке). Чем больше номер уровня, тем, дальше он расположен от ядра. На каждом уровне есть свой набор орбиталей, количество которых строго ограничено. Орбиталь - это область пространства с наибольшей вероятностью нахождения электрона. Каждый вид орбитали имеет свою форму. Т.е. электроны не стоят на месте, а перемещаются по определенной траектории в пространстве вокруг ядра.

[@user-mc8zg3nt4o]

@@a.ignatov на каждом уровне есть свой набор орбиталей это что то интересное можно поподробнее че то понять немогу

[@a.ignatov]

на первом уровне: одна 1s - орбиталь, на втором: одна 2s- и три 2p-орбитали, на третьем: одна 3s-, три 3p- и пять 3d-орбитали, на четвертом: одна 4s-, три 4p-, пять 4d- и семь 4f-орбитали и т.д.

[@algimantasprasmutas8073]

Versija Minkovskogo prijemlevei.