L'ENTROPIA secondo Boltzmann

[@melvi8834]

Veramente bellissima spiegazione. La fisica non finira' mai di stupirmi, si insegue, si divide e poi si rincontra sempre ,in un finale col botto!

[@annamadonna1055]

Questo video è quello precedente sull'entropia sono davvero molto chiari e mi hanno aiutato molto a capire. Grazie!!!!

[@ValerioPattaro]

Grazie Anna

[@paolobechis6639]

I tuoi due video sull'entropia sono fantastici

[@ValerioPattaro]

Introduzione al concetto di entropia kzbin.info/www/bejne/jHjSpYh6hp6DppY L'entropia da un punto di vista termodinamico (Clausius) kzbin.info/www/bejne/moGchWx3gKqjfs0 L'entropia da un punto di vista statistico (Boltzmann) kzbin.info/www/bejne/eISafWRtp8hkesU Calcolo entropia, esempio 1: kzbin.info/www/bejne/roO7daaefpJ6fLs Calcolo entropia, esempio 2 kzbin.info/www/bejne/o4XdmGeJl7-lsKc Calcolo entropia, esempio 3: kzbin.info/www/bejne/aZ_WZmCZg5etlas Calcolo entropia, esempio 4: kzbin.info/www/bejne/mmGUq2N_i7x8rqc Calcolo entropia, esempio 5: kzbin.info/www/bejne/nZuZpWZ7d9BgY7s

[@ValerioPattaro]

⚡TEMPERATURA E CALORE 1.1 Scale Termometriche - Celsius, Fahrenheit, Kelvin kzbin.info/www/bejne/boakhWNviJ17mac 1.2 Dilatazione termica (lineare e volumica) kzbin.info/www/bejne/nauaip6IlJWajac 1.3 Energia interna e calore. Equivalente meccanico del calore kzbin.info/www/bejne/imGwd36bZ5Wqe7s 1.4 Legge fondamentale della calorimetria kzbin.info/www/bejne/mHynZ61ql7KkidE 1.5 Diagrammi di fase kzbin.info/www/bejne/aaHaXpWFn96YbMk 1.6 Calore latente kzbin.info/www/bejne/rqbKZYOhi9iVfMU 1.7 Temperatura di equilibrio kzbin.info/www/bejne/hGevaYmgiciloac 1.8 Conduzione termica e legge di Fourier kzbin.info/www/bejne/b6iUYYyil9toraM 1.9 La convezione kzbin.info/www/bejne/jZLSnH5prtKMp9k 1.10 Irraggiamento e legge di Stefan-Boltzmann kzbin.info/www/bejne/pHrQiXaFpJ2XbbM Extra 1: effetto serra e surriscaldamento globale kzbin.info/www/bejne/pomkY3abjdF1g8U Extra 2: il quinto stato della materia kzbin.info/www/bejne/enfYZISQpJlng68 ⚡TEORIA CINETICA DEI GAS 2.1 Leggi dei gas kzbin.info/www/bejne/rnyqnYqCntmqirc 2.2 Massa atomica e numero di Avogadro kzbin.info/www/bejne/gYLPkJKDet9qh6c 2.3 Legge di Avogadro - Equazione di stato dei gas perfetti kzbin.info/www/bejne/gmjOaat8Zpmgb6s 2.4 Interpretazione microscopica di temperatura e pressione kzbin.info/www/bejne/bqPUn56jac53n8k ⚡TERMODINAMICA 3.1 Primo principio della Termodinamica kzbin.info/www/bejne/jGK7n3Wanah3mNk Esercizio su leggi dei gas e Primo Principio della Termodinamica kzbin.info/www/bejne/j2jQc5d5oqmHoNE 3.2 Trasformazioni isobare e isocore; Gamma = Cp/Cv kzbin.info/www/bejne/mnO7nptpe8ZsesU 3.3 Trasformazioni isoterme e adiabatiche kzbin.info/www/bejne/aKjYpmeEqsedq6c 3.4 Secondo principio della termodinamica. Entropia (introduzione) kzbin.info/www/bejne/jHjSpYh6hp6DppY 3.5 Macchine termiche kzbin.info/www/bejne/hXjNh3-MnreqrcU 3.6 Motore di Stirling kzbin.info/www/bejne/bafMnnqQZpaUfLM 3.7 Macchine frigorifere kzbin.info/www/bejne/nWXRqWaPa5V7d5o 3.8 Teorema di Carnot - Macchina di Carnot kzbin.info/www/bejne/h3_FiKaMYqqnmrc 3.9 L'entropia da un punto di vista termodinamico (Clausius) kzbin.info/www/bejne/moGchWx3gKqjfs0 3.10 L'entropia da un punto di vista statistico (Boltzmann) kzbin.info/www/bejne/eISafWRtp8hkesU CALCOLARE L'ENTROPIA Esercizio 1: kzbin.info/www/bejne/roO7daaefpJ6fLs Esercizio 2 kzbin.info/www/bejne/o4XdmGeJl7-lsKc Esercizio 3: kzbin.info/www/bejne/aZ_WZmCZg5etlas Esercizio 4: kzbin.info/www/bejne/mmGUq2N_i7x8rqc Esercizio 5: kzbin.info/www/bejne/nZuZpWZ7d9BgY7s

[@emilianoloi]

oh ma come ti permetti con sta figata di programma che hai in descrizione?. ti voglio bene, bravo!

[@henriquehoffmam95]

Ciao Valerio. Grazie della spiegazione. Molto chiaro e obiettivo.

[@graziamilella1272]

ottimo, veramente ottimo. Se insegnassi ancora, userei i tuoi video alla grande

[@ValerioPattaro]

Grazie e auguri di buon Natale

[@davidearangio4470]

I tuoi video sono fantastici. Spieghi in maniera chiara, limpida senza però trascurare nulla

[@ValerioPattaro]

Grazie Davide

[@fabiogurrieri9467]

Grazie Valerio , una bella lezione

[@nicolatomatis8984]

Complimenti 👏🏻

[@iw0hex]

Spettacolare Valerio !!! Complimenti. Pasquale

[@danielfetz589]

Adoro i tuoi video, sono sempre chiari e istruttivi!

[@ValerioPattaro]

Grazie Daniel

[@faustovezzaro1433]

Bei video! 👍 C'è tanto amore per la fisica! Ti segnalo un errata corrige da fare per l'ultima schermata. Dopo aver scritto l'approssimazione di Stirling, scrivi la variazione di entropia sostituendo i fattoriali con il loro logaritmo (nelle equazioni successive i conti procedono correttamente, come se quel passaggio intermedio non ci fosse).

[@ValerioPattaro]

Okay, grazie

[@agostino1785]

Grazie.

[@ValerioPattaro]

Grazie mille Agostino

[@pq0192]

Fantastico!

[@minolupo2913]

Ottimo lavoro professore, le sarei grato se facesse un video sul diagramma" H" "S" Entropia Entalpia di Mollier. Sarebbe un completamento sugli studi della termodinamica. Grazie mille per tutto quello che fa professore

[@kylekatarn1986]

Se prendiamo le due leggi di Gay-Lussac per le trasformazioni isocore e isobare nelle forme, rispettivamente, di: p=p0(1+at) V=V0(1+at) dove p0 e V0 sono i valori della pressione e del volume a 0 °C e a è la stessa in entrambe le leggi ed è 1/273,15 °C. Se rappresentiamo queste due leggi nei grafici pressione-temperatura e volume-temperatura (entrambe usando la scala Celsius), avremmo due rette che intersecano l'asse y rispettivamente in p0 e V0 (avendo posto i valori della pressione sull'asse delle ordinate per le trasformazioni isocore, e quelli del volume per le trasformazioni isobare), e l'asse x nello stesso punto, ossia -273,15 °C che corrisponde allo Zero Assoluto della scala Kelvin. Ovviamente questo è un limite concettuale perché è come avere un gas che ha volume 0 o pressione 0, e questo non è possibile sostanzialmente.

[@stefanopetrone9900]

Quindi posso calcolare la variazione di entropia di un processo di evaporazione in un recipiente chiuso come la variazione di entropia tra lo stato in cui tutte le molecole sono nel volume del liquido (più qualcuna nella fase gassosa in base alla tensione di vapore) e lo stato in cui sono equamente distribuite in tutto il volume del recipiente?

[@ValerioPattaro]

Ci sono 5 problemi svolti nella playlist F2 simili a quello che chiedi.

[@giuseppemedagli1005]

Si puo' paragonare l'entropia a il degrado?

[@IamyetHere]

Buona spiegazione! Riguardo all'esempio del vaso non sono perfettamente daccordo. Il concetto di entropia classico non prevede l'utilizzo della sola energia liberata nella rottura del vaso nello stabilire se una trasformazione è reversibile o meno, anzi, dati due stati termodinamici qualsiasi, ci sono una infinità di trasformazioni reversibili che danno la stessa variazione di entropia, essendo questa una funzione di stato. Dunque il vaso può scambiare calore e lavoro genericamente, ad esempio come nel processo stesso di cottura che porta alla costruzione del vaso, e passare da rotto a integro, alla stessa composizione, temperatura, pressione, senza variazione di entropia. Se mai ci fosse un incremento di entropia dell'universo questo sarebbe da attribuirsi all'irreversibilità della trasformazione, non alla differenza di entropia tra vaso rotto ed integro. Attenzione che per alcuni materiali la disposizione microscopica più ordinata tende ad essere raggiunta spontanemente paryendo da una più disordinata. Per esempio le leghe di acciaio temprato tendono con il tempo a tornare a ferrite e cementite, che é più ordinato, perdendo tra l'altro le caratteristiche meccaniche ottenute con la tempra.

[@ValerioPattaro]

Grazie per l'approfondimento. Sono d'accordo con te su quello che scrivi sull'entropia. Non mi sembra in contraddizione con l'esempio del vaso. Forse non ho capito bene io. Comunque parlo anche della definizione classica di entropia in questo video, ove mostro quello che dici tu, ovvero che tutte le trasformazioni con gli stessi stati iniziali e finali presentano la stessa variazione di entropia. kzbin.info/www/bejne/moGchWx3gKqjfs0

[@IamyetHere]

In pratica, riguardo al vaso rotto, l'incongruenza sta nell'impossibilità di spiegare la differenza di entropia probabilistica presente tra vaso rotto e integro, con la differenza di calore specifico del vaso, ovvero il vaso può essere scaldato e raffreddato, ricuocendolo e facendolo tornare integro alla stessa pressione e temperatura, senza variazioni apprezzabili nel calore specifico, quindi nell'entropia secondo Clausius, ovvero il vaso torna nello stesso stato termodinamico passando da rotto ad integro. In delle dispense ho trovato che la definizione probabilistica di entropia, per coincidere con quella di Clausius, deve essere applicata solo a stati termodinamici in cui tutti i microstati sono mutuamente accessibili. In questo caso quindi, se si verifica sperimentalmente che, a pressione e temperatura ambiente, un vaso può rompersi ma non tornerà mai integro, significa che il concetto di entropia probabilistica non può essere applicato, non coincide con quella di Clausius.

[@giuseppegiadone8348]

Mamma amo

[@alessiosimonato880]

Sì ma in un rapporto tra micro e macro vanno considerate le interazioni tutte le interazioni già quando parlo di mo le sto tecnicamente quantizzando un numero, il problema risiede nel fatto che disordine e probabilmente indefinito o meglio risulta essere contraddittorio o meglio calcolare la probabilità del disordine è un concetto contraddittorio se lo si applica in relazione a sistemi microscopici con funzioni macroscopiche è una cosa che mi spacca la testa

[@letsmakegodlaugh]

Leggo sul libro di Marco Malvaldi " il secondo principio" ,il Mulino: L'entropia non è una misura del disordine, ma della mancanza d'informazione."

[@ValerioPattaro]

Ordine non è sapere dove si trovano le cose?