L'EQUILIBRIO CHIMICO

[@mirko92paradise]

Grazie della spiegazione , costruito bene , semplice ed efficace!

[@robertoconti1796]

Molto bravo semplice e ben costruito

[@cristianpasero1580]

Sei stato molto utile grazie

[@acojone6110]

Video molto chiaro l'unica cosa che non capisco è perchè nei due esempi della resa alta e bassa mostri due reazioni identiche. Capisco che nelle reazioni a resa alta la concentrazione dei reagenti sia più bassa ma questo come si capisce dall'esempio che hai dato? E stesso discorso per il caso a reazione bassa, visto che la reazione è sempre N2 + 3H2 2NH3

[@AntonioLoiacono]

la resa dipende dalle condizioni fisiche. Una stessa reazione può avere rese diverse.

[@GioLicc]

Si potrebbe usare questa formula per ottenere dall'ossido ferrico la reazione inversa separandoli per ottenere ferro e ossigeno? Non sono sicura che sia possibile farlo ma mi sembra logico

[@AntonioLoiacono]

Si certo se la reazione e reversibile si puo calcolare il percorso inverso.

[@GioLicc]

@@AntonioLoiacono grazie era una domanda per gli scienziati che fanno esperimenti sull'ISS e su Marte. Avendo a disposizione un pianeta costituito per lo più da ossido ferrico trovare il modo per ricavare ossigeno da respirare e ferro da utilizzare come materia prima per utensile costruzioni sarebbe il non plus ultra del riciclo😅 chissà se già non lo stanno facendo!

[@AntonioLoiacono]

Si ma non lo ricavano dall'ossido di ferro... lo ricavano dall'acqua per idrolisi...infatti sia sulla luna che su marte hanno trovato grandi riserve di acqua...E con una semplice reazione idrolisi ( una reazione di ossidoriduzione molto facile da riprodurre) si può dividere l'acqua in idrogeno ed ossigeno .... molto più facile cosi che ricavarlo dagli ossidi di ferro...

[@lorenzorossi910]

Non ho capito se, quando stanno raggiungendo l'equilibrio, è la concentrazione dei prodotti o dei reagenti ad aumentare

[@AntonioLoiacono]

dipende dal dove è spostata la reazione ... in ogni modo una volta raggiunto l'equilibrio poi la concentrazione di prodotti e reagenti rimane costante

[@Neyc_]

Mio padre

[@danielmanfroi4797]

Ma anche se la reazione è spostata molto verso destra la velocità della reazione inversa e diretta è uguale giusto?

[@AntonioLoiacono]

Se c'è equilibrio si... Se no non ci sarebbe equilibrio....

[@danielmanfroi4797]

@@AntonioLoiacono quindi anche se i reagenti prevalgono sui prodotti allo stato di equilibrio la reazione che produce reagenti e quella che produce prodotti è comunque uguale e costante?

[@AntonioLoiacono]

@@danielmanfroi4797 se c e equilibrio si.... L'equilibrio chimico e stabile la velocità delle reazioni e uguale indipendente dalla prevalenza di reagenti o prodotti

[@jjjjjjjjade6159]

Scusi ma se in una reazione l'equilibrio è spostato verso destra ad esempio e quindi verso i prodotti, il rapporto fra la velocità diretta e quella inversa sarebbe comunque 1 perché c'è equilibrio o avremo un rapporto >1 poiché la reazione diretta è più veloce di quella inversa?

[@AntonioLoiacono]

Se si raggiunge l',equilibrio la velocità di produzione dei prodotti e distruzione dei reagenti è uguale ..ma cambiano le quantità relative tra loro mentre questo avviene...che ovviamente rimangono costanti col passare del tempo.

[@jjjjjjjjade6159]

@@AntonioLoiacono e se considerassi una reazione irreversibile anche in quel caso avrei un equilibrio e quindi il rapporto fra le due velocità sarebbe uguale a 1?

[@AntonioLoiacono]

@@jjjjjjjjade6159 no se è irreversibile non c'è quilibrio...la reazione si spegne quando finiscono i reagenti... L'equilibrio chimico avviene solo belle reazioni a doppio senso.

[@jjjjjjjjade6159]

@@AntonioLoiacono ok grazie mille per l'aiuto

[@amongususer]

ao so de roma

[@AntonioLoiacono]

hahaha si una volta a Londra altri italiani avevano capito che ero di Roma dal mio inglese hahaha