Equilibrio chimico: il principio di Le Chatelier

[@xChristianxify]

Grazie mille, sei riuscito a farmi capire quest'argomento in mezz'ora; la mia prof con una decina ancora non ci era riuscita. Spiegazione chiara, lucida e a 360°.

[@Ryu23794]

Sei un grande, sto preparando un esame di chimica e i tuoi video mi sono molto utili, grazie!! 🙏🏼 😁

[@umbertoprats5728]

"Cosa deve succedere? Deve aumentare il numeratore e diminuire il numeratore". Sei grande! Spieghi molto chiaramente. Grazie.

[@zak4603]

Giuro capisco più con te in mezz'ora che con la prof in 2 ore... Grazie mille !!

[@Roberto-oc9ji]

Avevo le cuffie al massimo ed è partito il tuono

[@lachimicapertutti]

Che onore, un commento da Don Matteo :P

[@alessandrasparagno4543]

preciso e attento a tutti i dettagli. Super like

[@Strongeguy21]

Caro Giuseppe Mi chiedevo se avessi qualche dritta per non sbagliare nel prendere la soluzione della X corretta, lo so che a volte per logica la X non può essere maggiore rispetto alla quantità che sottraiamo ma vivo un po' nell'incertezza... Grazie sempre di tutto! Rimani sempre il migliore!

[@lachimicapertutti]

Mariangela Sun in generale è evidente dal problema quale soluzione è corretta! Spessp magari una esce negativa, oppure esce un valore troppo elevato che non è compatibile col problema :)

[@Strongeguy21]

Grazieee :D

[@atosthewestie6768]

Spiegazione chiarissima!! Complimenti!

[@lachimicapertutti]

Grazie :)

[@mariannascotto1987]

Spieghi benissimo!

[@antoninoglaviano7927]

Grazie mille Giuseppe!

[@CR-uu1rr]

Sublime. 🙏

[@Strongeguy21]

come al solito i tuoi video sono impeccabili! Avevo però questo dubbio..per quanto riguarda le x nelle soluzioni ci sta una 'specie di regola' per capire quale prendere? Mi sembra di aver capito che di solito si prende la soluzione positiva che generalmente non deve essere superiore rispetto alla quantità di concentrazione da cui sottraiamo ma il mio spirito è ancora scettico! Perdona le mille domande ma a breve ho l'esame!!

[@gennarocaggiano]

spiegazione molto valente! davvero una giovane promessa ! ecco! l'ho detto, ci vediamo al prossimo simposio

[@lachimicapertutti]

Grazie mille Gennaro :)

[@graceperinfo-hb9us]

Grazie mille

[@marcolucapaladini7433]

Grazie!

[@Francesco_Armillotta]

Bravo bella spiegazione

[@lachimicapertutti]

+Francesco Armillotta Grazie :)

[@saraaa77_______]

ma la x che mi trovo a cosa corrisponde? e poi la devo sostituire?

[@ornellareinaudo301]

INSEGNO CHIMICA IN UN LICEO: BRAVO BRAVO BRAVO!

[@lachimicapertutti]

Grazie mille :)

[@antoniomura4056]

21:19 Non ho capito questo passaggio. Se il sistema si sposta nella direzione in cui ci sono più moli per compensare la diminuzione di pressione come hai detto tu, allora la costante di equilibrio cambia perchè sarà diverso il rapporto tra le concentrazioni di prodotti e di reagenti, ma la costante di equilibrio non può cambiare se la temperatura resta costante

[@yaribenazzo2003]

Sarà del 2014 ma mi è comunque servito ....domani ho una verifica vedremo come andrà hahaha

[@lachimicapertutti]

+Yari Benazzo in bocca al lupo :)

[@andreass3503]

La chimica non è cambiata in 4 anni

[@Heisenberg20009]

Sarà del 2018 il tuo commento, ma com'è andato l'esame alla fine?

[@jonnyb494]

@@Heisenberg20009 AHAHAHAHAHAHAHAH

[@cloudy5005]

@@Heisenberg20009 sarà di un anno fa sto commento, ma hai la mia sti!a adesso

[@CiaBigeye]

Credo di amarti!

[@lachimicapertutti]

+CiaBigeye Per così poco? :)

[@CiaBigeye]

+La Chimica per Tutti! Domani ho l'esame, e se ho capito questa parte è grazie a te.. quindi si ;)

[@luciavaldicchio863]

Ciao puoi spiegarmi per favore,che non l'ho capita, perché hai messo 10 più 2x e 20-2x?

[@cristianbocchi3764]

Grazie mille!!!

[@marirucola]

sei un mito! grazie!

[@JClaudioM]

Io ho un problema, ho la reazione H2 + Br2 = 2HBr(equilibrio). All'inizio introduco una certa quantità di H2, poi so che all'equilibrio ho una certa quantità di HBr ed è nota anche la kc. Devo trovare la quantità INIZIALE di Br2, come faccio? Non mi risulta, e non so come stabilire con questi dati da che parte si sta spostando la reazione

[@simona.gloria]

C'è ancora il forum su facebook? non riesco a trovarlo...

[@Theleyo99]

Ciao, se ho una reazioneesotermica del tipo (gas)+(solido)= (solido) un aumento della pressione mi influenza la costante di equilibrio?

[@lachimicapertutti]

Certo! Hai una specie gassosa tra i reagenti, quindi la pressione va considerata!

[@valeriaAhimsa]

ciao.sei stato molto chiaro su questo argomento.ascolto molte lezioni online ma il tuo l'ho trovato opportuno e molto utile. io ho una domanda da farti e ti ringrazio anticipatamente per l'attenzione. "in un sistema omogeneo gassoso all'equilibrio AB + C la concentrazione di B aumenta: A diminuendo la concentrazione di c B aumentando la pressione totale c aumentando la concentrazione di C - qual è la risposta ? mi spiegheresti perchè?

[@lachimicapertutti]

valeria mazza Grazie :) La risposta giusta è la A! Se diminuisci la concentrazione dei prodotti l'equilibrio si sposta a destra :)

[@elettrarossi4281]

ciao scusami ormai mi trovi ovunque , è che sto seguendo tutti i video ;), avrei 2 domande 1) se ho un aumento di P e Keq = 1 allora l'equilibrio rimane inalterato anche se aumento P? 2) la reazione di sintesi di NH3 non è esotermica?

[@lachimicapertutti]

1) Dipende dalla reazione, si sposterà verso dove ci sono meno moli in fase gassosa! 2) Esatto, avevo aggiunto una nota di correzione, volevo parlare della reazione di decomposizione non di quella di sintesi :)

[@elettrarossi4281]

ok chiaro :) per il punto 1 intendo proprio nel caso in cui si abbia lo stesso numero di moli sia a dx che a sx

[@alexschannel7514]

@@elettrarossi4281 se I reagenti e i prodotti sono allo stato gassoso e c'è lo stesso numero di moli sia a sinistra che a destra allora l'equilibrio è inalterato quindi rimane uguale.

[@ThreeLittleBirds2100]

Scusa il disturbo.. ma mi sorge un dubbio, questo principio di Le Chatelier può essere applicato anche a reazioni del tipo A + B C + D ? e se si a quel punto quando inseriamo la x, diventerebbe A - x, B - x, C + x e D +x ? grazie infinitee

[@lachimicapertutti]

+Sara Paliaga Certamente :)

[@Nathanskate16]

Prima di tutto, complimenti per il video, ho bisogno di aiuto su un tema di esame. Si consideri la reazione di decomposizione dell'ammoniaca. Sapendo che si tratta di una reazione reversibile, indicare come la temperatura influenza il valore della costante di equilibrio Kp. Per favore spiegamelo in maniera chiara. ti ringrazio in anticipo......

[@lachimicapertutti]

Per rispondere devi sapere se è una reazione esotermica o endotermica. Se è esotermica all'aumentare di T diminuisce Kp, se è endotermica all'aumentare di T la Kp diminuisce.

[@bellos28]

Sarò anche ignorante, ma io non sono capace di risolvere la semplice equazione di secondo grado, so che non è chimica ma matematica, ma potresti aiutare? Grazie

[@florianaitri3798]

Ottima spiegazione! Solo ho notato, perché prendevo appunti mentre parlarvi, che al minuto 13:00 ti sei confuso e hai detto due volte numeratore invece di dire numeratore e denominatore ! Va beh è proprio una sciocchezza... grazie per la spiegazione :D

[@lachimicapertutti]

Non sono più giovane come una volta :P

[@fmana27]

ma quindi quando si dice che l'equilibrio si sposta verso dx, significa che la reazione verso sx si sta annullando o comunque è vicina ad annullarsi?

[@goccinadluce]

rallenta la velocità di una e aumenta la velocità dell altra

[@alidesanapo5318]

ma dopo che trovo la x che me ne faccio?

[@ilariabroggini9482]

ciao. scusa ma perchè N2 + 3H2 fa 2NH3? non dovrebbe essere N2+ 2H3?

[@gabsan8152]

No, sono due cose diverse. N2+3H2 significa che stanno reagendo azoto allo stato biatomico (N2) e 3 molecole di idrogeno allo stato biatomico (3H2), mentre 2NH3 vuol dire che si sono formate 2 molecole di ammoniaca

[@edoardoleo1625]

ty

[@elisa4913]

Ciao, video utilissimo!!! Ma da ultimo non ho capito una cosa...tu dici che N2+32 -> 2NH3 è una reazione endotermica....sul mio libro vedo scritto che è esotermica, quindi il comportamento è il contrario. A chi devo dar retta? :D

[@lachimicapertutti]

Il tuo libro ha perfettamente ragione, la avrei dovuta scrivere al contrario! Grazie per la segnalazione, correggo subito!

[@davidemedici1178]

Ma il processo di Haber non è una reazione esotermica ? 🙀

[@kittykaty61]

ciao senti ho un problema, ma se risolvo l'equazione di secondo grado e mi vengono due risultati magari entrambi positivi quale devo scegliere? :SSSS

[@lachimicapertutti]

Dipende dai casi, ma uno solo ha significato fisico! Per esempio, magari hai un equilibrio e una delle x è maggiore delle moli iniziali :)

[@kittykaty61]

perfetto :D grazie mille, ed invece se mi escono entrambe negative ? rifaccio i conti perché ho sbagliato a risolvere la disequazione? ahahaha

[@lachimicapertutti]

+laura brancato Esatto :P

[@kittykaty61]

alla grande allora, grazie ancora ! :D

[@pasqualedicarlo4758]

non sei di messina vero? ahah bravissimo

[@lachimicapertutti]

Pasquale Di Carlo Reggio Calabria ;)

[@pupettastilosa97]

Ciao! Ho dei dubbi riguardo un quesito, potresti aiutarmi a svolgerlo? Il problema chiede: Dato l'equilibrio A2(g) + B2(g) = AB3(g) (da bilanciare), stabilire il verso di spostamento dell'equilibrio se si sottrae A2. Grazie in anticipo se mi aiuterai.

[@waelbahri2070]

si sposta verso sinistra perchè vuole aumentare a2

[@simona.gloria]

la parte sulla temperatura non è molto chiara...

[@luigiimpicciatore3343]

Insomma, alla reazione, nun je devi rompe er cazzo!

[@jacopomattiafilippi9400]

scusa ho fatto un esame di chimica dove chiedeva

[@lachimicapertutti]

Perché se aumenti la pressione il sistema reagisce in modo da farla diminuire, quindi fa diminuire le moli! E le moli diminuiscono se l'equilibrio si sposta verso N2O4 :)

[@lachimicapertutti]

La risposta giusta è la B, si sposta verso dove le moli sono minori!

[@caterinasanti.]

Grazie video utilissimo !! Domanda: devo fareuna relazione su un esperimento fatto a scuola e devo formulare la toeria. L' esperimento consisteva nell' osservare i cambiamenti di questa reazione Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq) dove, dopo aver fatto la soluzione Fe(NO3)3+ KSCN, in una provetta aggiungevo Fe(NO3)3, nella seconda aggiungevo alla soluzione iniziale una soluzione di Fe (NO3) 3 e vitamina C, nella terza KSCN e nella quinta 0,1 m AgNO3. Poi abbaimo preso la soluzione iniziale e la abbiamo messa nel ghiaccio e un' altra provetta nell'acqua calda. Onestamente non capisco cosa dovrei scriverci, poichè il principio di le Chatelier è per i reagenti e i prodotti ma qui si tratta solo di reagenti e vengono aggiunti e cambiati degli elementi. So di essermi spiegata molto male, però non saprei come altro esprimermi, in sostanza non so che teoria scrivere. Spero di essere stata un minimo chiara, grazie comunque.

[@isabellabettoni1152]

ale qualcuno che sa spiegare😵😵finalmente

[@ShogunTakeMomo]

Ma quel "Ci fa te bollire l'acqua" con quel tono perchè? Ahhahah