LA CHIMICA FACILE - Lezione 08 - La cinetica delle Reazioni Chimiche

LA CHIMICA FACILE - Lezione 08 - La cinetica delle Reazioni Chimiche
In questa lezione continuo a parlare delle reazioni chimiche, in particolare della loro cinetica, vedremo la costante di equilibrio, la teoria degli urti e come è possibili controllare l'efficienza di una reazione chimica.
In questa lezione ci sono numerosi esercizi svolti con cui spiego i vari concetti teorici.
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Prof. Antonio Loiacono
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[@resp1rospezzato]

Video chiaro e utilissimo!! Avevo studiato nel libro ma non ero riuscita a fissare i concetti, vale la pena di vederlo tutto, grazie mille❤

[@matteorizzolio]

Ottimo video, chiaro e con formule precise.

[@gabrielecolombo2343]

Grandissimo tutto chiarissimo🎉🎉🎉

[@alessiacamponeschi7257]

Se supero l'esame è grazie a te!!!

[@emanahmed2060]

È fantastico prof!

[@b.m.productions]

Grazie!!!

[@emanahmed2060]

Grazieeee! Tu sì che sai spiegare

[@MsNovecentolemon]

Grazie spiegato bene!

[@stefanofontebasso4437]

Ciao, ma quindi la velocità del reagente A sarà sempre uguale al reagente B? Perchè non possono cioè avere diverse velocità? Grazie di cuore!

[@AntonioLoiacono]

e no dipende dai rapporti stechiometrici di reazione, se il rapporto tra ail reagente A e B è 1 a 2 il B si consumerà ad una velocità doppia dell'A.

[@stefanofontebasso4437]

Grazie🤗 Poi Antonio perdonami, ma anche qua ho una perplessità... Su un esercizio del calcolo della velocità di reazione, sapendo che era di secondo grado, non ho capito perché non hai tenuto conto del tempo di dimezzamento, mentre nel primo grado si. Dimezzando così la mole di Iodio a t1/2. Si parla in entrambi i casi di 2HI->H2+I2.

[@AntonioLoiacono]

@@stefanofontebasso4437 perché in base al grado cambia la funzione ..qui è esponenziale non più lineare...ma lo dico nel video...ogni grado ha una specifica funzione matematica con cui calcolare i tempi di variazione delle velocità.

[@aliceparisato3708]

buongiorno! come mai nella reazione 2C+O2->2CO2 non abbiamo bilanciato prima di calcolare la Kc o la Kc’ ? grazie

[@AntonioLoiacono]

le costanti di una reazione si fanno sempre quando questa è bilanciata

[@aliceparisato3708]

e la reazione bilanciata non sarebbe 2C+2O2 -> 2CO2?

[@AntonioLoiacono]

@@aliceparisato3708 no perché sono tutti divisibili per due..deve essere il bilanciamento minimo.. la reazione chimica è bilanciata anche semplice come C + O2 che da CO2

[@aliceparisato3708]

resta il fatto che al minuto 1:00:09 la reazione non è bilanciata😅 e si è calcolata la Kc con la reazione non bilanciata

[@AntonioLoiacono]

@@aliceparisato3708 questo video l ho fatto tre anni fa... come è la reazione non bilanciata? C + O2 che da CO2?

[@exploreinsubria]

Ottimo video. Attenzione però: la concentrazione si esprime in moli per litro o molarità, non in moli. Avanti così.

[@AntonioLoiacono]

si si molarità ..moli si litro lo dico un sacco di volte ..forse una volta mi sarà uscito un refuso...

[@paolo4196]

Sai piegato molto bene

[@salvatoreoliveto831]

Nella teoria cinetica si precisa che gli esponenti dei valori di concentrazione, nel calcolo delle velocità di reazione, sono determinati sperimentalmente e non coincidono, se non in casi particolari, con i coefficienti stechiometrici dei composti. Per ottenere la costante di equilibrio si eguagliano le velocità della reazione diretta e di quella inversa prendendo come esponenti delle concentrazioni esattamente i coefficienti strechiometrici. Questo vuol dire che la costante di equilibrio è così definita solo per quelle reazioni per cui i coefficienti stechiometrici coincidono con gli esponenti determinati sperimentalmente?

[@AntonioLoiacono]

Si ma solo in condizioni standard...

[@salvatoreoliveto831]

@@AntonioLoiacono dalla risposta mi pare di capire che se prendiamo in considerazione la maggior parte delle reazioni chimiche (in condizioni standard o non), ovvero quelle per cui i coefficienti stechiometrici non coincidono con gli esponenti delle concentrazioni nella legge cinetica, oltre alle reazioni in cui si ha questa coincidenza ma le condizioni non sono standard, la costante di equilibrio si calcola in modo diverso. Giusto?

[@Squillaa]

A me viene 6.78x10^-3 58:25

[@alezionedichimica2296]

Comunque quando c'è scritto M vuol dire Molare e non moli. Non è la stessa cosa

[@AntonioLoiacono]

Si M è concentrazione molare....moli è mol

[@dott.b52calogiuri28]

R non dovrebbe essere 8.314! ansichè 0.0821?

[@dott.b52calogiuri28]

non avevo visto l'unità di misura

[@AntonioLoiacono]

@@dott.b52calogiuri28 dipende dall'unità di misura

[@lucianobatteri]

i kelvin non sono in gradi

[@AntonioLoiacono]

Si me lo avevano già detto sta cosa .. grazie