LA CHIMICA FACILE - Lezione 08 - La cinetica delle Reazioni Chimiche

[@gisellacirigliano8603]

Video molto utile, grazie !

[@silviaaaaaa]

Utilissimo e spiegato benissimo! Grazie! Se posso permettermi: unico errore a minuto 57:37 quando ha letto la formula per calcolare “delta n” ha confuso prodotti con reagenti.

[@AntonioLoiacono]

Accidenti devo correggere quella formula .. lo farò grazie ..

[@accountvoip5859]

Video F A N T A S T I C O, ho una incertezza: Al minuto 25:08, mettiamo caso che io abbia gli stessi dati ma il problema chiede di calcolare la velocità di decomposizione durante l'intervallo di un tempo di dimezzamento; a quel punto dovrei dividere la concentrazione molare per 4 ?

[@AntonioLoiacono]

Devi sempre considerare i valori stechiometrici per calcolare la velocità di reazione...quindi il rapporto stechiometrico ti dice per quanto.devi dividere o moltiplicare.

[@accountvoip5859]

@@AntonioLoiacono sì mi torna, però per esempio quando andavo a calcolare la concentrazione dello iodio al primo tempo di dimezzamento, risultava essere la metà poichè nelle reazioni di primo ordine la concentrazione iniziale si dimezza dopo un tempo pari al tempo di dimezzamento. Mi accorgo ora di aver sbagliato la domanda quindi la riformulo: Se nel problema mi venisse chiesto di calcolare la medesima velocità di decomposizione, però con una concentrazione molare che risulta essere in questo caso del secondo ordine di dimezzamento (quindi la metà della concentrazione),per trovare il risultato, mi basterebbe dividere la velocità di decomposizione per 4 ?

[@AntonioLoiacono]

Al primo ordine il rapporto è lineare,al.secondo ordine il calcolo è più complesso perché è esponenziale devi usare dei coefficienti da tabella nella formula che cito nel video...

[@accountvoip5859]

@@AntonioLoiacono ok grazie

[@raffaeleguerrieri7271]

Ciao, grazie per il video, molto ben fatto. Al min 13.31 presenti la formula per calcolare la velocità di reazione. Ma i coefficienti stechiometrici vanno sempre considerati o no? Perché ad esempio sul libro che ho negli esempi non so mai condotti come hai mostrato. Grazie mille

[@AntonioLoiacono]

Certo che vanno considerati...

[@raffaeleguerrieri7271]

@@AntonioLoiacono ok grazie mille per il riscontro. Quindi come mai nel mio libro di testo - chimica concetti e modelli della Zanichelli - gli esercizi esempio sono svolti senza fare cenno ai coefficiente stechiometrici? Grazie mille

[@AntonioLoiacono]

non so che dirti non conosco il tuo libro, i coefficienti ci danno il rapporto di reazione tra i reagenti, non possono essere ignorati, una reazione con reagenti che interagiscono tra loro con un rapporto 1:2 o 2 :3 o 1:1 si comportano in modo diverso. Posso immaginare forse che il tuo libro abbia fatto un esempio con rapporti tra reagenti pari 1:1, quindi in quel caso si potrebbero ignorare..

[@raffaeleguerrieri7271]

@@AntonioLoiacono ciao, no non era un rapporto 1:1 ma era proprio l'esercizio che hai sviluppato anche tu nelle tue slide. Oggi cercando ho cercato un po' e ho trovato che si dovrebbero considerare solo nelle reazioni elementare. Tu cosa ne pensi?

[@AntonioLoiacono]

@@raffaeleguerrieri7271 scusami leggo solo ora la tua domanda. Forse perchè i coefficienti stechiometrici sono tutti uguali? mandami la foto dell'esercizio e scusami se ti ho risposto cosi tardi la mia email [e-mail]

[@tobiarossi2947]

video decisamente performante; al minuto 1:00:15 riulta che Kp è uguale a 8,79x10^-3; probabilmente è un errore di trascrizione ma il calcolo è errato: viene 6,79x10^-3

[@AntonioLoiacono]

Grazie controllo e correggo