La legge di Boyle

Hai visto il primo cortometraggio di La Chimica per Tutti, "Il profumo di una voce"?
• Il profumo di una voce... -~-
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Oggi iniziamo a parlare di leggi dei gas, partendo dalla legge di Boyle, o legge isoterma, che ci spiega come si comportano pressione e volume a temperatura costante
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[@gardenyamusic9074]

Al "Cari amici", il mio cuore scalpita

[@wendishurdhaqi783]

Complimenti, i tuoi video sono molto chiari e riesco a capire tutto senza farmelo ripetere 2 volte

[@antoninoglaviano7927]

Spiegazione chiarissima! Grazie

[@yondaimek3]

interessantissimo! piccola curiosità, forse dovresti fare qualcosa per l'audio perché da circa 0:30 m'è partito il subwoofer e a singhiozzo non s'è più fermato fino alla fine del video

[@lachimicapertutti]

Hai ragione, sto cercando di trovare una soluzione!

[@difra6852]

grazie mille

[@schwarzwald8]

Nel secondo esercizio la pressione non dovrebbe essere meno di 300, ovvero diminuire visto che aumenta il volume?

[@vincenzomolfetta9953]

4:05

[@VioletRanger4061]

Aoahouuu 😂

[@massimop454]

video bellissimi! volevo chiederti se utilizzi sempre le cifre significative

[@Marco-fn3ny]

Bel video

[@simone1726]

1:20 perchè tale prodotto, graficamente, è un iperbole? Bel video !

[@DavideAntonioMautone]

perche se prendi un piano e metti il volume sulle ascisse e la pressione sulle ordinate, si genera una iperbole. Pensa alla pressione come la y e al volume come x, quindi yx=cost è una iperbole.

[@daviddikoz2571]

Nell'ultimo esercizio, l'unico modo per ottenere 849,056 atm sarebbe quello di dividere per 10,6, con il calcolo descritto si otterrebbe 796 atm

[@giggi7696]

ti stimo

[@mohamedmoustarhfir2505]

Ma come si capisce quali valori moltiplicare per quale dividere

[@GiovanniGrenni]

salve, il 7 atm da dove esce??

[@FrancescoLombardo]

bei ricordi di quando andavo al liceo facevamo solo teoria e niente laboratorio , ma quando torna tg scienze ?

[@giuseppedevito908]

ma questa legge la posso usare sempre?

[@nicce_4393]

ho un dubbio: immaginando che il gas venga messo dentro un cubo cavo di ferro al posto di una siringa... se io raddoppio il volume di tale gas, l'ultima cosa che mi aspetto è che in quell'ambiente chiuso ci sia meno pressione rispetto a quanta ce n'era prima dell'aumento.Sbaglio?

[@lachimicapertutti]

Se il cubo è di ferro come fai a raddoppiare il volume? In questo caso il volume è costante :)

[@nicce_4393]

La Chimica per Tutti! Ok ma supponendo che il volume non sia tanto elevato da non poter essere aumentato ovvero che il covolume non sia poi così tanto piccolo perchè aumentando il volume la pressione diminuisce?

[@lachimicapertutti]

Anarchy HD Se il numero di molecole rimane costante e il volume raddoppia allora si dimezza la frequenza degli urti con le pareti, cioè la pressione :)

[@nicce_4393]

La Chimica per Tutti! Capito perfetto!! Grazie mille per la delucidazione :)

[@pakkitananna2011]

Buona sera Prof... intanto gli faccio i miei complimenti e un grazie per i suoi video perchè mi stanno aiutando molto. Volevo farle un'osservazione sul calcolo che lei ha fatto, sopratutto per non confondermi io. Nella proporzione P1:V1 =P2:V2 , dove V2 sarebbe la X cioe la nostra incognita. nel calcolare X(V2) la proporzione non dovrebbe essere: X(V2)= P2 V1 /P1 ? ho notato che lei nella proporzione ha scritto X(V2) = P1 V1 / P2. Mi toglie il dubbio? anche perche il risultato cambia. La ringrazio anticipatamente.

[@singhmandeep8695]

Non e' P1:V1 =P2:V2, la formula giusta è P1*V1 =P2*V2....Sono x, non diviso.

[@pierfrancescoiobbi]

andate a 4:04

[@peppe164]

Pierfrancesco iobbi Ehueueueueuuuh

[@fabrizio5221]

Detto alla povera...la legge mariot che Citroen usa per le sospensioni idropneumatiche