La legge di Charles

Hai visto il primo cortometraggio di La Chimica per Tutti, "Il profumo di una voce"?
• Il profumo di una voce... -~-
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Oggi parliamo delle legge di Charles, o legge isobara, che ci spiega come si comportano temperatura e volume di un gas perfetto a pressione costante.
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[@notwasting345]

Video veramente fantastico, le spiegazioni sono facilmente capibili e di facile intuizione . Ho usato questo video per colmare il vuoto lasciato da delle lezioni durante le quali ero assente, ed è stato più che utile, complimenti.

[@AmilySmalt]

grazie mille! sei bravissimo

[@ancmolfese4825]

grazie, sei stato molto utile

[@crys8m796]

Grazie mi 6 stato di aiuto. Sto studiando science of diving e Charles mi era difficile da capire

[@simonebertolini9516]

Grande !

[@mohamedmoustarhfir2505]

Ma quindi dobbiamo prendere i due valori che conosciamo per esempio t1 e v1 moltiplicarli e dividerli poi per v2 per ottenere t2?

[@mbret4936]

Basta che applichi i due principi delle equazioni così ricavi le formule.

[@87canali87]

ciao è da poco che sono iscritto. E' bello che ci siano canali come il tuo. ho una domanda: che cosa usi per registrare quando disegni?

[@lachimicapertutti]

Scrivo su One Note e registro con OBS :)

[@alessandroambrosini8045]

La mia prof mi ha consigliato te

[@simone1726]

Ma se il volume diventa 0, essendo proporzionale alla temperatura, non dovrebbe essere 0 C?

[@DavideAntonioMautone]

0°C li vai a leggere sulle ascisse quindi sull'asse orizzontale. La retta non è passante per l'origine quindi a 0°C continui ad avere un certo volume (T1). Se diminuisci la temperatura, quindi ti sposti verso sinistra sull'asse orizzontale, raggiungi il valore di V=0.

[@gabrychannel904]

5 minuti di video mi hanno aiutato 8393948 ore di lezione

[@stress1999]

La legge di Charles e' isobara o isocora ? non e' a volume costante ?

[@lachimicapertutti]

È isobara, a pressione costante :)

[@agatarusso1352]

si si certo molto interessante,questo lunedì h il compito di chimica sulle tre leggi(di boyle,di Charles e isobara)quando il prof mi da il compito come faccio a capire iquale legge apliccare? ci sono delle parole chiavi o qualcosa del genere?

[@lachimicapertutti]

Se ti ricordi la legge dei gas perfetti sei a posto, PV=nRT. Se T è costante, allora anche PV è costante (boyle). Analogamente se P è costante, allora T/V è costante o viceversa a V costante T/P è costante :) Altrimenti basta che ragioni. Se aumenti la pressione e la temperatura non cambia il gas non può che comprimersi (ovvero, a T costante P e V sono inversamente proporzionali). Invece se scaldi è come se volessi "espandere il gas". Quindi se la pressione non cambia, allora deve aumentare il volume. Se il volume non cambia, allora deve aumentare la pressione :) Se ci ragioni, è tutto molto logico e intuitivo!

[@Ciao3780]

Perché per convertire T2 anziché fare 273,15 + 5°C hai fatto 273,15 -5°C??? Grazie

[@drdiegocolombo]

Somma algebrica

[@Grizzly_sr]

Capperi. Non ricordavo bene la legge di Charles (ho fatto il liceo *parecchi* anni fa), ma devo dire che mentalmente avevo fatto - invece - la connessione che il punto "0" sul volume si intendesse il punto di liquefazione spontanea del gas 😱 a questo punto mi (e ti) chiedo: la temperatura di condensazione di un gas in che modo influisce con la legge di Charles? Voglio dire: se il gas sotto una certa temperatura tende spontaneamente a cambiare di stato, questo discorso viene considerato nella legge di Charles? O in un teorema derivato? L'esempio più stupido che mi viene in mente potrebbe essere il vapore: a 100C e scendendo tenderà a cominciare a condensarsi: dobbiamo considerare il volume di vapore che esiste comunque al di sotto della temperatura di condensazione per il principio che - comunque - c'è semrpe un'evaporazione?

[@lachimicapertutti]

Le leggi dei gas sono riferite sempre a un gas ideale, cioè un gas in cui le forze intermolecolari sono trascurabili. In soldoni, un gas ideale è un gas che è ben lontano dal suo punto di condensazione. Nel caso del vapore, come hai detto giustamente, al di sotto dei 100 °C hai la liquefazione. Ma se prendi l'aria per esempio la puoi considerare un gas perfetto fino almeno a -100 °C. Nel caso dei gas reali le leggi sono completamente diverse e più complesse, come la famosa equazione di Van Der Waals :)

[@Grizzly_sr]

Sicuramente 👍 E comunque l'aria che c'abbiamo qui colle emissioni del polo petrolchimico è ancora più ideale: se condensa, raccogliamo tanto di quel gasolio da poterci andare avanti per mesi 🤔😱😂😂😂

[@svagofrancescociccone7794]

PIGNOLERIA: non esistono i °K, ma i K e basta.

[@lampa298]

Nn si dice ' in gradi kelvin ' Si dice 'in kelvin'