Introduzione alle equazioni chimiche

[@dariodisca3317]

Non saprei come fare senza te!! grazie grazie grazie

[@damianopavone7748]

Sei chiarissimo, mi stai aiutando a superare la materia

[@simone1726]

Ti voglio bene

[@alb2772]

molto bravo e molto chiaro. mi è stato utilissimo questo video.

[@marcostefanelli4337]

Grazie mille, chiaro ed esauriente. W la chimica

[@gabriirbag]

Complimenti e grazie!

[@Phoenix-ii5ik]

Che farei senza di te!

[@giacomoglaviano9960]

Bravo Giuseppe!

[@simonegiorgini1914]

Grazie, sei fantastico

[@otmarnighisalkierynvina8848]

ma non capito perché se 2 di acqua stanno a 1 di ossigeno come o,83 sta a x diventa 0,83 diviso due?

[@adventuretimeilritorno3431]

Grazie

[@sandrolideo4732]

Semplice ma bello, (soprattutto dopo l'Agorà duFer dove meritavi ahimè la vittoria 😁). Ho una domanda però: farai un video per spiegare il bilanciamento di reazioni redox di dismutazione?

[@lachimicapertutti]

Sandro Lideo Ahahahaha grazie xD certo che lo farò :)

[@heysoulsisters8300]

Ciao scusa, Ho da fare per casa il seguente esercizio e mi trovo in difficoltà, potresti aiutarmi? C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O Combinando 2 moli di propano con 15 moli di ossigeno quante moli di CO2 si formano?

[@_ot_8877]

Ti serve ancora?

[@federicoallegri5746]

Ciao io ho pensato a risolverlo così: dato che l'esercizio ti propone nuove moli con reagenti allora ho riscritto la reazione da capo l' ho bilanciata, ho così ottenuto tra i prodotti 6 moli CO2 + 8 moli H2O + 5 O2. Visto che il propano e l'ossigeno di combinano nel rapporto 1:5 risulteranno 5 moli di O2in eccesso. Una volta trovata la MM della CO2 l'ho poi moltiplicata per 6 trovando poi i grammi formati.

[@rjcard78]

Buongiorno, se ragionassimo solo in grammi non sarebbe piu semplice? 1 mole di O = 16g 1 mole di H = 1g 1 mole di H2O = 18g si fa la proporzione per risolvere l'esercizio: 2g di H : 18g di H2O = x : 15g di H2O x= 1,66g di H 16g di O : 18g di H2O = x : 15g di H2O x = 13,34 g di O2 corretto? grazie

[@lachimicapertutti]

Correttissimo :)

[@mirkodallemulle3423]

Scusate, mi linkate la playlist per il corso di chimica inorganica? GRAZIE

[@vilfredocampana4422]

è sbagliato andare subito alla proporzione tipo "18 (2H+O):15 i grammi= 2 (H):X e 18:15=16:X?

[@trainerrubeni4640]

anche a me è venuto spontaneo fare così

[@andreasantoalioto]

1 Mole = 48 gr anidride carbonica, 32 gr ossigeno, 18 gr acqua, 16 gr metano, 2 gr idrogeno

[@gabdiru3367]

Nella reazione 2H2+O2---->2H2O il numero di moli dell'ossigeno non è 0,415? Perché sulla mia calcolatrice viene così😅😅

[@alessandrorexhepi5967]

potrei contattarti per delle spiegazione sull'esercizio ? , perché non capisco determinati passaggi

[@ludovicosigillomassara9615]

gg pe te

[@ariannacavallori8466]

secondo me è una cazzata

[@CronaecheVisive]

ma scrivere un po meglio?