Lewisstructuren: Vrije en gemeenschappelijke elektronenparen

[@lara-gm7zu]

heel duidelijk meneer!!! : ) Dankuwel

[@kemia]

Dankjewel! Zegt het voort, alsjeblieft. Ook de website 👍

[@Max-xe8qc]

@@kemia ga ik zeker doen

[@meriamvignaux5081]

Meneer ik heb een vraagje, want bij minuut 6:22 wijst u Helium aan in het periodiek systeem. Alleen ethanol heeft waterstof H en geen helium, dus uw berekening bij Ethanol klopt dan toch ook niet?

[@kemia]

Hoi Meriam Alle atomen willen graag een octet (8 elektronen in de buitenste schil). Waarom willen ze dat? Dan hebben ze een edelgasconfiguratie. Alleen, bij waterstof wordt dat geen octet. Om voor waterstof naar een edelgasconfiguratie te gaan, wil waterstof er één elektron bij, dus twee elektronen in de buitenste schil. Dus bij ethanol zijn er 6 H's. Dat betekent: 6 x 1 = 6 valentie-elektronen 6 x 2 = 12 elektronen nodig voor edelgasconfiguratie Hopelijk zo wat duidelijker Succes met scheikunde!

[@aminabofarid7076]

Heel erg bedankt:)

[@kemia]

Graag gedaan, Amina Succes met scheikunde!

[@yeojious]

ik hou van jou.

[@merlin_706]

Hoe doe je dit als je een molecuul hebt met een oneven aantal opgetelde valentie-elektronen? Het molecuul heeft dat een ongepaard elektron, maar ik weet niet hoe ik dit verder moet uitwerken.

[@kemia]

Dag Merlin, Dan heb je te maken met een radicaal. Komt niet zo vaak voor een meestal krijg je in de opgave dan een hint over waar dit ongepaarde elektron zich bevindt.

[@codgaming348]

8:26 Dat proberen we toch juist niet te doen?🤣🤣🤣🤣🤣

[@fest.111]

Als je dit voor H20 zou doen kom je niet goed uit, hoe zit dat ?

[@kemia]

Zeker wel: H: 1e en wil 2e (zoals Het) H: 1e en wil 2e O: 6e en wil 8e Totaal: 8e en nodig 12e Paren: 4ep en nodig 6ep 6 - 4 = 2 gemeenschappelijke ep 4 - 2 = 2 vrije ep De g.ep vormen de bindingen De v.ep zitten bij zuurstof voor de octetregel. Succes met scheikunde!