periyodik tablo ve özellikleri

PERİYODİK TABLO
PERİYODİK TABLO GENEL BİLGİLER
• Moseleyin önerisiyle atom numarası artışına göre yapılmıştır.
• 7 tane periyot, 18 tane gruptan oluşur.
• Benzer özellikler gruplarda görülür.
• 1. Periyotta 2, 2. ve 3. periyotta 8’er, 4. ve 5. periyotta 18’er, 6. ve 7.
periyotta 32’şer element bulunur.
Bloklar
• Periyodik tabloda 4 tane
blok bulunur. Bunlar s, p,
d ve f bloklarıdır.
• Elektron dizilişi hangi
orbitalle biterse, element
bittiği orbitalin bloğunda
bulunur.
Bloklar
• s ve p bloğunda bulunan
elementler A grubudur.
• s bloğunda 2 tane, p bloğunda
6 tane grup var.
• d bloğunda olan elementler
ise B grubudur.
• d bloğunda 10 tane grup
vardır.
denir.
BLOKLAR
DEĞERLİLİK ELEKTRON SAYISI
• Bir atomun son katmanında bulunan
elektron sayısına değerlilik elektronu
denir.
• Değerlilik elektron sayısı=Grup
numarası
• Diziliş s ile biterse des= en son s
elektron sayısı
• Diziliş p ile biterse des= en son s + en
son p elektron sayısı
• Diziliş d ile biterse des= en son s + en
son d elektron sayısı
PERİYODİK TABLODA YER BULMA
• İki atom arası mesafe
çekirdeklerinden başlar.
• Elektron veren atomun
hacmi küçülür. Elektron
başına düşen çekim gücü
artar.
• Elektron alan atomun hacmi
büyür. Elektron başına düşen
çekim gücü azalır.
İYON, KOVALENT VE WAN DER WALS BAĞ
UZUNLUĞU
PERİYODİK ÖZELLİKLER
1) Atom Hacmi
• Katman sayısı artarsa atomun hacmi
artar.
• Proton sayısı artarsa atomun hacmi de
azalır.
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• 2) İyonlaşma Enerjisi
• Gaz halde bulunan bir elementten elektron
koparabilmek için gerekli olan enerjiye
iyonlaşma enerjisi denir.
• Kopan elektron her zaman son katmandan
olur. Çünkü son katmandaki elektron
çekirdeğe uzak olduğu için çekim gücü azdır.
• Son katmanda elektron biterse iç
katmanlardaki elektron kopar. Bu durumda
koparmak daha da zorlaşır. Bu durumda 3
katından fazla enerji gerekir.
PERİYODİK ÖZELLİKLER
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• 2) İyonlaşma Enerjisi
• Büyük atomun son elektronu küçük
enerjilerle kolayca kopar. Çünkü
çekirdeğe uzaktır çekim gücü azdır.
• Küçük atomun son elektronu büyük
enerjilerle kolayca kopar. Çünkü
çekirdeğe yakındır çekim gücü
fazladır.
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• Küresel simetri olan atomlarda kararlılık
vardır. Böyle atomlardan elektron
koparmak zordur.
• Küresel simetri 2A, 5A ve 8A gruplarında
vardır.
• Gruplarda aşağı inildikçe iyonlaşma
enerjisi azalır.
• Periyotlarda soldan sağa gidildikçe
iyonlaşma enerjisi artar. KÜRESEL
SİMETRİYE dikkat. 87564231
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• 3) Elektron İlgisi
• Gaz halde bulunan bir elementin elektron
olmasıyla oluşan enerjiye elektron ilgisi
denir. Çıkan enerji büyük olursa ilgide fazla
olur.
• Alınan elektron her zaman son katmana
yerleşir çünkü iç katmanlar doludur.
• Küresel simetri gösteren elementler hariç
elektron ilgisi her zaman dışarı enerji verir.
(2A,5A ve 8A)
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• Periyodik cetvelde soldan sağa doğru genelde
elektrona ilgi artar. (2A, 5A ve 8A hariç). 76431
• Gruplarda aşağıya doğru inildikçe elektrona ilgi
azalır.
• Özel durum: Klorun e ilgisi flordan fazladır.
• Elektron ilgisi atom büyüklüğü ile ters
orantılıdır.
PERİYODİK ÖZELLİKLER • 4) Elektronegatiflik • Kimyasal bağlarda kullanılan ve iki atomu
birbirine bağlayan elektronlara bağlayıcı
veya ortak elektron denir.
• Birbirine bağlı atomların, ortak elektronları
kendine doğru çekme gücüne
elektronegatiflik denir.
PERİYODİK ÖZELLİKLER • 4) Elektronegatiflik • Elektronegatiflik molekülün polar yada
apolar oluşunu etkiler.
• Elektronegatiflik değerleri birbirine
yaklaşırsa kovalent karakter değeri artar.
Elektronegatiflik değerleri birbirinden
uzaklaşırsa iyonik karakter artar.
• En elektronegatif atomlar Flor oksijen ve
azottur.
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• 5) Metalik veya metalik özellik
• Periyodik sistemde elementlerin elektron verme eğilimi metalik
özellikle tanımlanır, elektron alma eğilimi ise ametalik özelliktir.
• Atom hacmi artıkça metalik karakter artar. Atom hacmi azaldıkça
ametal karakter artar.
• Metalik özelliği fazla olan atomların son katmanlarında 1, 2 veya 3
elektron vardır.
• Ametalik özelliği fazla olan atomların son katmanlarında 4, 5, 6 veya 7
elektron vardır.
PERİYODİK ÖZELLİKLER
• 6) Asit ve Baz özellik
• Periyodik tablonun sol tarafına doğru baz karakteri artar.
• Periyodik tablonun sağ tarafına doğru asitlik artar.
YÜKSELTGENME BASAMAĞI
• Elementlerin değerliliği 0
• 1A metalleri bileşiklerde +1, 2A metalleri bileşiklerde +2
• Hidrojen ametallerle bileşik yaparsa +1, metallerle bileşik yaparsa -1
• Oksijenli bileşiklerde oksijen -2 OF2 bileşiğinde oksijen +2
• 7A grubu metal bileşiklerinde 7A grubu -1
• 7A grubu kendi aralarında bileşik yaparsa -1 ile +7 arası değer alır
• Flor her zaman -1
• Bileşiklerde yük toplamı sıfır , köklerde yük toplamı kök değerine eşit
GRUPLARIN İSMİ
• 1A Alkali metal
• 2A Toprak alkali metal
• 3A Toprak metal
• 4A Karbon grubu
• 5A Azot grubu
• 6A Oksijen yada kalkojen
• 7A Halojen
• 8A soygaz
• B grubu geçiş metalleri