L'enthalpie de réaction

[@merytr]

demain l'examen :)

[@myriamissoufouhainikoye5584]

ptdrrrrr tu deviens quoi

[@iphonex11pro7]

Sa fait 3ans 🤣🤣🤣🤣

[@iphonex11pro7]

@@myriamissoufouhainikoye5584 hhhhh est ce que cest toi ?

[@simonn5589]

HHHHHHHHHHHHHH

[@erwin_mmelro]

@@iphonex11pro7 7 ans mtn

[@kitocrane]

Vidéo sympa mais je trouve dommage que l'enthalpie ne soit pas mieux définie dès le départ. Chacun fonctionne et apprend à son rythme, pour ma part, j'ai eu du mal à conceptualiser ce qu'est l'enthalpie, j'ai du regarder de nombreuses vidéos pour vraiment me faire une idée.

[@keirobangs6666]

T'étais pas la seule aurelie mdr. J'espère t'as fini les études mtn 😅.

[@wrathcs]

@@keirobangs6666 elle est def par : H= U + PV où U est l'energie interne du système, elle prend en compte les interactions entre les constituants du système

[@fadilbawa2460]

@@keirobangs6666sûrement y’a 6 ans

[@zakyabbache3933]

Professeur ! Vous me sauviez la vie

[@bstories1467]

Vous me sauvez! Merci infiniment

[@rajanlandry3127]

BRAVO pour ces explication

[@zermenaymen5880]

Mrc bQ cest parfait 😊 profetionel continue

[@carlopalmier7498]

Merci beaucoup pour la vidéo , c'est très bien expliqué

[@goinusa]

exam dans 4 min, et je viens de comprendre, merci

[@zakboss864]

verdict?

[@goinusa]

@@zakboss864 5.5/6 mais j'ai pas eu ce thème comme question pour finir hahah

[@emechan5848]

et si par exemple on a pour une température (298 kelvin) une enthalpie standard de réaction d'une réaction donnée = -725.2 & qu'il nous demande de calculer l'enthalpie de cette réaction si on l'effectuait a température de 333 kelvin,sachant que la variation des capacités calorifiques de la première réaction est 53.15, comment fait-on s'il vous plait?

[@solidaritetv9984]

Eme Chan ,Bonsoir je suis Marc , je crois que vous pouvez utiliser la formule suivante donnant l'enthalpie standard de réaction à pression constante: deltaH= CP* delta T

[@minaim2198]

virement merci beaucoup 😍😍

[@liviarodriguez3935]

Demain l'examen😪

[@lemondedelywen6846]

Merci beaucoup, je comprend mieux :)

[@ndialloyeari2574]

Bonjour, est-ce que c'est possible d'avoir votre courriel pour vous poser une question s.v.p. ? Merci

[@noobsaibot7341]

perfect 😊

[@yukir.9156]

Svp une video ecplicative de ce type aussi claire concernant *L'energie libre de Gibss* . Notre prof a le dont de pas etre claire et de nous melanger les pinceau sur des trucs qui normalement semblerait simple, mais lui est lacunaire et peu claire, en tout cas pas pour pouvoir aquerir une connaisance et une comprehention correcte des pricipe en question. Perso, j'ai du tout reprendre mon cours et faire des recherche ailleurs pour comprendre la base, mais ca ne m'amene donc pas a etre totalement sur de moi et de mes connaisamces... Et sinon encore merci pour vos videos. Elle sont claire, et c'est rare!

[@df6778]

L'enthalpie est l'énergie acquise par le système...et non l'enthalpie est l'enthalpie acquise, ce qui est absurde...

[@MilamemRachel]

J'ai aimé

[@bakkourimohamed3637]

Merci

[@topforpopamm7358]

demain lexam

[@anasel7745]

premiere annee faculte

[@Polo-lx8gt]

stp

[@iphonex11pro7]

Demain exam

[@yaniselbey1085]

trop simple comme vidéo, il faut mieux définir les termes et donner des exemples concrets avec une application

[@nezarbenabid7796]

On voulait comment calculer non pas savoir le principe. Améliorez vous un peu

[@algerieff9661]

Merci

[@topforpopamm7358]

demain lexam

[@العلومالطبيعيةمعشيماء]

Øu tu ajurdoi

[@HillsBoyZ]

demain lexam

[@HillsBoyZ]

demain lexam