QUÍMICA ENEM PPL 2019! "O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível..."

Fala, meus queridos! Neste vídeo estaremos fazendo a resolução da questão 131 do caderno azul ENEM PPL 2019!
O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível - o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
Massas molares (g/mol) H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
a) - 242.000
b) - 121.000
c) - 2.500
d) + 110.500
e) + 234.000
Essa questão aborda entalpia de ligação no ENEM.
O canal Sala da Química tem conteúdo destinado aos alunos que tem muita dificuldade com essa disciplina! Explicações simples, claras e de fácil compreensão! Se a QUÍMICA é o terror dos seus estudos, chegou a hora de mudar essa percepção!!!
Galera, não esqueçam de se inscrever no canal, deixar um comentário e like nos vídeos, e compartilhar com os amigos que são um "zero a esquerda" em química! Meu objetivo é levar conteúdo básico gratuito e de qualidade aos estudantes do Brasil! Tmj!!!!
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#enem2019 #resolucaoenemppl2019 #quimicanoenem

[@gabriellaaraujodeoliveira4150]

gente ve a aula passada dele sobre essa materia, vc olha e ja consegue de letra a questão

[@polyanecaroline8424]

Onde esta essa aula?

[@ohannah3476]

@@polyanecaroline8424 ac

[@pessoassaoestranhas9278]

O problema do enem não são nem as questões, mas sim os inúmeros cálculos que, mesmo simples, tomam muito tempo de prova. Eles acham que somos calculadoras ambulantes, porque não é possível...

[@Guilherme-rj6sz]

É aquela coisa, o jeito é ir pelas mais fáceis, não é pra fazer tudo, mas mesmo assim, nunca sobra tempo pra pensar direito kkkkk eh mole

[@Juuxr]

Rio disso, mas de nervoso, porque a gente sabe que esses inúmeros cálculos são apenas para nos induzir ao erro e perdermos pontos, aí se você sabe a matéria e tem capacidade para ser classificado, mas tem dificuldade em cálculos pois teve um ensino de matemática básica muito fraco (como é bem comum no ensino público), você perde uma questão inteira. Enem não quer testar seus conhecimentos, ele quer testar o quão rápido e o quão mecanicamente você consegue resolver as questões, sem pensar. (E questões de matéria que provavelmente você nem aprendeu no ensino médio). Concurso público é pior. O jeito é mesmo ir pelas mais fáceis e caprichar na redação haha

[@erickmathews8823]

O que eu tenho mais dificuldade é que são muitas informações numa questao só,aí eu me perco e erro por detalhes.

[@Mateus-gt2iq]

Verdade, são muitos cálculos.. Estava pensando outro dia, existem várias formas de aumentar a dificuldade da prova, de modo que haja uma seleção dos candidatos para as vagas disponíveis, tornar a prova trabalhosa, ao meu ver, ainda é algo que favorece quem se prepara, não é impossível.. se a prova se tornar extremamente conteudista, ai sim estamos ferrados 😅🤣

[@helencristina994]

kkkkkkkkkkkkk

[@AnaPaula-pt1nm]

É tanta coisa pra estudar que a gente acaba esquecendo um pouco alguns detalhes dos conteúdos. Mas a questão é relativamente fácil se se lembrar do conteúdo.

[@pecteni7331]

exatamente

[@danifelixs]

Isso mesmo. Acabei de fazer essa prova e não lembrava muito como fazia esse tipo de questão. Fui atrás de uma aula rápida só pra relembrar os conceitos, vê quem fica endo e exo nas quebras e formações das ligações e pronto, consegui fazer a questão. Morro de raiva qd não lembro como faz. Errar pq não sabe fazer até q vai, mas errar pq esqueceu é a treva.

[@escolhas1965]

​@@danifelixsentender o porquê ajuda a memorizar.

[@aliceeramos]

essa questao não é dificil, mas no contexto da prova dependendo de como estiver mental e emocionalmente vc nem entende nada kkk

[@thauanecostateixeira3877]

exatamente!

[@marionpergentino3776]

Pra quem sabe bem termoquímica é uma questão relativamente fácil. Muito bom professor, super explicadinho, amei!😁

[@marinsff7346]

Para ser sincero eu não me lembrava muito do conteúdo, porém analisando junto a vídeo aula percebi que era uma questão dada!

[@Diego_Fares]

😉👍🏻

[@lucianooficial1053]

acredito q seja uma questao media, colocando tempo de prova e ensino publico no calculo

[@guilherme.olliveira]

Energia de Ligação é um dos conteúdos da termoquímica mais fáceis, o que pode complicar é as estruturas moleculares

[@gabrieltomaz6034]

dada + - você tem que considerar os cálculos que não são fáceis e diversos processos para chegar no resultado, e ainda tem que ter uma base da matéria Sinceramente, não acho que essa foi dada, longe disso, trabalhosa até de mais

[@opinioeseverdades]

Prof, depois das suas aulas de entalpia essa questão ficou muito mais simples! Obrigada! 🌻🌻

[@larissafernandes1662]

Também não lembrava muito do conteúdo, mas depois de ver a resolução compreendi. Obrigada, professor!!

[@biancastulzer1625]

Passando aqui para agradecer pelo seu trabalho, professor. Seus vídeos são os melhores! Não desista nunca, tenho certeza que você ajuda milhares de estudantes todos os dias, inclusive eu! Obrigada!

[@Diego_Fares]

Muito obrigado

[@ruanfeitosa3551]

Seu tivesse esse pequeno conhecimento básico sobre termoquímica essa questão seria doce doce como mel.... ♥

[@larissaalmeidanavarro6313]

adorei sua explicação, o raciocinio eu comecei certo, só na parte da regra de 3 que me confundi um pouco

[@escolhas1965]

Energia de ligação é a energia envolvida na quebra ou na formação de 1 mol de determinada ligação química, estando todas as substâncias envolvidas a 25°C e 1 atm. Assim, como nos reagentes há quebra de ligantes, há energia absorvida, e como nos produtos ha formação de ligações, libera-se energia.

[@marcelo2372]

A variação de entalpia não é ∆hp - ∆hr, ou seja, entalpia dos produtos menos entalpia dos reagentes?

[@karlacorreia142]

Com suas explicações tudo fica mais fácil, professor!!!

[@julio31055]

Achei média por que eu já fiz questões de entalpia com o delta H pronto, mas aprendi hj graças ao senhor, valeu prof, aula muito boa.

[@TSLDrLima]

Fui simular essa prova...fiz 25 questões de matemática e fui "descansar" a mente em natureza kkkkkk....tinha mais cálculos que matemática 😔😔

[@iasmimvillela3291]

Professor que resolução incrível! Me ajudou muitooo! Estava sem entender a questão... Mas depois que assisiti seu vídeo umas 3x consegui compreender ❤

[@caiovitor6371]

No começo fiquei meio confuso nessa combustão, mas depois conseguir

[@gabrieln.218]

Ah professor, você faz parecer muito fácil, mas eu sem brincadeira fiquei uns 30 minutos tentando uma resolução e no final não consegui! O problema foi a última parte, em que você viu que H - O tinha 4 ligações diferentes. Eu não peguei isso e acabei errando a questão! Mas obrigado pela resolução, foi bem detalhada, vou tentar não errar mais

[@LucasHenrique1409.]

Tirou minhas dúvidas a cerca da questão! Obrigado, professor!

[@Diego_Fares]

😊😉

[@leticiatenorior]

As suas resoluções são ótimas, professor Diego!

[@diegoalves3213]

Galera, uma dica no cálculo final. Em vez de multiplicar o - 484 kJ por 250, basta multiplicar por 4 de um lado e dividir o outro por 4, proporcionalmente. Assim, tenho -121 kJ (= -484/4) por 1000 (= 250 * 4) = - 121.000 kJ

[@leticiacoutogermano420]

O Delta H nao seria o somatorio do Produto - o do reagente? Pq ai vc fez o contrario? Regente - produto?

[@Wesleyjus]

Sua explicação é muito boa! Obrigada pela ajuda!

[@Diego_Fares]

Eu que agradeço

[@taissadossantosdasilva5919]

Sinceramente, eu achei complicado relacionar as informações. Talvez seja pela minha falta de base no conteúdo, mas ainda assim achei complicado

[@annavictoriadevasconcelos386]

Meu erro foi nao ter contado quantas ligações seriam quebradas. Vacilei. Ótima resolução!

[@Diego_Fares]

😊

[@GabrielAlvesAraújo-q9t]

Eu errei essa questão por um erro de cálculo e por considerar que, em 2 H2O, seriam duas ligações entre hidrogênios e duas entre oxigênio e hidrogênio. Fora essa grande mancada minha, não achei a questão muito difícil. Já conhecia o conteúdo e os procedimentos básicos pra resolução. Só pequei nesses detalhes.

[@viniciusbonatto9152]

Nossa fiquei um tempão fazendo essa questão, primeiro descobri as massas de cada reagente e cada produto usando as 1000g de H2 que o exercício deu, com essas massas descobri quantos mols de cada componente da reação eu tinha, daí multipliquei pelas energias de ligação e só depois calculei o deltaH... deu certo mas na prova não posso demorar tanto

[@Anaclara-w3t]

Eu não entendi as informações das massa molares, poriso não fiz a equação

[@MarcosVinicius-el1yq]

Esqueci o detalhe de ser 1 Kg de Hidrogênio... Enfim, excelente resolução professor. Acho que eu preciso ler com mais calma na hora de responder

[@luizamoraes3325]

Não entendi por que o deltaH fica -484 e não -3220, já que deltaH é Hp - Hr

[@lauraverdolim5551]

Professor, pena que conheci seu canal na véspera do enem, mas com certeza usarei pros próximos vestibulares!! Correção muito didática, difícil encontrar por aqui, pois normalmente as pessoas corrigem fornecendo direto a resposta certa, o que prejudica, já que gosto de saber a análise de cada item. Excelente, parabéns!!

[@gabrielmalheiro3698]

Meu prof de quimica disse que quem conseguisse responder essa questao no quadro ia ganhar um chocolate kkkkkkkkk quebrei a cabeça e consegui, graças a esse prof, obg mesmo ❤❤❤❤❤

[@Diego_Fares]

Me manda um pedaço 😋

[@luanarosolen303]

só errei pq não lembrava do sinal negativo na parte depois da seta em uma reação

[@joaojuan3318]

questão media, geralmente a galera guarda so a formula da variação de entalpia= produto - reagente

[@analuisagomeslima8556]

Achei fácil, uma boa questão, porém errei porque não calculei as 4 ligações e fiz o calculo estequiométrico errado kkkk.

[@steffanysoares9979]

Gostei demais desse canal!Mais uma inscrita ☝😚😚😍

[@Emysilva1]

O problema é o tempo

[@tiagodias3325]

Questão fácil porém não lembrava muito bem do assunto.

[@douglas2085]

Eu acertei a questão, mas não consegui ser eficiente... Fui calcular quantos mols tinha em um quilo de hidrogênio kkkk... Aí multipliquei os 500 mols de h2 pela energia de ligação HH, daí somei (250 mols de o2 x energia o=o) e aí veio minha maior dificuldade. H2o são duas ligações h-o kkkkk aí eu estava multiplicando 500 mols de água por duas vezes a energia kkk mas graças a Deus não tinha esse resultado nas alternativas KKK. Aí tentei com uma só ligação e achei -121

[@tico4232]

oi gostaria de saber um litro de água quanto de hidrogênio da de quantidade

[@victorcarruesco6685]

Achava que moléculas simples, como H2 e O2, não participavam da variação de entalpia por não gerarem energia. Por isso desconsiderei essa moléculas na conta.

[@alissoncavalcantedacosta2967]

Já encontrei num livro a mesma informação, também fiz assim. Poderia comentar, professor? 🙏🏻

[@diegoalves3213]

Essas moléculas não participam da variação de entalpia de FORMAÇÃO. No caso da questão, tratamos de entalpia de LIGAÇÃO, a qual é definida pela energia envolvida na quebra ou na formação da ligação de moléculas. Nos reagentes se tem uma reação endotérmica (H > 0) por conta da quebra, enquanto nos produtos há uma reação exotérmica por conta da formação.

[@paulavasconcelos3473]

Muito boa resolução! Obrigada e parabéns

[@Diego_Fares]

Eu que agradeço

[@katharine6814]

Comecei com o raciocínio certo mas não pensei em abrir a equação me perdi e fiquei desesperada kkkk :')

[@humbertomatheus1223]

NO DIA, por conta do nervosismo, a questão é nível médio

[@nicolelumertz5121]

Alguém sabe me dizer pq q no final não funciona fazer a regra de três pelo número de mols?

[@danielasbri]

Se no produto coloca o sinal negativo se fosse um equilíbrio qual sinal eu colocari

[@mariaelisadeoliveira4154]

muito boa a resolução, eu tinha chego no -484 kj somente

[@renatagouveia5307]

tb kkkk, mas se cair dnv uma dessa eu acerto!

[@LucasSouza-cg6jt]

Excelente explicação professor !!

[@amandabusatto7552]

eles deveriam colocar "hidrogênio por mol".

[@DudaCardoso]

nao entendi pq é hr - hp e não hp - hr

[@enem-uf3rf]

Questão fácil! Errei porque não tinha prestado atenção no "1kg" do enunciado.

[@Resenhandocomolivia]

Achei difícil essa parte das massas

[@fernandosalles888]

gostei muito da resolução, obrigada

[@nataliasantoro859]

a primeira parte iria fazer tranquila, a segunda que nao imaginava kkkkk, tudo interpretaçao

[@giulia1552]

obg professor, sua explicação foi muito clara

[@calianemaia8529]

prof, enão, na entalpia de ligação, diferente da de formação, podemos considerar as substâncias simples??

[@Diego_Fares]

Sim

[@lisianadia589]

Errei essa questão por pura falta de atenção. Primeiro porque troquei o sinal de menos pra mais e segundo que esqueci que era 1kg!! Na hora do simulado a gente se apavora kkkk

[@pepenamed1086]

Professor, se eu fizesse a fórmula normal da entalpia, Hp-Hr, daria na mesma, ne?? Se eu soubesse identificar que quando forma ligação é um processo exotérmico e quando destrói ligação é um processo endotérmico??

[@lrfvivas]

Se for produto menos reagente (que é como está na fórmula), o sinal da positivo. Isso que não está fazendo sentido.

[@joserobertolopesdasilva1170]

Não conseguia fazer.. da mais exemplos

[@claianeteza]

amei suas resoluções, sucesso, prof!

[@yasminlemos1132]

Eu achei fácil, era só saber o conteúdo, q n é dos mais difíceis tb

[@bryanoliveiraleone6463]

A Entalpia do meu tá dando o valor de -376

[@gabrielpinhan2665]

Professor, uma dúvida mortal minha: a variação de entalpia não é produto- reagente e dessa forma o sinal seria positivo. Professor faz quase um ano que eu tenho essa dúvida e eu não consigo entende-la

[@Diego_Fares]

Suas dúvidas se acabaram neste momento: kzbin.info/aero/PLdBJi9KZ6cgx4IKOHicVp7zRN-aaTdtG7

[@liegek]

Acho difícil. Me confundo com os sinais. Por que é sinal de menos; quando devo subtrair, somar???

[@laylavieira1310]

Quando envolve os reagentes há quebra de ligação e esse processo é endotérmico (com absorção de energia), dessa maneira, vc usa o sinal positivo. (Na questão, os reagentes são H2 e O2). Já nos produtos, há formação de ligação e esse processo é exotérmico (com liberação de energia), assim, você usa o sinal negativo. (Na questão, o produto é o H2O). Procure depois no youtube uma aula sobre Termoquímica (energia de ligação). Mas, pelo que vejo, o Enem no assunto de termoquímica cobra mais Reação de combustão e Lei de Hess. Energia de ligação só vi uma questão em 2019 - segunda aplicação.

[@thyagovinicius3529]

O jeito mais fácil é somar tanto no reagente quanto no produto e dps só subtrair o resultado do produto pelo do reagente :v

[@thiago_lancaster]

professor, me tira uma dúvida. eu achei a variação de entalpia certinho, mas na hora de calcular por 1kg n deu certo. fiz uma proporção de 2 mols de hidrogênio me dando 2g e 1000g de hidrogênio me dando 1000mols. ai fiz uma regra de 3. 2 mols de H2----------- 484 1000 mols de H2 -------- x x = - 242 000 por que isso n esta correto?

[@heraldo6833]

Pois não são 1000 mols de h2, mas sim 1kg de hidrogênio que equivale a 500 mols de h2.

[@heraldo6833]

H2 = 2g/mol

[@evelynmarquesdesouza4964]

Não entendi o pq de usar a energia de ligaçao resultante (De todas as ligaçoes -484) na regra de três final. Eu usaria, de forma errônea, a da tabela H-H)

[@Diego_Fares]

A pergunta foi referente a 1kg de hidrogenio. tem que fazer o ajuste proporrcional

[@junaspa1520]

A questão é fácil, o problema é que eu realmente não me lembro da matéria passada no 1° ano do EM. Muito boa a explicação!!!

[@thyagovinicius3529]

A matéria é do segundo ano :v

[@kennedyandrade7218]

Muito obrigado professor!

[@Diego_Fares]

Disponha!

[@JulianaaSantos-s1w]

Muito obrigada. Ajudou muito! 😊

[@evelencarmo7225]

nao entendi pq sao 4 ligações H-O

[@evilynsousasantos7784]

Em uma molécula de H20 o Oxigênio faz ligação com átomos de hidrogênio, então: H -- O -- H. Mas como são duas moléculas de H20 fica essa fórmula aí 2 vezes. Se vc reparar bem, haverá 4 H--O

[@alissoncavalcantedacosta2967]

Substâncias simples não tem entalpia igual à zero? 💁🏻‍♂️

[@diegoalves3213]

Apenas na entalpia de formação.

[@aliciaamaral481]

prof, pq nos reagentes tem quebra das ligações??

[@wevertonlima7293]

sim

[@jessicairacilmanogueiradas8639]

Um pouco confusa porque a questao fala da combustao do gas, entao logo imagina-se reacao exotermica. Mas olhando com calma.

[@eduardodeassis715]

mas continua sendo exotérmica n? toda combustão é

[@horizmacedo5864]

continua sendo exotermica, o sinal ta negativo

[@Lara-bd6hj]

Não consegui entender :/ porque não são 4 ligações de hidrogênio também ?

[@laylavieira1310]

A ligação química que a tabela da é entre H-H, a molécula é H2. Como são 2 mols na equação, vc multiplica o valor da energia de ligação H-H (437) por 2. Já na água, perceba, a ligação que ele da é a H-O, para formar a molécula de H20, você precisaria de 2 ligações H-0, que ai vc multiplica pela quantidade de moléculas que a equação dá (2), resultando em 4 . (463) --> que é a energia de ligação do H-O

[@horizmacedo5864]

Oi professor. Nessa questão não posso utilizar a fórmula do DeltaH normal = Entalp prod - Entalp reag ? Não lembro de ter estudado essa que o senhor usou aí pela sua análise da fórmula :/

[@Diego_Fares]

Não. Veja a aula de termoquímica aqui do canal

[@horizmacedo5864]

@@Diego_Fares Ta certo. Valeeeu

[@florabitencourt1680]

obrigada!

[@larafernandes686]

o meu resultado deu 121.000 KJ positivo, acho que eu confundi os sinais na quebra e na formação da ligação.

[@eduardodeassis715]

só lembrar que combustão sempre libera energia Lara. Ótimos estudos aí

[@matheuscascao7556]

O meu também deu esse resultado

[@danielmarinho5370]

Perfeito. Obrigado!

[@Diego_Fares]

👍🏻😊

[@Lara-bd6hj]

O processo fala sobre queima do gás . Queima não é um processo exotérmico ?

[@Diego_Fares]

Sim

[@costa3026]

Diego , o fato de na questão , a energia de ligação ser dada em Kj/mol , não afetaria o ^H em KJ ?

[@cristianonunes4234]

não, pois o enunciado mesmo pede em KJ

[@fernandasuyanne3973]

EXCELENTE EXPLICAÇÃO

[@jaum6117]

Se na Lei de Hess a regra é a Soma dos Produtos - Soma dos Reagentes, como posso distinguir quando devo fazer simplesmente a soma destes?

[@Diego_Fares]

Lei de HESS não é soma dos produtos menos reagentes. Isso é ENTALPIA de formação

[@nathanartem3308]

@@Diego_Fares mas quando posso diferenciar quando devo inverter a ordem igual o senhor fez?

[@esterthomazpratte]

@@nathanartem3308 Geralmente, quando fala de variação é: final - inicial. Porém, na entalpia de ligação é: DelltaH = H absorvida - H liberada. - quando há quebra da molécula -> absorve energia -> endotérmico: REAGENTES - quando há ligação da molécula -> libera energia -> exotérmico: PRODUTO Logo, vai ser a entalpia dos reagentes - entalpia dos produtos.

[@nathanartem3308]

@@esterthomazpratte muito obgg

[@mariaodetedasilvadalan110]

EU NÃO ACERTEI POR ERRAR A MULTIPLICAÇÃO AFFFFF

[@sarabandeira9252]

Resolução muito boa!!

[@deborahdocarmo3387]

mais uma correçao perfeita

[@lauramacedo7057]

Traumatizada com essa questão

[@creuzasilva4213]

Show ❤

[@hikari2014]

Obrigado professor, eu não conseguiria...

[@joaojuan3318]

muito bom

[@mari.olp.]

obrigada, prof!

[@saulomiguel9704]

uma questão fácil para médio trabalhosa

[@clara-te3mm]

muito obrigada!!

[@sarahmarinho7644]

Questão boap revisar

[@danielandrey8742]

Mas não é hp-hr?

[@michellysantos3992]

E aí :). Entalpia de formação: ΔH= hp - hr . Entalpia de ligação: ΔH= hr - hp.

[@yuriraiamendes]

explicação perfeita.

[@Diego_Fares]

valeu!

[@danielefurtado154]

valeu professor

[@cauanbeneditodasilva1170]

Não do conta

[@victorialosso4315]

muito brabo

[@antoniomiranda2658]

caramba eu fiz tantos calculos kkkkk excelente explicação