QUIMICA Configuración electronica y números cuanticos - Moeller AUFBAU

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Correspondiente a 1º de BACHILLERATO, resolveremos un ejercicio de QUIMICA. En este caso, nos piden hallar la CONFIGURACION ELECTRONICA y los cuatro numeros cuanticos de cuatro elementos, conocidos sus numeros atomicos. Primero hallaremos su configuración electronica siguiendo el diagrama de MOELLER (tambien conocido como del serrucho o las diagonales). A partir de ella, fijandonos en el electron de valencia o diferencial, obtendremos los valores de n (numero cuantico principal), l (numero cuantico azimutal), m (número cuantico magnetico) y s (numero de Spin). Tendremos en cuenta el principio de AUFBAU que espefica que "sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía".
ACLARACIÓN: En la tabla periódica que yo uso, el lantano (5d1 6s2) y el actinio (6d1 7s2) están situados a la izquierda del Ce y el Th respectivamente, pero no digo que sean F, sino que están situados a la izquierda de los elementos F1-F14 (del cerio al lutecio y del torio al laurencio). Por otro lado, el orden de "llenado" de estos elementos "F" están explicados de forma tradicional, ordenados desde F1 a F14 sucesivamente, pero en la actualidad y debido al criterio de AUFBAU, hay bastantes excepciones entre los lantanidos y actinidos. En la web www.ptable.com/... podréis comprobarlas.
Minuto 2:25 La plata (Ag) tiene como configuracion electronica 5S2 4D9. Luego veremos que para hallar sus numeros cuanticos se utiliza la configuracion 5S1 4D10.
Minuto 2:51 No elegiremos siempre el orbital con un mayor número cuantico principal posible, sino el de mayor energía. La plata (Ag) es una anomalía que explico detalladamente en este vídeo... • QUIMICA Anomalias en C...
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Te lo juro David, que sino es por ti no me saco Química de la Uned ni de coña. Grande jefe

[@hernandecordoba6372]

siempre tengo que aprender por mi cuenta ya que mis profesores son unos ineptos , muchas gracias buen vídeo

[@albertoperezmartinez4050]

Bueno días profesor! Tengo dos preguntas. La primera es que si el Mn ( min: 11:32) tiene como mayor nivel de energía 4 (4s^2) frente al 3 (3d^5), ¿no debería ser el número cuántico principal n=4 en vez de n=3 quedando como resultado (4,2,2,1/2)? (De esta forma si tras el cambio, empleamos los número cuánticos para localizar el Mn en la tabla periódica si corresponde con su posición) Mi segunda pregunta es que si empleamos los número cuánticos para localizar el Pg en la tabla periódica, no corresponde con su posición y el s^1 (del 5s^1) frente al d^10 (del 4d^10). ¡Gracias de antemano a todo aquel que me pueda ayudar! ¡Un saludo a todos!

[@Gr95dc]

Uff muchísimas gracias, a mi profesora esto si que no se lo entendí pero con tu vídeo ya me quedo bien claro y super fácil. Gracias por hacer estos vídeos, saludos

[@nereaterneroterron]

he aprendido más en 13 minutos que en varias horas de clase, gracias!!

[@jesuspeinado9021]

rt

[@unicoos]

Para el orbital 3D, n+l=3+2=5. Para el orbital 4S, n+l=4+0=4... Te sugiero además el video "anomalias unicoos"...

[@llb1997YouTube]

Dios, muchisimas gracias..increible como explicas... de verdad. Además, podemos volver a ver los segundos que no entendamos, y volver a ver el video hasta entenderlo... Muchas gracias, haces un trabajo excepcional! :D

[@unicoos]

Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor). Además, dejé una explicación en la descripcion del video GRACIAS!!!

[@unicoos]

Fiate de este ultimo video. De hecho le grabé para evitar confusiones. Aunque algunos libros de quimica "aceptan" los valores de spin que yo explico en el primer video, el 99.99% de los profesores (y libros) toman s=1/2 como primer valor

[@lauravillar9809]

Cuándo estabas explicando la plata y dijiste que l=1 casi me da un vuelco al corazón pensando que no había entendido nada jajajajaja ¡Eso no se hace! Es broma, es broma, ¡geniales los vídeos como siempre!

[@albertofernandez5019]

Maravillosa explicación. Enhorabuena.

[@JMxVideos]

Muchisimas graciaaaaaaaaaaaaaaaaaas, ahora entiendo como se averigua el grupo y el periodo a partir de la configuración electrónica!!!

[@unicoos]

Más abrazos hasta MEXICO!

[@dietera2]

gracias David me sirvió de mucho. Dios te bendiga, y te de salud para que sigas haciendo más videos!

[@YancyGodoy17]

Arrgggg! por que no vi tu video antes de mi corto de Quimica!!!!!!! explicas mejor que mi profe con esto estoy mas que lista para mi proximo parcial......Gracias profe, Saludos desde El Salvador! :D

[@destinywilljoinus5726]

Hola. Antes de todo, gracias por subir este tipo de vídeos, la verdad es que los necesito fuertemente, ya que en el colegio no son capaces de explicar conceptos como dios manda. A pesar de destacar en otras asignaturas, tengo un gran problema con las matemáticas (eso no impide mi amor por ellas, mucho menos por la química). Los profesores acaban fatigados de escuchar tantas preguntas (ellos las consideran sin sentido), pero la verdad es que simplemente soy curiosa y quiero saberlo todo sobre todos los temas. Gracias otra vez, a ver si apruebo mañana mi examen de química. Saludos

[@unicoos]

+Destiny Will Join Us Besos!

[@VitoRementeria]

Muchas gracias y muy buen trabajo.

[@brandoncoila3286]

muchas gracias!! espero aprobar pero se q necesito mas practica gracias por los videos!

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "anomalias unicoos".  Resolverá tu duda...

[@unicoos]

Busca en youtube o en la web (unicoos.com) el video "anomalias unicoos". Resolverá tu duda...

[@danielgalindez9783]

he gracias profe excelente explicación, como con plastilina :) si todos los profesores fueran asi, la vida seria mas fácil :)

[@jordijane438]

jurao q en un mes dando esto en clase no he catao una mierda y con este video lo he pillao todo perf

[@unicoos]

Termina en 3D5. La configuracion electronica se hace con el ultimo orbital que llenamos (3d5), no con el de mayor valor de n (4s2). A no ser que sea una anomalía (busca el video "anomalias unicoos" en youtube)

[@unicoos]

Está en el periodo 4 pero los numeros cuanticos se calculan con respecto a 3D5... Lo explico en el video...

[@karinamarquez1928]

Lo Amo tanto! quiero ser como él

[@andresserna8416]

excelente explicación

[@unicoos]

Los electrones de un orbital cualquiera, por ejemplo 3P2 o 3P3 o 3P4, tienen diferentes numeros n,m,l y s... En ningun caso pueden tener los cuatro iguales. Simplemente. Prueba a hallar los nº cuanticos de los orbitales que yo te comento y verás que no se repiten...

[@guidocastagnani5357]

muchas gracias gallego mañana rindo final y me salvaste. de argentina estudio ingeniería industrial

[@unicoos]

Con todo el cariño del mundo... ¿ que tiene tu duda que ver con configuracion electronica?..... Te sugiero vas los videos "integral definida unicoos", "area de una funcioin unicoos", "area entre funciones unicoos"...

[@susanacampos737]

soy profesora de Ciencias y me encanta de vez en cuando utilizar material de este tipo en mis clases después de explicar para reforzar temas. Sólo tengo una pregunta: porqué en las tablas periódicas modernas, que incluyen configuración electrónica, no hacen esa salvedad de especificar primero los electrones del Lantano o el Actinio que están en la subcapa d. Los incluyen en f y esto confunde a los chicos. Por ejemplo, escriben para el Neodimio: 4f4,6s2

[@unicoos]

Yo no conozco otro metodo más corto. Si lo haces mentalmente (despues de mucha practica) es muy muy corto de resolver...

[@unicoos]

Sorry, pero no entiendo tu pregunta. Además, en todo caso, no tiene mucho que ver con configuracion electronica ¿no?...

[@claudiacondesalonso6032]

He entendido en menos de cuarto de hora lo que mi profesora no ha sido capaz de hacerme entender en casi dos meses, muchisimas gracias por todos estos videos!!!

[@nosurrender888]

se refiere a abreviar la configuración escribiendo el gas noble del periodo anterior al elemento del que vamos a hacer la configuración y luego se escribe la configuración de la capa de valencia, el gas noble lo ponemos entre corchetes, por ejemplo: Na: [Ne] 3s1, seguro que ahora ya le suena :).

[@unicoos]

Con todo el cariño del mundo.... ¿que tiene esto que ver con configuracion electronica?....

[@Richi1589]

Hola David. Bueno mira, es que tengo toda la química para septiembre y no sé por dónde empezar. He mirado el vídeo de como funciona la web, química básica, configuración electrónica y más vídeos, pero no hay manera. Me gustaría que me dijeras que vídeos ver primero, para volver a empezar desde el principio y ver si así es mejor, que creo que sí. Por cierto, la química es de tercero de la eso. Muchas gracias de antemano.

[@unicoos]

¿¿?? En el primer ejemplo el numero cuantico principal es 3 y en el segundo tambien...

[@unicoos]

:-) Me alegro muuuuuucho! ;-)

[@miguelhb7615]

Eres genial, fuiste mi profesor de química el año pasado xD

[@unicoos]

Sorry, no tengo ninguno al respecto... Me lo apunto, aunque no llegue a tiempo...

[@unicoos]

No digo que no, pero... ¿en que video y en que minuto:segundo exacto digo eso?

[@unicoos]

:-) Yo tambien!!

[@unicoos]

No. Pero sería "igual". Si es un ion positivo es porque ha perdido electrones. Haz la configuracion con los que tenga de menos... Si es un ion negativo es porque ha ganado electrones. Haz la configuracion con los que tenga despues de haberlos ganado... Explico algo parecido en el video "numero masico y numero atomico unicoos"...

[@dragonbenkai]

Igualmentre Ahh! y gracias por ayudarnos con tus videos, se te estima bastante ^_^

[@unicoos]

Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Es 5S² 4S9 Puse una anotacion en el video en el minuto 2:26 gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!!

[@unicoos]

Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!!

[@10chispin]

MUY BUEN TRABAJO

[@unicoos]

Echale un vistazo a la descripcion del video... Explico el error...

[@unicoos]

No. Su electron de valencia más externo pertenece al orbital 3d5...

[@unicoos]

Si tiene dos subniveles P llenos (el Px y el Py) puede ser P5 o P6, porque primero se "semillena" Px con 1e, luego "Py", luego Pz y, cuando ya tienes un e en cada subnivel, entonces empiezas a llenarlos (como cuando explico el numero de spin).... Cualquier elemento de la tabla periodica que sea P5 o P6 (los halogenos y los gases nobles) sería un elemento valido. El más "grande" de todos, el radón. El más pequeño, el fluor...

[@unicoos]

Respondí a Esktan a esa pregunta. Repasa los comentarios, porfi...

[@unicoos]

Tu elemento termina en 4D5. Revisa el video despacio y haz lo mismo que hice yo para n=3, pero con n=4... Para tu duda de la plata te sugiero el video "anomalias unicoos".

[@unicoos]

No entiendo bien tu duda. n+l para un orbital 3D es 3+2=5....

[@unicoos]

Te prometo me lo paunto entre mis deberes. Como es algo teorico lo he "apartado" un poco... En la web (unicoos.com) tienes un enlace(soy consciente de la falta) de "propiedades periodicas". Espero te ayude mientras. En la seccion QUIMICA, QUIMICA BASICA...

[@unicoos]

Dont worry. XD, no hace falta que pidas disculpas. Un abrazo!

[@unicoos]

1º En un orbital D, el maximo de electrones es 10 (minuto 12:30 del video). En un orbital P, el maximo es 6 (minuto 8:05 del video)... 2º. Simplemente eso. No puede haber dos electrones con el mismo valor de n,m,l y s...

[@unicoos]

Se toma el ultimo electron (o electron de valencia). En este caso no pertenece al orbital 4S, sino al 3D (que tiene mayor energia que el 4S, regla "n+l")...Os sugiero el resto de videos "configuracion electronica unicoos".

[@unicoos]

Tienes razon. Echale un vistazo a la descripcion del video..

[@unicoos]

Exactamente lo contrario. En tu caso estas en el orbital 5D9

[@unicoos]

Puedes enviarme un mensaje a youtube al usuario davidcpv...

[@unicoos]

La plata (Ag) tiene como configuracion electronica 5S2 4D9. Luego veremos que para hallar sus numeros cuanticos se utiliza la configuracion 5S1 4D10.

[@unicoos]

Si te fijas en los comentarios y anotaciones del otro video verás que me percaté de ello y la explicacion al respecto. En este video lo hago de la forma tradicional. Por eso repetí el video...

[@unicoos]

Completamente de acuerdo en que n=4 para el manganeso, pero la configuración electronica se hace con el último orbital que se ha intentado completar. Mira el video "anomalias unicoos"

[@unicoos]

Si el Manganeso pierde 3 electrones, queda configurado como 4S² 3D², de modo que tiene 4 electrones desapareados (los dos del 4S y los dos del 3D)

[@unicoos]

¿¿?? ¿Neodimio? ¿en este video? No entiendo tu duda...

[@unicoos]

Busca en youtube el video "anomalias unicoos"...Resuelvo esa duda. #nosvemosenclase

[@unicoos]

Sí. Pero no me estaba refiriendo a nuestro ejercicio, sino a la forma de llenar los orbitales..

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "anomalias unicoos"...

[@unicoos]

N no siempre es el "numero" del ultimo termino. Busca el video "anomalias unicoos"...

[@unicoos]

Echale un vistazo a dos videos: "anomalias unicoos" y "orbital f unicoos". Espero te ayuden. #nosvemosenclase

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "anomalias unicoos".

[@unicoos]

¿¿?? El manganeso Mn está en el grupo VIIB. El magnesio Mg está en el grupo IIA (y es 3S2)...

[@unicoos]

¿¿?? En este video hago la configuracion electronica. No sé muy bien que necestias...

[@unicoos]

Revisa el video "anomalias unicoos". El fosforo no es un "antiserrucho"...

[@MrPepechistes]

cuales son los elementos inestables ? el la configuración del Au 4f14 5d9? y como sacas la valencia por medio de la configuración ? te agradesco tu ayuda buenos videos

[@unicoos]

El oro es una "anomalia". Su configuracion electronica es 6S1 5d10. QUIMICA Anomalias en CONFIGURACION ELECTRONICA o ANTISERRUCHOS unicoos Por eso su valencia es +1, pues si pierde el electron del orbital 6s1, tendrá todos sus orbitales "completos". ¿mejor?

[@unicoos]

Termina en 3D5.... A lo mejor te viene bien el video "anomalias unicoos"

[@unicoos]

El mayor no, el "ultimo".. En el video "anomalias unicoos" explico el caso de la plata...

[@unicoos]

En ese caso se refiere al orbital, el 4S y no a un electron en particular...

[@unicoos]

El Helio no pertenece al grupo P. Es 1S2...

[@unicoos]

No sé que necesitas.... ¿Diagrama de Lewis?

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "configuracion electronica orbitales F unicoos"

[@unicoos]

El caso especial es el de la Plata. Echale un vistazo al video "anomalias unicoos"

[@unicoos]

El Mn no es 3D7.... Es como en el video...

[@unicoos]

¿cuando explico el NEODIMIO en este video?...

[@unicoos]

Busca el video "anomalias configuracion electronica unicoos" y lo entenderás...

[@usuarioanonimo577]

eres un genio!

[@unicoos]

No. Echale un vistazo al video "anomalias unicoos". Espero que despues lo entiendas mejor...

[@unicoos]

Te sugiero el video "anomalias configuracion electronica unicoos" para entender el caso de la Plata...

[@crowyellowgp286]

gracias maestr me ayudaras mucho a pasar mi extraordinario jaja ;3

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "anomalias unicoos". Espero te ayude.

[@unicoos]

Nadie ha dicho que lo sea Maxi...

[@unicoos]

Y si te refieres a la plata, te sugiero el video "anomalias unicoos"

[@unicoos]

Las unicas "anomalias" son las del grupo 6 y el grupo 11...

[@unicoos]

¿2D?... Echgale un vistazo al video "anomalias unicoos"

[@unicoos]

1S2 2S2 2P6 3S2 3P3...

[@unicoos]

Busca el video "anomalias unicoos". Espero te ayude...

[@broalexaxasd914]

para el caso de 4S2 3D5 aplicastes Quien tienen más energía? (n+ l)? para usar 3D5

[@unicoos]

Sorry, no entiendo tu duda...

[@unicoos]

Como en este video.... Si z=10, la configuracion electronica será 1S2 2S2 2P6....

[@unicoos]

Echale un vistazo al video "orbitales F unicoos"