Quoziente di reazione. Esercizio applicativo.

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Күн бұрын

Пікірлер: 27

@JTbracaloniMusic 3 жыл бұрын

Buongiorno professore le vorrei far notare che ha commesso un errore in quanto all'equilibrio la quantita di prodotti aumenta e di conseguenza è +2X e non -2X, di conseguenza nel calcolo delle concentrazioni all'eq. di HI verrebbe 0,0224+2(0,00156)

@enricovitali-scienzenatura 3 жыл бұрын

Ciao Tommaso. Ho rivisto il video. Dopo aver spiegato correttamente il Qc ho scritto involontariamente - 2x. Il risultato finale dimostra, comunque che ho sommato a O,O224 + 2x. anziché sottrarre. A volte capita di commettere errori di calcolo e questo mortifica un poco. La cosa importante è aver spiegato correttamente il significato del quoziente di reazione. Grazie per avermelo segnalato. Metterò una nota di correzione nella descrizione del video. Saluti

@JTbracaloniMusic 3 жыл бұрын

@@enricovitali-scienzenatura professore i video sono chiarissimi e molto utili, non si preoccupi per l’errore era solo mia premura farglielo sapere. Grazie a lei!!

@enricovitali-scienzenatura 3 жыл бұрын

@@JTbracaloniMusic Si, Tommaso era chiaro che ci hai tenuto ad avvisarmi. Non tutti, però, capiscono questi tipi di errori non voluti. Magari danno per buoni gravissimi errori concettuali che più di qualche youtuber commette. Comunque ti ringrazio ancora per avermi avvisato e buon lavoro

@Sole193 3 жыл бұрын

Grazie mille, è stato davvero chiaro professore. Iscritta!

@enricovitali-scienzenatura 3 жыл бұрын

Ciao Anna. Ti ringrazio. Disponi quando vuoi. Un abbraccio

@cassellalessandro 4 жыл бұрын

Grazie Prof molto utile 💪

@enricovitali-scienzenatura 4 жыл бұрын

Grazie per i complimenti Alessandro. Ti chiedo cortesemente di condividere i video in modo che il mio canale KZbin abbia maggiore visibilità. Un abbraccio e buon lavoro

@morenaleo9469 3 жыл бұрын

Tutto chiaro!

@enricovitali-scienzenatura 3 жыл бұрын

Grazie Morena. Buon lavoro

@slap3918 4 жыл бұрын

Buonasera, professore, volevo chiedere che programma usa per scrivere, la ringrazio e complimenti per la chiarezza delle spiegazioni.

@enricovitali-scienzenatura 4 жыл бұрын

Ciao slap3918. uso notability come software. di scrittura.e tavoletta grafica. Se desideri altre informazioni fammi sapere. Grazie per i complimenti.

@manuelrossano2297 8 ай бұрын

La voce è quella di marco pagot di porco rosso, di Miyazaki. Veramente bella

@enricovitali-scienzenatura 8 ай бұрын

Adoro Miyazaky un vero visionario. Ha fatto dei capolavori inimitabili. Secondo me il capolavoro dei capolavori è la città incantata. Comunque spero che il video ti sia stato utile. Un abbraccio

@enricovitali-scienzenatura 8 ай бұрын

Grazie comunque

@giuliogambi961 Жыл бұрын

Buongiorno professore! Lei ha commentato la reazione dicendo che il Kc non si modifica per via della temperatura, ma non dice il contrario la legge di Van T'Hoff? Se non è un problema potrebbe spiegare la variazione del Qr e del K legata a cambiamenti di pressione? Grazie!

@enricovitali-scienzenatura Жыл бұрын

Ciao Giulio. Ho rivisto la parte interessata. Ho dato per scontato che in un equilibrio chimico il valore della Kc è legato alla temperatura in quanto se lavorassi a temperatura diverse, cambierebbe il valore di Kc. Quindi il valore di quest'ultimo è frutto della temperatura ( 430°C) Infatti al legge di azione di massa dice che il rapporto molare tra i prodotti elevati ai relativi coefficienti stechiometrici e i quelli dei reagenti è costante a T costante,. Si può perturbare l'equilibrio ma la T deve rimanere sempre costante. Quando abbiamo un equilibrio in fase gassosa una variazione di pressione influisce anche sia sul volume e che sulla concentrazione. Ad esempio se aumento la pressione diminuisce il volume e pertanto aumenta la concentrazione ed è necessario considerare la variazione del numero di moli Delta n. Ti riporto tra casistiche nel caso in cui ci fosse una diminuzione del volume ( aumento di P) 1) se la variazione del numero di moli è < 0 l'equilibrio deve spostarsi a dx 2) se la variazione del numero di moli è > 0 l'equilibrio deve spostarsi a sx 3) se non abbiamo variazione del numero di moli, significa che la P non influenza l'equilibrio. Se abbiamo un aumento del volume e quindi una diminuzione della pressione è l'esatto contrario. Se volessimo definire a parole questo fenomeno possiamo affermare che: Un aumento della P sposta l'equilibrio nella direzione in cui la variazione del numero di moli è MINORE DI ZERO. Una diminuzione dei P sposta l'equilibrio nella direzione in cui la variazione del numero di moli è MAGGIORE DI ZERO. Quando consideri un equilibrio in fase gassosa devi considerare il trinomio Pressione/Volume/Concentrazione. Chiaramente è valido solo per sistemi allo stato gassoso. Spero di aver chiarito il tutto. Un abbraccio e buon lavoro.

@giuliogambi961 Жыл бұрын

@@enricovitali-scienzenatura Grazie mille professore! Questa spiegazione mi sarà molto utile in vista dell'esame di chimica generale! Buon lavoro!

@enricovitali-scienzenatura Жыл бұрын

Ti faccio i miei migliori auguri e un gran in bocca al lupo. Spacca........

@lucagherardi9781 Жыл бұрын

Ma come si fa l'equazione di secondo grado in questo caso?

@enricovitali-scienzenatura Жыл бұрын

Ciao. Luca. Ti premetto, così come ho risposto ad altri alunni , che riportare l'intera risoluzione di una equazione di secondo grado in questo tipo di chat è praticamente impossibile. Inoltre ritengo che chi studi gli equilibri ri chimici sappia risolvere un a equazione di secondo grado. On ogni caso ti posso comunque scrivere le due eguaglianze in modo che tu possa fare i calcoli in modo più agevole. Ti ho risolto anche l'equazione di secondo do grado. 54,3 [0,00623 -x] * [0,00414 -x] = 4x2 0,896X + 0,005 Troverai una delle radici che ho utilizzato nell'esercizio. Di più non si può fare. Un abbraccio e buon lavoro

@salvodibenedetto7759 3 жыл бұрын

Prof ottima spiegazione! Vorrei un piccolo chiarimento: se nella reazione insuffliamo nel recipiente di reazione aria arricchita di ossigeno, come si comporta il quoziente di reazione e come procede la reazione?

@enricovitali-scienzenatura 3 жыл бұрын

Ciao Salvo Di Benedetto. Grazie per aver visto il video e grazie x i complimenti. Poiché la reazione è la sintesi dell'acido iodidrico insufflando ossigeno non accadrebbe nulla posto il fatto che esso non reagisca con iodio ed idrogeno. Quindi non influenzerebbe la reazione e pertanto non andrebbe considerato. Sarebbe uno spettatore insomma. Se invece l'ossigeno dovesse reagire sia con lo iodio e l'idrogeno o con uno dei due, avremmo un'altra reazione con altre specie chimiche. In ogni modo la determinazione del nuovo equilibrio andrebbe affrontata nel medesimo modo per stabilire sia il quoziente di reazione che il verso della reazione stessa. Spero di aver compreso la tua domanda e spero che sia stato esaustivo. Un abbraccio.

@gigio8930 2 жыл бұрын

@@enricovitali-scienzenatura vabene grazie bella risposta

@gigio8930 2 жыл бұрын

Non ha senso che quando devi svolgere l'equazione non fai vedere i calcoli

@enricovitali-scienzenatura 2 жыл бұрын

Ciao gigio 89. Non hai tutti i torti e per una questione di completezza andrebbe risolta l'equazione di secondo grado. Vi sono dei motivi che mi hanno spinto a non svolgere le equazioni. Innanzitutto sono argomenti che vengono studiati nelle superiori e quindi si presuppone che lo studente le sappia risolvere (in qualsiasi scuola secondaria le equazioni vengono spiegate già al secondo anno). In secondo luogo la lezione sarebbe diventata eccessivamente lunga e pallosa. Dall'esperienza maturata, un video lungo non è gradito dalla stragrande maggioranza degli studenti ad eccezione di quelli universitari che vorrebbero lezioni ancora più articolate. Sono rammaricato che il video non ti sia piaciuto, purtroppo è difficile trovare i giusti equilibri. In ogni caso ti mando un caloroso abbraccio e ti auguro un buon lavoro.

@gigio8930 2 жыл бұрын

@@enricovitali-scienzenatura vabene grazie bella risposta