Remplir un tableau d'avancement

[@DarksidexDark]

tu as littéralement expliquer en 5 minutes ce que le professeur n'a su me faire comprendre en 3 cours de 1 heure . Grand merci a toi

[@melvinlecam2559]

Merci énormément de ton efficacité, vidéo simple sans montage mais tellement qualitative au niveau du contenu par rapport à d'autres vidéos !

[@lou-annedantas7913]

Merci beaucoup c’est une vidéo simple et très claire !

[@MrDOOlevrai]

C'et brillamment dit, c'est teeeeellement plus simple à comprendre! Moi je pense que mon interro de demain va très bien se passer... Merci beaucoup!

[@physiquechimiepremiereanne2519]

Je suis content que cette vidéo ait pu te servir !

[@sciencereflexion5274]

Je ne comprends pas comment il a trouver le 2 de Cu(OH) à l'état final.

[@SergeCeyral]

L'hydroxyde de cuivre est un corps ionique contenant les ions Cu2+ et HO-. Ce corps est neutre électriquement (autant de charges + que de charges -) et on peut l'isoler (on le filtre et on le sèche) et il est neutre, tout seul, hors du liquide. CHAQUE ion cuivre porte 2 charges + et CHAQUE ion hydroxyde porte une seule charge - . Si la formule était CuOH (ce qui veut dire que dans le solide, il y a autant d'ions cuivre que d'ions hydroxyde, soit (Cu)1 (OH)1), le solide ne serait pas neutre ! Il faut, pour la neutralité électrique, deux fois plus d'ions HO- que de Cu2+ : cela se traduit par [ 1 ion Cu2+ pour 2 ions OH- ] soit en résumé condensé --> Cu(OH)2 . Is everything ok, so far ?

[@ismaeliss11]

MERCIIIIII je suis en 1 ere S et mon prof n explique pas tres bien e j avais pas tout compris ,la tout me parait tres simple et tres clair

[@biglexs2387]

Je n'ai pas compris pourquoi cela donne 0 mol a l'etat final pour l'hydroxyde etant donner qu'on fait 4-2 donc 2 et donc non 0 mol:/

[@silentjoll2682]

BIGLEX 'S il y a un coefficient à prendre en compte dans le tableau Avec xmax=2 mol, pour 2ho- tu dois faire 4-2 fois X Sachant que x est 2, tu fais 4-(2x2) et tu obtiens bien 0 soit le réactif limitant