40 Zuren - scheikunde - Scheikundelessen.nl

[@isavanderhoorn]

Deze man verdient de nobel prijs

[@lotjeZij]

altijd handig als je de leraar op pauze kan zetten! Dat is een voordeel dat op school mist net zoals onbeperkt herhalen! dankjewel!

[@NLGamer236]

GESLAAGD! Havo 5, dankuwel!!! ik ben geslaagd met een 8.7 voor scheikunde ^^

[@robindewit6263]

Wil jij mijn examen komen doen over 20 dagen? Hallo dan hahaha

[@Nathan-nr5lg]

nice man

[@SusanneReuversss]

broo ik ben blij als ik een 6 haal voor sk eindexamen haahaha

[@memerboyzz5330]

gvd ik moet nog maar ziet er niet rooskleurig uit

[@twan3893]

Gefeliciteerd!

[@ramonfrancois9306]

Een tip voor iedereen die de in het filmpje opgenoemde stoffen niet meer weet, ze staan ook in Tabel 66 B.

[@claudiopesare5]

legend

[@ferhan.e4518]

Je bent een held🤩

[@anthonymorato7281]

mattie ik hou van jou

[@lucasc247]

Ethaanzuur staat er niet in tho 😐

[@telegy806]

@@lucasc247 ethaanzuur is makkelijk te onthouden, want het is een ethaan deeltje met een zuur deel CH3COOH

[@maxfernon101]

Alle zuren behalve waterstofchloride, Koolzuur en azijnzuur staan letterlijk in tabel 66B van de Binas. Dat scheelt weer leerwerk ;)

[@maxfernon101]

Haha half maasland kijkt zijn filmpjes toch 🙈

[@JeffreywixYouTube]

koolzuur staat er ook in, maar daar heb je nu vast niks meer aan! Haha

[@scheikundelessen]

Alle zuren die boven H3O+ staan in de BINAS tabel 49 zijn inderdaad sterke zuren. Alleen de zuren die ik genoemd heb, worden als bekend verondersteld op het eindexamen.

[@noah2948]

Geldt dat ook voor VWO eindexamen?

[@famkeplasgaard7554]

Ik weet niet of dat 7 jaar geleden ook al was, maar tegenwoordig staan de meeste van die zuren in BINAS tabel 66B, alleen waterstofchloride en azijn-/ethaanzuur niet.

[@ThaFeaReD]

Deze man is mijn held

[@hoi6821]

1 uur voor mijn examen even nog dit binge watchen😂

[@karl_fookin_tanner9605]

had ik maar zo'n leerkracht voor chemie, die van mij legt alles uit met tegenzin en zit voor de rest van de les achter de computer...

[@steije1999]

Hetzelfde hier

[@FlaneerBeer]

Klein puntje: Koolzuur is niet wat door suiker gecompenseerd wordt. Koolzuur is zoals je al noemt een zwak zuur, en proef je dus nauwelijks (denk maar aan spa rood). In cola zitten nog veel sterkere zuren die voor de frisse smaak zorgen, en die worden gecompenseerd met de suiker. Verder een top video!

[@GroeneVerf]

echt bedankt dat je dit doet, maakt leren voor examens veel makkelijker en effectiever.

[@kubrakilic1025]

Jij bent echt baas!!!!! Beste scheikunde docent EVER

[@tokkie398]

thx bro door jou ben ik 2 jaar geleden geslaagd voor me havo diploma nu kijk ik opnieuw omdat ik scheikunde ga studeren

[@AbnormaalTsi]

ik ga mijn eindexamen halen met deze meneer hier

[@zaryaholterman2049]

Meneer, u bent een HELD! Ik herhaal U BENT EEN HELDDDDDDD!!!!

[@romioffermans]

deze man verdient een grammy voor het redden van mijn cijfers al 3 jaar lang

[@diederikvalsap4242]

U bent mijn redding. Het enige wat ik nog doe voor mij scheikunde PTA is het kijken van uw filmpjes, en ik sta een 7

[@lars7471]

Diederik Valsap ja klopt, hij zegt het fout, iedereen moet dit ff liken zodat mensen er niet in vergissen

[@MathijsOggel]

geweldige uitleg! , volgende week pw over zu&ba en dit is erg handig om nog even terug te zien

[@L0opyProductions]

Geweldige uitleg, net als bij alle andere video's. Vooral mee doorgaan zou ik zeggen, want je helpt hiermee een hele hoop scheikundeleerlingen :D

[@TomPijnappel]

Super lessen trouwens! Echt ontzettend bedankt!

[@tygo9967]

deze man verdiend hier een prijs voor

[@yohannadeyoung7114]

Pfoe, ongeveer 20 scheikunde lessen achter de rug om dit te kunnen begrijpen maar het lukt hem gewoon niet (totaal 20x50min=17 uur). Dit filmpje van 13 minuten en ik begrijp alles gewoon :D

[@chickenmacnuggets100]

Wow gap 20 lessen vpor 1 hoofdstuk?.hier doen ze t in 8

[@scheikundelessen]

Je opmerking klopt, maar ik had al een verbetering geplaatst linksboven in beeld.

[@LMvdB02]

Me boy Sieger Kooij on it again.

[@scheikundelessen]

NH4+ is een eenwaardig zuur, het kan maar 1 H+ afstaan. Aan het aantal H-tjes kun je niet zien hoeveel waardig het is, dat moet je gewoon leren.

[@pherdar]

Ik zit nu onder mijn scheikundeles deze video te kijken, zo heb ik toch nog iets aan mijn les :) bedankt!

[@esmeevandezande9757]

u bent echt een held

[@b.5468]

Daar gaan we dan, de examen

[@quintenh477]

Heb morgen een scheikunde pw over zuren en basen heb er 2 lessen uitleg over gehad. Ben nu hier baland.

[@xblondf]

oh yes snap alles nu! super bedankt!

[@hoizdel]

Wat een baas :)

[@rini12309]

super handig dit echt. ik doe zeld havo scheikunde via de loi. soms is het knap lastig om het allemaal maar van een papiertje te leren en dit is dan ook echt heel handig. soms is t toch net even duidelijker als iemand het uitlegt.

[@kadd14]

Echt bedankt ! Mijn leerkracht kan het niet even goed uitleggen als u :)

[@juulslife]

bij H2SO4 als je dat oplost, dan krijg je toch niet 2x zo veel H+ want H2SO4 is een sterk zuur maar HSO4 is een zwak zuur dus dan krijg je toch een evenwicht?

[@collyn34]

bedankt voor de uitleg

[@hugglies]

Super bedankt, ik snap het nu! Alleen een vraagje. Op 12:53 zegt u "Dus het is een sterk zuur". Bedoelt u daar niet mee een zwak zuur. Musschien een beetje een lullige opmerking, maar ik raakte een beetje in de war. Klopt mij opmerking?

[@Ms-sx5ms]

Ja hij bedoelt zwak

[@hugglies]

@@Ms-sx5ms Ah dank

[@ClashforSport]

Triviale namen staan ook in de binas, tabel 69

[@imanechouaibi1394]

waarom kan h2o maar 1 h+ afstaan

[@astrid_1294]

12:53 dan is het toch een zwak zuur?

[@riannevandonk8384]

Klopt!

[@sid560]

wooow subbed!! Heel handig!! ik snap nu alles!!! THNX!!

[@epicdreamkid]

was mijn meester maar zo rustig als deze, die van mij praat zo snel 😭

[@carlysjournal5286]

waarom kan bij CH3COOH alleen de laatste H-ion eraf? en geld dat bij alle stoffen zo dat de laatste alleen weg kan?

[@---xv1ur]

Dankjewel! Topper!

[@Iresduhduh]

Waarom kan bij CH3COOH alleen het laatste H'tje eraf n niet de eerste 3?? Bedankt!

[@yangfenharmsen]

Alleen het waterstofatoom dat in de zuurgroep zit kan worden afgestaan als H+-ion. De waterstofatomen die direct aan een koolstofatoom gebonden zitten kunnen dat niet.

[@shiarah8701]

maar hoe kan je zien wat de zuurgroep ervan is?

[@sarahankone7487]

Een zuur is een stof met een koolstofskelet en een -COOH-groep. Dus het H+-ion uit de COOH-groep kan alleen worden afgestaan.@@shiarah8701

[@pellep7580]

@@shiarah8701 gewoon uittekenen! een carbonzuur is COOH

[@JeffreywixYouTube]

Alle zuren met hun namen staan toch ook gewoon in tabel 66B? Behalve Waterstofchloride en Azijnzuur?

[@guuso123]

Je bedoelt 66A. Het is gesorteerd op triviale namen dus je hebt er dan nog niets aan. Ook kun je er vaak niet de chemische formule uit opmaken. Het is sowieso handig om ze uit je hoofd te kennen.

[@ThePulledTriggers]

U zegt dat je maar 3 zuren hoeft aan te nemen als 'sterk'. Maar wat dacht u van waterstofbromide (HBr) en waterstofjodide (HI)? Bedankt voor al deze waardevolle lessen!

[@tokisakilol]

hij zegt toch ook dat die andere niet gevraagd zullen worden? luisteren maat

[@tamarahaverkort3876]

Bedankt!

[@Pyamamannetje]

heel erg bedankt!!

[@emmmmm249]

Als er meerdere H's vanaf kunnen waarom staat er dan in je Binas maar 1 h er af?

[@Iresduhduh]

Oke, dan is het gewoon toeval, want HCl is een 1waardig zuur, maar die heeft maar 1 H'tje. en H2SO4 is een 2 waardig zuur, die heeft 2 h'tjes. Daardoor dacht ik dus dat je het daaraan kon zien hoeveel waardig het zuur was.

[@Kocgraphics]

ze staan gewoon in tabel 66B

[@Keindzjim]

Kunnen zouten ook zuren zijn?

[@rickmetselaar1683]

Legend.

[@nokiavanaad]

Dus het is GEEN sterk zuur bedoel je op het Laatst

[@Lorena-uw7ex]

dus wie heeft er morgen nog meer examen

[@Kevin96288]

Handig dit!

[@jansenquinn298]

is dit havo of vwo

[@Iresduhduh]

Is NH4+ een driewaardig zuur? want hij heeft 4 h'tjes... Hele leerzame video!

[@TomPijnappel]

Uit je hoofd leren? Grafische Rekenmachine

[@jatoch6657]

Tegenwoordig mogen we alleen nog grafische rekenmachines bij wiskunde en dan staat hij op examenstand en kan je er geen informatie in opslaan (En geen games erop spelen) Het leven wordt steeds zwaarder huilt.

[@r-t_verhoefzz1657]

hoe kan je aan een reactie zien of het een zuur-base reactie is of een redoxreactie?

[@shiarah8701]

wat is een redoxreactie? bedankt alvast!

[@Bs-jr5ke]

waarom bestaat er niet zo iets voor elk vak, echt top dit!

[@KJ-gr1gs]

Bram Stedehouder is er wel hoor je moet gwn per onderwerp zoeken

[@LukasLampe]

maar, u heeft niet uitgelegd wat een zwak zuur dan is, stel een zwak zuur met 1x H, staat die hem dan misschien af? of iets in die richting??

[@a.ellhdx]

Zelfs in 2020 gebruiken we dir

[@sennabode2538]

handig hoop dat ik een good cijfer haal voor mijn se

[@oliviervanderwerff3676]

hoe ging het?

[@petermichels4565]

heel handig

[@hibaabbas2492]

'tabellenboek', dat heet gewoon een binas haha, verder erg handig filmpje

[@cin8337]

er zijn toch meer sterke zuren dan die 3?

[@absolutemadlad6427]

Cindy X vgm wel ja

[@rosimauw]

Ik wou dat u mijn leraar was (:

[@azrxmpage3550]

Alleen sterke zuren kunnen meerwaardig zijn, alle zwakke zijn in principe eenwaardig

[@MathijsOggel]

ik mag ALLLUZZ

[@Ticholasnesla]

duidelijk

[@kakakagshhsha9046]

Goeie man

[@jackrotterdam9548]

Held

[@wewepolapy]

U bent de Nederlandse Walter White

[@muhammedatas3332]

Is een sterke zuur nou een zuur die al zijn H+ ionen, die hij kan afstaan, afstaat? En een zwakke zuur een zuur die niet al zijn H+ ionen, die hij kan afstaan, afstaat. Dus als je bijvoorbeeld fosforzuur in water toevoegt, dan zal hij niet al zijn H+ ionen, die hij kan afstaan, afstaan. Bijvoorbeeld maar 1 of 2 H+ ionen. Heb ik het goed begrepen? Verder dank ik u voor de moeite en wens ik u een prettige dag.

[@yohannadeyoung7114]

Precies dat ja! Als een zuur sterk is, dan staan alle moleculen alle H+ ionen die ze af kunnen staan af. Als het zuur zwak is kan het inderdaad dat een 3-waardig zuur zoals fosforzuur maar 1 of 2 H+ ionen afstaat. Maar wat je beter kan zeggen is dat niet alle deeltjes hun H+ ion afstaan, anders klopt het ook niet met 1-waardige zuren

[@pepifernandez2003]

Me copio el nombre xD

[@nielsoxener]

was u maar mijn leraar

[@TiesSepGames]

Strijderrrr

[@kevinlandegent123]

ha die mathijs beetje youtube kijken, mag dat wel van je moeder

[@Wooeeessshh]

Als youssef nou gewoon uw filmpjes in de les had afgespeeld. tfoeeee

[@pantaphobia5200]

Volgens mij heeft iemand niet goed in zijn "tabellenboekje" gekeken... Er zijn niet maar 3 sterke zuren. Misschien 80 jaar geleden nog wel, nu zijn het er 7.

[@justindev5243]

Hij zegt dat wij er maar 3 moeten kennen, niet dat er maar 3 zijn

[@krustycrap8957]

Hahahahah windows xp noob

[@jrgensonkris5750]

KrustyCrap dit is 5 jaar geleden geplaatst dus dat is niet heel raar...