43 Zuur Base reacties - scheikunde - Scheikundelessen.nl

[@luuk2568]

hij is een echte base

[@ErosNL]

PADUMTSS

[@whenyoudiporeosinmilktheyb8329]

Mooie 😂

[@OneOfAKind597]

@@whenyoudiporeosinmilktheyb8329 fax

[@sambeijer6970]

Pispaal

[@thijmen9495]

gay

[@moeps2]

Over 2 uur is het feest al begonnen. Meneer Kooij, ik wil u hartelijk bedanken voor alle nuttige filmpjes. Ik hoop dat ik er straks wat aan heb.

[@larscortenbach]

moeps2 heb je het nog gehaald?

[@noahhorwitz1018]

😂😂

[@janvanderspoel04]

Is het nog gelukt?

[@moeps2]

Gefixt

[@Smartfella6969]

@@moeps2 wat was je cijfer?

[@lianne2896]

8 jaar later en deze man redt nog steeds mijn scheikundetentamens... Bedankt!

[@pancake2555]

11 jaar later nogsteeds

[@jolleverhoog7070]

Hoe kan ik deze held ooit bedanken?!?!? Zonder hem geen leven.

[@rickvanderwiel7651]

U bent echt een held meneer. U bent de master Oogway van scheikunde, dikke so naar u.

[@zwans9634]

Geweldig om te zien hoeveel leerlingen deze meneer redt met zijn filmpjes😂

[@amalia6622]

ja maar tering als je dit ziet, dan denk je dit is marsiaans ofzo

[@basmartinot1973]

nu nog je Nederlands

[@scheikundelessen]

Je mag zoutzuur op beide manieren opschrijven, dus H+(aq) + Cl-(aq), maar ook als H3O+(aq) + Cl-(aq).

[@sverre4632]

De verlossing

[@shariffazouz453]

Mag je het ook als HCL noteren

[@mariekelensink2682]

HCL is waterstofchloride en dat los je op en dan krijg je zoutzuur. Zoutzuur is dus H+(aq)+ Cl-(aq)

[@hummppffkrt1692]

Havo mag bijde, vwo moet H3O+

[@ANONYYMOUS222]

Deze man is de reden dat ik in de 6e klas ben geslaagd 2 jaar geleden, wat een soldaat ouwe ❤️

[@TheGamersite123]

Haha deze video legt beter uit dan al me scheikunde leraren in 4 jaar! Bedankt!

[@sleepygames1577]

Over 2 uur ben ik aan de beurt. Heel erg bedankt voor alle videos, ze hebben mij echt meer geholpen dat ik ooit had kunnen denken door de jaren heen.

[@scheikundelessen]

Vaak komt het inderdaad overeen met de negatieve lading dat een base heeft. Maar het best kun je het natuurlijk opzoeken in tabel 49. Door het maken van opgaven, zul je de meest belangrijke ook vanzelf tegenkomen.

[@shotsfired309]

Deze meneer is echt een held. Ik zit op het Krimpenerwaard en heb zo´n nieuwe voor de klas. Die kan hier zeker wat van leren!

[@desloedits]

Geen tijd om te leren voor me examen morgen, geen probleem hoor.. Gewoon een paar filmpjes gekeken en alles zit erin. Super bedankt!

[@desloedits]

Je kan toch die filmpjes ook op de fiets kijken etc.

[@Jim-lg8sf]

Boudewijn B nog geslaagd

[@scheikundelessen]

HS- is ook een base en kan dus ook nog een H+ opnemen. Het hangt overigens wel van de sterkte van het zuur af, of er een aflopende reaktie of een evenwicht optreedt.

[@mariadupond]

u bent echt een topper u legt het rustig en duidelijk uit met een paar voorbeelden!

[@thethestijn]

Ik vind juist deze uitleggen altijd erg handig!

[@xgirltjex]

Dit helpt zo enorm veel! Uw video's zijn top!

[@aardappeltjeyael2412]

U heeft zojuist mijn examen van morgen gered. Dankuwel!

[@Ahlaam-d3g]

Haha ik hoop dat het het gaat helpen, pffff zie er morgen echt tegen op. Succes morgen :)

[@mortynator]

Super erg bedankt! Ik heb over een paar uur een proefwerk hierover... Snapte er niks van maar besloot nog als laatste hoop op KZbin te kijken. Misschien dat het nu toch nog lukt!

[@memerboyzz5330]

en?

[@mortynator]

@@memerboyzz5330 Weet niet meer hoe het ging.. Maar zit nu in me tweede jaar Uni dus heb het wel gehaald haha

[@memerboyzz5330]

lekker bezig

[@memerboyzz5330]

ik ben niet gegaan

[@mortynator]

@@memerboyzz5330 Een man met verstand. Ik melde me ook altijd ziek als ik proefwerken had

[@scheikundelessen]

Je snapt het goed. In CuO is de ionbinding zo sterk, dat het zout niet kan oplossen in water. In een zure oplossing zijn de H+ ionen echter in staat om de O2- ionen los te trekken van de Cu2+ ionen. CuO "lost" dan wel op. Het is eigenlijk niet gewoon oplossen, maar het zout reageert met de H+ ionen, zodat het ionenrooster van CuO afgebroken wordt, zodat er uiteindelijk ook losse Cu2+ ionen in het water ontstaan.

[@troyvandervinne4721]

Zojuist een lachgas ballonetje gehad op dit filmpje, echt goud. Een aanrader

[@свен-р2ц]

N2O ;)

[@winu118]

U bent een held! Hierdoor begrijp ik deze stof.

[@nielsoxener]

u bent echt mijn held. nu kan ik goed mijn toetsweek in

[@scheikundelessen]

Bij vaste zouten zitten de ionen vast aan elkaar. Als een zout oplost in water, komen de ionen los van elkaar. Zuren zijn stoffen die uit moleculen bestaan. Het bijzondere van deze moleculen is, dat ze in water ook in losse ionen splitsen.

[@feyzaarslan8342]

Ik denk dat ik na deze filmpjes nog kans heb bij mn examen🤧 so naar u en afwasmiddel

[@Mahi-rq6ok]

So naar abla hahahaha

[@za3kofproductions549]

welke examen?

[@scheikundelessen]

Dat heb je helemaal goed gedaan. Je snapt het!

[@scheikundelessen]

Verdund salpeterzuur kun je schrijven als H+(aq) + NO3-(aq) of als H3O+(aq) + NO3-(aq). Beiden mag je gebruiken, maar op de HAVO gebruiken we eigenlijk altijd de eerste schrijfwijze.

[@irisbosch115]

Super handig al deze filmpjes! Ik zou graag deze docent willen, duidelijk en overzichtelijk en zoals ik hier boven zie worden ook vragen beantwoord. Kan mijn docent een voorbeeld aan nemen !

[@scheikundelessen]

Bij beide ionen ontstaat er CO2 gas als er H+ ionen bijkomen. Zowel bij CO3,2- ionen als HCO3,- ionen. Beide ionen kan je daar dus meen aantonen.

[@V-D.]

Voor veel basen en zuren kan je Binas Tabel 66B gebruiken! Super handig!

[@scheikundelessen]

Het carbonaat ion kan in principe 2 H+ ionen opnemen. In een zure omgeving zijn er veel losse H+ ionen aanwezig en dan kan je dat in 1 keer opschrijven. De oplossing wordt minder zuur. Breng je een carbonaat ion echter in een neutrale omgeving, dan zijn er vrijwel geen losse H+ ionen, dan zal het ion 1 H+ ion van een watermolecuul aftrekken in een evenwichtsreactie. De oplossing wordt dan basisch. Er wordt dan geen tweede H+ ion opgenomen.

[@nautvangoor8185]

Geweldige tips, ik ga een 10 halen! Dankuuuu

[@scheikundelessen]

Als een sterk zuur oplost in water, splitst het zuur volledig in ionen. En HNO3 is een sterk zuur, dus dat schrijf je als H+ + NO3-. Als een zwak zuur opgelost wordt in water, splitst het maar een heel klein beetje in ionen. De meeste deeltjes van het zwakke zuur zijn dus ongesplitst in het water. Dat is dus ook het geval bij een oplossing van azijnzuur. Vandaar dat je dat ongesplitst opschrijft, als HAc dus.

[@scheikundelessen]

Het is altijd de sterkste base dat met het sterkste zuur reageert. In zoutzuur is het H3O+ ion het sterkste zuur en in de ammoniakoplossing is NH3 de sterkste base. Water zelf is een heel zwakke base en is ook een heel zwak zuur.

[@scheikundelessen]

Er wordt inderdaad een oplossing van calciumnitraat gevormd. Maar de NO3- ionen doen niet mee aan de reactie. Voor de reactie zitten ze los in de oplossing en na de reactie ook. Aangezien er bij de NO3- ionen geen verandering optreedt, mag je ze niet in de vergelijking opschrijven.

[@scheikundelessen]

Alleen bij zoutzuur, verdund salpeterzuur en verdund zwavelzuur, schrijf je de oplossingen gesplitst in ionen op. Bij ALLE andere oplossingen van zuren, schrijf je het ongesplitst op. Dat zijn namelijk allemaal zwakke zuren, die maar voor een heel klein gedeelte gesplitst zijn in ionen. Het overgrote deel komt dus ongesplitst voor in de oplossing. Het deeltje wat hier dus het meest voorkomt is het ongesplitste zuur en dat schrijf je op.

[@scheikundelessen]

Dat hoor je er inderdaad ook bij te schrijven. Goed gezien! Op het eindexamen hoef je de toestandsaanduidingen er overigens niet bij te schrijven. Je krijgt daar dus geen puntenaftrek voor.

[@scheikundelessen]

Je mag beiden gebruiken, ze betekenen allebei in principe hetzelfde. Alleen is het in sommige gevallen duidelijker om H3O+ te gebruiken. Het best kun je aan je docent vragen dat wat meer uit te leggen.

[@scheikundelessen]

H2O kan je zowel als zuur als base bekijken. Het hangt er vanaf wat het watermolecuul op dat moment doet. Neemt het een H+ op, dan is het een base. Staat het een H+ af, dan is het een zuur,

[@scheikundelessen]

Als je losse ionen opschrijft, en die heb je als een zout is opgelost in water, dan schrijf je het losse ion op met de lading erbij. In dit geval heb je hier losse calcium ionen die elk omringd zijn met watermoleculen. Dus hier MOET je de lading er wel bij schrijven. Bij CaCO3 MAG je de ladingen erbij schrijven, maar dat hoeft niet en wordt meestal ook niet gedaan

[@maurice9118]

Dank u wel! Mijn S.E. gaat helemaal goed komen morgen!

[@BramdeHaas1999]

Ik hoop zo dat er in het examen morgen geen zuur base komt hahaha

[@jeffzzzz1955]

Sowieso wel. Net als redox enzo

[@BramdeHaas1999]

Jeffzzzz dan ga ik deze nog een keer kijken

[@tompievermaas5538]

Jeffzzzz he Jeff jij ook hier 😂

[@jeffzzzz1955]

Tompie Vermaas Hahahahaha heey Tom! Jij gebruikt deze held ook nog even

[@markketting1233]

@@jeffzzzz1955 en zijn jullir geslaagd boys

[@zsuzsidebie9447]

Dankuwel, ik snap het ik kan nu morgen op het examen knallen!

[@scheikundelessen]

Het oxide ion in CuO is een sterke base, vandaar dat het een aflopende reactie is, dus maar 1 pijl naar rechts.

[@MrBeresterk]

Bedankt man morgen ff mijn herkansing vlammen en dan met 7 examen jaar in :)

[@scheikundelessen]

Voor de pijl staan 2 NH4+. Elk van hen staat een H+ af, dus er ontstaan ook 2 NH3

[@MrFrank331]

de nederlandse Walter White :p

[@grootheddej]

Zeer te spreken over deze uitleg. Het lijkt voor je gevoel soms wat aan de slome en langdradige kant, maar als je daarna de vragen uit je boek probeert gaat het 10x beter. Ik heb het boek Curie en dat is één grote warrige bende vind ik.

[@scheikundelessen]

Er komen in een oplossing van een zwak zuur maar heel weinig losse H+ ionen voor. Wel komen er heel veel ongesplitste zuur moleculen in voor. De base zal dan ook veel sneller kunnen reageren met het ongesplitste zuur molecuul. Vandaar.

[@ManiacMarcel]

ik heb de VWO-videos bekeken. Ik snap het nu veel beter, bedankt daarvoor. Als u over het onderwerp van volgende periode ook filmpjes heeft, zal ik die zeker bekijken.

[@lucasz93]

Goh, het is eigenlijk vrij makkelijk dit. Bedankt!

[@cherryfroged]

Hmm, dank u wel. Een lijst heb ik niet gekregen, helaas, maar ik heb een goed stel hersenen, dus dat wordt ouderwets stampen... In ieder geval hebben de oefeningen en de uitleg wel geholpen, beter dan de lessen op school! Dank u!

[@scheikundelessen]

CaCO3 is een slecht oplosbaar zout, de Ca2+ ionen en de (CO3)2- ionen zitten dus aan elkaar vast. Vandaar dat je in dit geval niet losse (CO3)2- ionen kunt laten reageren.

[@UglypixelHabbo]

Beste meneer Kooi,

[@scheikundelessen]

HAc is een verkorte schrijfwijze van azijnzuur, die mag je ook gebruiken. Reactievergelijking wordt: CuO + 2 CH3C00H ----------) Cu2+ + 2 CH3C00-

[@RickSanchez-jw9hf]

Bedankt Sieger! Ik ben geslaagd met een 6,8 en sta daarmee een 7. Hopelijk heb ik u niet meer nodig😬

[@maxbergsma9293]

Dit gaat mij tijdens mijn practicum zeker helpen

[@NinjaBushidoo]

goeie lessen, ik snap het nu aardig:) ga zo door!

[@scheikundelessen]

Hoe vervelend het ook is, een aantal zuren, zure oplossingen en basen moet je echt gewoon uit je hoofd leren. Die kun je natuurlijk in je leerboek vinden, maar je leraar zal je ongetwijfeld wel een lijstje willen geven welke je uit je hoofd moet kennen. Misschien niet leuk, maar wel noodzakelijk.

[@scheikundelessen]

Ik moet je helaas teleurstellen, want de veerconstante is een natuurkundig onderwerp. En zoals je ziet, behandel ik alleen scheikunde onderwerpen.

[@ameliajane2763]

Geweldig uitgelegd! Dankjewel

[@mariiiamtatmari]

Beste meneer Kooi, Op school heb ik een practicum over zuren en basen en ik heb het volgende bedacht: Een zoutzuur oplossing bevat losse H3O+ en Cl-, huishoudammonia is ammoniak in water. Ammoniak is NH3 in BiNaS tabel 49 staat dat dit een zwakke base is, in een oplossing betekent dat dus dat niet alle ammoniak moleculen zijn gesplitst in OH- en NH4+ in een zuur-base reactie schrijf je dan dus de ongesplitste base op? De reactievergelijking zou dan worden NH3 (aq) + H3O+ -> NH4+ (aq) + H2O (l) Mijn vraag is of de reactie die hierboven staat klopt of moet er evt. een dubbele pijl geplaatst worden? M.v.g. Marian

[@scheikundelessen]

Je hebt alles prima opgeschreven. Omdat je een sterk zuur met een zwakke base laat reageren, is het GEEN evenwichtsreactie. Je hoeft hier dus maar 1 pijl op te schrijven

[@nienkes8456]

U legt geweldig uit!

[@jorritwegman9143]

Voor iedereen die net als ik geen zin heeft om al die formules uit je hoofd te leren. In tabel 66A en 66B staan de namen verbonden aan molecuulformules. Volgens mij allemaal, not sure.

[@Milan_Smidt]

geweldig dit! Heel leerzaam en duidelijk. Bedankt!

[@scheikundelessen]

Ac-(aq) natuurlijk, omdat alle losse ionen in water omringd worden door H2O moleculen. We kunnen ook zeggen: elk ion wordt gehydrateerd.

[@saar309x]

U BENT ECHT EEN HELD. EEN BAAS, EN KONING! SE-WEEK GA IK KNALLEN!

[@jeetjemienaa]

Ten eerste wil ik zeggen dat dit erg leerzaam is en me goed kan helpen bij toetsen Nu heb ik een vraagje. Morgen heb ik een schoolexamen en in ons oefenproefwerk staat de volgende vraag met antwoord: Vraag: Geef de vergelijking van de reactie die optreedt als je een zwavelzuuroplossing toevoegt aan de vaste stof bariumoxide. Antwoord: BaO (s) + H3O+ (aq) + HSO4- (aq) ------> BaSO4 + 2 H2O Ik dacht dat H2SO4 opsplitst in H2+ + SO4 2- zoals u zei. Hoe moet ik tabel 49 bij deze vraag gebruiken

[@eviannevandersluijs3059]

Deze man red zoveel mensen levens

[@dudedude873]

Op ongeveer 10:00 verteld u dat Co3 2 h+ kan opnemen maar u schrijft dit in een keer op, klopt het dat je dit soms in 2 stappen moet opschrijven? dus eerst nog HCO3- + H+ en dan pas H2CO3? Btw deze lessen zijn super!

[@scheikundelessen]

Dat is inderdaad helemaal goed.

[@Margoo472]

Meneer, ik heb een vraagje. Ten eerste vind ik u echt geweldig. Dankzij u snap ik scheikunde weer. Mijn scheikundeleraar kan namelijk niet goed uitleggen. Dan de vraag, als je een stof oplost in water, moet je dan (aq) onder het zuur opschrijven? En als een stof reageert met water, dan + H2O? Alvast Bedankt

[@00045746]

goeie uitleg!!!! nu snap ik het eindelijk

[@xdean_9371]

Over 4 dagen examen 😭, but we 🆙🔝🔥🔥🆙🔝

[@scheikundelessen]

Voor het VWO heb ik aanvullingen gemaakt op de zuren en de basen. Kijk maar eens bij de afspeellijst: Zuren en basen-vwo theorie. In het filmpje 16vwo leg ik alles uit over datgene wat je vraagt. Kijk maar eens.

[@ghoeliavisje6043]

moeten die reactie vergelijkingen niet kloppend gemaakt worden? 13:27. volgens mij is er 1 H te weinig aan de rechter kant..?

[@marcosmiley1]

bedankt voor de filmpjes maar de samengevat voor havo zegt (een voorbeeld ) CACO3 + 2H+ > CA2+ (aq) + CO2 (g) + H20 (L) hier staat CA2+ dus wel bij, dus samengevat zegt dat het zuurrest wel opgeschreven moet worden, maar u vermeldt van niet, wat is juist?

[@MrsNaamloos1996]

Waarom schrijft u bij azijnzuur HAc en niet CH3COOH? En hoe zou die laatste reactie eruitzien als u wel CH3COOH gebruikt?

[@CasperBloemendaal]

Jammer dat je op KZbin de snelheid niet op 200% kan zetten want voor mij duurt dit echt te lang. Vooral als het kijken ernaar verplicht is.

[@Non-disjunction]

Dit is wel degelijk mogelijk, als je de HTMl 5 youtube player gebruikt, en niet de (verouderderde) versie waar je nu op zit. Rechtermuis knop op de video, en dan kan je daar wel ergens instellen dat je de nieuwste player gebruikt.

[@Non-disjunction]

***** Dit kan dus enkel op de HTML 5 player. De verouderde versie beschikt niet over deze optie.

[@AQWpoepll]

Ik snap niet precies waarom O2- altijd 2 H+ aantrekt? Bijvoorbeeld bij 13:11 , CuO. O heeft een covalentie van twee, dus hoezo komen er nog 2 H+ bij bovenop de Cu?

[@henkdetank750]

het komt niet bovenóp de Cu, de Cu laat los van de O en wordt een nieuw ion.

[@henkdetank750]

herstel: de Cu wordt een nieuw ion, de O trekt de H's aan

[@naniqueprins9718]

heel erg bedankt, nu begrijp ik het!

[@alainvandervelden6899]

Top leraar, is het niet zo dat de CH3COO- door reageert met water in evenwichtsreactie?

[@Alexmanyo1]

Hallo Meneer, ik vind u filmpjes erg interessant en u kunt heel goed uitleggen dan mijn docent -_- maar kunt u ook de veerconstante uitleggen op een van u filmpjes want ik begrijp het niet echt goed en ik ben van HAVO onderbouw dus maak niet heel erg moeilijk :) verder is dit echt een hele helpvolle filmpje :D

[@scheikundelessen]

Als azijnzuur in overmaat is, zal het CuO uiteindelijk geheel oplossen

[@mrDDVR]

Nee Alex, ammoniak oplossing is NH3(aq) en wanneer het een H+ naar zich toe trekt wordt NH4+ gevormd

[@scheikundelessen]

Als een oplossing van een sterk zuur met een zwakke base reageert zal er een aflopende reactie ontstaan. Binnenkort aanvullingen voor het VWO over dit onderwerp waar ik wat dieper op de stof in ga.

[@SybrenTanis]

Worden nog steeds alleen deze stoffen gevraagd voor het Centrale examen?

[@scheikundelessen]

Zowel H+ als H3O+ is goed. Het wordt vaak door elkaar heen gebruikt.

[@mikailkurt9408]

Echt hele handige filmpjes, maar ik had nog een vraag: 2 NH4+ + CO32- → 2 NH3 + H2O + CO2 Bij deze reactievergelijking staat NH4+ twee H+ af. Maar waarom wordt het dan 2NH3? Waarom geen NH2- o.i.d.???

[@okenc8628]

Hallo meneer, Ik heb een vraagje. In de video zag ik dat u zoutzuur opschreef als: h+ en cl-. Maar zoutzuur is toch altijd de opgeloste vorm van HCl? Dan zou je toch ipv h+ en cl-, h3o+ en cl- moeten schrijven? Dan zou de zuur-base reactie er toch zo uit moeten zien: H3O+ NH3- =NH4 plus H2O?

[@nienkes8456]

Dit is zo fijn!!!

[@robvanvliet323]

Bij de CaCO3 +H+. +NO3- Daar reageert calciumcarbonaat en H+. Maar waarom schrijven we niet de zuur base reactie op van NO3-(aq) + H+(aq)->HNO3 (aq)?

[@noahroosen8534]

wanneer weet je of ionen vast zitten aan elkaar (zoals calciumcarbonaat) waardoor je ze dus niet los mag schrijven? en waarom mag dat wel bij zoutzuur?

[@summerpinguin6273]

nice hoe je exact t zelfde krijgt op m4 dus ik hiervan ook weer wat leet

[@Soesjesuzie]

O ik snap het al denk ik! Het heeft met zwakke en sterke basen te maken?

[@lunaghislainevanarendonk251]

Ik dacht dat als voor een stof 'verdund' staat de oplossing bedoeld wordt? Dus bij verdund azijnzuur je H+ in de reactie moet noteren en niet CH3COOH. Maar als er verdund voor de stof staat, hoef je daar dus niet op te letten?

[@sarakooistra6231]

Als de stof die verdund is zwak is dan moet je het hele molecuul in de reactie opschrijven en niet de gesplitste delen. (Ook al splitsen ze wel)

[@ER2313_]

U heeft nu toch alleen sterke basen gedaan? Hoe gaat het met de zwakke zuren? En zwak bij zwak en sterk bij zwak?

[@stevenaviator]

Beste Sieger Kooi, Ik zit op dit moment in V6 en we hebben het weer over zuren en basen. Wij leren echter om voor de reacties tabel 49 te gebruiken en naar de geconjungeerde paren te kijken. Als ik hier naar kijk dan ga ik twijfelen. Als S (2-) aan een zuur-basereactie deelneemt, dan zou die (volgens uw uitleg, als ik me niet vergis) 2H+ opnemen vanwege zijn 2- lading. Hieruit zou dan H2S ontstaan. Als ik tabel 49 gebruik, dan kom ik eerst HS- tegen. Kunt u mij uitleggen hoe dot precies zit ?

[@evaehlen1468]

Omg dit red me echt vr men pta morgen, heb alle andere filmpjes gehad maar na deze snap ik het pas

[@1963Annemiek]

Waar kun je de molecuulformules van die zoutoplossingen zoals bijv salpeterzuur en calciumcarbonaat uit je hoofd leren?