42 Basen en basische oplossingen - scheikunde - Scheikundelessen.nl

Zwakke en sterke basen, basische oplossingen, scheikunde.
Zeker slagen voor je eindexamen scheikunde? Volg dan de online eindexamen training scheikunde.
Voor €29,95 krijg je tot je eindexamen 2 video's per week met examenstof. Zo ben ga je geheel voorbereid je eindexamen in voor zowel Mavo, Havo als VWO.
Meld je aan op www.scheikunde....

[@zaryaholterman2049]

Mijn docent denkt dus dat ik door zijn uitleg goede cijfers haal, wat hij niet weet is dat ik niks begrijp van zijn uitleg en thuis alleen maar uitleg volg van deze legend.

[@lottehudepohl9886]

deze filmpjes redden mijn leven echt, na 10 lessen van 3 kwartier snap ik er nog niks van en na uw filmpjes over zuren en basen snap ik het helemaal. Bedankt!

[@rubennietnodig7579]

Het is nacht en hier zijn we weer :)

[@hamzaalnidawi4188]

k dacht dat k de enige was

[@rubennietnodig7579]

@@hamzaalnidawi4188 Beter laat dan nooit hè?

[@marijkebr1]

Echt super fijn dat u deze filmpjes op youtube zet! scheikunde is altijd mijn slechtste vak geweest en op deze manier begrijp ik het veel beter!

[@ricodegeus1210]

Ik heb een hoop geleerd vandaag. Studeer als 51 jarige momenteel 11 vakken. Maar Scheikunde had ik nooit kunnen leren zonder U. Daarvoor dank.

[@ricodegeus1210]

Blijft de vraag (Als absolute novice) Waarom kan CH3COOH niet geschreven worden als b.v. 2CH4O2??? Waarbij alle getallen behalve de 2 vooraan dus normaal als klein cijfer onderaan geschreven wordt!!!

[@ricodegeus1210]

Is dat omdat de COOH niet van zichzelf bind met CH3 OF?? Vraag dus waarom kan ik ze hier niet optellen???

[@CR-ft3xv]

cooh geeft aan dat het een zuur is. er kan maar 1 H worden afgestaan, wanneer je dit schrijft als H4 zouden het er 4 kunnen zijn en dat klopt niet.

[@ricodegeus1210]

@@CR-ft3xv thank You, Dat maakt een hoop duidelijk qua notatie. Precies het antwoord wat ik zocht.

[@CR-ft3xv]

graag gedaan. cooh geeft aan dat het een carbonzuur is. iets specifieker nog

[@scheikundelessen]

Dat gaat zeker komen. De koolstofchemie, of organische chemie is ook een belangrijk onderdeel van het examen dus daar zal ik zeker een aantal lessen aan gaan wijden. Uiteindelijk zal de hele HAVO stof op youtube komen te staan en later zal ik dan ook nog aanvullingen voor het VWO gaan geven. Dus nog even geduld.

[@lisastevens6878]

You are my hero🙏🏼

[@davidriepma3305]

Lisa Stevens siegert😳😳😳

[@Corne_Klijn_Velderman]

Hij krijgt zulke goede karma

[@scheikundelessen]

Het O2- ion is een base en reageert altijd met 2 H+ ionen in een zure oplossing. Dat kun je niet beredeneren, maar moet je gewoon uit je hoofd weten.

[@scheikundelessen]

In een basische oplossing heb je inderdaad altijd losse OH- ionen en in een zure oplossing heb je altijd losse H+ ionen. De basische en zure eigenschappen worden ook door die ionen bepaald.

[@scheikundelessen]

NH3 staat inderdaad ook bij de zuren, maar bijna helemaal onderaan. Dat betekent dat het alleen in zeer uitzonderlijke omstandigheden een H+ zou kunnen afstaan. Het is dus zo'n verschrikkelijk zwak zuur dat dat normaal gesproken nooit gebeurt. Daarentegen zie je NH3 ook in de kolom met de basen staan, en wel op een plaats die aangeeft dat het een redelijk sterke base is (maar wordt wel beschouwd als zwakke base). De enige basen die we als sterk betitelen zijn OH- en de vier basen daaronder.

[@scheikundelessen]

Dat heeft simpelweg gesteld met twee dingen te maken. Ten eerste dat stoffen naar een zo laag mogelijke energie streven en daarnaast willen deeltjes zich zo wanordelijk mogelijk bewegen.

[@casperhanssen2098]

Kan iemand deze man een nobelprijs bezorgen, wat een topper!

[@olmootje]

wat een baas

[@scheikundelessen]

Als je een base in neutraal water doet, moet je altijd + H2O zetten

[@chronischtelaat]

Zeer goede uitleg, wel langzaam soms maar daardoor is het wel heel duidelijk en kan je er goed over nadenken.

[@memerboyzz5330]

denk je hier soms nog over na?

[@iriskamps9174]

Ik heb nog even een vraag, hoe weet je of je bij een reactie + H2O moet doen of dat je gewoon boven de pijl aq kan zetten??

[@Ninkjeboi]

Arme iris heeft na 6 jaar nogsteeds geen antwoord gekregen op die ene vraag.

[@allabouturmom868]

@@Ninkjeboi ngl ik snap ook niet precies wanneer je dit moet doen

[@allabouturmom868]

@@Ninkjeboi oh wacht ze heeft wel al antwoord

[@hoi544]

Rip zeven jaar en nog steeds niks. Hou vol Iris!

[@sonjaiakovleva5879]

Als het reageert met water is het +H20 en als het wordt opgelost in water mag er aq boven de pijl staan. (11:00)

[@scheikundelessen]

Eerst moet je het verschil weten tussen een zuur en een zure oplossing en een base en een basische oplossing. In een zure oplossing heb je losse H+ (H3O+) ionen, maar tegelijkertijd heb je bijvoorbeeld ook het zuurrestion van het zuur in het water. En dat is zelf een base. Bijvoorbeeld een azijnzuuroplossing: HAc(aq). Dit is een zwak zuur en splitst slechts voor een klein deel in ionen. In de oplossing heb je dan losse H3O+ ionen (is een zuur), ongesplitst HAc (is een zuur) en Ac- (is een base)

[@mondrella627]

EINDELIJK SNAP IK HET!!!!😭😭😭 dankuwel🙏🙏

[@scheikundelessen]

Als je alleen een oplossing van een zwak zuur wilt opschrijven, schrijf je alleen HZ(aq). Wil je d.m.v. een reactie laten zien dat een zwak zuur voor een gedeelte in ionen splitst in water, dan schrijf je de evenwichtsreactie op. Het hangt dus af, van wat je ermee wilt zeggen. Meestal gebruik je de evenwichtsreactie bij berekeningen, als je bijvoorbeeld een evenwichtsvoorwaarde wilt opschrijven.

[@scheikundelessen]

In een zure oplossing, waar je veel losse H+ ionen hebt, neemt het O2- ion 2 H+ ionen op en wordt dan een H2O molecuul. Maar het O2- ion neemt in neutraal water 1 H+ op van het H2O molecuul, waardoor er OH- ionen ontstaan. Zou het 2 H+ ionen van een H2O molecuul aftrekken, dan zou er weer een O2- ion ontstaan.

[@carlysjournal5286]

u zegt bij tijd 3:15 dat als je een base bij een oplossing doet dat er altijd OH- ionen ontstaan maar dat is toch niet waar want sommige basen die nemen twee OH- ionen op wat ervoor zorgt dat een H2O een O2- wordt, toch?

[@naomari511]

Ik heb twee vragen; 1. Als je een base of een zuur laat reageren met water, hoe kun je weten of je H2O erbij moet schrijven of gewoon een streep moet zetten met aq erboven? 2. Als een stof niet in tabel 49 staat, hoe kun je weten of het een zuur of een base is?(bijvoorbeeld stoffen met aluminium) Alvast bedankt! De video heeft mij een geholpen om een heel end te komen!

[@RyuuseiBlizzard]

weet je het al? moet woensdag herkansen

[@naomari511]

Sorry, ik weet het niet :(

[@RyuuseiBlizzard]

Naomi Sluiter Aightt maakt niet uit, ik ga het morgen in de les vragen. Wil je het dan nog weten?

[@naomari511]

RyuuseiBlizzard Dat zou heel fijn zijn, ik heb volgende week ook een so hierover. Dankjewel!

[@RyuuseiBlizzard]

Naomi Sluiter 1. Ik weet het niet meer zeker maar volgens mij zei mn docent dat ze niet veel buiten tabel 49 vragen 2. weet ik wel zeker: bij zuren nooit + H2O voor de pijl, altijd (aq). Bij basen altijd + H2O voor de pijl, behalve bij OH- want. OH- + H2O --> H2O + OH-. dus er veranderd niets

[@mynameisstijn3036]

Meneer u bent geweldig

[@milankuiper2074]

Bedankt!

[@hoppa131]

op 11:20 heeft u het over zuren die met water reageren. Heeft u het hierbij over neerslagvergelijkingen?

[@Pyamamannetje]

heel erg bedankt !

[@martijnpotters5191]

Allereerst bedankt voor uw leerzame filmpjes! Tussen 4:20 en 4:30 legt u uit wat er gebeurd als een sterke base in water opgelost wordt. U zegt over het O2 ion: 'als je er een miljoen van in water oplost, ontstaan er ook een miljoen OH- ionen'. Is het bij het O2 ion echter niet zo dat er 2 miljoen ontstaan? Uit de reactievergelijking maak ik namelijk op dat de molverhouding O2 : OH 1:2 is.

[@dupsap]

klopt

[@okenc8628]

Hallo, ik heb een vraagje. U zei in minuut 05:45 dat NH3 een zwakke base is, maar in tabel 49 staat NH3 onder de lijst van zuren. Waarom noemt men het dan toch een base? Alvast bedankt!

[@akira8817]

Omdat het een shit zuur is dus drm hoort hij niet bij zuur😃👍🏼

[@juulvdbosch8435]

Ben erg laat maar volgens mij staat NH3 zowel in de tabel van zuren en van basen.. :)

[@marcogarciavanbijsterveld6178]

Dankuwel!!!!

[@martinusB95]

Kun je bij die laatste opgave (12:50) ook CO2 + 2OH- opschrijven?

[@JoriNoordenbos]

Hallo, allereerst bedankt voor de duidelijke lessen! Ik had nog wel een vraag. U liet zien dat HCO3- (ik kan de 3 er niet boven schrijven...) met water H2CO3 + OH- wordt. Dit is een basische oplossing, want het bevat losse OH- ionen. Maar H2CO3 is een zuur. Is het dus zo dat basische oplossingen altijd uit een zuur + OH-ionen bestaan?

[@ozanbozdag6657]

een basische oplossing is gewoon de stof (nadat het een H heeft opgenomen van H2O) + OH-

[@nasstube3874]

Waarom staan die zouten die reageren met water waar vervolgens een base uit ontstaan niet in tabel 49? Staan ze in een andere tabel?

[@okenc8628]

Ik begrijp het meneer, bedankt!:D

[@afgm1]

HELP! Ik loop erg vast, soms geruimen ze voor de base als het sterk is OH en soms de oorspronkelijke formule zoals NH2. Wanneer moet je er OH van maken en wanneer moet je de formule aanhouden? het is heel belangrijk!!

[@youssefa.2251]

Enne gelukt?

[@akira8817]

Gelukt?

[@scheikundelessen]

De examenstof blijft meestal een flink aantal jaren hetzelfde. Nu is de stof bijvoorbeeld al een groot aantal jaren onveranderd.

[@rrrrych]

Waarom moet je bij de zuuroplossingen (aq) in de formules zetten en bij de base + H2O? Of komt dit op hetzelfde neer..

[@jorngaal6801]

NatriumHydroxide word toch ook wel Natronloog genoemd?

[@roomijsjeeee]

Jep

[@ParaRahman]

dus bij een basische oplossing komt er ALTIJD een OH- ? en bij zuren altijd een H+ ?

[@02PANI02]

10:20 trekken die O2- ionen alle H+ van water af?, er staat nameijk maar 1 O2- en er ontstaat 2OH-

[@swsha2419]

AlphaSmoke ja dat is zodat het neutraal is na de pijl

[@bramvanzelst4552]

dit examen gaat me echt in m'n reet nemen morgen

[@chloelaumen5449]

bij ongeveer 7.22 CO3 2- + H2O en achter de pijlen HCO3 - misschien een beetje een domme vraag maar waarom dan opeen nog maar 1 - ipv 2- ?

[@scheikundelessen]

Nee hoor, helemaal geen domme vraag. De TOTALE lading voor de pijl en na de pijl moet hezelfde zijn. Voor de pijl heb je 2- . Na de pijl heb je ook in totaal 2 -. Namelijk 1 - van HCO3- en ook nog een min van OH-.

[@louisa7042]

CaO splitst toch eigenlijk ook eerst in ionen net als Na2CO3, voordat het een reactie aangaat met water?

[@micaelar4441]

Hoe ziet oh- eruit, is dat een gas, een moleculaire stof of een vloeistof? En kan je zuiver oh- krijgen ?

[@daantjed98]

moet je bij die sterke basen met OH- en O2- ook een evenwichtspijl neerzetten ( ik bedoel dus die 2 tegengestelde pijlen tussen de reactie) Of moet je die evenwichtspijl alleen bij zwakke basen zetten?

[@krishma15]

11:02 wordt toch NaOH--> (aq) Na+ (aq) + 2OH. .????!!

[@thijsvanleersum2561]

krishma15 hoezo dat?

[@FabyyyyMe]

Neemt O2- ook twee H+ op? Want het is toch een 2-waardige base??

[@ironman123345]

Bij 2:54 zie je dat o2- 1x een h opneemt van h2o, maar moet het niet 2 h's opnemen omdat het o2- is?

[@maxxius12]

Geldt dit ook voor VWO? Dat je maar 2 sterke basen en 3 sterke zuren uit je hoofd moet leren?

[@maxxius12]

en h+ is op VWO toch H3O+ ?

[@juliettevanvliet5784]

maxxius12 Ja vgm wel

[@Keindzjim]

Water H2O is toch een heel speciale mocule die hem van gebruikt wordt in de chemie

[@saphinavdh]

Oh en nog een vraagje: kunnen basen ook meerdere H+ opnemen ?

[@Xoagg]

hoe kan ik weten hoeveel H+ ionen een base kan opnemen

[@MrSamim99]

Dank u

[@merelvandermarel6049]

Superhero!!!

[@elineansinger7061]

Waarom staan er bij de basische oplossingen bij sommige wel +H2O en bij andere niet?

[@coen_xD]

als je de Na+OH-(s) > Na+(aq) + OH-(aq) bij 10:20 bedoelt is het eigenlijk NaOH + H2O > Na+ + OH- + H2O. Omdat er H2O voor en na de pijl staat moet je hem niet schrijven.

[@elineansinger7061]

bedankt voor de reactie! ik bedoel eigenlijk het stukje bij 11;30. waarom daar soms wel en soms geen h2o bij staat

[@irisiemenschot]

Tabellenboek hahaha, BiNaS ;)

[@okenc8628]

Ik heb nog een vraagje meneer. De ene keer staat er in mijn scheikundeboek dat je een oplossing van een zwakke zuur of een zwakke base als: HZ(aq) schrijft. Maar er staat soms ook dat je het als: HZ evenchiwichtsreactie met H30+Z, schrijft. Welke notatie moet ik nou gebruiken? Ps. ik zit op 5 VWO. Alvast bedankt!!

[@Barbarossar]

Hallo meneer, Ik heb misschien een domme vraag; maar bij in de rij met zwakke basen schrijft u dat een carbonaat ion reageert met water tot waterstofcarbonaat hydroxide-ionen en daaronder staat de waterstofcarbonaat ook een base is en met H2O tot een koolzuuroplossing en hydroxide-ionen reageert. Als er dan in een opgave naar de reactie gevraagd wordt tussen carbonaationen en water, moet je dan vervolgens de waterstofcaronaationen weer 'door laten reageren met water'? Of mag je dan in één keer doen of gebeurt dan helemaal niet.? Alvast bedankt.

[@scheikundelessen]

Je hoeft het niet door te laten reageren. In theorie gebeurt de reactie wel, maar het is ten opzichte van de eerste reactie verwaarloosbaar. Het was zeker geen domme vraag!

[@Barbarossar]

scheikundelessen Oké, dank u wel.

[@saphinavdh]

Hallo, Als de reactievergelijking van NH3 wilt opschrijven, moet je dat dan in 2 regels doen? (Allerlaatste stuk van uw uitleg, die laatste 2 zinnen.) Is dat dan 1 antwoord ? Of zijn dat 2 aparte vraagstukken? Omdat die CO32- een base is ofzo, moet je ook weer een vergelijking maken. Ik weet niet of u mijn vraag snapt? Bedankt alvast!

[@scheikundelessen]

Je vraag begrijp ik niet helemaal. In ieder geval is NH3 een base, daar schrijf je een reactievergelijking voor op met water. Het CO3 2- ion is ook een base, als dat in water komt, kun je daar ook een reactievergelijking voor opschrijven.

[@luukwalono4815]

hoe kan je zien dan of ze een H+ kunnen opnemen

[@Dizzyxsniperz]

+Luuk ‘aka’ walono Alle basen kunnen een H+ opnemen.

[@wesselvisser5042]

Ik heb morgen een herkansing hierover dus zal wel niet snel genoeg van iemand antwoord krijgen maargoed: Ik snap niet helemaal dat bij (O2- + H2O -> OH- + OH-) is het toch niet neutraal uiteindelijk? zoals bij (NH4+ + OH-) dan is het - en + = neutraat (weet niet of het neutraal heet maar ik hoop dat je snapt wat ik bedoel).

[@wesselvisser5042]

Moet je daar nog iets meedoen of maakt dat gewoon helemaal niks uit?

[@anne-fleurvanwagenberg434]

waarom zijn sommige reacties aflopend en andere een evenwichtsreactie?

[@ozanbozdag6657]

omdat de een sterke basen zijn en de andere zwakke basen, bij sterke basen reageert het volledig en bij zwakke niet

[@jessevanderwindt7526]

Bij ch3coo + H2O krijg je ch3cooh maar dit is toch een zuur genaamd azijnzuur

[@markgroenendijk9444]

Ja klopt

[@krieltjekriel7945]

Is het verplicht/worden er punten aftrek gegeven als je de toestandsaanduiding in je vergelijking er niet achter schrijft? Maakt het verschil als je bijvoorbeeld opschrijft: NH3 + H2O NH4+ + OH- of: NH3 (aq) + H2O NH4+ + OH- De zelfde vraag voor bijvoorbeeld HCl (g) of HCl in de vergelijking HCL > H+ + CL- Ik heb er vaak nogal moeite mee om te bepalen in welke fase een stof is, of is dit gewoon kennis die je ergens in een tabel kunt vinden en uit je hoofd moet leren? (in mijn thuis studie boeken kan ik het nergens vinden) Alvast bedankt

[@scheikundelessen]

Als er niet nadrukkelijk naar gevraagd wordt, hoef je de toestandsaanduidingen er niet bij te zetten. Je krijgt dan dus geen puntenaftrek.

[@jorjicostava5441]

BASEN 42

[@mchosu]

Waarom wordt het OH- en niet OH2

[@ozanbozdag6657]

omdat H2O een H+ geeft aan de stof, dus dan wordt het OH-, want O2- en H+

[@meryemel2523]

Echt elke klas in België en Nederland heeft die luidsprekers...

[@deltasportfreerun]

lol je moet eens automatische nederlandse ondertiteling aanzetten xD Volgens mij heeft u niet "mario bros" gezegd xD