Starka och svaga syror och baser (gammal)

OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Starka och svaga syror...
Vad skiljer en stark syra från en svag? Allt och lite till förklaras i klippet. Läs gärna mer på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Bildkällor:
• "Rykande" salpetersyra: commons.wikimedia.org/wiki/Fil...
• Myror: commons.wikimedia.org/wiki/Fil...

[@MagnusEhinger01]

*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: kzbin.info/www/bejne/nqbXpGmXmrtjmLc Välkommen dit istället!

[@Fred-RIKA]

Tack så mycket! denna playlist är guld! it all makes sense now. :)

[@iraqilove84]

tack så mycket ! jag hade stort nytta av det ! tack igen

[@lilcuti1126]

Tack så mycket!Detta borde hjälpa mig till provet jag ska göra!

[@MagnusEhinger01]

Varsågod, lycka till på ditt prov! 😊

[@melvinalghaeb1095]

Asså du har räddat mitt liv just nu, tack!

[@MagnusEhinger01]

Tack själv, det är inte så dumt att vara livräddare! 😉

[@MagnusEhinger01]

Kul att du gillar den! Det kommer mera så småningom - just nu är det påsklov! :-)

[@thaloltrollers]

Hej Magnus tack för alla bra videos, dem hjälper verkligen. Vet inte om jag har missat den men har du gjort någnon film på organisk kemi: alkoholer estrar etc?

[@MagnusEhinger01]

+The Hufo Tack för det! Visst finns det videor om organisk kemi också. Jag rekommenderar att du tar dig till min hemsida, där jag har sorterat upp dem mycket bättre än vad KZbin låter mig göra. ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-2/lektioner/organisk-kemi/747-alkoholer.html (Kolla allt innehåll i vänsterspalten!)

[@nataliejohansen5332]

Hej Magnus! Jag undrar varför svavelsyran bara är en stark syra innan den gett bort den första protonen?

[@williamzetterqvist48]

Hej magnus jag har en fråga. En protolys i sig behöver väl inte vara en syra eller bas som reagerar med just vatten. Definitionen för protolys är väl bara att det sker en övergång av proton mellan två ämnen.

[@MagnusEhinger01]

Ja, det stämmer som du säger. Till exempel kan protolys också ske med ammoniak som lösningsmedel, men oftast är det vatten man avser.

[@FJ-mn2pi]

Hej, det står att "HAc" är etanal och inte är samma sak som "HOAc" (ättiksyra) på wikipedia, är HAc en okej benämning på ättiksyra verkligen?

[@MagnusEhinger01]

Ja, det är det. Av någon anledning har jag hört framför allt organiska kemister beklaga sig över att ättiksyra inte borde skrivas HAc, utan just HOAc, men HAc är så allmänt accepterat runt om i världen - till exempel på engelska och tyska - att det fortfarande måste betraktas som okej. Allt beror på vad man låter "Ac" stå för. Du kan till exempel låta det stå för en acetylgrupp, CH₃C(O)-, och då är HOAc eller till och med AcOH det korrekta skrivsättet. Om man istället låter Ac⁻ stå för acetajonen, CH₃COO⁻, är det OK att skriva ättiksyran HAc.

[@oskarnilsson6503]

Hej Magnus! Vad är det som gör att syrorna inte protolyseras fullt ut? Har det att göra med att svaga syror har en stark korresponderande bas, som trycker tillbaka reaktionen? Eller är det bara så att de inte reagerar fullt? Är också det som gör att starka syror blir fullt protolyserade? Alltså att starka syror har en svag korr. bas som inte orkar skjuta tillbaka reaktionen? Tack på förhand

[@MagnusEhinger01]

Jag skulle i princip kunna svara "ja" på alla dina frågor. I grund och botten handlar det dock om elektronerna, och hur hög energi de har. Ju lägre energi en elektron har, desto stabilare är föreningen den ingår i, och desto större sannolikhet är det att den bildas. När HCl protolyseras bildas en Cl⁻-jon. I den Cl⁻-jonen har elektronen som ger den extra minusladdningen mycket låg energi. Det betyder att Cl⁻-jonen har mycket lätt att bildas, och även att den är mycket stabil. Därför protolyseras HCl mycket lätt, i princip 100% av allt HCl är protolyserat i vattenlösning. När ättiksyra protolyseras bildas en acetatjon, Ac⁻. I den har elektronen med den extra minusladdningen lite högre energi. Därför är den inte lika stabil, och sannolikheten att den bildas är lite mindre. Därför protolyseras inte ättiksyran lika lättvindigt som till exempel HCl, och därför är ättiksyran en svag syra. Om du vill fördjupa dig lite i varför karboxylsyror (organiska syror) är svaga, så rekommenderar jag den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/mer-om-organiska-reaktioner/743-karboxylsyrornas-nomenklatur-mattade-och-omattade-karboxylsyror.html

[@Sofiapantsify]

Tycker jag med :D

[@Tom-qx8yh]

Mycket bättre än min kemilärare

[@MagnusEhinger01]

Tackar! 😊

[@Rahomiz1]

Hej Magnus! Hur vet man om en syra eller bas protolyseras fullständigt eller ofullständigt?

[@MagnusEhinger01]

Det finns lite olika sätt, beroende på vilken nivå man är. I Kemi 1 gäller det att lära sig utantill vilka som är de vanligaste starka och svaga syrorna och baserna. Jag har en lista på vad jag kräver att mina egna elever ska lära sig på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/slutprov-o-dyl/383-att-lara-och-kunna-utantill-i-kemi-1.html Har du nått upp till Kemi 2 kan du titta på pKa (eller pKb, för baser). Ju lägre pKa- eller pKb-värde, desto starkare syra eller bas. Slutligen kan man förstås också mäta pH i lösningar av olika syror/baser. För en stark syra gäller att pH = -lg(c(syra)), men för en svag att pH < -lg(c(syra)).

[@Rahomiz1]

Magnus Ehinger Tack så mycket!

[@MagnusEhinger01]

@@Rahomiz1 Varsågod så mycket!

[@erik-kz6hb]

hej magnus! hur vet man om det är en svag syra i en reaktion med vatten tex. karbonatjon som löser sig i vattnet. vatten är en amfolyt men hur vet man då om den skall agera som en syra eller bas i denna reaktion? (CO3)2- + H2O

[@MagnusEhinger01]

Just i det fall som du nämner är det enkelt. Eftersom karbonatjonen, CO₃²⁻, inte innehåller något väte, så _kan_ den inte avge några vätejoner, utan bara ta upp. Därför blir det så att vattnet i det här fallet avger en proton till karbonatjonen enligt den här reaktionsformeln: CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻ Om man ska lyfta det till en mer generell nivå, så kan man göra så att man jämför Ka- och Kb-värdena för de ingående ämnena med varandra. Om Ka-värdet är högst, kommer syrareaktionen att dominera, och om Kb-värdet är störst kommer basreaktionen att dominera.

[@erik-kz6hb]

@@MagnusEhinger01 skulle du kunna ge ett exempel där Ka > Kb eller vice versa?

[@MagnusEhinger01]

@@erik-kz6hb Jag tror att du hittar vad du är ute efter i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/syror-och-baser/704-joners-protolys.html Kolla ända till slutet, om joner som är amfolyter! 😊

[@SebastianSayed]

Tack!

[@MagnusEhinger01]

Varsågod!

[@ssoltani6540]

Hej Magnus , tack för alla dessa lektioner som du publicerade , jag har lärt mig mycket av dessa 😊💐 Jag undrar om Etylamin , ska formeln för detta vara C2H5NH2 ?

[@MagnusEhinger01]

Vad bra att du lär dig mycket av mina videor! Ja, formeln för etylamin kan skrivas C₂H₅NH₂.

[@ssoltani6540]

Magnus Ehinger , men du har skrivit CH3NH2 i videon

[@MagnusEhinger01]

Aj då! Var i videon har jag skrivit det (tid)?

[@ssoltani6540]

Magnus Ehinger 8:50

[@MagnusEhinger01]

Ah, tack! Men syntes inte kommentaren som jag redan lagt till för att korrigera det?

[@joelbackman2702]

2:52 vore det inte lättare för folk att förstå om du skrev ut HAc (CH3COOH). Man ser då tydligare varför allt väte inte försvinner. Edit: angående 6:24, vilket väte i Myrsyran försvinner vid protolys? Är det vätet i OH eller det fria vätet? Bra video, btw ;)

[@MagnusEhinger01]

Ja, fast jag tror att du kanske möjligen missförstår något här. Att en syra är stark betyder egentligen inte att en syramolekyl släpper ifrån sig alla sina väteatomer (vätejoner), utan att alla syramolekyler släpper ifrån sig en vätejon. Så är det till exempel med svavelsyra, H₂SO₄, som är en stark syra. När den protolyseras bildas en oxoinumjon och en vätesulfatjon, HSO₄⁻ på det här sättet: H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺ Den bildade vätesulfatjonen, HSO₄⁻, är en svag syra, och protolyseras alltså inte fullständigt. När myrsyran protolyseras är det vätet i OH-gruppen som avges. Tack, btw! ;-)

[@erfanal-lahham5352]

Hej Magnus Undrar bara om Vattenfri Sulfatsyra kan leda ström och varför?

[@MagnusEhinger01]

För att en lösning ska kunna leda ström krävs det att det finns rörliga, laddade partiklar i den. Om vi har ren svavelsyra, så har den inte protolyserats, eftersom det inte finns något vatten att reagera med. Därför skulle den inte leda ström. (I praktiken är det dock inte möjligt att framställa så ren svavelsyra, man får alltid lite vatten med ändå.)

[@erfanal-lahham5352]

Jaha, nu fattar jag. Tack så mycket för hjälpen Magnus!

[@MagnusEhinger01]

Erfan Al-Lahham Så bra, varsågod! 😊

[@chocolate-lk9nk]

Hej Magnus, en fråga. Vad är Fria atomer, Fria joner och Fria metaller för något? Blir förvirrad :S

[@MagnusEhinger01]

I princip innebär "fria" i det här fallet att de inte binder till något. Men var noga med begreppen här: I metaller är det inte något "fria metaller" som gör att de kan leda ström, utan fria elektroner. I det fallet betyder det att elektronerna inte är bundna till någon särskild atom.

[@linneakarnell6440]

Förstår inte det du beskriver i 4.45, hur kan både NO3- och H3O ha koncentrationen 1M?

[@MagnusEhinger01]

Nea nea Du menar 0,1M? Det är för att all HNO3 omvandlas till H+ och NO3-. Eftersom all HNO3 omvandlas till H+ och NO3- kommer antalet H+ att vara lika stort som antalet HNO3 var från början. Därför blir också koncentrationen H+ samma som koncentrationen HNO3 var från början. Och precis samma sak gäller för NO3-.

[@knowledgehunter6101]

hej kan du förklara varför ättiksyran blir så mkt kvar av som inte reagerat?

[@MagnusEhinger01]

Det enkla svaret blir här att ättiksyran är en svag syra, och det är just det som är själva definitionen på en svag syra - att den inte är fullständigt protolyserad, utan det är fortfarande kvar en hel del syramolekyler efter protolysen. Det mer fördjupade svaret har att göra med acetatjonens stabilitet (eller egentligen entalpi) jämfört med ättiksyrans. Om vi tittar på till exempel saltsyra, HCl (som är en stark syra, och därmed fullständigt protolyserad i vattenlösning) har kloridjonen, Cl⁻, som bildas mycket lägre entalpi än HCl. Det gör att kloridjonen blir mycket stabil, och därför har mycket lätt att bildas. Acetatjonens entalpi är inte lika låg, Det gör att den inte har lika lätt att bildas. Därför kommer det att vara kvar en hel del ättiksyra i en vattenlösning av ättiksyra.

[@xxbaraaxx2904]

Nej ditt jävla rövhåll

[@kajsar9847]

Hej. Jag förstår inte varför vätefosfat inte kan fungera som syra vid reaktion med vatten.. Kan du/ någon förklara?

[@MagnusEhinger01]

Jodå, det kan den visst! Om vätefosfat blandas i vatten sker *båda* de här två reaktionerna: ① HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺ ② HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + OH⁻ I reaktion ① fungerar vätefosfaten som syra, och i reaktion ② fungerar vätefosfaten som bas. Båda reaktionerna sker samtidigt, det är bara det att reaktion ② dominerar. Därför blir en lösning av vätefosfat ändå basisk.

[@kajsar9847]

Det var så jag tänkte. Men i facit i vår lärobok reagerar vätefosfatet med hydroxidjoner. Jag kom fram till att det borde stämma eftersom Ka för vätefosfat är så liten, alltså är den starkare som bas vilket gör att vätefosfat som syra måste reagera med OH- för att bilda vatten. Min förklaring till varför den kan reagera med OH- är att OH-har en så hög Kb (det är ju den som gör en lösning basisk) vilket gör att den "tar" vätet från fosfatjonen och att vätefosfat därför fungerar som syra... Vad säger du?

[@kajsar9847]

Okej, tusen tack!!!

[@ramimatloob3638]

Hej! Varför är 2,6-xylidin så svag bas?

[@MagnusEhinger01]

2,6-xylidin är en bas därför att den har en amingrupp, -NH₂. Den kan fungera som en bas och ta upp en proton, då det bildas -NH₃⁺. Den är en svag bas därför att det inte är alla amingrupper som protoneras. Varför den basen skulle vara svagare än andra svaga baser kan jag dock inte riktigt svara på.

[@ramimatloob3638]

2,6 xylidin är en primär ämin. Varför protoneras den inte av ättiksyra?

[@ramimatloob3638]

Tack för hjälpen 😊

[@ItsBillTV]

fosforsyre er en svak syre, inte sterk som videoen viser. Kan noen titta og korrigere meg om jeg tar feil? 6:21

[@MagnusEhinger01]

NE.se klassificerar den som en "medelstark syra".

[@holgerwidlund4020]

2:10 Varför lägger sig H med H2O och NO3 stannar kvar?

[@MagnusEhinger01]

Salpetersyran HNO₃ är en stark syra. Det betyder att den protolyseras fullständigt i vatten, det vill säga alla HNO₃-molekyler omvandlas till nitratjoner (NO₃⁻) och oxoniumjoner enligt den här reaktionsformeln: HNO₃ + H₂O → NO₃⁻ + H₃O⁺ Anledningen till att den gör det är att i vattenlösning är nitratjonen, NO₃⁻, mycket mer stabil än salpetersyramolekylen, HNO₃.

[@nomoreprozleft]

Hej :) Om man ska mäta pH på socker med BTB, räcker det med att bara hälla i BTB eller måste man späda med vatten för att lösa upp sockret?

[@MagnusEhinger01]

Eftersom det alltid handlar om vattenlösningar när vi pratar om syror och baser, så måste du först lösa sockret i vatten innan du kan testa om det är surt eller basiskt.

[@nomoreprozleft]

Tack! Det var det jag tänkte men av min lärare fick jag ett C :( ska prata med henne imorgon, återigen tack!

[@MagnusEhinger01]

nomoreprozleft Det beror ju på hur frågan är formulerad, förstås…

[@nomoreprozleft]

Man skulle mäta PH värde på socker :) "vilket ph värde har socker"

[@philipT8989]

3:00 varför skriver man då inte med HAc även till höger om pilen för att visa att det finns kvar?

[@philipT8989]

Är molar samma sak som koncentrationen c?

[@MagnusEhinger01]

Om man vill visa det, skriver man reaktionen med en jämviktspil som går både åt höger och åt vänster: HAc + H₂O ⇌ Ac⁻ + H₃O⁺. Kemisk jämvikt kräver dock lite mer förklaring, och är något som vi tar upp i Kemi 2. Därför har jag inte skrivit reaktionen på det sättet i videon.

[@MagnusEhinger01]

@@philipT8989 Nej. Koncentrationen c är en storhet. Enheten molar = mol/dm³ är den enhet som koncentrationen ofta mäts i. Du kan kolla min videogenomgång om storhet, mätetal och enhet för en djupare förklaring: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/mol-och-stokiometri/5592-storhet-enhet-och-matetal.html

[@philipT8989]

@@MagnusEhinger01 okej, framgår det vad M är för något där som tas upp i denna video? För det är väl inte Molmassa? i så fall är jag med

[@MagnusEhinger01]

@@philipT8989 I den här videogenomgången står M för molar, det vill säga mol/dm³.

[@adamwigert138]

Skåning...

[@MagnusEhinger01]

Yep, guilty as charged… 😉