TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES | Orbitales p

[@marialopez1878]

Madre mía me has salvado te lo juro,estoy en primero de carrera y me explicaron esto que parecia chino,sin poner ejemplos ni nada,y llego a tu video y me entero de todo,de verdad que muchiiisimas gracias :D

[@martrex_1233]

a mi directamente me lo enseño una china, flipas

[@miguelegusquizahuamani2477]

I ZI

[@randomguy-in3lu]

Yo ni sabía que lo habíamos dado, aunque hoy viernes estudiando para el miércoles salvo el examen😎

[@tictacttoe5595]

@@randomguy-in3lu que estas estudiando?

[@jotaframo]

Jajajajjajaj, me está pasando exactamente lo mismo ahora xD

[@lydiacegarrasoto6031]

Gracias por salvarme la química de la carrera :)

[@Dav1d612]

cómo amo a este hombre! justo estoy viendo estos temas para rendir un final.

[@pao3ola]

Me encanta que sigas con este tema, pero ahora vengo a agradecerte un vídeo antiguo, gracias por subir Ellingham 😘

[@camila1790]

Podrías hacer un video de los diagramas de orbitales moleculares de los metales de transición?

[@hernandezmedelernestoanton3785]

me parecen muy buenos tus videos, aunque creo que no hubiera entendido nada si no hubiera estudiado antes sobre la teoría y un poco sobre las funciones de onda de los electrones

[@moiragabrielagarcia3237]

Gracias por la explicación ,busque días una explicación de este tema ,ahora me quedaría entender y/o encontrar como introducirlo en la espectroscopia !!

[@maldonadodominguezlandyviv2227]

Me gusto bastante el video, ya que sigue la explicación y no quedan dudas, ayuda para seguir comprendiendo el tema

[@arz.gt3544]

Primero de carrera y no lo entiendo en clase. Tranquilo breaking vlad te lo explica

[@matteoforondamarin]

Holaaa, podrías explicarme porqué pones el Px cómo el más alto en energía pero en otros vídeos ponen el Pz en esa posición en lugar del Px y ponen esté cómo el más alto en energía. Gracias.

[@cande_056]

Por qué se ponen JUNTOS 2pypz, en vez de por separado como se pone 2px??? 12:39 por qué se forman 2 orbitales molecularas al bajar y 2 al subir, en vez de 1 igual que el orbital px?

[@jeremiasvaccaro5218]

Me cagué todo cuando dijiste que un móvil era positivo y otro negativo, luego caí en que era unas gráfica

[@daniiparru7507]

Estaba que no entendía nada gracias!!✨✨✨

[@fernandoplacenciaHon]

¿por qué en p colocaste los dos electrones en pi y no en sigma? si se supone que los Px están en el mismo plano lineal y estos formar enlaces sigma. Saludos

[@leonardoandrade9687]

Porque se completa el orden de abajo hacía arriba

[@davidaquino812]

De hecho puso mal el orden, el enlace sigma px corresponden a orbitales de menor energia por lo que llenaria primero ese enlace

[@analisamelculo85]

TE AMOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO. Te mereces mi suscripción, mi like y mi todo sí sí sí

[@ivanmur4539]

Todo un makina vlad👍

[@evelyngomez8883]

Me salvaste! Muchas gracias exelente explicación!

[@ignaciotortoriello1733]

Creo que estaría bien planteado si en los orbitales moleculares 2p empezaría siendo el sigma enlazante y no el pi (Los pi enlazante y anti enlazantes van "por dentro del sigma y el sigma*") Muchas gracias por el video!

[@leoprone1]

así es, con lo cual, quedarían 2 electrones apareados en el sigma, y no desapareados en distintos pi

[@martanavarro4688]

Muy buen video, he entendido todo, gracias.😊

[@cristianemircabreraantalla2055]

gracias me ha servido demasiado

[@sergiogonzalez-bl8xo]

Muy bien explicado, 👍👍👍

[@nadiavillagran3853]

Me sentí retada(⁠;⁠ŏ⁠﹏⁠ŏ⁠). Profe, estudié la secundaria con orientación en Ciencia naturales; luego me metí al profesorado de química y nunca había visto esto, hasta recién en la universidad Por cierto, una gran explicación, muchas gracias por su ayuda ⚛️

[@francomunoz3392]

Vlad...un genio!

[@emilianobenitezurrieta5490]

Gracias a este video logre comprender el tema bastante bien

[@Diego-qs2ek]

El enlace sigma enlazante de los orbitales px debería ir por debajo del pi enlazante de los orbitales px y pz dado que el enlace sigma es más estable (tiene menos energía) que el enlace pi

[@m.doloresfernandez257]

Exacto, yo pienso lo mismo. El enlace sigma es menos energético por la simetría entre los orbitales y por tanto el sigma antienlazante debe ser el mas energético, entre medias estarían los pi es decir, el orden de menos a mas energía sería: sigma enlazante, pi enlazante, pi antienlazante y sigma antienlazante (diagrama de correlación) existiendo una excepción para moléculas de menos de 14 electrones en donde el sigma antienlzante tiene menos energía que los pi antienlazantes pero creo que eso ya son puntualizaciones para niveles superiores .

[@adrianajimenez8851]

¿Ya está el siguiente vídeo disponible?

[@KlanBr1]

El siguiente vídeo todavía no está? Buena explicación Vlad, sigue haciendo este trabajo maravilloso .salu2

[@diegovolpe6028]

Hola. Una pregunta. Qué le sucede a las moleculas de los olores. Se desintegran en átomos o se van a la atmósfera,ya que sino debería haber grandes masas de olores..

[@isabelvillalta451]

¿Por qué los orbitales laterales Py y Pz se dibujan al mismo nivel? Independientemente del eje en el que se encuentren, ¿los orbitales laterales p tienen la misma energía?

[@m.doloresfernandez257]

los orbitales atómicos Px Py y Pz tienen la misma enegia por eso se dibujan juntos. Los que se dibujan en diferente nivel son los orbitales moleculares que se forman al combinarse los atomicos. Los Px se combinan formando orbital atomico sigma que es menos energetico porque el solapamiento que hacen es frontal mientras que los Py Y Pz solapan lateralmente dando orbitales moleculares pi que son mas energeticos.

[@juanignaciofilipeli6017]

gracias por explicar porque se llaman asi las cosas!!

[@eldetective_ing]

🚧 *Por qué en el boro no se toma en cuenta el nivel de energía 1️⃣S?* 🤔

[@sor1996]

Muchas gracias por el video, muy claro.

[@emptydrive0010]

En un vídeo venidero 🤣🤣 topppp

[@LCST3002]

Disfrutar de la ciencia mis nalgas no he dormido para intentar entender esta madre desde hace 3 dias

[@matiasprieto7753]

muy buenos tus videos!!

[@pablogibran3482]

Que crack, excelente vídeo!

[@mateogonima1779]

Buenísimo, gracias

[@andrestavizon7298]

Hola. Tenía una duda. Por qué algunos diagramas tienen el enlace sigma más abajo que el pi? por ejemplo, si seguimos esta teoría, para hacer el enlace C-C el enlace sigma debería de tener menor energía que pi. Pero, si hacemos C=C, el enlace pi debería tener menor energía.

[@Martinezz.oscar1998]

Una pregunta. ¿Esto es sólo una teoría? Es que, estoy estudiando las órbitas de los átomos, y me encontré con que los electrones no poseen una órbita fija, por lo cual se dice que no se puede definir a ciencia cierta ,el cómo serán sus órbitas alrededor del núcleo, ¿Es esto cierto?

[@orianatuamas2167]

Exacto, son teorías para lograr explicar la formación de ciertos compuestos. Los electrones no tienen una órbita definida como decía Bohr, ya que realmente no se puede conocer la ubicación específica de los electrones (principio de Incertidumbre). Simplemente se define una zona de alta probabilidad de encontrar un electrón.

[@carlospascualborruel1952]

como me salvaste el culo para fisica molecular de 3º , que fiera.

[@micro_cuts2832]

Quisiera saber si existen excepciones a la hora de rellenar los orbitales moleculares, influiria que el enlace sea de alto spin??? Gracias.

[@agnessrojas6772]

Muchas gracias, puedes por favor hacer otro vídeo de Distribución de electrones en OM de moléculas diatomicas Heteronucleares, gracias

[@zacariasfloreswong3696]

ufff amigo mientras mas estudio ciencias me doy cuenta que la quimica es mas potente que la fisica

[@danielsanchezgomez882]

Ni de coña

[@camilanaiaras7033]

El enlace P, no debería estar en el Px y ser un enlace Sigma?

[@Alexa-hw9mn]

Un video explicando la TOM para moléculas diatomicas HETERONUCLEARES porfavoor!!

[@mharwanfn1734]

gracias profe por este contenido pero una pregunta uno cuando grafica los orbitales..¿ esta graficando siempre los de la ultima capa de valencia?

[@adrimondongo]

Generalmente si ya que los orbitales de las demás capas interactuan unos con otros y se "cancelan" entre sí, prueba con cualquier molecula más o menos sencilla y verás que los orbitales de capas inferiores a la de Valencia cuentan 0 para el orden de enlace

[@farisaa.1624]

Podrias hacer un vídeo de co2 o hf2 (tom).. sería genial si ,si

[@barbarafluixa2914]

El siguiente vídeo está disponible?

[@facundogottero43]

La verdad que no me gustaba el tema como me lo daban en la uni pero vo sos un capo

[@ligiagracielaerba4280]

¡GRACIAS!

[@SopitaDePoll000]

10 clases en 2 videos

[@elizabethreyna8354]

Pero entonces como se explica el enlace Covalente Dativo, donde solo hay una densidad electronica en un zona

[@pludech595]

11:36, te refieres a que cada orbital p solo interacciona con aquel de su misma orientación?

[@kazumasempai8002]

Sí, creo que a eso se refiere

[@hernandezsantisjuanmisael6706]

buen video :)

[@josedanielpalmero]

Hola necesito saber cómo se aplica la hibridación en la TOM en compuestos diatónico diferentes ejemplo en el CO

[@m.doloresfernandez257]

exactamente igual solo que los orbitales atomicos no estarian en el mismo nivel porque sus energias son diferentes al ser diferentes atomos, es decir el orbital atomico (orbitales atomicos son los que aparecen a la izquierda y derecha) 2s de uno de ellos esta un poco mas alto asi que lo dibujariamos un poco mas arriba, lo mismo con los 2Px 2Py y 2Pz, etc pero luego a la hora de dibujar los orbitales moleculares (los del centro) el orden de niveles seria igual porque se sigue manteniendo el hecho de que el solapamiento de orbitales 2s da un orbital sigma2s menos energetico. No se si me he explicado bien.

[@albertozozaya8037]

habla de las capas de valencia no?

[@fabriciomoreira7603]

Tenés más videos donde hables de los "signos" de los orbitales y las funciones de ondas, y cómo se relacionan todos estos?

[@fabriciomoreira7603]

Y no entendí muy bien por qué coloca tan juntos a los Py y Pz (si bien tienen energías similares con el Px) y a esos 2 orbitales moleculares formados les llama "pi". Pensé que los orbitales moleculares que les estaba llamando "pi" eran los que provenían de justamente estos orbitales p... (y por eso me confundió un poco que al proveniente de Px sea "sigma" Desde ya, muchas gracias

[@m.doloresfernandez257]

@@fabriciomoreira7603 los orbitales moleculares pi que se forman es porque por la simetría de la molécula no están enfrentados , es decir no es un solapamiento frontal, los orbitales moleculares pi solapan de forma lateral (miralo en el video) y tienen otra energia mayor. Los s al ser esfericos solapan frontalmente por eso dan un orbital molecular sigma al igual que los Px que tambien estan enfrentados. Ese es el motivo por el que los orbitales atomicos Px y S dan orbitales moleculares sigma y los Py y Pz dan orbitales moleculares sigma

[@CarlosFranco-tm6lj]

Genial!!

[@dariopomasqui5155]

el otro video ya existe ?

[@pedromartinezortiz7340]

Gracias a ti pase mi examen :')

[@agustinamserrato5651]

Hola! cuál es el vídeo q sigue de este? no lo encuntro, si alguien me lo puede pasar porfa

[@Eeeeeemmmaaapizarro]

Te quiero

[@valentinalopez8614]

¿cuando podremos ver el siguiente video sobre este tema?

[@BreakingVlad]

En breves lo tendréis

[@valentinalopez8614]

@@BreakingVlad Gracias y que buenos videos!

[@TheVaivoda]

Dices que en un video venidero "vamos a comparar los diagramas moleculares de B,C,N,O y F". No he sido capaz de encontrar dicho video ¿Llegaste a subirlo? Muchas gracias

[@gberto]

Entonces los orbitales moleculares s en este ejemplo del Boro se formarían o no?

[@Jocko15electro]

Hola qué tal profesor, necesito asesoría de Química y soy de México, cómo puedo pagar si la página requiere tarjeta de crédito y yo tengo tarjeta de débito???

[@ana4500full]

Por que separas los orbitales px del py y pz al hacer el diagrama?

[@m.doloresfernandez257]

los orbitales atomicos Px estan enfrentados (consideramos esa orientación por convenio) y por eso su energía al formar el orbital molecular sigma es menor. Los orbitales Pz y Py estan mas alejados y solapan lateralmente forman do orbitales moleculares pi que tienen una energia superior. Los orbitales Px Py y Pz del orbital atomico si tienen la misma energia.

[@mamaniquispemaryluz4566]

A estas alturas de la vida ya deberías saber que es un enlace sigma y un enlace phi :o

[@GJMR18]

Hola estoy confundida con la hibridizacion por ejemplo tipo sp3 del carborno y su representacion en orbitales moleculares.

[@giancarlosjunioryanezllave4109]

gracias

[@noeliauribe2882]

Entonces cuál sería el orden de enlace de b-b?

[@martinezrodriguezallanyssn1291]

gracias!!

[@Ana-vy2mi]

Has sacado el otro video??

[@dianabaquero.124]

por qué los electrones se colocan en los orbitales pi si se supone que los sigma son de menor energía? eres un crack, saludos desde Ecuador!

[@kevindiaz9948]

Amigo, ¿qué sucede con el Carbono? Pregunto porque en una guía de estudio me preguntan por la molécula "C2" y me he quedado confundido. No sé cómo calcularlo 😓

[@diegotalome8512]

10:30 No vaya a entrar para afuera xd

[@robertoantoniopulidosepulv4192]

¿Por qué la combinación de los orbitales px da enlace sigma? ¿No debería dar enlace pi?

[@m.doloresfernandez257]

Los orbitales Px se considera por convenio que están enfrentados así que al aproximarse las dos átomos solaparian de forma prácticamente igual que lo harían los orbitales s por eso forman orbital molecular sigma. Los Py y Pz solaparian lateralmente y cuando esto pasa el orbital molecular que se forma es pi.

[@elizabethreyna8354]

Pero entonces que pasa cuando hay hibridacion como se explicaria bajo la teoria de orbitales moleculares porque para el carboni no se explica eso

[@m.doloresfernandez257]

En el carbono se explica mediante Teoria de enlace de valencia. Es una teoría diferente que enfoca el solapamiento y combiancion de orbitales atomicos de distinta forma.

[@elizabethreyna8354]

@@m.doloresfernandez257 esp ya lo se leiste mi pregunta ? . Como se rxplica bajo teoria de orbitsles moleculsre NO DE VALENCIA si no sabes no escribas

[@pablotrigo3418]

¿La parte positiva del orbital atómico se refiere al orbital enlazante y la negativa al antienlazante? En la positiva se situarían los electrones y en la negativa quedaría vacío? Saludos, soy estudiante de química y está parte es complicada.

[@m.doloresfernandez257]

Los orbitales moleculares se van llenando según su energía asi que dependiendo de la molécula que tengamos y por tanto de sus electrones, se llenaran o no los orbitales antienlazantes.

[@roli8275]

muy buenooo

[@luciatellezgarrido3418]

maquina

[@albertozozaya8037]

hola ,no entiendo si son diferentes orvitales sigma y y pi,¿como estan e interactuan en el mismo orvital? creo que algo se me escapa y me he perdido .gracias

[@m.doloresfernandez257]

En primer lugar, los orbitales atomicos Px Py y Pz tienen la misma energia y por eso pueden combinarse con otros orbitales atomicos que tengan la misma energia. En segundo lugar, cuando se combinan para formar los orbitales moleculares sigma y pi lo pueden hacer en funcion de la orientacion que tengan, si estan enfrentados directamente forman orbital molecular sigma que tiene una energia determinada y si solapan de forma lateral daran lugar a un orbital molecular pi que tiene una energia mayor que el sigma. No se si me he explicado bien.

[@miguelmonzon2056]

El próximo vídeo nunca llegó

[@pedrocazaux2350]

Que tipo crack

[@rociomilagrosperez4811]

NECESITO EL VÍDEO DE B, C ,N, O, F

[@CristianCotrinaTezen]

x2

[@katheringoyo3095]

❤️

[@Trinig03]

cuando sale el proximo video?

[@ButterflysDelusion]

Se podría analizar el diagrama de OM de la molecula tetraédrica de metano?

[@silvanacastano9032]

Love u

[@pablitoouc]

Y donde esta el video que le sigue a este?

[@bfv936]

alguien sabe porque el orbital antienlazante pi es menos energetico que el antienlzante sigma?

[@victoremersongutierrezsalc556]

Y con las moleculas heteroatomicas?

[@valentinalopez8614]

¿se limita a orbitales "s y p" ? ¿Qué sucede con los "d y f"?

[@BreakingVlad]

Exactamente lo mismo, solo que visualizarlo es más complejo, y más en pizarra

[@CarlosRamirez-tl6vh]

¿Como se determina el orbital frontera?

[@FunesNegro1]

no entiendo porque uno de los electrones de 2s no promociona a 2p

[@m.doloresfernandez257]

la promoción de electrones es en la Teoria de Enlace de valencia. Este es un enfoque diferente.

[@jesusnes219]

puedes explicar la TOM para una molécula como Xe2, Br2 u otra que incluya elementos de los periodos del 3 al 7?

[@kazumasempai8002]

Solo por curiosidad, sabes como se hacen?

[@tack332]

sigma 🗿

[@fernandomartinezvillarino9752]

como sería con orbitales "d" y "f" ?

[@mrnobody17214]

El orden de enlace del ejemplo seria 1 verdad?

[@miguelbunola2548]

si

[@rafaelmacias3131]

Sácala para compuestos de coordinación