[TERM SPÉ PHYSIQUE CHIMIE] CINETIQUE CHIMIQUE / LOI VITESSE ORDRE 1 / EXO METHODE 📌CORRIGÉ 😺

[@BenjaminConnaisSciences]

entraine toi sur tout plein d'exercice type BAC/DS sur la Cinétique directement sur mon site !! (corrections vidéos pas-à-pas) connais-sciences.fr/bencs-academy/exos-bilans-spc-term/ 🤩🤩

[@yato6266]

Merci je ne comprenais rien à ce chapitre, finalement c'est pas di dur

[@BECnabilpro]

La vidéo qui tombe à pique, je viens de débuter le chapitre.

[@BenjaminConnaisSciences]

Pour s'abonner et donner de la visibilité à ma chaîne 🙂 kzbin.info Merci !!

[@kawtarmalakbenghomari4562]

Merci pour l'explication, le même exercice que nous avons, mais la langue est différente, l'important est la rapidité de compréhension

[@BenjaminConnaisSciences]

tu es dans quel pays ? le même exercice tu dis ?

[@kawtarmalakbenghomari4562]

@@BenjaminConnaisSciences Algérie

[@BenjaminConnaisSciences]

@@kawtarmalakbenghomari4562 vous utilisez les même livres qu'ici en France ?

[@kawtarmalakbenghomari4562]

@@BenjaminConnaisSciences J'étudie avec mes livres en arabe, mais j'aime étudier des matières de base et voir comment enseigner dans d'autres pays

[@BenjaminConnaisSciences]

@@kawtarmalakbenghomari4562 OK C'edt cool la curiosité Sois la bienvenue sur ma chaîne alors, ça me fait plaisir d'avoir des spectateurs sur la rive sud de la méditerranée 👍

[@phobos1963]

Encore une fois, un grand merci!

[@BenjaminConnaisSciences]

Merci à toi 🤗

[@aloisgeorgeon]

Vous êtes génial monsieur

[@BenjaminConnaisSciences]

Merci👍

[@mael7882]

t'es le meilleur

[@byNetak]

Salut donc par exemple pour la courbe de k1 on peut trouver aussi le t1/2 en faisant : ln(2)/0,044 = 15,75 ? As tu des applis avec ces formules

[@crapoj5954]

Mais pour la question 3 on a un graphique en fonction des concentrations et non des qtés de matière ?

[@msh1222]

Pour la question 2 c'est aussi possible de calcul le coef directeur de la tengente en un point pour avoir la vitesse de disparition ?

[@BenjaminConnaisSciences]

oui, mais la pente de la courbe suffit : plus c'est pentu, plus c'est rapide, + ça correspond à une température élevée. Et ça bosse la cinétique à 2h du mat' hein ! ;-)

[@msh1222]

@@BenjaminConnaisSciences Yes :) merci , pour le bac je compte plus les heures hahaha

[@france7854]

Bonjour Monsieur, pour la question 2 où il a fallu associer aux courbes les différentes k ( K1,K2,K3) est ce qu'on aurait pu faire la méthode suivante pour chacune des courbes : - on calcule la vitesse de disparition à un instant t pour la courbe verte par exemple, puis on dit que Vdis= K* la concentration à l'instant t considéré ensuite on fait K= Vdis/la concentration à l'instant t considéré. IDEM pour les autres courbes. cela donnera t-il les mêmes résultats ?

[@BenjaminConnaisSciences]

Salut Oui possible de procéder comme ça, mais je trouve que c'est plus compliqué

[@france7854]

Merci pour votre réponse.

[@salahguerguer6046]

salut, je voulais juste vous dire par rapport à la courbe bleu, pour déterminer le t1/2, vous avez tracer en 0.6 pour trouvez le t1/2 de les trois courbe sauf que la courbe bleu commence pas en 0.12 mol/L, est-ce que vous pouvez m'expliquez svp?

[@BenjaminConnaisSciences]

salut, je pense que j'ai du extrapoler la courbe bleu, parce qu'ici, y'a pas vraiment de raison qu'elle ne démarre pas elle aussi à t=0. et si on prolonge la courbe vers la gauche, elle semble partir carrément de 0.12. Je pense que j'ai dû raisonner comme ça quand j'ai fait cet exo

[@salahguerguer6046]

@@BenjaminConnaisSciences merci, vous m'avez beaucoup aidé pour mon bac blanc ☺

[@ichigo3916]

Le k de la formule ou la vitese volumique est proportionnelle a la concentration et egale au k de la formule de la concentration avec la loi exponentiellee ?

[@BenjaminConnaisSciences]

Yessss c'est le même !!!

[@ichigo3916]

pour la question 2 on pouvait dire simplement que la vitesse volumique = K * C donc plus K est grand plus la vitesse volumique est grande donc plus la reractionavance vite donc K1 qui est la constante la plus petite correspond a la courbe rouge car elle correspond a la reaction la plus lente ?

[@BenjaminConnaisSciences]

bof, j'aime pas trop cet argument car V dépend aussi de la concentration du coup...

[@ichigo3916]

@@BenjaminConnaisSciences oui mais c'est la meme pour les 3 reactions dans cette exemple nan ?

[@BenjaminConnaisSciences]

@@ichigo3916 c'est la même concentration de départ oui, mais après les concentrations n'évoluent pas de la même façon, donc à l'instant t, c'est plus les memes

[@ichigo3916]

@@BenjaminConnaisSciences donc ca aurait ete faux ?

[@BenjaminConnaisSciences]

@@ichigo3916 à 1ère vue, si j'ai bien compris ton argument de réponse, je dirai que oui

[@aymendll9368]

Bonsoir je ne sais pas si tu a un stock de video ou bien si tu les upload après les avoir fais. Mais serait il possible si tu a des videos sur des lentilles niveau terminales d'en sortir dans les jours qui suivent svp car j'ai un gros ds tres prochainement dessus. Merci

[@BenjaminConnaisSciences]

Salut ! hahaha nannn, je n'ai pas de stock de vidéo! je tourne, j'upload, et après je passe sur autre chose :-) Peut-être qu'il y aura des vidéos sur lentilles, mais je ne promets rien, car je boss au feeling

[@linaakliklou6835]

Bonjour je voudrais savoir ln(2) c’est quoi ?

[@BenjaminConnaisSciences]

bonjour, ln(2) c'est le logarithme népérien de 2. c'est une fonction mathématique

[@linaakliklou6835]

@@BenjaminConnaisSciences ah d’accord et il faut le savoir pour ce chapitre ? Merci

[@BenjaminConnaisSciences]

@@linaakliklou6835 si tu veux comprendre le lien entre k et t1/2 oui, mais après je ne crois pas que ça soit impératif

[@linaakliklou6835]

@@BenjaminConnaisSciences d’accord merci beaucoup pour votre vidéo!

[@myboi476]

c'est quoi le logiciel

[@axelandre7697]

t'as pas l'air des masses prof de physique mdr