Termochemia. Entalpia reakcji

[@seille981]

W 7:10 dlaczego delta H2 we wzorze występuje z minusem? Taka jest przecież jej pierwotna wersja, a odwracając reakcję pomnożyliśmy ją przez -1. Czy finalnie delta H nie powinna wyglądać tak: -393.5-283=-676.5?

[@oliwox8492]

Występuje z minusem bo musi być odwrócona, a autor robi to właśnie w tym momencie. Normalny wzór powinien wyglądać tak: deltaH=H1+H2 co wiemy z 4:40 . Jak najpierw odwrócisz i podstawisz do wzoru wyjdzie ci to samo.

[@kacpersotysiak4281]

DeltaH na początku to produkty -substraty a w zadaniu z benzenem na odwrót. Ma to sens...

[@Behemot696]

Proszę o odpowiedź dlaczego pomimo że powiedział Pan iż w zadaniu potrzebujemy reakcji odwrotnej do spalania CO w rozwiązaniu równania użył Pan wartości ( - 282,96) skoro zgodnie z Pana rozumowaniem powinno być + 282,96. Pozdrawiam

[@Aksolotl]

Ogólnie wzór z prawa Hessa to deltaH=H1+H2+.... Muszę przyznać, że zrobiłem tam skrót myślowy i przez to, że reakcja druga jest odwrócona od razu zmieniłem znak z + na -. Natomiast można też obliczyć to poprzez H1+H2(ale odwrócone), czyli będzie -393,5 kJ + 283 kJ=deltaH. ;)

[@Behemot696]

@@Aksolotl Dziękuję za odpowiedź.

[@mikoajurbanski4928]

Super!! Dziękuję!

[@Karolita-wp4wm]

Naprawdę dziękuję 😍 Nareszcie zrozumiałam 🤓😵

[@olaniezgoda9801]

12:40 -12:45 nie rozumiem tego fragmentu. Dlaczego odejmujemy? Proszę o odpowiedz

[@martynakrupka7138]

Bo taki jest wzór na entalpie spalania: suma entalpii sbstr - suma entalpii produktów

[@wiktorwyszatycki8926]

Mi też coś nie gra

[@xddddxdddd2]

Chyba chodzi o to, iż gdyż ponieważ te N=N standardowo znajduje się po lewej stronie a trzeba go przerzucić na prawą (w zadaniu w równaniu jest po prawp)

[@magdamagda7455]

Dlaczego w ostatnim zadaniu entalpie liczymy odejmując energię wiązań produktów od energii wiązań substratów, a nie posługujemy się wzorem delta H= energia produktów - energia substratów? Skoro wartość wiązań energii produktów jest większa od wartości wiązań energii substratów to nie będzie to reakcja endoenergetyczna? innymi słowy czy energia potrzebna do rozłożenia wiązań substratów nie jest równa energii substratów a energia wydzielona podczas powstania produktów energii produktów ? Proszę o wyjaśnienie

[@Aksolotl]

Nie ma w zadaniu czegoś takiego jak "energia substratu/produktu" (bo jest to niemierzalne). Są tylko wartości energii wiązań, a to co innego. Wartości energii wiązań oznaczają ile energii się wydzieli podczas powstania danego wiązania oraz ile energii należy dostarczyć, aby dane wiązanie się rozpadło - pamiętaj, zazwyczaj wiązania powstają, ponieważ pierwiastki dążą do niższego stanu energetycznego ;) Tak więc nie, jeśli wartość wiązań energii produktów jest większa od tej wartości substratów, to oznacza, że więcej energii się wydzieli - reakcja egzoenergetyczna.

[@YOUKImajuki]

dziękuję ❤

[@wojtek6133]

dzięki

[@nataszahalman874]

Witam, chciałabym się odnieść do drugiego zadania, skoro odwracamy reakcje to chyba powinno być 6 * (-393,5) + 3 * ( - 285,84) - 3267,6 a jest - ( -3267,6) dlaczego?

[@lekarski5607]

Dlaczego w 3 zadaniu odpowiedź ujemna, jeżeli wzór na entalpię Hp - Hs ????

[@Aksolotl]

Hp i Hs we wzorze który podałem wcześniej to ENERGIA produktu/substratu a nie entalpia ;) Energii substancji nie można określić, więc jest to tylko wzór poglądowy, żeby zrozumieć, że entalpia to różnica w energii przed i po reakcji w danym układzie. W danym zadaniu skorzystałem z tego, że entalpia to będzie różnica energii wchłoniętej do układu (na rozpad wiązań substratów) i usuniętej z układu (podczas tworzenia się wiązań produktów). Poza tym jest to reakcja spalania, więc musi mieć znak minus ;) Pozdrawiam

[@kpfabrykanudy]

mocne

[@molly-nb5ks]

dziękuję :)

[@skorpionmaciek6895]

Super dziena !

[@kenoverski6583]

A czy pierwiastki które są same mają energię równa 0 kj?

[@kenoverski6583]

W takim razie dlaczego w ostatniej reakcji mają energie

[@Aksolotl]

@@kenoverski6583 Nie można zmierzyć ile coś ma energii. Można obliczyć za to zmiany w energii ;)

[@kenoverski6583]

no tak a moglbys wyjasnic dlaczego przyjmuje sie w obliczeniach entalpi ze entalpia kazdego pierwiastka chemicznego w warunkach standardowych jest rowna 0, przy czym w ostatnim przykladzie ta regula nie ma znaczenia?

[@Aksolotl]

@@kenoverski6583 Chodzi o standardową entalpię tworzenia? Dla pierwiastków w podstawowej formie się po prostu przyjmuje jako 0. Spróbuję wyjaśnić - możemy zmierzyć tylko ZMIANĘ ilości energii w układzie, więc potrzebujemy jakiś punkt odniesienia - przynajmniej ja tak to rozumiem ;)

[@kenoverski6583]

@@Aksolotl ciekawe. Dziękuję

[@karolkasprzyk750]

spoko

[@dawid3261]

dobry jestes ziomek bo tłumaczyć umiesz a nie jakies naukowe biadolenie

[@kubamaliszewski6771]

łapka w dół za reklamy, które się pojawiają.

[@urszulamiczka7056]

XDDDDD

[@rosalie9824]

włącz ad blocka lol

[@emereldi9980]

XDDDD

[@kofu5723]

XD