TERMOQUÍMICA Teoría 11- Cálculo de entalpía de reacción con entalpías de formación. Ejemplo sencillo

Lee la explicación detallada y descárgate la tabla de entalpías de formación en el enlace que encontrarás aquí:
www.quimitube.c...
En este vídeo de teoría de termoquímica o termodinámica química, el apartado 11, explicaremos una de las formas, la más habitual, para calcular la entalpía estándar de una reacción, que es a partir de la entalpía de formación de todos los compuestos que intervienen en una reacción. Veremos también un ejemplo numérico, en concreto la reacción de combustión del benceno, C6H6.
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[@denilsonalessandrofunesalv2403]

Lo que no entendi muy bien del libro en dos horas, con tus 15 minutos lo capte de maravilla. ¡Gracias en serio !

[@DanLealTv]

Excelente video. Quisiera agradecer sus aportes a esta red de alto impacto. Es decir, hoy día el acceso a Internet nos permite infinidad de cosas, como divagar y perder tiempo o realmente hacer provechoso el gran material disponible. Soy estudiante de Ingeniería Bioquímica, y junto con mis compañeros de clase hemos analizado sus videos, estoy seguro que en algunas otras ocasiones para ayudarnos a comprender algunos temas de química. A pesar de que está dirigido para estudiantes de bachillerato en España, aquí en México, en nivel Universitario nos ha resultado lo suficientemente útil, puesto que explica con denuedo los temas. Ahora, pues, estamos cursando la materia de Termodinámica, y en el tema de la Ley de Hess y el cálculo de entalpías para calor de reacción ha sido de gran utilidad el material de enseñanza que comparte tan gentilmente aquí. Siga con sus esfuerzos por transmitir conocimiento por esta web. Muchas gracias. Saludos cordiales desde Guanajuato, México. Atentamente: Daniel Ortiz Leal.

[@guillermobruno7466]

Muchas gracias por la ayuda y por dedicar tanto tiempo.

[@anaiorosco6539]

Muchas Gracias por mostrar este contenido, es de gran ayuda para los estudiantes, ya que se explica de manera clara el proceso para llegar algún resultado ademas de que se explican el uso de las leyes así como su función.

¡Muchas gracias! Un saludo grande hasta Chile.

[@JPcamilos]

Felicitaciones por tu gran aporte, tus explicaciones son claras y de mucha ayuda.

[@rodriguezmartinezdulceali4627]

Muchísimas gracias por tu dedicación y tiempo, en verdad me has ayudado con tus explicaciones que son super claras❤️

[@kevinhernandez7746]

:3

[@matias79]

Excelente, perfectamente explicado, rápido y concreto!! muchas gracias!!!

[@yulissagisselle7028]

impresionada, lo que no le había entendido en dos semanas a una profesora con gran experiencia, se lo he entendido a esta excelente joven en 15 min.

[@yeseniamandujano5946]

Excelente explicación, todo muy claro y fácil de comprender. muchísimas gracias!!

Muchísimas gracias, me alegra mucho que te sirvan, especialmente si te preparas para ser profesora. La enseñanza es muy bonita, ánimo :) Un saludo grande

[@joaquinrusco993]

Me encanta como lo explicas, lo entiendo todo a la primera. Gracias : )

[@sigetualterego]

muchísimas gracias por el video ! me a sido muy util sigue asi! un beso !

Te recomiendo que empieces paso por paso desde el vídeo 1, teoría y ejercicios, y llegarás a comprender. Un saludo y ánimo.

[@terecanoibarra1177]

Hola Dra soy Yessica Carranza de Guanajuato me gustaría comentarle que sus vídeos me ayudaron mucho a mi y a mis compañeros a entender este tema de la ley de hess Pues lo explica de una manera muy sencilla y detallada cada uno de los ejercicios que en lo personal eso es lo que me ha gustado mucho y. Le agradezco por subir estos videos . Pues a muchas personas nos a ayudado a comprender mas, no solo de este tema si no de muchos otros. Saludos!

[@cokebazan]

Gracias chula, un saludo de México eres buena dándote a entender

De nada :) ¡Gracias por comentar!

[@Irvingvaldezb]

Dios bendito!! que agradable maestra, además lo explicó muy bien!! Ahora me queda claro, gracias!!

[@andresbarrios773]

excelente la explicacion y la transmision del conocimiento !

[@JuanPablo-tt2nu]

gracias por subir estos videos, pude entender el concepto de entalpia, !!

Gracias a ti por comentar Edgar, bienvenido. Un saludo.

[@elmerquispe3426]

Muchisimas gracias por los videos.. estan muy entendibles ...las verè todas :)

[@mariferalvarado7]

Me ha encantado!!! Saludos desde Costa Rica

[@jackelineezc]

No puedo creer que por fin pueda entender termoquímica. 😭 Muchísimas gracias, eres la mejor. 📚

Mil gracias a ti por el comentario y por la suscripción. Un saludo muy grande hasta Chile.

[@DrFernando_Vazquez]

¿Como es que sabe tanto? Siempre me eh apoyado de sus videos Jejeje Muchas gracias:)

[@fofopopo3896]

Eres un puto médico, qué haces viendo estos videos? Loco

[@TheRodrig013]

ya somos 2 ........ muchas gracias por compartir tu conocimiento con nosotros ... :)

[@gabrielsancheztorres6505]

Me ayudaron mucho tus videos, gracias.

[@luisalbertolozanogrimaldo9789]

hoy, tras 7 años de que este video fue subido, me ha servido muchísimo, de verdad muchas gracias

Mil gracias por la suscripción y por tus comentarios. Un saludo grande.

[@almendrada6611]

Muy buenos los videos, me ayudaron mucho! excelente explicación

[@carreritas5969]

Muchas gracias profesora estuvo muy claro su manera de explicar.

Me alegro mucho de que te sirviera :)

De nada Guillermo, gracias a ti por comentar :)

[@ProyectoEnCurso]

Ok gracias. Me suscribo porque explica deamasiado genial. Saludos

[@mariecurie2299]

Buenas tardes Dra. somos un grupo de estudiantes de bioquímica del ITC, nos agrado mucho como explica las teorías para poder obtener la entalpía de formación y así poder aplicar la ley de Hess para así poder aplicarlo en el calor estándar de reacción, calor estándar de formación y combustión.

[@jhancarlohernandezsuarez2978]

Excelente ya quisiese tener una profesora así, haces ver la química de una manera distinta, Graciass y sigue asítus contribuyendo concocimientos ... éxitos..saludos desde UNI- PERÚ

[@luiseduardoluiseduar]

Gracias por fin entendí como se relaciona el PODER CALORIFICO de un combustible con las entalpias de formación, el PCS del benceno es 10.103 kcal/kg, que es lo mismo decir 42.332 kJ/kg, si este valor lo multiplico por la masa del benceno (78 kg/kmol) me da 3.301.896 kJ/kmol que es igual decir, 3.301 kJ/mol y “Poder Calorífico Superior” dado que el agua esta como liquido en los productos, ¡QUE SIMPLE!!!. Gracias, estudie Ingeniería mecánica y nunca me quedo claro esta relación creo que mi ex profesor de termodinámica técnica hizo todo lo posible por explicármela pero nunca me quedo tan claro como hasta ahora.

[@luisjavierpadillabeltran5690]

Muchas gracias por ayudarme a comprender mejor el tema de entalpia de reaccion a partir de la Ley de Hess, ya que esta es una de las maneras mas faciles de hacer los calculos correspondientes

[@gonzalomiras2244]

Genia Profe. La admiro

[@raultopon.]

Gracias profe sos lo máximo saludos.

[@dasdsadsa192]

la perfección si existe y tu la eres

[@samanthadelarosa6919]

muchas gracias!!! ya le entiendo más a termoquímica :)

[@KarimeGisel]

Excelente explicación !

Muchísimas gracias por este comentario, me alegra muchísimo que te haya servido, aunque me sonroja lo que has dicho de tu profesora con gran experiencia, ya que yo no tengo tanta :) Un saludo muy grande.

[@cristobalramirez8309]

Estimada, muchas gracias por el video, me sirvió un monton! Saludos! :)

[@alondrablanqueto637]

Súper bien explicado:)

Gracias a ti por tus comentarios :)

Muchas gracias :)

[@aylengonzalez9298]

Es usted una genia!!!!

[@luisdinamarca95]

ERES LA MEJORRRRRRRRR!!!

[@JoelBritos]

Gracias! Muchas gracias por su tiempo!

Gracias a ti por tu comentario :) Disculpa la tardanza, me había sido imposible centrarme en el canal en los últimos meses. Un saludo.

[@JoelBritos]

No hay problema. Me vino de gran ayuda! Saludos!

[@carlosmurillo5849]

Te amoooooo!!!!! Wow que genial es 😭😭😭😭😭

[@Mosking18]

Grande!!!! Entendi todo ;) saludos desde Chile

[@michellivonnemaldonadosanc5042]

felicidades por su trabajo, saludos desde el Instituto tecnológico de Celaya, México :)

Espero que te vaya muy bien, ánimo :)

[@DonIgnacioG]

Gracias por hacer que la gente que no entiende química, entienda.

[@dvid806]

buenos vídeos srta saludos!!!

[@isabelcayupil4925]

gracias muy buena explicación

[@manuelp.1145]

Me suscribo!!!, ´como estudiante de química, sé que con una profesora así de linda y que explica tan bien ¡¡¡wow!!!!, me inspira mucho. Muchas Gracias!!! :D

[@camilomichoelsson4077]

Tan hermosa como la química misma, gracias entendí to-do...

Muchas gracias Camilo, un saludo.

[@patapooka]

woow! asi o mas sencillo, gracias profesora! se le quiere!

[@michelleflores330]

me encanta como explicas !!! Mi asesor es bueno pero a veces me confunde y me pierdo. muchísimas gracias por subir estos vídeos!!!!!

[@DONadicto77]

Profe excelente aporte, nos ayuda muchísimo a los estudiantes. Tengo una pequeña duda en un ejercicio. Me dan la entalpia estándar de formación del CO2, y me dan también la capacidad calorífica molar del C, O2 y del CO2. Me piden escribir la correspondiente ecuación del CO2 y calcular la entalpia de reacción del CO2 a 1000 grados centígrados. Me confunden algunos datos que generalmente no usamos al momento de calcular la entalpia de reacción.

[@ShiicOooO]

GRACIAS enserio me ayudó mucho aparte que eres rica

[@lupitarodriguez3203]

La ley de Hess tiene gran aplicación en la industria porque nos permite hacer un ajuste de productos al realizar cualquier reacción, para el ingeniero bioquímico es importante conocer esos conceptos y su aplicación. Ademas de esto, podemos ver algunas alternativas para la obtención de un solo producto(hacerlo por etapas). Y como podemos darnos cuenta la entalpía de la reacción seguirá siendo la misma que cuando obtenemos el producto directamente. Surgió la duda, ¿Por qué se considera la entalpía de formación de loa elementos cero? El oxigeno es diatómico en su forma estable por lo tanto se necesita energía para separarlo...¿ésta energía es tan pequeña que en realidad es despreciable y no cero? Agradezco su espacio, ya que a nosotros como estudiantes de ingeniería nos es muy útil. :)

[@TNYMusik]

Gracias por ayudarnos a los que andamos medios perdidos =) muy buenos videos

[@guillermobruno7466]

Hola, estoy viendo los videos y me parecen muy buenos, explicás muy bien y muy claro todo. ¿Tenés pensado colgar videos explicando el tema de Entropía? Muchas gracias y saludos desde Argentina.

[@BandarasHD]

Disculpe estoy en ingeniería de informática y tengo un parcial de termodinámica tengo la duda que si nosotros vamos a tener que sacar la entalpia a partir del calor temperatura y presión y de ahí resolver todo . Estoy en química general e inorgánica . Nada mas gracias por su ayuda .

[@jajasiel10]

Hermosa profesora, gracias por la aportacion me sirvio ^^

[@adnanmarruecos]

Muchas Gracias!!! :)

[@atteindresiempredad]

muchas gracias me sirvió mucho

[@chrisnino11]

Muchas gracias, por fin entendí Entalpía

[@deividjones2013]

Excelentemente explicado, me quedó muy claro, necesito saber como se calcular la entalpía de reacción en distintas temperaturas. Alguien podría orientarme? gracias

¡Hola Guillermo! ¡Muchas gracias! Pues casualmente el tema de entropía es lo que viene a continuación. El próximo vídeo será una introducción sobre reacciones espontáneas y el concepto de entropía, y los siguientes tratarán sobre el segundo principio de la termodinámica y sobre entropías molares y de reacción. Espero que tarden pocos días, porque los guiones están resultando muy complejos. Un saludo grande.

[@lacucarar]

Te amo, eres hermosa, ven a Venezuela y muéstrame como aprender tanto de química como tú, desearía que en Venezuela hubieran profesores o Maestros tan bien preparados o dedicados.

[@DANIELADONATELLI]

ME AYUDAN MUCHO TUS CLASES ESTOY ESTUDIANDO PARA PROFESORA

[@Widdershino]

Buena iniciativa me parece, buen trabajo guapa, sigue así x3

[@byadRiYT]

En todos los casos, exceptuando cuando nos dan las energías de enlace, podemos usar indistintamente la ley de hess o la de formación estándar?

[@antoniofernandezballester579]

Muchas gracias me sirvió mucho consegui resolver el problema

Muchas gracias, me alegra que te sirviera :)

[@alanherrera2451]

Que libro recomiendas para estudiar todos los temas de termidinamica qumica? Gracias por los videos.

[@carlosdd5964]

Toma mi like y mi subscripción por ayudarme tan bestialmente :v

[@Yosoy8282]

10 puntos ! Gracias

[@myrnabelmonte8523]

Todos los videos muy bien explicados, solo tengo una duda, en el sentido estricto de la definición de compuesto, está bien dicho que el oxígeno sea un compuesto puro? el oxígeno es una sustancia pura, pero es un elemento, no es un compuesto.

[@fernandojohanansalazar384]

Excelente video

Fernando Johanan Salazar ¡Gracias!

[@alejandroramos-zv9dg]

😀MUCHAS GRACIAS

¡Hola! Realmente las unidades en el sistema internacional deben ser J/mol, en joules y no en calorías, que no es la unidad del sistema internacional, aunque su uso está muy extendido. Yo uso kJ/mol porque las entalpías suelen ser valores grandes y en J quedan valores como por ejemplo 253000 J/mol y es más cómodo 253 kJ/mol, y además se suele usar así en la bibliografía. Un saludo grande.

[@kevinhernandez7746]

Eres genial

[@ProyectoEnCurso]

Hola, antes que nada gracias por la explicación. He visto otro video por ahí y mencionan que los coeficientes son en gmol, la entalpia de formacion en cal/gmol ó joule/gmol, etc, de tal forma que, las unidades de la entalpia estándar es en cal, joule, etc; pero en su video lo muestra en Kjoule/mol. Ya me confundi jejeje. gracias de todas formas.

¡Hola! Puedes usar tanto la fórmula que yo te indico con entalpías de formación (la puedes encontrar en cualquier libro) y también la Ley de Hess. Tal vez la diferencia con los apuntes de tus amigos se deba a que el valor de entalpía es con distintas condiciones (distinta presión y temperatura).

[@jjjlll4414]

Excelente!!!!

[@zxAsaFxz]

Muchas gracias.

[@aliibrownie]

genial! ahora lo entendí!

[@victoriamillones6743]

Gracias! :)!

Yo suelo recomendar el Brown, pero depende del nivel de profundidad que necesites. Si necesitas mucha profundidad mejor un libro que sea solo de termodinámica, y si necesitas uno de menor profundidad mejor un libro de segundo de bachillerato.

[@dfuptempgamer]

buena explicacion

[@slayerhiryu7544]

Muchas gracias, mañana dare buen examen :D

[@vagumon4196]

Gracias, te amo

[@laurabuitragoherrera3276]

Buenas Noches Carmen: Tengo una inquietud , cuando se desea conocer la entalpia de reacción de un proceso y se ha usado un calorímetro en la práctica este ¿debe incluirse dentro del cálculo? en tal caso ¿cómo se haría? Muchas Gracias

[@damian9181]

muy util gracias