TERMOQUIMICA Teoria 14 Ley de Hess para el cálculo de las entalpías de reacción

En este vídeo de teoría de termodinámica química o termoquímica explicaremos cómo calcular la entalpía de reacción de cualquier reacción química mediante la llamada Ley de Hess o, también, de aditividad de las entalpías de reacción.
Más contenidos y una explicación más detallada en: www.quimitube.com
www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-14-calculo-de-la-entalpia-de-una-reaccion-por-la-ley-de-hess
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¡Gracias por tu apoyo!

¡Hola! Me alegra que te sirva :) A parte de este vídeo también tienes ejercicios numéricos resueltos aplicando la ley de Hess que te pueden servir. Un saludo.

Hola Marcela, bienvenida. Muchas gracias por apoyarnos con tu comentario y tu suscripción :) Un saludo.

[@deyrismiguelcortezsandino4144]

Excelente explicación, clara y precisa. El análisis y la interpretación química física es calidad.

[@sebastiansoto7649]

Muchas gracias! Saludos desde Montevideo Uruguay 🇺🇾

[@davidmoncada1307]

Hola! cada uno de los videos son muy buenos ya que explican muy bien y paso a paso la metodología para analizar y resolver los problemas de la ley de Hess.

[@karsing201]

Hola buen día. El vídeo nos resulto de gran ayuda, ya que la forma de explicar la Ley de Hess, es expuesta de una manera bastante simple y sencilla de entender; así como los pasos que se deben de seguir para llevar un orden adecuado al momento de realizar el problema. Y de este modo la Ley de Hess es perfectamente entendible. Saludos desde México.

[@antoniogalvezmunoz8790]

Me has salvado la vida!... me he enterado de todo, muy bien explicado tanto el de formación como el de enlaces como el de este de la ley de Hess. Muchísimas gracias :)

[@anaiorosco6539]

Muchas Gracias por mostrar este contenido, es de gran ayuda para los estudiantes, ya que se explica de manera clara el proceso para llegar algún resultado ademas de que se explican el uso de las leyes así como su función.

[@matias9063]

Excelente video! Muy bien explicado, me quedo muy claro!. Muuuchas Gracias!! :D

[@dragonkillerblack1]

Su video fue de mucha importancia para lograr comprender la ley de Hess, la cual representa otra manera de calcular entalpías en una reacción; este método de enseñanza es una forma mas didáctica para comprender de manera visual a resolver problemas de entalpías ya sean por una etapa o de varias, dejándonos en claro que la entalpía final de una reacción de una etapa es igual a la sumatoria de entalpías de una misma reacción dividida en varias etapas. Mis compañeros y yo como alumnos de ingenieria bioquímica, agradecemos por el material brindado.

[@luisjavierpadillabeltran5690]

Muchas gracias de antemano por ejemplificar de una manera sencilla este tema con ejemplos claros y fáciles de resolver

[@RAVR06111990]

Gracias por las clases, me las he visto seguidas hasta aqui, eres muy buena en lo tuyo y se agradece que lo compartas. Saludos desde Barcelona

[@vivolavidatope]

Muchísimas gracias por todos tus vídeos profe! :)

[@claudiaochoa3074]

Muchas gracias, me has ayudado muchisimo. Eres exelente profesora. :)

[@pipegut10]

Muchas gracias profesora ;). Me ayudo a comprender mucho mejor esta materia, ya que a mi profesor no le entendia casi nada. Me suscribo tamhien, saludos desde Chile

[@lunagonzalez6453]

Omo!!! Me gusta mucho su canal, explican muy bien los temas.. Gracias!!!

[@maximilianrey]

Muchas gracias por el video! Me ha servido de mucho!

[@fabiolarodriguez7829]

Consideramos que el video es muy bueno, ya que es una forma sencilla de aprender a calcular las entalpías de reacción mediante La ley de Hess, porque los pasos a seguir están muy bien explicados (de donde se obtienen valores, balanceo de ecuaciones y reglas mismas de ecuaciones algebraicas) y de esta manera se comprende perfectamente el procedimiento a seguir. Nos fue muy útil el contenido del mismo. Saludos!

Muchas gracias Fabiola y bienvenida, me alegra que os hayan servido nuestros contenidos y que os parezca que está explicado paso por paso. Un saludo muy grande.

[@nacholavagna3016]

Enhorabuena por la dedicación, la claridad y la calidad de sus vídeos profesora. Suscrito quedo y gracias por las clases!

Muchas gracias a ti por tu comentario de apoyo y por la suscripción. Un saludo.

[@miguelangelantunez6981]

Gracias......entendido y comprendido, uta lo que daría por que mis profesores explicaran como tu! Y le pone un plus q tienes q atender a tu bb. Un saludo

[@xicobnllli]

wow te pasaste vaya a educar a chile hacen faltan educadores como Ud es muy buena explicando siga asi que la seguire por el canal

Gracias a ti por verlo y por comentar :)

Hola Marco, estos valores los he puesto expresamente para explicar el tema, normalmente se calculan de forma experimental y se hallan en tablas de valores de entalpías, como las tablas que puedes encontrar en la página de quimitube punto com. Un saludo y gracias por comentar.

[@federicofederer1777]

excelente explicación, se nota q sos una gran profesora! Sigue así!

[@ritacalerogarcia2727]

Me has salvado!! Explicas genial, menos mal que te encontré :)

[@GaraMerry]

Hermosa mujer! Gran explicacion.

¡Hola! Tienes que hacer la Ley de Hess tal y como en este vídeo y en los ejercicios sucesivos. Tendrás que multiplicar por 2 la reacción 1 (la del hidrógeno con oxígeno) y por (-1) la reacción 3. Cuando sumes las 3 reacciones, esas dos que te comento multiplicadas por sus coeficientes, obtendrás la reacción que buscas del enunciado, es decir, la reacción de hidrogenación de C3H4. Te sugiero que veas todos los vídeos de ley de Hess de ejercicios para practicar. Saludos.

[@marianorgr]

Gracias por tu contribución al desarrollo humano, espero llegar a ser como tú

[@brunociccone1573]

gracias por tus apuntes, son muy utiles para cursar la materia en mi universidad!

[@Franco181111]

Muchas gracias profesora, me están ayudando mucho sus vídeos. Bendiciones y saludos de Chile.

De nada, me alegra mucho :) Un saludo grande hasta Chile.

[@ivanomorales6400]

desde argentina te digo que eres adorable, tus enseñanzas son bien catedraticas y magistrales muchas gracias

Ivanova Morales M. Muchísimas gracias por este bonito comentario, me ayudas mucho para continuar :) Un saludo enorme hasta Argentina.

[@angelasaavedraorellana9332]

Muy bien explicado ! me a ayudado mucho!

[@juanyevelin77]

Que barbaro! gracias! muy util!

[@nataliabanchieri8684]

Excelente explicación👏 me he aclarado varias dudas, lista para el examen👊

[@decadency1]

muchas gracias, la mejor para explicar.!

[@gilbertogonzalez96]

nos ha salvado, estamos agradecidos

Muchas gracias Julio, bienvenido.

[@mirifanjustinb]

me has salvado la vida, mil gracias 🙌🏼

[@Josue-oz5wi]

gracias profe su video es antiguo y me sirvio mucho ahora :)

[@nelsonserrano8551]

Perfecta explicación, lo entendí bien. Muchas Gracias!!!

[@angelica2960]

Estoy salvando Química gracias a ti!!

[@luishuipe7713]

La explicacion de la Ley de Hess nos parecio muy clara y facil de comprender, por que se muestra paso a paso . Asi nos dimos cuenta que cuando se tiene una reaccion que se da en una etapa o en varias su valor de entalpia tienen que ser el mismo.

[@doritaramoshuerta3190]

todo se entiende muy bien Saludos.desde Peru

[@akvid28xD]

muy bien explicado. ojala dieras clases en mi tecnologico ;)

Vidal T Muchas gracias :)

[@TheStickpivotanimati]

1000 kj de gracias por haberme ayudado!!

Mil gracias a ti por este comentario de apoyo :) Un saludo

Hola Maginot, estás en lo cierto, lo que ocurre que a efectos del ajuste de la reacción y de estos cálculos podemos escribirlo de este modo, S(s). Además, puesto que se trata de un elemento puro, su valor de entalpía será 0 en todos los casos. Un saludo grande.

[@adnanmarruecos]

Muchas Gracias!!! :)

[@IiBerryGirliI]

Muy bueno, y bien claro. Muchas gracias, me suscribo :)

[@andreasolano5837]

La mejor! Muchas gracias, lo entendi perfecto! :)

[@DonIgnacioG]

Gracias por hacer un buen video ♥

¡Hola! Te recomiendo ver los ejercicios 4 y 12 de termoquímica en los que aparecen cálculos de entalpías en casos en los que intervienen cambios de temperatura en el agua. Un saludo.

[@juandavid5727]

muchas gracias , muy bien explicado!!

¡Hola! Si entras en la página web de quimitube también lo encontrarás todo bien ordenado. Un saludo grande.

[@jorgemamanimoya6552]

muy buena explicacion miss

Gracias :)

[@kevinsantiagomartinezlinar4478]

No te pases! Te Amo!!

[@danielacandia5957]

excelente explicación

[@nicopolus1]

EXCELENTE EXPLICACION MUY DETALLADO

[@sigetualterego]

buen vídeo !! muchas gracias :)

[@marcvilaltaplanas4078]

Muchas gracias, te explicas muy bien

Marc Vilalta Planas ¡Muchas gracias!

[@hauoq]

q buena clase! al toque entendi la cuestion...gracias :-)

[@juanm.quiroga3488]

Me sirvio mucho, gracias!

De nada :)

[@jorgecastillo9325]

Te amo ❤

[@isaiasalcainoquepo7628]

Muchas gracias! Me has salvado para mi examen! :DDDDDD Te entendi todo a la perfeccion muchas gracias!

Muchas gracias a ti por tu comentario :)

[@chambaguambita]

excelente gracias!

[@anerolanerol4009]

¡Hola! De nuevo gracias, muy claro el vídeo. Una cosita ... ¿por qué cuando aplicas la Ley de Hess, en las entalpías de reacción no pones el signo del estándar, es decir, AHº? ¿se puede poner? ¿o en estas no se pone? Gracias!

[@oscarespinosa1894]

Saludos! Ü/ Me agrada tu explicación, bastante detallada por lo cual se vuelve muy fácil de aprender este y varios temas que eh consultado en tu canal. Podrías mostrarme en que sección abordas la ecuación de Clausius Clapeyron ya que eh revisado la sección de Termoquímica y no la eh hallado. Gracias y un abrazo desde Mexico.

[@kinderobi]

muy bueno maestra

[@manuespinosa9301]

Muy bien explicado, muchas gracias! Me lleve delante del cuaderno como una hora intentando saber como hacerlo asta que vi el video.

[@JaimePerez-bc8ns]

Esta ley se basa en el estudio de que la entalpia es una función de estado y no de trayectoria por ende independientemente de la ruta que se tome la entalpia de formación de un compuesto va a ser la misma. Esto puede ser útil cuando se intenta determinar la entalpía de formación en una reacción problema en base al conocimiento de las reacciones que conduce a la formación del compuesto problema. Tu video logra explicar de una manera clara y precisa los fundamentos de la ley de Hess así como la aplicación de la misma. P.D. Y dice una amiga que eres guapa :D P.D. Hola maestra Eréndira :D

[@polrequenamartos2383]

muchísimas gracias por todo. Mi título de segundo de bachiller de química es gracias a ti

Hola David, gracias por tu comentario. Intentamos que quede muy clara la metodología para que no tengáis problemas en adelante para resolver otros problemas de este tipo. Un saludo.

[@quimicospw]

ya lo encontre el tutorial 14 solo es un error de lista de reproduccion es genial este material

[@Minidrako99]

Qué bien explicado, no como en mi instituto... Muchas gracias.

[@julianhenaogutierrez7483]

excelente profe... gracias saludos desde colombia (UdeA)

¡Muchas gracias! Un saludo hasta Colombia.

[@germanmj3070]

Gracias !

[@jeansalguero1896]

excelente, no le entendía nada a mi maestra .-. pero con el vídeo entendí todo :) muchas gracias

Me alegra que te sirviera :) Un saludo grande.

[@kairos5]

gracias buena mujer excelente

[@alexisfonsecaalcantara398]

Gracias me sirvió demasiado

[@ruthelenaquispeescobar9589]

Buen video

[@roquemedina5943]

Aparte de explicar muy bien se ve muy hermosa saludos 😚

[@kievamadoperezguerrero9500]

Hola, buen dia. Me preguntaba si le podria mandar algunos ejercicos de la ley de hess y si me lo podria explicar?? saludos

[@melinaalvarez6602]

genial ,gracias!!!

[@1202Stephy]

muy bueno tu video, pero hay algo que sigo sin entender, de donde se sacan los compuestos que vas poniendo abajo de lo que vas explicando?

[@MaximusRGZ]

eres genial, ojala fueras mi profesora de quimica en mi universidad

[@LuisD4004]

Me sirvió bastante, muchas gracias!! :) Solo me queda una duda... ¿Si las dos reacciones "dato" que me dan son iguales, al momento de sumar como ecuaciones se puede cancelar todo, entonces qué pasa ? Por contextualizarte, me refiero al caso de la isomerización de la glucosa. Es decir, mis ecuaciones "dato" son la combustión de α-D-glucosa y β-D-glucosa y sus entalpías, y me piden hallar la entalpía de la isomerazación α-D-glucosa ---> β-D-glucosa. Te agradezco si me puedes ayudar y muchas gracias por este video.

¡Hola! No se eliminarían porque ambas estructuras no son exactamente iguales y las debes considerar como dos compuestos distintos. Si las eliminas, de hecho, no podrás calcular la entalpía, que es lo que te piden. Por tanto, si tienes alfa-glucosa - beta-glucosa no las restes. Un saludo.

[@TheJimbock]

profesora haga un ejemplo con la formacion del benceno.....y gracias por sus videos !

[@manueltrango4323]

muchas gracias me salvo en mi examen :D

[@algenisledesma2770]

Hermosa!

[@karenvargas6706]

tengo un pequeño inconveniente, puedo demostrar que se cumple la ley de hess tomando como ejemplo el metabolismo de la glucosa? sé que en la glucolisis hay un trabajo útil que no se toma en cuenta en la ley de hess (porque no hay). tengo que probar si se cumple o no por medio de la entalpia, agradeceria tu colaboracion

[@afma060992]

hola, orale muy bien explicado pero mi duda es de donde saca los valores de la entalpia gracias por su atencion

[@marlove5451]

hola profesora, una duda, en el minuto 3.04 , donde ajusta la reaccion, coloca 1/2 en el O2, seria correcto si la balanceo de esta forma? : 2C + O2 -----> 2CO

¡Hola! Sí, sería correcto también, aunque tendrás que tener en cuenta que puede variar el valor de la entalpía.

Jajaja, gracias por tu cumplico :) Espero que te sirvan los contenidos, un saludo.

[@veronicagimenez6121]

Hola profe ecuaciones de clasiu-clayperon tiene??

[@danielafuentealbadiaz2577]

Gracias... :D

[@ClaudiaSayOfficial]

EQUIPO_YÁÑEZ Instituto Tecnológico de Celaya Hola buenas noches primero que nada excelente explicación,comprendimos perfectamente la Ley de Hess,el contenido es muy complento y la forma de explicar es muy buena,muchas gracias. Solo una pregunta, mencionas que ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 observando el ejemplo suponemos que ΔH4 es CERO o no existe porque sólo interactuan 3 reacciones ¿Esto es cierto?

[@julianhenaogutierrez7483]

hola, para el ejemplo que la profe resolvió no existe ΔH4 ya q solo se da en dos etapas. por el contrario si aparece en la pequeña analogía de R--->P, pues alli se suponen tres etapas.

[@josebalam3510]

te amo

[@AlexDr4c]

Equipo de Alejandro: Después de ver su video, hemos entendido que en la variación de la entalpia en una reacción química, va a ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas, es decir, que la suma de los deltas de entalpia de cada etapa de la reacción nos dará un valor igual al delta de entalpia de la reacción cuando se realiza en una sola etapa. Esta ley es bastante importante ya que es utilizada para determinar indirectamente el calor de reacción. Le agradecemos que tome el interés de compartirnos esta explicación que es muy útil para los estudiantes de ingeniería.

[@mickeyrose2423]

hola muy bueno tu video, pero a mi me estan pidiendo calcular las temperaturas y tambien me dan el Cp y me dan las entalpias, que debo de hacer estoy confundido, sañudos desde Mexico