TERMOQUIMICA Teoría 5 Primer principio termodinámica en reacciones químicas - Energía interna U

[@martinez05100]

Mas de 8 años de que subió este video y sigue siendo una maravilla en la actualidad todavía!

[@carlosesteves2887]

Eres una máquina. No te he visto todavía dudar, pensar, lapsus, nada. Que buena comunicadora.

[@luisbuguero]

Explicado de maravilla. Coherencia, adequacion y cohesion perfecta.

[@ibanezurbinaleonardo6336]

Me sorprende la habilidad que tiene para explicar de una manera clara y fácil, muchísimas gracias por estos videos, bendiciones desde México 🤗

[@geraldinepenaidrogo6196]

Ella sigue ayudando a más personas, grande ❤

[@e29g10h96]

Me siento en la obligación de agradadecerte enormemente por hacer estos videos. Admiro tu dedicación de hacer tantos videos para ayudarnos con los estudios. Hace 3 días que empecé 2º de bachillerato y me estoy viendo todos los videos de termodinámica (para prevenir) porque mi profesora no se explica tan bien como tu. (en 2 clases nos dio lo que tu en 5 videos... No entendí nada..) Pero contigo lo entiendo todo. Millones de gracias.

[@rafaelpinero3927]

agradecido altamente por la enseñanza,voy muy bien con lo aprendido hasta ahora,lluvia de bendiciones para usted Prof,saludos,Venezuela.

Muchísimas gracias por este comentario tan alentador. Un saludo muy grande y mucha suerte con tus estudios.

Yo tengo el Carey,pero general yo creo que la mayoría te servirán a no ser que necesites algo muy específico. Como comenta Pistol esos otros están muy bien, en especial creo recordar que alguna vez estudié con el McMurry y me sirvió mucho. Un saludo grande.

[@martinbenitez5444]

Geniaa!! Gracias, te agradezco un montón estos videos, me son de mucha ayuda. Gracias gracias gracias!! Saludos desde Argentina.

[@Arivillo1]

Soy docente en Venezuela y he querido felicitarla por la facilidad con la cual desarrolla este tema. No es común encontrar personas tan jóvenes y talentosas como usted. Lo anterior es para que continué con este tipo de videos.

Muchísimas gracias, es un honor para mí recibir este comentario procedente de un docente. Un saludo muy grande.

[@Arivillo1]

Por favor, hágame saber de sus nuevas publicaciones

¡Hola Eva! Estoy maravillada con tu tesón, acabas de empezar el curso y ya le estás dedicando tu esfuerzo desde el principio :) Me alegra muchísimo que los materiales te estén sirviendo para comprender; espero que también te sirvan para que la química no te resulte tediosa ni aburrida. Cualquier duda que te surja, aquí estamos... Un saludo muy grande.

Tienes razón, aunque nunca llueve a gusto de todos, en otras ocasiones en las que escribo lo mínimo y sólo hablo me han dicho algunas personas que voy demasiado rápido... :) Es complicado cubrir las necesidades de todos. Un saludo grande.

[@kikiereguan4571]

hola la verdad me esta ayudando muchisimo para mi examen profesional teorico de ingenieria quimica, mas perfecta no puede ser en su explicacion , el detalle es excelente, ojala asi fueran todos los maestros y el plus es que usted es muy bonita, saludos.

[@mariadeandres5410]

Muy claros y muy bien explicados la verdad, muchas gracias!!

[@juank6100]

Oye muchísimas gracias por todos tus videos, me han servido mucho para prepararme para todo el tema de termodinámica que viene en la Universidad. También me gusta que haces pausas, me da tiempo de escribir

[@MsMoi98]

Hola gracias a ti eh comprendido bien este tema de la termodinamica y eh podido exponer muy bien en mi clase gracias :D enserio muhcas gracias sigue subiendo mas videos :D

[@alejandroramos-zv9dg]

Muy Agradecido, bien dice el dicho: Quien hace algo bien lo disfruta en plural, cuando lo hace y cuando lo recuerda.... Muchas Gracias!!!

[@pabloguareno2690]

Muchísimas gracias, me esta ayudando mucho. Saludos

[@thezhino123]

Me enamoreee

[@chiche999]

Gracias por tus videos... sigue asi !!! Saludos desde Argentina

[@windowcolusus]

Excelente explicación, muchísimas gracias!

[@Giglio78]

Muy Buen trabajo! Ánimo con el canal y la página, sigue así!

[@camposcruzmatiasnicolas394]

es genial tu explicación, y no cabe duda de que es uno de los mejores en contenido de química. Pero hay que reproducir el video a velocidad de x1.25 jajaj..

[@Reyes07full]

gracias profe, muy buena clase

¡Hola! He estado mirando el vídeo y el ejercicio final está completo, sólo había que calcular la variación de energía interna. ¿Puede ser que hicieses referencia a otro vídeo? Un saludo.

[@almisgcid]

Gracias miles. Idola!

¡Hola! He usado el criterio que se usa en la asignatura de química de 2º de bachillerato (España) porque los vídeos están en principio específicamente dirigidos a este curso.

[@pabitlus]

hola, gracias por los videos. Este es el segundo video en el que veo que pones W, < con Positivo + o negatico - ? Saludos.

[@diana-lau]

Mil gracias, le entendí perfecto

[@juancarlostoresdel3398]

Muchas gracias a los dos, los voy a consultar

[@lucialourdesvalencialopez8771]

es una maravilla , es cierto, graciaaaaaaas

Hola Samanta, como comento en el vídeo sobre el trabajo de expansión y compresión, usaremos el criterio IUPAC, en el cual el trabajo realizado por el sistema es negativo. En algunas carreras, especialmente ingenierías y física, consideran el criterio contrario. Un saludo.

[@danabanana1843]

Profe sos lo mas

[@sujidiaz1181]

Excelente explicación

[@julianzuloaga]

Gracias, me ha salvado la vida!!... o mejor dicho el trimestre jeje

[@magik34e]

Hola, antes que todo muchìsimas gracias por la labor que haces de enseñarnos, antes de ver tus videos entendìa casi nada de Termoquìmica y ahora he mejorado bastante, tambièn necesito pedirte un favor y es que me piden el calor especìfico del Hierro en j/ g ºc y querìa saber si tu podrias ayudarme con esto, no solo a conocer el resultado, si no a saber como llegar a èl, de antemano muchas gracias y espero sigas con esto

[@StaNegy]

Hola Profe. Muchísimas gracias por sus videos. Son geniales sus clases!!! Recién estoy tomando este curso y tengo una duda: hasta aquí ha estado hablando de Energía interna pero en el min. 13:14 y a partir del min. 13:40 habla de energía libre cuando señala a delta de U. No sé cuándo me perdí, la pregunta es ¿a la energía interna también se la llama energía libre? Gracias

¡Hola! No, discúlpame, es un error mío. La energía libre es otro tipo de energía que verás en el tema y que se simboliza con la letra G. Es más importante que U. En este vídeo todo el rato hablamos de energía interna, U, y si digo energía libre es un error, discúlpame. Un saludo grande.

[@StaNegy]

Quimitube Tu libro de Química Le estoy muy agradecida por su respuesta e insisto: sus clases son geniales!!! Un saludo grande para Usted.

[@gaspar1320]

me voy a recibir gracias a usted

Me alegro de que te haya servido, seguiré subiendo material sin duda :)

[@moxxxri]

Excelente aporte, deberías dar clases en la u donde estudio!!!!

[@mabelyavi4086]

Mil gracias por aclararme la duda sobre el criterio de signos C:

Mabel yavi Gracias por tu comentario, me alegra que te haya aclarado. Un saludo.

[@mikelescribano7910]

Gracias a ti aprobare mi examen de Quimica!!!

[@edwingmendez1131]

esta bien linda y buena informacion la verdad tu y yo hariamos buena quimica

[@richard23864]

voy en bachillerato pero desde ahorita lo qiero ver veo dos videos por dia muy bien explicados estos videos

De nada, me alegro de que te sirviera :)

[@recuerdostvchile]

Gracias por el vídeo me ha servido de mucho. Solo tengo una duda, en libros como el Chang nunca hablan de delta U, solo de delta E ¿son lo mismo? Eso me confunde un poco ya que ambas ecuaciones son iguales excepto por los deltas antes señalados. Saludos :).

¡Hola! Sí, según el texto que escojas verás que la energía interna viene dada simplemente como E y en otros como U, pero son exactamente el mismo concepto. Un saludo y gracias por comentar.

[@laurad6759]

En el 13:40 hablas de "energía libre" y si no me equivoco es "energía interna" ¿no? Al menos yo la energía libre la estudio como G. Gracias.

[@Ailen777BD]

Sí, para mí se le chispoteó.

[@joserodrigue8171]

hola, estoy estudiando no justamente termoquimica pero si termodinamica y muchas cosas me están ayudando. Te agradeceria si me podes resolver el siguiente problema que no puedo hacer: calcular el cambio de entropia cuando una muestra de Ar a 25C y 1atm en un recipiente de 500cc se expande hasta 1000cc y simultaneamente se calienta hasta 100C. Cv= 12, 48 J/Kmol.

Gracias por tu comentario, a mí las pausas me dan tiempo a pensar jeje. Un saludo grande.

[@lissettripainao4054]

Me encantan tus videos,me han servido de mucho :D pero tengo una duda, si trabajo lo realiza el sistema es positivo o negativo? estoy confundida porque en el video dices que es negativo :(

[@manuelmaltez7766]

+Lisset Tripainao si el sistema realiza el trabajo es negativo, por que seria una expansión del sistema.

[@habs5821]

muchas gracias

[@brendahdz7916]

Gracias por los videos, eres muy buena explicando. Sólo como sugerencia productiva, con todo respeto: practica más la escritura en la pizarra, que se vea más derecha porque es un poco desesperante que lo que escribes se vaya hacía arriba, en lo personal me desconcentra mucho

[@bluesystempeluchin5053]

Que recuerdos...me estoy acordando de cosas que estudie hace mucho tiempo

[@SMBXLaGranSoberana]

Faaaa!! quedé hipnotizado, con todo respeto eres preciosa. El año que viene quiero estudiar química en la uni y me estoy preparando. Tus explicaciones son de gran calidad me estás ayudando mucho a entender esto que es tan apasionante. Gracias por compartir tus conocimientos profe, lo explicas tan bien que fomentas las ganas de aprender, espero que andes muy bien!!!

[@BrattyLove13]

Eres muy buena

[@jram3583]

Te amo

[@mikadoboom]

Buenos libros de organica son : el bruce y el brown y para los que le gusten un tipo diverso tambien es bueno el salomons

[@giu.lucia1902]

13:42 energía libre o interna?

[@jfutbbolssalla]

Eres dios

[@andreaibarra4367]

Hola. En otros vides encontré que si el trabajo se realiza sobre un sisema es negativo, y que si lo realiza un sistema es positivo. ¿Que debo creer?

[@genesismorales7663]

Tengo una pregunta dado que en la fusión del hielo, la T se mantiene constante entonces U=0 ? es cierto o falso y por qué?

[@monchosalce]

Felicitaciones, están muy buenos TODOS tus videos pero me parece que hay mucha cantidad de tiempo muerto mientras escribes en el tablero, pero de resto me parecen una maravilla.

[@profe8883]

Qué ocurre con el movimiento de las partículas que constituyen a un átomo (electrones, protones y neutrones) y los enlaces iónicos y/o covalentes cuando nos acercamos al o°K?

¡Suerte con tu examen!

[@elkinhenriquez8649]

Profe gracias por sus explicaciones...pero W+ cuando es realizado por el sistema; y a su vez W-- cuando es realizado sobre el sistema...

¡Hola! Lo que ocurre es que hay dos criterios. El que tú explicas es el más habitualmente usado en las ingenierías, y el que yo explico el más habitualmente usado en química. Esto lo comentamos en un vídeo previo, creo que en el número 3 de teoría. Lo importante es que tú tengas claro qué criterio debes emplear según considere tu profesor. Un saludo grande.

[@elkinhenriquez8649]

muchas gracias profe...le agradezco haberme sacado de esa duda....Dios le bendiga

[@juancarlostoresdel3398]

Necesito un libro de química orgánica, cual me recomienda y porq? No conoce alguno con ejercicios

[@christiancappillo2208]

:) cada vez me gusta mas xD

[@l3ctur4]

SOS GRANDE PIBAAAAAA SOS GRANDE NENAAA EXCELENTE VIDEOOOOOOOOOO CHEEEEEEEEEEEEEEEE

[@qwertyuiop8080]

Hola. No es W+ si el sistema realiza el trabajo, y W- si el sistema lo recibe?

[@SimonBerges]

Ella lo explica en el minuto 10:10 Eso es desde el punto de vista de la ingeniería o de la mecánica, pero desde el punto de vista de la termoquímica se usa el criterio de signos de la IUPAC. Un saludo

Pues sólo de termoquímica tienes más de 20 vídeos de teoría :)

[@johanvejarano3570]

No llevo este curso pero vi su carita hermosa en la miniatura y entré.

[@mikadoboom]

Hola interesante tu exposicion pero creo que tienes que tener en cuenta que hay muchos libros que usan el otro criterio 'mixto' para asignar a los signos, mi comento es una llamada de atencion porque as trascurado tal criterio, quando pudiste almenos mencionar que se distingen solo por el signo del calor .

[@christiancappillo2208]

:) VERE TODOS TENGO EXAMEN XD me encantas ....:)

[@MrAgapito86]

Por qué a mí me enseñaron Q= U+W y U=Q-W .

[@samantafarina6581]

si el sistema realiza trabajo,es positvo...y no negativo!

[@juniorvivas3507]

Esa es la primera ley de la termodinámica? porque en otros videos la he visto asi: Q=WxdeltaU

Hola Junior, no puede ser multiplicando en ningún caso, tal vez lo hayas visto restando como deltaU = Q - W porque el criterio de signos que se aplica para el trabajo varía. Si lo has visto multiplicando es incorrecto.

[@juniorvivas3507]

ahh es asi: Q=W+DELTAU

[@juniorvivas3507]

gracias ;)

[@neoyugos]

Carmen qué edad tienes ?

[@katherineruizramirez8541]

Cuarentena 2020, hoy estudiando la termodinámica

[@naturaljesus1351]

Por qe!!! tuve q encontrartte una horas antes de m i examen final ! XD

[@profe8883]

Qué ocurre con el movimiento de los electrones, qué ocurre con los enlaces químicos y con el núcleo atómico cuando llegamos casi al cero absoluto Kelvin ?

[@profe8883]

No puedo bajar ese vídeo como ssyoutube.com.......

[@themaxiful]

like si es hermosaa la profe XD

[@SDJDMR]

Cerebro y belleza, que sensual mujer

[@asesordocente9976]

VAR E INT= Q-W , HAS PUESTO Q+W

[@randallmio3312]

Q+W = delta U en su forma más general, ( El calor Q y trabajo W que "entran" a un sistema desde los "alrededores" siempre son positivos) convención de la IUPAC que por cierto se explica desde la cuarta edición en "Introducción a la termodinámica en ingeniería química" de Smith - Van Ness.... Ahora bien si tomamos Q-W = delta U, es un caso donde se dice que todo el Calor Q que entra a un sistema es positivo y todo el trabajo W que SALE del sistema es negativo, esa explicación lo da Yunus Cengel en su texto de Termodinámica. Las 2 convenciones son correctas solo que la primera es más "purista" ya que no considera en su formulación que el trabajo lo esta realizando el sistema, que no siempre es el caso.... salu2

[@franciscosanchez307]

No es tan buena. Se ve q es una maestra que medio sabe

[@arianystovarescobar564]

no necesito que escribas tanto en el pizarron solo que expliques los ejercicios como para niños mongolicos .. gracias amiga

[@joshuaalcantara1826]

arianys tovar escobar necesitas entender la teoría

[@kamiianigarcialon8703]

muchas gracias!! muy linda la explicacion. entendi todo! gracias gracias