¡De nada! Muchas gracias a ti por comentar y por ver los vídeos :)
11 жыл бұрын
Muchas gracias a ti por comentar y por ver el vídeo :) un saludo
11 жыл бұрын
¡Hola! Me alegra que te sirvan :) A veces se pone un número simplemente para distinguir distintos compuestos o las entalpías de distintas reacciones. Es habitual, por ejemplo, en los problemas de Ley de Hess en los que te dan 3 ó 4 reacciones y las numeran, delta de H1, delta de H2... sólo eso.
@agusherbozo9 жыл бұрын
Sos lo mejor que le paso al mundo. Saludos desde Argentina
@paton199311 жыл бұрын
Estupendo el video, me ayudo a aclarar unas pequeñas dudas que tenia Una bella profesora por lo demas, mis respetos. Gracias
@javieratenciaserna908810 жыл бұрын
Excelente presentación, el conocimiento es universal.Muchas Gracias. Saludos desde Perú Lima.
@cynthiaadriano916111 жыл бұрын
Hola!!! Muchas gracias por tus videos son muy utiles y de facil entendimiento. Fueron de gran ayuda ;)
@sergiofenrir59909 жыл бұрын
Estoy cursando la materia de Termodinámica para Ingeniería .Anbiental y esta serie de videos me facilitan el transcurso de la materia , muchas gracias .
@jonasdecampos479311 жыл бұрын
Sos divina... explicas muy bien. estoy descargando la colección... Continúa así, es un excelente trabajo...!!! saludos...
@trianajose111 жыл бұрын
Gracias por tus magnificas explicaciones, me han ayudado mucho.
@eusebioperez-pastor41069 жыл бұрын
Eres muy máquina. Muchas gracias por tu esfuerzo y tu generosidad
@saranaveira38518 жыл бұрын
Me vendría muy bien un video de la práctica de calores de reacción y de neutralizacion. Me encanta tu canal 😘
11 жыл бұрын
Me alegro mucho de que te haya servido, un saludo grande :)
@camilomatos019 жыл бұрын
Eres muy buena en lo que haces tus videos son los mejores
@byronadrianveravelasquez6709 жыл бұрын
Tenía algunas dudas sobre este tema, pero ya logré entender mejor. Muchas gracias, profesora linda.
@ggnez22108 жыл бұрын
Excelente explicacion. Saludos desde México.
@christiansaucedosilva2984 Жыл бұрын
excelente tia... os ah servido de mucho
@carmensaez723911 жыл бұрын
Me encanta como explicas, así da gusto aprender una asignatura. Ójala fueras mi profesora, sigue así:)
11 жыл бұрын
Hola Carmen, muchas gracias, con comentarios como el tuyo sí que da gusto ser profesora :) Un saludo muy grande.
11 жыл бұрын
De nada, muchas gracias a ti por tu agradable comentario :)
@xrrlos7 жыл бұрын
ME GUSTO TU EXPLICACION DE LA ENTALPÍA NO LA ENTENDÍA MUCHO EN CLASE PERO SE NECESITAN PROFESORES Y PROFESORAS QUE AMEN LA MATERIA Y LA DOMINES MUY BIEN COMO TU ESPERO QUE ME AYUDES CON LAS TABLES QUE NO LA SE USAR SALUDOS DESDE VENEZUELA
11 жыл бұрын
Me alegro mucho Pablo, gracias por comentar :)
@JussefLiban9 жыл бұрын
EXCELENTE EXPLICACION...!!!
@pabloruiz374711 жыл бұрын
Me han servido mucho sus vídeos :D
@lautarobermudez44219 жыл бұрын
Qué gran profesora es usted.
@robertoaltamirano86410 жыл бұрын
Gracias me ha ayudado de sobremanera con a mis alumnos, además, tiene el plus de que la maestra esta muy guapa (con respeto).. Saludos desde Mérida Yucatan
@AprendoitalianoconDarling4 жыл бұрын
Eres excelente. Soy maestro de química de secundaria y siempre que olvido algunos conceptos que es normal porque a veces trabajo en un grado por dos años donde no se ven algunos temas que en grado superior acudo a ti. Te felicito, yo he realizado videos para explicar clases a distancia pero nunca los he subido a la web.
@oliverdelacruz85954 жыл бұрын
Si la entalpía de formación de un compuesto refiere a la variación de entalpía que se produce en condiciones estándar, en el ejemplo de la formación del agua, como puede formarse en esas condiciones, agua en diferentes estados, como el sólido o el gaseoso?
11 жыл бұрын
Me alegro de que te sirvan :) Un saludo
@albedos46 жыл бұрын
¡Muchas gracias profe! súper bien explicado :D
@cristianperez10234 жыл бұрын
Todo perfecto , lastima que ya no subas videos.. :,u
@oliverdelacruz85954 жыл бұрын
Si la entalpía de formación de un compuesto refiere a la variación de entalpía que se produce en condiciones estándar, en el ejemplo de la formación del agua, como puede formarse en esas condiciones, agua en diferentes estados, como el sólido o el gaseoso?
11 жыл бұрын
¡Hola! Ya tengo grabados algunos vídeos donde aparecen cálculos de entalpías de combustión, entre hoy y mañana espero que estén todos subidos. Un saludo grande.
@lvafull10 жыл бұрын
Graciaaaaas me a quedado mucho mas claro :D Solo un detalle; 298 GRADOS Kelvin? 0:38 ¿No se dice, 298 Kelvin (a secas)? Pero por lo demás muy buen video ;)
@jhanpiersalazar15078 жыл бұрын
explica de una manera excelente
@CarlosGuerrero-yw9hs7 жыл бұрын
Gracias por realizar una lista de reproducción de todos los puntos hacerca de la termodinámica la verdad es que se me complicaba porque mi maestra no dio ninguna introducción bien detallada de el tema y no lleva un orden cronológico de cada uno de los puntos que dependen de la comprensión del anterior. Muchísimas gracias tu trabajo es excelente.Tienes un nuevo suscriptor
@victorrodriguez72529 жыл бұрын
Muy buen vídeo, solo una pregunta... Si la entalpía de formación de un compuesto refiere a la variación de entalpía que se produce en condiciones estándar, en el ejemplo de la formación del agua, como puede formarse en esas condiciones, agua en diferentes estados, como el sólido o el gaseoso?
@felher026 жыл бұрын
Víctor Rodríguez La misma duda tengo pero veo que no la ha contestado.
@randomitboy11 жыл бұрын
Ademas de linda explicás muy bien! muchas gracias!
@maldobg773111 жыл бұрын
muchisimas graciasss me a servido un monton (y)
@pamelamunipamelamunoz52688 жыл бұрын
espectacular las clases.....para termodinamica tecnica son los ,mismos principios que para termodinamica quimica...?tenes tutoriales de termo tecnica????
@Ricardo_UdeChile10 жыл бұрын
que buena profe
10 жыл бұрын
Gracias Ricardo, bienvenido :)
@paracaidistamiedica33727 жыл бұрын
Hola, necesito aclarar una duda importante con respecto a las entalpías. Se dan en KJ/mol pero en otros ejercicios dicen que este resultado se debe multiplicar x 2 o por el coef. estequiom. correspondiente que tenga delante el producto de la reacción y dar el resultado en KJ. No lo entiendo, ¿el resultado que obtenemos al calcular la Variación de entalpía de una reacción con la fórmula de las H de formación, nos da en Kj/mol o no? Es decir ese resultado se debe multiplicar finalmente si el la reacción ajustada obtenemos dos moles de producto o no. Tengo mucho lío y el examen está ahí y lo estoy preparando sola con tus clases, por cierto muchas gracias por tu esfuerzo.
@QuizClipsESP9 жыл бұрын
Buen video, yo quiero una profe así jaja... Saludos.
9 жыл бұрын
Dandy Prolak Ya la tienes, aunque sea "virtual" :) Un saludo
@lagartopeludo176411 жыл бұрын
Aprobe quimica de primero gracias a ti, me suscribo aunq ya no lo necesite para que crezcas mas, venga un saludo y mucha suerte :P
10 жыл бұрын
¡Muchísimas gracias! Cada suscriptor es un regalo que nos ayuda a crecer, y enhorabuena (con retraso) por ese aprobado!
@IngenieríaAnimada8 жыл бұрын
Gracias!!! me estas ayudando un montón!!!
@adnanmarruecos4 жыл бұрын
Muchas Gracias!!! :)
11 жыл бұрын
De nada, me alegro mucho y bienvenido :)
@miguelandiatorres44799 жыл бұрын
En buena hora que ya pase esos temas hace tiempo pues solo me quedé viendo a la hermosa profesora...
@ines62818 жыл бұрын
Hola. Muchas gracias por el video. ¿Como puedo saber según las entalpias de formacion cuál es más estable?
@cesarharo29958 жыл бұрын
:3 te amo! :3 veo todos tus videos
@jacka1789511 жыл бұрын
Podrias explicar entalpia de combustion y algunos ejercicios, thanks
@geraltinajero91737 жыл бұрын
Muy bien explicado, por cierto que profesora tan mas linda, besos desde Mexico.
@gregoryramos70387 жыл бұрын
Me has aclarado muchas interrogantes. Gracias necesito dar una bereve explicacion acerca del calor de reaccion es consciente que explique estos apuntes que das en este video???
@NateRiverAkiba_key9 жыл бұрын
Mejor te entendí a ti en menos de 7 minutos que a mi profe en varias horas.
@marii94ify10 жыл бұрын
profe explica muy bien,muchas gracias :)
10 жыл бұрын
Gracias a ti por tu comentario :)
7 жыл бұрын
Hola. ¿Tiene realmente sentido indicar que es "por cada mol" (kJ/mol) si en la misma reacción el coeficiente es 1? Es decir, como no tiene coeficiente estequiométrico el compuesto que aparece a la derecha en el producto, se sabe que es ya un mol lo que se obtiene. Aparte de que los reactivos no tienen porque tener valor 1 de coeficiente estequiométrico. En resumen, ¿no habría que poner únicamente los kilojulios de la entalpía de formación simplemente? Sin referencia "partido de mol". Gracias por la lectura y de antemano por la respuesta.
@MarcosJosíasMorales11 жыл бұрын
Entendi mejor que en la Facultad, gracias!!!
@FrEyReSaGa10 жыл бұрын
Hola, le felicito por sus excelentes vídeos, me gustaria saber si la hf=0 a diferente temperatura; es decir diferente de los estándar 25°C y 1 bar de presión, de un elemento, o cómo cálcular la entalpía de formación a diferentes temperaturas?
10 жыл бұрын
¡Hola! Para calcularlo tendrás que tener tablas a distintas temperaturas. Realmente hay una ecuación que lo relaciona, pero generalmente no se aplica en ejercicios habituales. Un saludo.
@Migueltucompa7 жыл бұрын
gracias!! me has salvado de un quiz!! ps: que beellos ojos! jeje me distraia a veces :p
@diioziil72410 жыл бұрын
pues gracias entendi bien (: proximanete tengo examen de termodinamica y esto me sirvio mucho espero aprobar jejej me suscribo saludos ñ_ñ
10 жыл бұрын
Me alegra que te sirviera y te agradezco muchísimo el comentario y la suscripción, nos ayudas mucho :) ¡Ánimo con tu examen!
@davidbisbaldemoral73819 жыл бұрын
Que bien te explicas, sigue así. Guapa Y normalmente no se ve una Profesora tan Hermosa ;)
@kevinender54096 жыл бұрын
una pregunta please , todos los compuestos iónicos tienen entalpía de formación negativa, verdad???
@ericano69574 жыл бұрын
Buenas Noches, una duda en la formación del eteno a partir de grafico y oxigeno se supone que debemos hacer reaccionar un mol de cada compuesto para obtener un mol de producto pero los coeficientes estequiométricos del grafito y del oxigenó es 2 por qué?
@javireyes4428 жыл бұрын
Oiga, se ha ganado mi respeto... Si no es indiscreción, que grado académico tiene en la materia de Química?? :D
@dannaorduz177311 жыл бұрын
hola profe me gustan mucho tus videos me gustaria saber si esta entalpia es igual que la entalpia molar si no me gustaria que hicieras un video explicando el concepto esuqe tengo una expo y no encuentrop mucha informacion gracias
11 жыл бұрын
¡Hola! Me alegra mucho que te gusten los vídeos :) Cuando decimos entalpía molar, nos referimos a los valores de entalpía que vienen dados para 1 mol de compuesto, como en este ejemplo. Así que sí, esta entalpía es entalpía molar, en concreto será entalpía molar de formación. Mucha suerte con tu exposición.
@dannaorduz177311 жыл бұрын
Quimitube Tu libro de Química muchas gracias
@luze.santiagosilverio70057 жыл бұрын
se supone que la presión a condiciones estándar es de un bar, ¿habría problema en utilizar 1 atm como tal, puesto que equivale a un poqutitito mas que un bar?
@juanmauriciomoramalo159710 жыл бұрын
muchas gracias por la ayuda :).. a y k linda es. saludos desde COLOMBIA
10 жыл бұрын
De nada :) Gracias a ti por comentar. Un saludo hastas Colombia.
@freddysira72357 жыл бұрын
buen video...!! en donde sale la tabla de formacion para descargar
@bloomrodriguezrios8 ай бұрын
hola, he visto casi todos sus videos de clases de termodinamica, muchas gracias, pero me gustaria que me ayude en un trabajo, encontrar las entalpias de fusion del acido oleico, linoleico, palmitico y estearico. por favor
11 жыл бұрын
De nada :)
@granadosdavid9219 жыл бұрын
Profe buenas tardes disculpe me podria ayudar. quisiera saber la diferencia de Entalpia en general(osea no una reacción) y calor? saludos y gracias. :D
@felher026 жыл бұрын
Granados david según se calor es energía en tránsito o energía que se transfiere por ejemplo de un sistema a los alrededores si el sistema está a mayor temperatura que los alrededores ya que el calor siempre se transfiere de una temperatura mayor a una menor, y entalpía simplemente está definido como H=U+PV. Aquí lo interesante es que muchso confunden que el cambio de entalpía es igual al calor, eso se cumplepero en sistemas a presión constante, ya que para sistemas a presión constante el cambio de entalpía es dH=dU+PdV. Y por primera ley de la termodinámica en un sistema cerrado Q=dU+W y para presión constante W=PdV así terminamos deduciendo que Q=dH (el calor es igual al cambio de entalpía) pero solo en un sistema a presión constante.
@josuenepomuceno11066 жыл бұрын
Hola tengo una duda por que las entalpías de formación para el agua son diferentes, si se dan a una misma presión y temperatura?. Es decir si todos los reactivos están en estado gaseoso, por que cambia el valor de las entalpias de formación del agua; tanto para el estado gaseoso, como el estado liquido y estado solido. Y como se da este cambio? si se maneja la misma presión y la misma temperatura para cada reacción.
@felher026 жыл бұрын
Así es, yo también tengo la misma duda si dice que las entalpías son a condiciones estandar, es decir 298 Kelvin y 1 atm, entonces el agua a esas condiciones es líquida, ¿entonces porque existen entalpías de formación estandar para el agua en forma de vapor y sólida?
@rhosharai84236 жыл бұрын
Hola✋😃, tengo una duda como saca esos resultados "-188 KJ/mol" (y los demas) o hay alguna tabla que brinde esa información?😮Me puede decir por favor... 😥
@pualgmoskakd9 жыл бұрын
cual es la diferencia entre la entalpía de formación y reacción?
@zeth53387 жыл бұрын
la Hr es la transferencia de calor a presión constante (Qp) que hay en una reacción, mientras que la H de formación es Qp necesario para que se forme un mol de algo.
@dagy28264 жыл бұрын
:´c che profe, vine a aprender y me terminé enamorando :´v xd pero muy buena explicación
@sk8dropdead6 жыл бұрын
¿Como puedo obtener la entalpia de formación fuera de condiciones estándar?
@cacacarlitos12311 жыл бұрын
muy linda la profa :3
@dannaorduz177311 жыл бұрын
profe xq en el agua la entalpia en estado gaseoso solido y liquido van en aumento
11 жыл бұрын
¡Hola! Cuando aumentamos la temperatura de un sistema aumenta la vibración de las partículas que lo forman, y esto hace que tengan una mayor energía interna y también una mayor entalpía (la entalpía y la energía interna están relacionadas). Así, como la variación de entalpía se determina como productos - reactivos, nos queda que la formación de agua sólida presenta el menor valor.
@lorenarodriguezcollado22319 жыл бұрын
como se utiliza la entalpia de reacción en la vida cotidiana ? me urge porfa
@Lorqui8 жыл бұрын
pues conociendo la cantidad de energía que necesitas aportar a tu sistema es la única forma en la que puede suceder una reacción. Entonces, a menos que seas licenciada en química o ingeniera, no le veo utilidad en la vida cotidiana... supongo que ya es demasiado tarde xD
@edwinsamuelaronioscco96407 жыл бұрын
yo quiero clases particulares
@Bryan-mt6ip7 жыл бұрын
Buena explicación, me enamoré :v
@Lorqui8 жыл бұрын
diferencia entre la entalpía de reacción y la entalpía de formación?
@Legorreta.M.D8 жыл бұрын
Creo que formacion es de compuesto y reacción es la global, final
@Lorqui8 жыл бұрын
La de formación es para la reacción de formación de un único mol de x compuesto, la de reacción puede ser para varios.
@aner3666 жыл бұрын
La profe se llama Andrea Errasti? Yo me llamo así 🤷 Seremos parientes? Soy de Argentina, mis visabuelos vinieron de San Sebastián
@tchalla97118 жыл бұрын
eres muy bonita y te explicas demaciado bien.
@denisviveros84968 жыл бұрын
Es hermosa esa profe :)
@georgemendez76557 жыл бұрын
O me enamoro o aprendo xd
@ArduinoForBeginners11 жыл бұрын
Grados kelvin?. Se dice solo Kelvin! Sin el "grados"