TERMOQUIMICA Teoría 9 Entalpía de reacción. Reacción endotérmica y exotérmica y diagramas entálpicos

En este vídeo de teoría de termoquímica o de termodinámica química hablaremos de algunos conceptos fundamentales. El primero de ellos es el concepto de entalpía de reacción, que es el calor transferido, a presión constante, cuando se lleva a cabo una reacción química. Asimismo indicaremos lo que es una reacción exotérmica, aquella que desprende calor y cuya entalpía es negativa, y una reacción endotérmica, que absorbe calor y tiene entalpía positiva. Por último veremos lo que es una ecuación termoquímica y un diagrama entálpico.
Más contenidos en: www.quimitube.com
www.quimitube.com/videos/defin...
¿Te ha gustado este vídeo? Suscríbete a nuestro canal de KZbin y serás de los primeros en enterarte de cualquier nuevo vídeo.
/ quimitubes
Y también:
/ quimitube
/ quimitube
¡Gracias por tu apoyo!

Ya verás que no es tan complicado, mucha práctica y mucha constancia y sale todo adelante. Un saludo grande.

[@sofiaaguirre5966]

Eres la caña, tus videos estan genial explicados! Mi profesor de quimica es malisimo explicando pero tu me estas ayudando muchisimo. Sigue asi

[@CocoPocaLuz]

gracias no encontraba la explicación del diagrama entálpico de una manera que yo entendiera por ningún lado, Gracias desde Uruguay.

[@Vandrois]

lo mucho que se puede transmitir con una pizarra, un plumón y una persona con muchos conocimientos, gracias

[@lobopunk99]

Muchas gracias por tus vídeos! mañana tengo examen de fisicoquímica y todo lo que no me había quedado claro en clase tú lo haces ver simple y de manera muy didáctica, en mi escuela necesitamos mas maestros como usted (:

[@yasmintaleb8849]

muchisimas gracias me ha quedado muy claro. Hoy me lo ha explicado mi profesor y me sonaba a chino y ahora lo he visto contigo y he visto la gloria .

[@day4640]

Las mejores explicaciones de todas las teorias las echo con termoquimica! muy bien pero reque bien! Gracias! ;)

[@gustavogagioli7212]

muuy claro todo explica mejor q en Facultades,gracias a vos!

[@Yosoy8282]

Excelente video ! Excelente explicación ! Me quedo todo claro ! Realmente me estás dando una gran mano con la materia ! Gracias

[@danielquinones3867]

Estimada profesora que mujer para admirable por su inteligencia ademas es sumamente atractiva. UD tiene el don de captar la atención por lo que explica aparte de su belleza

[@AnaCarballo.]

Genial, exactamente a como lo estudie en clase, me vino genial para repasar y entender lo que no entendía

Hola, puedes hablar conmigo a través del facebook de quimitube, también por twitter o en la página web de quimitube. Un saludo.

[@antoniodejesusojedacruz]

Muchas gracias! Todos ya te lo han dicho pero lo diré de todos modos, hermosa profesora y una magnifica explicación.

[@jhondelgadocastro4326]

ERES UN AMOR Y TS VIDEOS SON LO MAXIMO

[@camillebaglione6517]

Me encantan tus videos! Explicas muy bien!! muchisimas gracias

[@minighost819]

excelente explicación y que hermosa profesora. saludos desde Perú

Muchas gracias Eduardo, un saludo hasta Perú.

[@opisthokonta]

Gracias profesora, sigo todos sus vídeos.

¡Muchas gracias! Será porque como son los últimos ya he ido cogiendo práctica :)

[@beymar928]

Woow que bien explicas estas clases de quimica, ojala los profesores de la universidad se explicasen tan bien como tú.

[@nataliacereceda7281]

Muchisimas gracias :) tus vídeos me han salvado la vida.En tan solo un ratito comprendi y resolviste todas mis dudas. De verdad te lo agradezco mucho, saludos y sigue así ^^.

Muchas gracias por tu comentario Natalia, se agradece mucho leer de vez en cuando que a alguien le ayuda tanto trabajo :) Un abrazo muy grande.

¡Mil gracias! :D

[@elhuguini]

Hasta aqui llegue en una repaso de madrugada.... más explicadito no podia estar..... muchas gracias..... saludos... profe a la distancia......

Muchas gracias a ti por comentar, Hugo. Un saludo.

[@ignaciohendl740]

Felicitaciones por tu expresividad!! Muy bueno el video, gracias :D

¡De nada! Muchas gracias a ti por tu comentario :)

[@lovegee89]

Muchas gracias por este vídeo. De verdad me ha servido mucho para comprender mejor la Entalpia. Muchas gracias~ n_n

[@tomyyh753]

Me enamore de la profe ♥ ♡♥ ♡ una genia

[@davidtoy4145]

wn es mia

[@temismartinez3904]

muy buen video, gracias desde mexico c:

[@QueviinFrias]

Excelente tema, saludos cordiales.

[@fabrizziocmurillo800]

Muchas gracias de verdad, mejor que ir a un instituto, quiero presentarme a las pruebas de selectividad, y estoy acojonado, llevo 18 años sin estudiar, y esto me esta ayudando una barbaridad.

[@angelgarciaperz19]

Excelente todos los vídeos

[@juancarlosredondorey4321]

Genial, no pares. Muuuuchas gracias.

[@flyhome44]

muchas gracias, una verdadera maestra ❤️ !!!

[@juanjosegutierrezescobar4458]

Que buen video, gracias.

[@thebest217]

muchas gracias, me ha servido bastante tía

[@ramirocruz3178]

muchas gracias Profe...

[@marcosdolares]

Genial! Gracias.

[@maitenita684]

Me sirve mucho tus clases para recordar un montón de conceptos que ya tenía olvidados y que necesito recordarlos para poder empezar a estudiar otros temas referidos a termodinámica. Mil gracias.

Muchas gracias a ti por tomarte tu tiempo para dejar un comentario :)

[@Cinodonte_]

Muchas gracias! Mi mente se iluminó

De nada, me alegro mucho :) También tienes ejercicios resueltos para afianzar la aplicación de la teoría y los cálculos. Un saludo grande.

[@davidmatamedina5128]

me han servido demasiado tus vídeos. muchas gracias :)

De nada :)

[@franciscoespinosa3555]

Usted es genial.

[@green111111111]

profe muchas gracias!! me sirvio mañana tengo parcial de eso!! :0

[@davidroncalromero553]

Excelente video

[@none-kn3go]

MUCHAS GRACIAS por los videos estan super explicaos y te ves muy bien muchisimas gracias me sirven muchisimo

Muchísimas gracias Julio, con un poco de retraso. Un saludo grande.

[@marcdemarcos1405]

qe maravilla de videos!

¡Hola! Si entras en la página web de quimitube . com encontrarás todos los ejercicios que tenemos de termodinámica. Un saludo.

[@rodrigomunozsolis7622]

Wow! Que belleza

[@TheRodrig013]

WWWAAAAAA CUANDO TU LO EXPLICAS PARECE TAN FÁCIL...... MUCHAS GRACIAS

[@TheLorenaBC]

:D Sí, sería genial si ocurriera. Muchas gracias, ahora ya entiendo.

[@yasminhamdan3440]

profe! que haría yo sin tii!!???? te quiero💕

[@rominaGm1998]

Gracias

[@cuauhtemocangelesmartinez2291]

como siempre impresionante manera de explicar y guapa que barbara, saludos.

[@adnanmarruecos]

Muchas Gracias :)

[@duvan-andresmoncada7648]

Hola. Buena explicación. Tengo una duda de como es la solubilidad de una solución a partir de la entalpía. Agradezco tu respuesta :)

[@D4niELkAN]

Preciosa!! usted explica espectacular ;)

¡Muchas gracias! :)

[@alejandroramos-zv9dg]

MUCHAS GRACIAS

Me alegra much o:)

[@franciscovalencia1681]

con una profe así nunca faltaría a clases .pstd: muchas gracias por la explicación

[@ericklopezcayo5181]

graxias me sirvio bastante para termodinamica!

De nada, me alegra mucho que te sirviera :)

[@andreirnp]

Se están cayendo del cielo ángeles hermosos a que enseñan química.

[@montserratgodino6849]

Que bien te explicas hija!!

[@amourseduction7484]

la amo!

[@onabislopezvacca4501]

La mejor.

[@tomasibarra3515]

Gracias a vos aprobe mi parcial de quimica

[@user-fv4bo6nf2r]

Puedo hacer el mismo procedimiento si mi delta h son de kcal

[@javitoecua]

Excelente, en serio. Me ayudaste un montón! Gracias Una consulta, La entalpia standar que se menciona es la misma que la entalpia de formación? o son conceptos diferentes? No se si se explica en vídeos posteriores, he llegado hasta aquí por ahora Nuevamente muchisismas gracias por todo!

[@javitoecua]

Muchas gracias, al final del vídeo las mencionas, así que ya no me quedan dudas! Sos una genia. Gracias nuevamente por todo

[@juanbotero7584]

Hola. Muy buena explicación, solo que no me queda claro el porqué consideras al monóxido de carbono y no al dióxido de carbono cuando determinas la entalpía de reacción en "KJ/mol"¿es indistinto?.

Buen video me a servido de mucho saludos desde chile.

[@victoriacampos282]

quiero saber los ejercicios para poder saber si las reacciones son exotermicas y endotermicas ordenadas o desordenadas y expontaneas y no expontaneas

[@JoaquinHernandezbioteatrodanza]

Eres una hermosa persona :-)

[@eljosesabevods]

gracias

[@johngutierrez3575]

hola Carmen, felicitaciones por esos videos espectaculares ademas que estas muy linda, un preg si miro en las tablas de entalpías de formación que tienes en tu pagina por ejemplo el co2 aparece con un valor de -393kJ/mol de donde sale el valor de -283kJ

[@juanbotero7584]

Otra breve inquietud es sobre si al determinar el valor de la entalpia estándar de reacción a partir de las entalpías estandar de formación, en el cálculo el manejo de unidades sería, por ejemplo, para el caso del monóxido de carbono: "(mol de CO) x (KJ / mol CO)"? cancelándose las unidades de "moles CO"?

Seguramente será la entalpía, no hay quien la aguante :)

¡Hola Lorena! Lamento que se te cortara el vídeo, ¿no sería cosa de conexión? Yo lo subí bien, igual youtube fala un poco. En cuanto a tu duda, cuando una reacción tiene energía libre positiva, mayor que cero, significa que no es espontánea. Normalmente, cuando una sustancia es más estable que otra no se transforma en esta otra espontáneamente. Así, como el grafito es más estable que el diamante no se transformará en diamante espontáneamente (¡¡ojalá ocurriera!! :D) y por esto DG debe ser >0.

[@gargeingel]

:)

[@pedroalfonsosanchezsanchez227]

hola profe si me puede colaborar con un video sobre el manejo de las tablas de termodinamica mil gracias

[@DNaiiell]

Lo vi todo y también lo entendí todo.

[@josepha8028]

profe le falto resolver esas ecuaciones justo tengo problemas asi yud lo dejo asii :(

[@elisabela021]

pPara una reacción de un ácido débil que se encuentra en equilibrio químico, indicar cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s: i) a temperatura constante el valor de Ka aumenta ii) a temperatura constante el valor de pKa no varía iii) si aumenta el valor de Ka al disminuir la temperatura, la reacción es exotérmicaiv) si disminuye el valor de Ka al aumentar la temperatura, la reacción es endotérmica podrá ayudarme con esto? pase el dia viendo videos y esas preguntas me resultan confusas

[@daytraderelliotwave5318]

hola-- ando buscando una reaccion endotermica que dure por 6 horas.. se puede? o como le hago para conservar la energia? por ejemplo el vinagre con el bicarbonato de sodio.. tambien decian que urea y nose que mas...? pero la reaccion dura poco, baja mucho pero dura poco. Necesito una reaccion que dure mucho aunque no baje tanto.. me podrias ayudar? o decirme que debo leer para encontrar la respuesta? gracias de anteamno

[@jairarteaga4096]

Como saber cual es la energia necesaria en cada molecula para aplicar la ley de hess?

[@djlucas9488]

me sirvió para mi examen lo he aprobado con un ocho muchas gracias

[@alexmx5987]

Si la ajustas de manera que el CO tenga un dos delante, la entalpia estaria referida a 2 moles de monoxido de carbono y entonces habria q dividirlo por dos, no multiplicar no?

[@amordagaga]

hola. Me encantan tus vídeos porque me ayudan bastante, pero no entiendo como sabes la entalpía al final de la reacción, te agradecería si me respondieras

¡Hola! No te preocupes, esos datos están extraídos de tablas, no tienes que saber deducirlos así como así. Es decir, yo no he hecho nada para averiguarlos en este vídeo porque es teórico. Para saber cómo calcularlos tienes que hacer los vídeos de ejercicios. Un saludo grande.

[@Ronald-cq3zw]

jo omrra calderone la lafy gaga

[@chauzic7583]

Se estaba ganando mi corazón hasta que dijo 'grados centígrados'. 💔

[@edilson9835]

EXPLICA MUY BIEN EXPLICA MEJOR QUE MI PROFESOR

[@davidoscar2701]

URGENTE esto serviria para termodinamica ?¿

[@lauraandreabarreraespinosa2057]

Claro que si

[@juliobosio3132]

Hola que tal? necesito entender el siguiente ejercicio: En un sistema cerrado con paredes adiabáticas, a una presión constante de 1 atm y con una variación de volumen de -2 litros. Encontrar los valores de la variación de energía interna, el valor de trabajo y el valor de del calor. Luego de analizarlo pude resolver el trabajo, pero el calor no da correctamente por ende la variación de energía tampoco; Me han sido de mucha ayuda tus videos gracias!!

[@edoh3985]

El calor es 0 amigo... dice que son paredes adiabáticas, la energía interna es únicamente el trabajo que se realiza sobre el sistema, osea -PV

[@DanielFlores-of4pp]

Hola!, felicitaciones por tan buen aporte, tengo una duda sobre las entalpías de reacción y es la siguiente ¿como calculan esos valores de delta de entalpía; es decir, un ejemplo el valor de -1367 kj, a caso son empíricos puesto que la entalpía es una función de estado y no se pueden conocer los valores absolutos?, espero me haya dado a entender, gracias por el tiempo! Saludos.

¡Hola! Pues sí, generalmente son empíricos, por ejemplo una forma de calcular una entalpía de reacción es esta: www.quimitube.com/utilizacion-del-calorimetro-variacion-de-entalpia-de-neutralizacion/

[@DanielFlores-of4pp]

Muchas gracias por responder el comentario, estoy leyendo el link que me ha proporcionado,muy interesante!! :)

daniel flores Me alegra que te interese, tenemos muchas cosas en la web además de los vídeos :) Un abrazo.

[@vaanebazan2198]

Es un proceso adiabatico???

[@malzcuatro3379]

Profesora, ya hay demasiados comentarios refiriéndose a su belleza, por lo que me voy a obviar el halago. Quería preguntarle algo que me ha estado inquietando últimamente, y no creo que precise de otro fundamento más que su opinión personal (su opinión personal es un fundamento más que suficiente).He estado leyendo bastante sobre algo llamado "química humana", que se presenta, o pretende hacerlo, como una ciencia. La verdad es que dudo mucho sobre su estatus de ciencia, pero sí puedo asegurar que es, cuanto menos, sumamente interesante. Libb Thims (por lo que veo, su más prolífico difusor) tiene una página al respecto, y ha publicado un libro también. Si me ha llamado la atención, es por ese hecho mismo de querer entender las relaciones humanas en términos puramente cientificos. El problema está en observar hasta qué punto la extrapolación de términos es aceptada. Yo no tengo, aún, los conocimientos suficientes para hacerlo. En dichas investigaciones se habla, por ejemplo, de "moléculas humanas", y hay ecuaciones que comparan una afección sentimental con la eficiencia de un proceso químico, o, para ser un poco más precisos, con la energía libre de Gibbs. Todo esto dicho, obviamente, muy por arriba. Mi pregunta no es otra que la siguiente, ¿usted cree que es posible, de alguna manera, concebir las relaciones humanas en términos químicos? Le pido perdón por la desviación de mi inquietud, pero me es preciso tener, siquiera a modo de orientación, la opinión de alguien versado en estas ciencias. Le agradezco de antemano, y le felicito por el magnífico trabajo que realiza enseñando.

[@edoh3985]

em si...

[@cluckinbell56451]

Una pregunta, la variación de entalpía de reacción, ¿siempre se tiene que dividir por los moles y ese resultado me va a determinar si es exotérmica o endotérmica? ¡Un saludo!

¡Hola! Si solo quieres determinar si es endotérmica o exotérmica, no importa que tengas el resultado en kJ/mol. Si obtienes, por ejemplo, -3200 kJ, será exotérmica, aunque no hayas dividido por el total de moles. Sin embargo lo habitual ese que te piden el resultado en kJ/mol y después te añadan que digas si es endo o exo. Un saludo.

[@cluckinbell56451]

Quimitube Tu libro de Química Gracias por tu respuesta, es decir, ¿lo único que me va a indicar si es endotérmica o exotérmica es simplemente el signo(positivo o negativo)?

Daniel Castoldi Exacto.

[@felipe-tb6ec]

Salvo mi semestre 😅

[@ganaderosporpasionyvocacio9006]

Alguien sabe el cambio de la capa cuantica para la ionizacion que me ayude en este tema : el cambio de la capa cuantica para la ionizacion s2p6 comparando el sodio y el madnesio ¿que efectos influyen en el proceso? I1(Na)=0.496 (MJ/mol) I2(Na)= 4.56 (MJ/mol) I1(mg).=0.85 ( MJ/mol) I2(mg)=1.45 (MJ/mol) I3(mg)=7.73(MJ/mol) gracias se los agradezco me ayuden a resolverlo

[@santiitorres5264]

ola gio te amo😻♥️

[@rauljesus5712]

😍😍😍😍👨‍🎓👨‍🎓👨‍🎓

[@WendySMont]

¿Que pasa si aumenta el calor es una reacción? por ejemplo, en una reacción endotérmica 3 O2(g) ----->

[@morgellonbetancor1453]

saludos

[@TheLorenaBC]

Oye, disculpa, ¿podrías explicarme la solución de un problema? El problema dice así: A presión estándar el carbono grafito es más estable que el carbono diamante. Para la transición se cumple que: A) ΔG°>0 (esa es la respuesta correcta). Mi pregunta es, ¿por qué esa es la respuesta correcta?

[@jesusosorio4492]

Hola maestra tengo una pregunta la H(reaccion ) = -1367 kj de donde sale si se puede saber ? gracias.

[@teffms7482]

Sale de la tabla de entalpías de formación en kj/mol. Cada compuesto tiene una determinada entalpía a condiciones estándar y dependiendo su estado de agregación. Esa tabla la puedes encontrar en libros o internet también, creo.