Titratie aangezuurde ijzer(II)sulfaat en kaliumpermanganaat.

[@linamansouri2303]

held je hebt me gered voor mn toets hahaah

[@brechtbeyer8107]

Held!

[@pietern.4456]

bedankt maat

[@stiefnoten2409]

mijn vraag hierbij is waarom 10ml 2M zwavelzuur en geen 5ml 1M zwavelzuur toevoegen bij die som ,is er een formule om dit te bepalen?

[@WouterRenkema]

Er moet 8 keer zoveel mmol H+ zijn als MnO4- volgens de halffreactie van de oxidator. Meestal wordt een flinke overmaat zwavelzuur gebruikt zodat H+ niet de beperkende factor is. Die overmaat heb je met 10 mL 2 M zwavelzuur zeker. In deze titratie heb je met 5mL 1 M zwavezluur ook genoeg H+. Voor meer uitleg etc zie scheikundehavovwo.nl

[@woeterhedji6341]

Hoe weet je eigenlijk hoeveel gram je uit de voorraadpot moet afwegen of maakt dit niet uit

[@scheikundechallenge7762]

Het maakt wel uit. Je wilt ongeveer 10-20 mL toevoegen met de buret (dan kun je hem twee keer doen met een volle buret en als je bijvoorbeeld maar 1 mL moet toevoegen en je hebt een druppel te veel, dan maakt dat naar verhouding meer uit). In dit voorbeeld is de concentratie van de kaliumpermanganaatoplossing 0,02 M (dat gebruiken we bij ons op school). In dat geval is het handig om ongeveer 0,5 gram van het ijzer(II)sulfaatheptahydraat af te wegen, je moet het wel precies wegen maar het moet in de buurt van 0,5 gram liggen. Zie de berekening op 8:00. Stel nu dat je oplossing kaliumpermanganaat maar 0,01 M is, dan kun je twee keer zoveel ijzer(II)sulfaatheptahydraat afwegen.

[@woeterhedji6341]

@@scheikundechallenge7762 bedankt ik snap het

[@mehdisenoussi9515]

ik hoor je volledig

[@kimschee8264]

Isha wailand gaat mee maakte als afsluiter ban Kan Isha ook toen